第七章第三节第二课时 乙酸的酯化反应 导学案--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、 人教版化学必修二第七章第三节2乙酸的酯化反应知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！1乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。写出乙酸与下列物质反应的离子方程式：Na：_。NaOH：_。Na2O：_ 。Na2CO3：_。学习任务（一）读教材，首战告捷让我们一起来阅读教材，并做好色笔区分吧。（二） 试身手， 初露锋芒让我们来试试下面的问题和小练习吧。问题1、乙酸的酯化反应实验探究(1)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的不溶于水的_产生，且能闻到香味。(2)实验原理：。(3)实验中的注意事项：(1)试剂的加入顺序先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓H2SO4，冷却后再加入CH3COOH。(

2、2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液_。(3)浓H2SO4的作用催化剂加快反应速率，缩短达到平衡所需时间。吸水剂吸收反应中生成的_，促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。(4)酯的分离采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯。要点诠释：a、实验时为什么用酒精灯缓慢加热？提示(1)加快反应速率；(2)减少乙醇、乙酸的_；(3)将生成的乙酸乙酯及时蒸出，提高乙醇、乙酸的转化率。b、大试管中加入碎瓷片的目的是什么？提示大试管中放入几块碎瓷片，目的是防止加热过程中液体_。问

3、题2、酯化反应(1)概念：酸与醇反应生成_和_的反应。(2)反应机理：酸脱羟基醇脱氢。(3)反应特点：酯化反应是_反应且比较缓慢。问题3、酯(1)概念羧酸分子羧基中的OH被OR取代后的产物称为酯，简写为RCOO R，结构简式为，官能团为_。特别提醒乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。(2)物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水_，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。(3)用途用作香料，如作饮料、香水等中的香料。用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。练习1. 某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。按如

4、图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热35 min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。回答问题：(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。(2)步骤安装好实验装置，加入药品前还应检查_。(3)反应中浓硫酸的作用是_；写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：_。(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母)。a中和乙酸并吸收乙醇b中和乙酸和乙醇c减少乙酸乙酯的溶解d加速酯的生成，提高其产率(5)步骤所观察到的现象是_；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是_。【思路点拨】本题考查了乙酸乙酯的实验制备

5、。注意掌握浓硫酸的作用、饱和碳酸钠溶液的作用、酯化反应原理及实验现象等举一反三： 【变式】以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质最好的试剂是()A饱和碳酸钠溶液 B氢氧化钠溶液C苯 D水（三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！. 羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是()和CH3CH2OH和CH3CH218OH和CH3CH218OH和CH3CH2OHA BC D【变式】以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是()A饱和碳酸钠溶液 B氢氧化钠溶液C苯 D水（四）找规律，方法总结酯化反应中饱和Na2CO3溶液的作用：_。_。_。测一测，大显身手一、选择题（每小

6、题只有个项符合题意）1下列说法错误的是()A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应不是可逆反应2下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是()A乙酸B乙醇C乙酸乙酯 D水3实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是()A有部分H2SO4被蒸馏出来B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应4

7、下列关于制取乙酸乙酯实验的说法错误的是()A制乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸B可将导管插入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯C1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1 mol乙酸乙酯D除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液5如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中不正确的是()A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收

8、随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇二、填空题1某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行乙酸与乙醇酯化反应的实验。回答下列问题：(1)乙装置中长玻璃导管c的作用是_；冷凝水应该从_进入。(2)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_，原因：_。(3)实验过程中选用的用品及试剂有：碎瓷片，作用为_；乙酸、乙醇以及_，该试剂作用为_；试管A和锥形瓶B内装的是_，其作用为_。 参考答案知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！1乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。写出乙酸与下列物质反应的离子方程式：Na：2Na2CH3COOH=2CH3COO2NaH2。NaOH：CH3COOHOH=CH3COOH

9、2O。Na2O：2CH3COOHNa2O=2CH3COO2NaH2O。Na2CO3：2CH3COOHCO=2CH3COOH2OCO2。学习任务（二） 试身手， 初露锋芒让我们来试试下面的问题和小练习吧。问题1、乙酸的酯化反应实验探究(1)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，且能闻到香味。(2)实验原理：。(3)实验中的注意事项：(1)试剂的加入顺序先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓H2SO4，冷却后再加入CH3COOH。(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。(3)浓H2SO4的作用催化剂加快反

