广东省六校2018届高三第二次联考(理综).doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流广东省六校2018届高三第二次联考(理综)【精品文档】第 18 页广东省六校2018届高三第二次联考理科综合注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新

2、答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关蛋白质的说法错误的是 A.蛋白质进出细胞需要载体蛋白的参与 B.抗体主要在细胞外液中起作用C.人体蛋白类激素具有调节生命活动的功能 D.血红蛋白不参与生物膜系统的构成 2.在有关DNA分子的研究中，常用32P来标记DNA分子。用、和表示ATP或dATP（d表示脱氧

3、）上三个磷酸基团所处的位置（APPP或dAPPP）。下列说法错误的是A.某种酶可以催化ATP的一个磷酸基团转移到DNA末端上，同时产生ADP。若要用该酶把32P标记到DNA末端上，那么带有32P的磷酸基团应在ATP的“”位上B.若用带有32P标记的dATP作为DNA生物合成的原料，将32P标记到新合成的DNA分子上，则带有32P的磷酸基团应在dATP的“”位上C.将ATP中的“”和“”位磷酸基团去掉，所得物质是合成RNA分子的单体D.将某细胞中所有染色体上的DNA都用32P标记，该细胞在不含32P的培养基中完成一次有丝分裂，形成的子细胞中所有染色体都有放射性3.对老鼠（2N=40）睾丸切片进行

4、显微观察，根据细胞中染色体的数目将细胞分为A、B、C三组，每组细胞数目如表所示，下列叙述中正确的是A组B组C组染色体数目（条）804020细胞数目（%）155530A.只有A组细胞处于有丝分裂过程中 B.B组细胞内都存在同源染色体 C.三组细胞的性染色体组成均为一条X和一条YD.C组细胞的出现与减数分裂有关 4.烧伤后的伤口容易化脓的主要原因是受绿脓杆菌的感染，头孢菌素是临床中经常使用的一种抗生素。用药前一般会对病人做过敏实验和细菌耐药实验。结合所学知识分析，下列说法正确的是A.用药前做耐药实验的原因是抗生素滥用诱导细菌发生耐药突变B.吞噬细胞处理绿脓杆菌后会将相关信息呈递给其他免疫细胞C.B

5、淋巴细胞接受绿脓杆菌刺激后形成的浆细胞会使绿脓杆菌裂解死亡D.对头孢菌素过敏的患者使用头孢菌素后机体不再发生免疫反应5.为研究不同浓度的-萘乙酸对河北杨扦插生根的影响，某研究小组进行了相关实验，得到的实验结果如下表。（每组100支插条）下列判断错误的是组别萘乙酸溶液浓度（mg/L）生根插条数（支）平均生根数（条/支）A400696B6008513C800435D0（清水）73A.D为空白对照组，是实现实验目的必须设置的一组B.生根插条数和每条插条的平均生根数均反映了因变量受自变量影响的情况C.为了确定促生根的最适宜-萘乙酸浓度，应配制400600mg/L的-萘乙酸溶液再实验D.通过该实验结果不

6、能得出-萘乙酸对插条生根作用“低浓度促进高浓度抑制”的结论6.已知果蝇灰身与黑身为一对相对性状（显性基因用B表示，隐性基因用b表示）；直毛与分叉毛为一对相对性状（显性基因用F表示，隐性基因用f表示）。两只亲代果蝇杂交得到F1类型和比例如下表：灰身、直毛灰身、分叉毛黑身、直毛黑身、分叉毛雌果蝇3/401/40雄果蝇3/83/81/81/8下列判断正确的是A.控制果蝇灰身与黑身和控制直毛与分叉毛的基因都位于常染色体上B.两只亲代果蝇的表现型为（或）灰身直毛、（或）灰身分叉毛C.B、b和F、f这两对基因不遵循基因的自由组合定律D.子代表现型为灰身直毛的雌蝇中，纯合体与杂合体的比例为1：57下列关于化

7、学与生产、生活的认识正确的是A糖类、油脂、蛋白质都可以水解B石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C酸雨的pH在5.67.0之间D新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生8下列有关各实验的叙述中正确的是 A澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH39设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移B常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为

8、0.01NaClmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子D84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA1025时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 A b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B随pH增大，数值先减小后增大C25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6D溶液呈中性时：c(HCO3- )c(Cl-)c(CO32-)11短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族， 且X 的电子层数

