酸的化学性质微课.ppt

《酸的化学性质微课.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸的化学性质微课.ppt（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、几种常见的酸几种常见的酸化学性质化学性质孝泉中学孝泉中学 伍大兴伍大兴1、与酸碱指示剂作用使紫色石蕊变使紫色石蕊变无色酚酞不变色无色酚酞不变色2、酸和金属反应实验操作：取适实验操作：取适量的稀盐酸和稀量的稀盐酸和稀硫酸分别于硫酸分别于Cu、Zn、Mg进行反进行反应，并观察记录应，并观察记录反应现象反应现象。CuZnMg实验现象：实验现象：1、镁条与酸反应剧烈，、镁条与酸反应剧烈，产生了大量的气泡；产生了大量的气泡；2、锌粒与酸反应，表、锌粒与酸反应，表面产生了平稳的气流；面产生了平稳的气流；3、铜的表面没有任何、铜的表面没有任何现象。现象。结论：酸可以和活泼金属反应放出氢气，并且以上三种结论：

2、酸可以和活泼金属反应放出氢气，并且以上三种金属的活泼性强弱比较的顺序为金属的活泼性强弱比较的顺序为MgZnCu。2、酸和金属反应Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2总结：活泼金属与酸反应可以置换出酸中的氢，总结：活泼金属与酸反应可以置换出酸中的氢，并且生成相应的盐。并且生成相应的盐。练一练：请写出酸和练一练：请写出酸和Fe反应的化学反应方程式。反

3、应的化学反应方程式。3、酸和金属氧化物的反应实验：盐酸（或者硫酸）和氧化铜的反应，仔实验：盐酸（或者硫酸）和氧化铜的反应，仔细观察试验中的现象。细观察试验中的现象。实验现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液变为实验现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色的溶液。蓝色的溶液。反应方程式：反应方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O总结：金属氧化物总结：金属氧化物+酸酸=盐盐+H2O练习：铁锈与酸的反应练习：铁锈与酸的反应【探究活动】【探究活动】结论：锈铁钉结论：锈铁钉不能长期浸泡，不能长期浸泡，铁是活泼金属，铁是活泼金属，当表面的氧化当表面的氧化铁与酸反应完铁与酸反应完后，酸可以继后，酸可以继续与铁发生反续与铁发生反应。应。4、酸和碱的反应HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O总结：酸总结：酸+碱碱=盐盐+H2O5、酸和盐的反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2小结：酸小结：酸+碳酸盐碳酸盐=盐盐+H2O+CO2总结：稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸H+酸的共性酸的共性【问题】请同学们推测醋酸都有哪些性质。【问题】请同学们推测醋酸都有哪些性质。