第八章第一节第2课时海水资源的开发利用导学案--高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx

《第八章第一节第2课时海水资源的开发利用导学案--高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第八章第一节第2课时海水资源的开发利用导学案--高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 人教版化学必修二第八章第一节2海水资源的开发利用 知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！1海水属于 物，含有大量盐类等物质；海水中的氯化钠 电解质。2蒸馏的原理：利用混合物中各组分的 不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或 的杂质的方法。如实验室利用自来水制取蒸馏水。 学习任务（一）读教材，首战告捷让我们一起来阅读教材，并做好色笔区分吧。（二） 试身手， 初露锋芒让我们来试试回答下面的问题和小练习吧。问题1：海水中的常量元素与微量元素（1）常量元素： 、 、 、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟共11种元素，在每升海水中的含量均大于1 mg，称为海水中的常量元素。常量元素的总量占海水所溶解

2、物质总量的99.9%。（2）微量元素：在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素。虽然这些元素的含量低，但由于海水总量很大，所以它们的总储量也很大。重要的微量元素有锂、 、 。（3）存在形式：大多数以盐的形式存在，其中NaCl含量最高。问题2：海水淡化（1） 法：把海水烧到沸腾，水蒸发为蒸气，盐留在锅底，蒸汽冷凝为蒸馏水，即是淡水。海水蒸馏原理示意图（2） 法：使用一种特别制造的薄膜来实现。在电力作用下，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向，不能穿过阳膜而留下来。这样，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水，而盐类离子留下来的管

3、道里的海水就成了被浓缩了的卤水。（3） 法：利用离子交换树脂的活性基团与盐水中的阳离子和阴离子进行交换，除去海水中盐分制取淡水的方法。练习、下列元素属于海水中的常量元素的是（ ）。 H O Na Cl Li U Ca K Br FA BC D举一反三：【变式】下列元素Cl Na Br I Mg U Li属于海水中的微量元素的是（ ）。A B C D（三）攻难关，自学检测 让我们来挑战吧！你一定是最棒的！1下列各组元素中既包括海水中的常量元素，又包括海水中的微量元素的是（ ）。ACl、Na、C、F BS、Ca、U、ICB、F、H、Sr DCl、Na、Li2若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原

4、理上完全不可行的是（ ）A加入明矾，使海水的盐分沉淀而淡化B利用太阳能，将海水蒸馏淡化C将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 D将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分（四）找规律，方法总结查阅重要的微量元素锂、碘、铀的用途：锂： 。碘： 。铀： 。测一测，大显身手选择题（每小题只有1个选项符合题意）1溴属于海水中的（ ）。 A微量元素 B常量元素 C含量最大的元素 D含量最小的元素2下列元素属于海水中的微量元素的是（ ）。 AH BMg CNa DLi3下列叙述不正确的是（ ）。 A地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C海水是锂元素

5、的一个重要来源D世界上生产的镁大部分来自海水4以下说法正确的是（ ）A海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D以上说法都正确5氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用（ ）。 A浓NaOH溶液 B饱和食盐水 C石灰乳 D浓硫酸6关于海洋与化学的下列说法不正确的是（ ）。 A海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在B海水经过蒸馏

6、，可以得到淡水C元素周期表中列出的元素目前有80多种能在海水中找到D海水中的常量元素具有开发的价值而微量元素不具有开发的价值参考答案 知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！1海水属于混合物，含有大量盐类等物质；海水中的氯化钠属于电解质2蒸馏的原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。如实验室利用自来水制取蒸馏水。 学习任务（二） 试身手， 初露锋芒让我们来试试回答下面的问题和小练习吧。问题1：海水中的常量元素与微量元素（1）常量元素：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟共11种元素，在每升海水中的含量均大于1 mg，称为海水中的常量元素

7、。常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%。（2）微量元素：在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素。虽然这些元素的含量低，但由于海水总量很大，所以它们的总储量也很大。重要的微量元素及其用途如下：锂：热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。碘：碘酒消毒，碘是人体必需元素，食盐加碘（KIO3），以防形成甲状腺肿大（俗称“大脖子病”）。铀：做核反应堆的原料。（3）存在形式：大多数以盐的形式存在，其中NaCl含量最高。问题2：海水淡化（1）蒸馏法：把海水烧到沸腾，水蒸发为蒸气，盐留在锅底，蒸汽冷凝为蒸馏水，即是淡水。海水蒸馏原理示意图（2）电渗析法：使用一种特别制

8、造的薄膜来实现。在电力作用下，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向，不能穿过阳膜而留下来。这样，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水。（3）离子交换法：利用离子交换树脂的活性基团与盐水中的阳离子和阴离子进行交换，除去海水中盐分制取淡水的方法。练习、【答案】A 【解析】海水中化学元素的含量差别很大。除H和O外，每升海水中含量在1毫克以上的元素有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、和F 11种，一般称为“常量元素”，故上述元素为常量元素的是。举一反三：【变式】【答案】B 【解

9、析】I、U、Li为海水中的微量元素。（三）攻难关，自学检测 让我们来挑战吧！你一定是最棒的！1【答案】BD【解析】海水中的常量元素包括Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、B、Br、Sr 、F等11种元素，其他元素为微量元素。2【答案】A【解析】明矾净水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些泥沙，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化，A项错误；利用太阳能使海水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径，B项正确；海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化，C项正确；将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法，D项正确。 （四）找规

10、律，方法总结查阅重要的微量元素锂、碘、铀的用途：锂：热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。碘：碘酒消毒，碘是人体必需元素，食盐加碘（KIO3），以防形成甲状腺肿大（俗称“大脖子病”）。铀：做核反应堆的原料。测一测，大显身手【答案与解析】选择题1B 【解析】溴属于海水中的常量元素之一。2D 【解析】Na元素、Mg元素属于海水中的常量元素，Li元素属于海水中的微量元素，故D正确。3A 【解析】A溴元素是以溴离子形式存在于海洋中，故A错误；B把海水中低于浓度1 mgL的元素称为海水中的微量元素，即在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素，故B正确；C海水也是锂元素的一

11、个重要来源，故C正确；D世界上生产的镁大部分也来自海水，故D正确。4B【解析】海水含盐量高，无法直接饮用，而淡水资源非常有限，因此要节约水资源；海水淡化的各种方法中，蒸馏历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。5C【解析】氯气能够与碱反应，可以用碱性物质吸收，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙具有强的氧化性，能够做漂白剂，所以用石灰乳吸收氯气，可以制造漂白粉，变废为宝，经济效益较高，饱和食盐水、浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以吸收氯气，但是成本较高。6D 【解析】A海水中的化学元素种类较多，绝大多数是以盐类离子的形式存在，故A正确；B蒸馏可以将海水淡化，得到淡水，故B正确；C元素周期表列出的110多种元素，有80多种能在海水中找到，故C正确；D这些微量元素在体内含量虽然微乎其微，但却能起到重要的生理作用，也具有价值。故D错误。学科网（北京）股份有限公司