9、与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中的含量最大的元素。下列说法正确的是A原子半径： XYZW B氢化物沸点：YZCZ、W 形成的化合物中只含离子键 DW2Y2Z4的水溶液呈碱性12下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D可用溴的四氯化碳溶液区别和13全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正

10、确的是 A放电时，右槽发生还原反应B放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2OC充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD充电时，阴极电解液pH升高二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14 a、b、c三个物体在同一条直线上运动，它们的位移时间图像如图所示，图像c是一条抛物线，坐标原点是抛物线的顶点，下列说法中正确的是()Aa、b两物体都做匀速直线运动，两个物体的速度相同Ba、b两物体都做匀变速直线运动，两个物体的加

11、速度大小相等，方向相反C物体c一定做变速曲线运动D在05 s内，当t5 s时，a、b两个物体相距最远15如图，上表面为光滑圆柱形曲面的物体静置于水平地面上，一小木块受水平力作用缓慢地从曲面底端沿曲面向上滑动一小段的过程中，曲面始终静止不动，则物体对地面摩擦力f和压力N大小变化是（ ）Af增大，N不变 Bf变小，N增加Cf增大，N减小 Df不变，N不变v16质量为m的物体P置于倾角为1的固定光滑斜面上，斜面足够长，轻细绳跨过光滑定滑轮分别连接着P与动力小车，P与滑轮间的细绳平行于斜面，小车带动物体P以速率v沿斜面匀速直线运动，下列判断正确的是（ ）A小车的速率为v B小车的速率为vcos1C小车

12、速率始终大于物体速率 D小车做匀变速运动17真空中某一点电荷Q在自己周围产生电场，a、b分别是该电场中的两点，如图，其中a点的电场强度大小为Ea，方向与ab连线成120角；b点的电场强度大小为Eb，方向与ab连线成150角，检验电荷q分别放在a点和b点，则（ ）120150abEaEbA点电荷Q是负电荷Ba、b两点的电场强度大小之比3：1C检验电荷在a、b受到的电场力大小相等Da、b两点可能处于同一等势面上18.如图所示,宽为L的竖直障碍物上开有间距d=0.6 m的矩形孔,其下沿离地高h=1.2 m,离地高H=2 m 的质点与障碍物相距x.在障碍物以v0=4 m/s的速度匀速向左运动的同时，质

13、点自由下落，忽略空气阻力，g=10m/s2.则以下正确的是（ ）A. L=1m，x=1m时小球可以穿过矩形孔B. L=0.8m，x=0.8m时小球可以穿过矩形孔C. L=0.6m，x=1m时小球可以穿过矩形孔D. L=0.6m，x=1.2m时小球可以穿过矩形孔19如图所示,一电荷量q=+310-5 C的小球,用绝缘细线悬挂于竖直放置足够大的平行金属板中的O点.开关S合上后,小球静止时细线与竖直方向的夹角=37.已知两板间距d=0.1 m,电源电动势E=15V,内阻r=0.5,电阻箱R1=3,R2=R3=R4=8,取g=10m/s2,已知sin 37=0.6,cos 37=0.8.则以下正确的是

14、（ ）A.电源的输出功率为14WB.两板间的电场强度的大小为140V/mC.带电小球的质量5.6毫克D.若增加R1的大小，会有瞬时电流从左向右流过R4AB20飞船在离开地球的过程中，经常采用“霍曼变轨”。它的原理很简单：如图所示，飞船先在初始圆轨道上的某一点A打一个脉冲（发动机短暂点火）进行加速，这样飞船就进入一个更大椭圆轨道，其远地点为B。在B点再打一个脉冲进行加速，飞船就进入到最终圆轨道。设轨道为近地轨道，半径为地球半径R,轨道的半径为3R;地球表面重力加速度为g.飞船在轨道的A点的速率为v1，加速度大小为a1;在轨道的A点的速率为v2，加速度大小为a2;在轨道的B点的速率为v3，加速度大

15、小为a3，则（ ）Av2v1v3Ba2=a1=gCv2=D飞船在轨道上的周期21如图所示，长为L，倾角为的光滑绝缘斜面固定于静电场中，一带电荷量为q，质量为m的小球，以初速度v0由斜面底端的A点开始沿斜面上滑，到达斜面顶端的速度仍为v0，途中小球始终未离开斜面，重力加速度为g，则()A小球在B点的电势能一定小于小球在A点的电势能B小球的电势能可能先增大后减小CA、B两点的电势差一定为D若处于匀强电场中，则该电场的场强一定是第II卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题

