第四章第二节第二课时 元素周期表和元素周期律的应用 导学案--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、 人教版化学必修一第四章第二节2元素周期表和元素周期律的应用 知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！元素的金属性和非金属性的递变规律：同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的 递减， 递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的 递增， 递减。学习任务（一）读教材，首战告捷让我们一起来阅读教材，并做好色笔区分吧。 版：第 页至第 页 第 页至第 页 （二） 试身手， 初露锋芒让我们来试试回答下面的问题和小练习吧。问题1元素周期表中金属元素和非金属元素的递变规律 金属元素和非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象。在元素周期表中从A族的硼元素（B）开始，到A族的砹元素（Ar

2、）画一条折线（如图所示），折线右侧是 元素，左侧是 元素。 问题2元素周期表的应用（1）便于对元素性质进行系统研究。（2）为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。（3）在过渡元素中寻找 （如Mn）和耐高温、耐腐蚀的合金材料。(4在位于金属元素和非金属元素的分界线附近的元素寻找 ，如Si。（5）在位于元素周期表右上方的元素寻找 ，如Cl、F、P、As、S等。练习1钫(Fr)是碱金属元素中原子序数最大的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质。（写出两点即可）举一反三：【变式】砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（ ）A砹的非金属性在卤素中是最

3、弱的，At易被氧化B砹在常温下为白色固体C砹单质的熔点在卤素单质中最高D砹单质易溶于四氯化碳等有机溶剂中 （三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！ 1 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预测中，错误的是（ ）A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸2114号元素（289Uuq）是由设在杜布纳的核研究联合研究所的科学家1998年用钙轰击钚获得，是迄今为止已知的最稳定同位素，半衰期达30秒，相比之下，是

4、超铀元素中异乎寻常的长寿核素，似乎正在证实稳定岛理论的预言。下列关于该元素的说法中不正确的是（ ）A. 该元素为放射性元素 B. 该元素属于过渡元素C. 该元素位于第七周期A族 D. 该元素的主要化合价有+4、+2（四）找规律，方法总结测一测，大显身手一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1在元素周期表中，主族元素自A族的硼到A族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到( ) A耐高温材料 B新型农药材料C半导体材料 D新型催化剂材料2. 我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源。关于锂的叙述不正确的是（ ）A. 锂是一种最轻的金属 B. 氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱C. 锂的化学

5、性质比钠活泼 D. 锂在同周期中最易失电子3. 砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中错误的是（ ）A. 砹为有色固体 B. HAt 很稳定C. AgAt不溶于水 D. 砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（ ）A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液是呈碱性。某学生

6、将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（ ）A B C D6运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C氢氧化铍类似于氢氧化铝，它不溶于水，但可溶于氢氧化钠溶液。 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强7运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2

7、O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体ABCD二、填空题1用元素符号或化学式回答原子序数1118的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_；（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式_；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是_；（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是_。2用“”或“”回答下列问题： (1)酸性：H2CO3_H2SiO3，H2SiO3_H3PO4。 (2)碱性：Ca(O

8、H)2_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Al(OH)3。(3)气态氢化物的稳定性：H2O_H2S，H2S_HCl。(4)还原性：H2O_H2S，H2S_HCl。(5)酸性：HClO4_HClO。由以上答案可以归纳出： 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越_。元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越_。元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越_。非金属性越强的元素形成的气态氢化物的还原性越_。 同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素的价态越高，该含氧酸的酸性也越_。参考答案 知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！元素的金属性和非金属性的递变规律：同一周期中，从

9、左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。学习任务（二） 试身手， 初露锋芒问题1元素周期表中金属元素和非金属元素的递变规律 金属元素和非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象。在元素周期表中从A族的硼元素（B）开始，到A族的砹元素（Ar）画一条折线（如图所示），折线右侧是非金属元素，左侧是金属元素。 问题2元素周期表的应用（1）便于对元素性质进行系统研究。（2）为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。（3）在过渡元素中寻找催化剂（如Mn）和耐高温、耐腐蚀的合金材料。(4在位于金属元素和非金属元

10、素的分界线附近的元素寻找半导体材料，如Si。（5）在位于元素周期表右上方的元素寻找农药，如Cl、F、P、As、S。练习1【答案】在已知元素中具有最大的原子半径；氧化物对应的水化物是极强的碱。举一反三：【变式】【答案】B（三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！ 1【答案】C【解析】本题考查碱金属元素的递变规律。Fr是碱金属元素中最下边的元素，其原子半径最大，金属性最强，所以FrOH是碱性很强的碱，与水反应会因剧烈而爆炸，在氧气燃烧要生成比过氧化物更复杂的氧化物。 2【答案】B【解析】根据元素周期的结构确定该元素在周期表中的位置及有关性质。从周期表看，83号后的元素全部为放射性元素，

11、A项正确；周期表中第七周期最后一种元素0族元素的原子序数为118，则可以确定该元素位于第七周期A族，不属于过渡元素，B项不正确，C项正确；该元素位于第A族，与碳同主族，主要化合价有+4、+2，D项正确。【总结升华】熟悉元素周期表的结构，熟记各周期0族元素的原子序数，就能利用上述方法根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置。（四）找规律，方法总结。u 测一测，大显身手一、选择题1C 2. C【解析】随着原子序数的递增，碱金属的金属活动性逐渐增强，钠的化学性质比锂活泼，C项不正确。3. B【解析】根据卤素性质的递变性， 随着原子序数的递增，氢化物的稳定性逐渐减弱，HAt不稳定，B项错误。4B【解

12、析】金属和非金属分界线附近的金属大多既有金属性，也有非金属性，A项不正确；第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，B项正确；短周期元素形成离子后，最外层不一定是8电子稳定结构，比如Li+，其最外层是“2”电子稳定结构，C项不正确；同一主族元素，其最外层电子数虽然相同，但原子半径不同，化学性质有一定的相似性，同时也有一定的递变性，不可能完全相同，D项不正确。故答案为B项。5D【解析】将钾投入到滴有酚酞的水中，仔细观察，认真分析可知；或将钠与水反应的实验进行迁移推测。6A7B 二、填空题：1（1）Na；（2）NaOH；（3）HClO4；（4）HOHH2O；（5）SiH4 （6）Cl2(1)； (2)； (3)； (4)； (5) 强强强弱强 学科网（北京）股份有限公司