高三一轮复习 氧化还原反应计算专题讲义.docx
《高三一轮复习 氧化还原反应计算专题讲义.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三一轮复习 氧化还原反应计算专题讲义.docx(13页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1. 氧化还原反应的计算一、方法归纳1电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数还原剂失电子总数2电子守恒法计算的流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。例题1现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为(
2、)A2 B3 C4 D5解析题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质是K2Cr2O7,失电子的物质是Na2SO3,其中S元素的化合价从46,Cr元素的化合价将从6n。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n),解得n3。例题2. 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B
3、45 mLC30 mL D15 mL答案A解析由题意可知,HNO3,则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)2n(O2)20.15 mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式:n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol,则V(NaOH)0.06 L60 mL。二、同步练习1关于反应,下列说法正确的是A是氧化产物B生成1mol时,转移3.75mol电子C氧化产物与还原产物的物质的量之比为35D只是还原产物2用酸性溶液处理硫化亚铜()和二硫化亚铁()的混合物时,发生反应I:(未配平)和反应II:(未配平)。下列说法正确的是A反应I中既是氧化剂又
4、是还原剂B反应I中每生成,转移电子的物质的量为C反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为D若反应I和反应II中消耗的的物质的量相同,则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为3CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-,反应如下:反应:CuSCr2O72-HCu2SO42-Cr3H2O(未配平)反应:Cu2SCr2O72-HCu2SO42-Cr3H2O(未配平)下列有关说法正确的是A反应和中各有2种元素的化合价发生变化B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35C处理1mol Cr2O72-时反应、中消耗H的物质的量相等D质量相同时,Cu2S能去除更多的Cr2O72-4将一定质量的
5、镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是A加入合金的质量可能为6.4gB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L5铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为A3.12 gB4.68
6、gC5.08 gD4.18 g6已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应:2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O,NONO22NaOH=2NaNO2H2O,将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中,恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为()A1 mol/LB0.5 mol/LC0.25 mol/LD0.2 mol/L7将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸溶液中,二者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,则向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得沉淀的质量比原合金的质量增加了
7、5.lg,则下列叙述正确的是A开始加入的合金质量可能是16.4 gB参加反应的硝酸的物质的量为0.lmolC标准状况下产物NO的体积为22.4 LD沉淀完全时消耗的NaOH溶液体积为100 mL8常温下,在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。(设硝酸只被还原为NO气体,Fe的相对原子质量为56)。下列有关分析错误的是A原混合酸中NO3-的物质的量为0.2molB原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/LCOA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1D取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=19已知M2On2-离子可与
8、R2-离子作用,R2-被氧化为R单质,在M2On2-的还原产物中,M为+3价;又知c(M2On2-)=0.3molL-1的溶液100mL可与c(R2-)=0. 6molL-1的溶液150mL恰好完全反应,则n值为A4B5C6D710在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入 2 mol/L 硫酸溶液 65 mL,恰好完全反应,所得溶液中Fe2+能被标准状况下 112 mL 氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为A913B57C43D3411工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液,反应的离子方程式为:5H+Cr2O72-+3HSO3-2Cr3+3SO42-+4H2O下列判
9、断错误的是()A氧化产物是SO42-B氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:3CCr2O72-表现了氧化性D还原1molCr2O72-,电子转移3mol12水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应:3Fe2+ + 2S2O32-O2+ xM= Fe3O4S4O62-2H2O,有关说法正确的是AM为OH-离子,x=2B每转移3 mol电子,有1.5 molFe2+被氧化CO2、S2O32-都是氧化剂D每生成1 mol Fe3O4,反应中转移2mol电子试卷第13页,共8页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司参考答案:1B【解析】【分析】反应中,NH4NO3中的5个-3价的N全部失去电子生
10、成氮气中0价的N,有3个+5价的N得到电子生成氮气中0价的N ,所以该反应的转移电子数为15,据此分析;【详解】A硝酸中的N是硝酸铵中+5价的N未变价生成的,所以硝酸既不是氧化产物也不是还原产物,故A错误;B依据分析可知,当有1mol氮气生成时,转移3.75mol电子,故B正确;C依据分析可知,氧化产物与还原产物的物质的量之比应为53,故C错误;D氮气既是氧化产物又是还原产物,故D错误;故选:B。2B【解析】【分析】MnO中Mn元素为+7价,Cu2S中Cu和S元素分别为+1、-2价,FeS2中Fe和S元素分别为+2、-1价,据此解题。【详解】A反应中Cu2S中Cu和S的化合价都升高,发生氧化反
11、应,则Cu2S为还原剂,Mn元素的化合价降低,高锰酸根发生还原反应为氧化剂,A错误;B反应中每生成1molSO,参加反应的Cu2S为1mol,Cu2S化合价共升高2(2-1)+(6+2)=10,反应转移电子的物质的量为10mol,B正确;C反应中氧化剂MnO4-化合价降低(7-2)=5,还原剂FeS2化合价共升高1+2(6+1)=15,根据得失电子相等,氧化剂与还原剂的物质的量之比为15:5=3:1,C错误;D若反应和反应中消耗的KMnO4的物质的量相同, 1molKMnO4得到5mol电子,Cu2S化合价共升高2(2-1)+(6+2)=10,应氧化0.5molCu2S,FeS2化合价共升高1
12、+2(6+1)=15,应氧化mol FeS2,则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为0.5mol:mol=3:2,D错误。答案为B。3B【解析】【详解】A.由未配平的化学方程式可知,反应I中S、Cr元素化合价发生变化,反应II中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化,故A错误;B. 反应中还原剂是Cu2S,氧化剂是Cr2O72-,二者反应的物质的量之比为3:5,故B正确;C. 反应I方程式配平后为3CuS+4Cr2O72-+32H+=3Cu2+3SO42-+8Cr3+16H2O,反应II配平后的方程式为3Cu2S+5Cr2O72-+46H+=6Cu2+3SO42-+10Cr3+23H2O
13、,由方程式可知处理1molCr2O72-时,反应I消耗H+的物质的量是8mol,反应消耗H+的物质的量是9.2mol,故C错误;D. 根据方程式可知3mol CuS处理4mol Cr2O72-,每克处理Cr2O72-的物质的量为,3mol Cu2S处理5mol Cr2O72-,每克处理Cr2O72-的物质的量为,则质量相同时,CuS能去除更多的Cr2O72-,故D错误;故选B。4A【解析】【分析】将镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)发生反应:3Mg +8 HNO3(稀)= 3Mg(NO3)2 +2NO+4H2O;3Cu+8 HNO3(稀)= 3Cu
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学精品资料 新高考化学精品专题 高中化学课件 高中化学学案 高考化学新题型 高考化学冲刺 高中化学试卷 高考化学解题指导
限制150内