16、（共129分）22（6分）如图甲所示，力传感器A与计算机相连接，可获得拉力随时间变化的规律。将力传感器固定在水平桌面上，测力端通过轻质细绳与一滑块相连，调节传感器高度使细绳水平，滑块放在较长的小车上，滑块的质量m=1.5 kg，小车的质量为M=1.65 kg。一根轻质细绳跨过光滑的轻质滑轮，其一端连接小车，另一端系一只空沙桶，调节滑轮使桌面上部细绳水平，整个装置处于静止状态。现打开传感器，同时缓慢向沙桶里倒入沙子，当小车刚好开始运动时，立即停止倒沙子。若力传感器采集的Ft 图象如图乙所示，重力加速度g=10 m/s2，则：（1）滑块与小车间的动摩擦因数=_；若忽略小车与水平桌面间的摩擦，滑块从

17、小车上滑落前，小车稳定运动的加速度大小a=_m/s2。（2）若实验中传感器测力端与滑块间的细绳不水平，左端略高一些，由此而引起的摩擦因数的测量结果_（填“偏大”或“偏小”）。0123456t /sF /N1234（图甲） （图乙）23（9 分）某探究小组准备用图（甲）所示电路测量某电源的电动势和内阻，实验器材如下：待测电源（电动势约2V），电阻箱R（最大阻值为99. 99），定值电阻R0（阻值为2. 0），定值电阻R1（阻值为4. 5k），电流表G（量程为400A，内阻Rg500），开关S，导线若干RGR1SE , rR0I150100150(102A-1)3035(10-3-1)1R（甲）

18、（乙）（1）图甲中将定值电阻R1和电流表G串联，相当于把电流表G改装成了一个量程为_ V的电压表。（2）闭合开关，多次调节电阻箱，并记下电阻箱的阻值R和电流表G的示数I；（3）分别用E 和r 表示电源的电动势和内阻，则和的关系式为_（用题中字母表示）；（4）以为纵坐标，为横坐标，探究小组作出-的图像如图（乙）所示根据该图像求得电源的内阻r0. 50，则其电动势E_V（计算结果保留两位小数） （5）该实验测得的电动势E测与真实值E真相比，理论上E测_E真（填“”“”或“=”）ABDRC甲乙v024.（13分）如图所示，ABD为竖直平面内的轨道，其中AB段水平粗糙，BD段为半径R=0.08m的半圆

19、光滑轨道，两段轨道相切于B点。小球甲以v0=5m/s从C点出发，沿水平轨道向右运动，与静止在B点的小球乙发生弹性正碰，碰后小球乙恰好能到达圆轨道最高点D。已知小球甲与AB段的动摩擦因数，CB的距离S=2m，g取10m/s2，甲、乙两球可视为质点。求（1）碰撞前瞬间，小球甲的速度v1（2）小球甲和小球乙的质量之比25.（19分）质量m=2kg，带电量为q=+0.2C的绝缘物体，与水平地面间的动摩擦因数=0.2；第一次以初速度v1=2m/s从A点出发向左运动，运动一段时间后停在B点，第二次以初速度v2再从A点向左出发，同时施加平行运动方向大小为E的匀强电场，g=10m/s2。求：（1）AB两点之间

20、的距离；（2）若电场方向与v2方向相反，要使物块能经过B点，则v2与E应满足什么关系；（3）当v2=8m/s，E大小为30N/C时；若在物体运动过程中某时刻撤去电场，物体最后停在A点左方s=5.65m的C点处。求从撤去电场到物体停在C点所用的时间.26. （14分）磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（沸点-89.7，还原性强）。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。在C中加入l00g原粮，E中加入20.00mL l.50l0-3 molL-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定

21、E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题：（1）仪器D的名称是_。（2）AlP与水反应的化学方程式为 。（3）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是 。（4）通入空气的作用是_。（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为_。（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0l0-4 molL-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：_，则该原粮中磷化物（以PH3

22、计）的含量为_mgkg-1（写计算表达式和计算结果）。27（14分）钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：回答下列问题：（1）提高焙烧效率的方法有_。（写一种）（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为_，氧化产物是_（写化学式）。（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为_。（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为_。（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/

23、L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)1.010-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？_。（请计算说明）已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaMoO4)=4.010-8（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为_。28（15分）煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁

24、净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）H2S在水溶液中的电离方程式为_。（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为_。Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为_。已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol：H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的H=_kJ/mol。用活性-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) H4.010-8,所