选修4《盐类的水解》.ppt

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1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解（第一课时）（第一课时） 水质成份（水质成份（mg/L）：）：钠钠(Na+)120-150 硼硼(B3+)0.2-0.8锂锂(Li+)0.04-1.0 锶锶(Sr2+)0.02-0.06偏硅酸偏硅酸(H2SiO3)11-20 碳酸氢根碳酸氢根 (HCO3 )230-350可溶性总固体可溶性总固体(400-600) pH值值7.5-8.5测一测：测一测：苏打水的酸碱性苏打水的酸碱性【小贴士【小贴士】1、pH计蘸取溶液前，要保证计蘸取溶液前，要保证pH计的计的洁净洁净用蒸馏水清洗用蒸馏水清洗干燥干燥用滤纸擦拭用滤纸擦拭2、电极浸入盛有待测溶液的烧杯中至浸没线处、电

2、极浸入盛有待测溶液的烧杯中至浸没线处3、读数前、读数前轻轻摇动轻轻摇动pH计计，待，待读数稳定读数稳定后读取后读取4、实验中注意、实验中注意分工合作分工合作浸没线浸没线 盐溶液的酸碱性与盐类型的关系盐溶液的酸碱性与盐类型的关系盐溶液盐溶液盐类型盐类型NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa 溶液溶液Na2SO4溶液溶液(NH4)2SO4溶液溶液Na2CO3溶液溶液强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐 资料卡片：根据生成盐的酸和碱的强弱，可将盐分为资料卡片：根据生成盐的酸和碱的强弱，可将盐分为

3、 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐、强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。盐溶液盐溶液盐类型盐类型pH溶液的酸碱性溶液的酸碱性NaCl溶液溶液强酸强碱盐强酸强碱盐NH4Cl溶液溶液强酸弱碱盐强酸弱碱盐CH3COONa溶液溶液强碱弱酸盐强碱弱酸盐= 7 7 77碱性碱性NH4Cl溶液溶液 强酸弱碱盐强酸弱碱盐7 碱性碱性(NH4)2SO4溶液溶液 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 7 酸性酸性盐溶液盐溶液盐类型盐类型pH溶液的酸碱性溶液的酸碱性强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐=77中性中性酸性酸性碱性碱性（以（以CH3COONa溶液溶液为例讨论）为例讨论

4、）【提示【提示】(1) CH3COONa溶液中存在着哪几种离子？溶液中存在着哪几种离子？(2)哪些离子可能相互结合？对水的电离哪些离子可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？平衡有何影响？(3)为什么为什么CH3COONa溶液显碱性？溶液显碱性？盐溶液呈不同酸碱性的原因盐溶液呈不同酸碱性的原因CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液溶液中溶液中的粒子的粒子有无有无弱电解质生成弱电解质生成c(Hc(H) )和和c(OHc(OH) ) 相对大小相对大小化学方程式化学方程式 CH3COONa 成果小结：成果小结：c(Hc(H)c(OH)c(OH)c(OH) )NHNH4 4Cl Cl 成果小结：成果

5、小结：有有NHNH4 4+ +、ClCl- -、H H+ +、OHOH- -、 NHNH3 3H H2 2O O、H H2 2O O应用盐类的水解反应原理，应用盐类的水解反应原理，讨论：讨论：NH4Cl溶液显酸性的原因溶液显酸性的原因NHNH3 3H H2 2O O+ H+ H2 2O ONHNH3 3HH2 2O O + HCl+ HCl盐溶液呈不同酸碱性的原因盐溶液呈不同酸碱性的原因试讨论试讨论NaCl溶液呈中性的原因溶液呈中性的原因NaClNaCl溶液溶液溶液中溶液中的粒子的粒子有无有无弱电解质生成弱电解质生成c(Hc(H) )和和c(OHc(OH) )相对大小相对大小化学方程式化学方程

6、式成果小结：成果小结：c(Hc(H)=c(OH)=c(OH) )NaNa+ +、ClCl- -、H H+ +、OHOH- -、H H2 2O O无无HCO3 + H2O H2CO3 + OH请解释苏打水呈碱性的原因请解释苏打水呈碱性的原因 NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH盐类的水解盐类的水解谁弱谁水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。谁强显谁性。有弱才水解，有弱才水解，无弱不水解。无弱不水解。实质：促进水的实质：促进水的电离平衡电离平衡1 1、下列溶液呈碱性的是：、下列溶液呈碱性的是：A A、NaCINaCI B B、KCIO KCIO C C、硝酸钠、硝酸钠 D D、氯化铵、氯化铵2 2、下列溶液显酸性是由于水解引起的是：、下列溶液显酸性是由于水解引起的是：A A、盐酸、盐酸 B B、醋酸、醋酸 C C、硫酸、硫酸 D D、硫酸铜、硫酸铜BD3、下列关于盐类的水解反应方程式书写正确的是、下列关于盐类的水解反应方程式书写正确的是A、CH3COOH+H2O CH3COO+H3O+B、NH4+H2O NH3H2O+H+C、CH3COO+H2O CH3COOH+H3O+D、S2+2H2O H2S+2OHC