10、应速率，缩短达到平衡所需时间。吸水剂吸收反应中生成的水，促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。(4)酯的分离采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯。要点诠释：a、实验时为什么用酒精灯缓慢加热？提示(1)加快反应速率；(2)减少乙醇、乙酸的挥发；(3)将生成的乙酸乙酯及时蒸出，提高乙醇、乙酸的转化率。b、大试管中加入碎瓷片的目的是什么？提示大试管中放入几块碎瓷片，目的是防止加热过程中液体暴沸。问题2、酯化反应(1)概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。(2)反应机理：酸脱羟基醇脱氢。(3)反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。问题3、酯

11、(1)概念羧酸分子羧基中的OH被OR取代后的产物称为酯，简写为RCOO R，结构简式为，官能团为。特别提醒乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。(2)物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。(3)用途用作香料，如作饮料、香水等中的香料。用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。练习1. 【答案】(1)防止倒吸(2)装置的气密性(3)催化剂、吸水剂CH3COOHC2H518OHCH3CO18OC2H5H2O(4)ac(5)试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；分液【解析】(1)干燥管一是起冷凝的作用，二是

12、起防倒吸的作用，因为乙酸和乙醇易溶于碳酸钠溶液。(2)因为产生蒸气，因此加药品前，要检验装置的气密性。(3)酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，其反应方程式为：CH3COOHC2H518OHCH3CO18OC2H5H2O。(4)乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸钠反应，因此碳酸钠溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，即选项a、c正确。(5)乙酸乙酯是不溶于水的液体，且密度小于水，现象：试管乙中出现液体分层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；采用分液的方法进行分离。【总结升华】从本题的解题思维过程中可以看出，我们既应具备根据分子结构推测化学实验事

13、实的思维方法，也应具备根据化学实验事实推测分子结构的思维方法。这是我们探究物质结构和性质需要的基本能力。举一反三： 【变式】【答案】A【解析】饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度。（三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！.【答案】C【解析】和CH3CH2OH反应后生成，相对分子质量为88，不符合；和CH3CH218OH反应后生成，相对分子质量为90，符合；和CH3CH218OH反应后生成，相对分子质量为92，不符合；和CH3CH2OH反应后生成，相对分子质量为90，符合。【总结升华】酯化反应的本质是酸脱羟基醇脱氢，据此找到所得酯的相对分子质量是90，即为所

14、选。【变式】【答案】A【解析】乙酸乙酯难溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3反应生成CH3COONa溶于水而除去，乙醇易溶于Na2CO3溶液而除去；NaOH溶液能与乙酸乙酯反应，若选用NaOH溶液，会使乙酸乙酯被消耗，甚至得不到乙酸乙酯。（四）找规律，方法总结酯化反应中饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到乙酸乙酯。与挥发出来的乙酸反应。溶解挥发出来的乙醇。测一测，大显身手【答案与解析】一、选择题1D【解析】乙醇和乙酸是常用调味品酒和醋的主要成分，正确；乙醇和乙酸在常温下为液态，C2H6、C2H4常温下为气态，正确；乙醇和乙酸在空气中都能燃烧而发生氧化反应，正

15、确；乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，反应不能进行到底，错误。2B【解析】乙酸不能发生催化氧化反应，乙酸乙酯不能发生题中所说的任何反应，水只能与金属钠反应，只有乙醇既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应生成乙醛。3C【解析】制取乙酸乙酯时，加热挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中，而乙酸的酸性比碳酸强，所以会有二氧化碳生成。4B【解析】A项，制乙酸乙酯时，试剂的混合顺序，先加入乙醇，再向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸，正确；B项，导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，错误；C项，因为乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，所以1 mol 乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不

16、能合成1 mol 乙酸乙酯，正确；D项，Na2CO3能与乙酸反应，所以除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，正确。5A【解析】A项，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加入到密度比它小的液体中，故应先向a中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；B项，加热过程中产生的乙醇和乙酸蒸气会溶于Na2CO3溶液中，易发生倒吸现象；C项，采取加热的方法是为了加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系达到分离的目的；D项，乙酸和乙醇会溶于Na2CO3溶液中。二、填空题1答案：(1)平衡气压、冷凝回流b(2)乙其冷凝效果更好，同时减少酯的挥发(3)防暴沸浓硫酸作催化剂和吸水剂饱和Na2CO3溶液溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度【解析】乙装置中长玻璃导管c的作用是平衡气压，冷凝回流。冷凝水从b口进，a口出冷凝效果好。甲、乙两装置相比较，可看出乙装置更好，因为其冷凝效果好。液体加热时为防暴沸应加入碎瓷片，而反应的催化剂和吸水剂为浓H2SO4。为了溶解乙醇，使乙酸充分反应，降低乙酸乙酯的溶解度而便于收集较纯净的乙酸乙酯，所以试管A及锥形瓶B中盛放的是饱和Na2CO3溶液。学科网（北京）股份有限公司