化学试题与答案.doc

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1、绝密考试结束前2018年11月镇海中学选考科目模拟考试化学试题姓名：_ 准考证号：_本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。考生注意：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H

2、-1D-2 Li-7Be-9C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于复盐的是ANaHCO3BCaCl(ClO)C(NH4)2Fe(SO4)2 DNa2SO410H2O2下列仪器可用来灼烧的是ABCD3下列属于电解质的是A明矾B盐酸C氨气D钾钠合金4下列物质溶于水后溶液显酸性的是AKHCO3 BNH2CH2COONa CNH4NO3DCH3O

3、H5下列属于物理变化的是A氯气的液化 B由海水生产氯化镁C乙烯生产聚乙烯 D由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6下列说法不正确的是A油脂可以制造肥皂和油漆B工业酒精中含有乙醇，不含甲醇C工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖D天然气与煤、柴油相比是清洁的能源7下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是AH2O2O2BCuCuOCFeCl3FeCl2DKMnO4MnO28下列表示不正确的是A磷原子结构示意图：58+152B溴苯的分子式：C6H5BrC乙烯的球棍模型：DMgF2的电子式：9下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是选项操作现象结论A将SO2气体通入FeCl3溶液中黄色褪去SO

4、2具有漂白性B将SO2气体通入H2S溶液中出现淡黄色沉淀SO2具有氧化性C将SO2气体通入溶有淀粉的碘水中溶液变蓝SO2还原性D向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊变红SO2酸性10下列实验操作能到达目的的是A制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释11下列说法正确的是A的名称为3，4，4-三甲基丁烷B化合物的一氯取代物有2种 C、 是互为同分异构体D（葡萄糖）分子

5、结构中含有-OH，与乙醇互为同系物12X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是AX元素位于第A族BA能溶解于B中CA和C不可能发生氧化还原反应DB的沸点高于C的沸点13下列指定反应的离子方程式正确的是A向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+BCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2+

6、2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=SO42-Cl2H+14汽车尾气净化的主要原理为：2NO+2CON2+2CO2H0。在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是A在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol COB混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变D相同时间内，形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2倍15下列说法正确的是A用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙醛 B用甘氨酸H2NCH2COOH和丙氨酸CH3CH(

7、NH2)COOH缩合最多可形成3种链状二肽 C等质量的甲醛和乳酸CH3CH(OH)COOH完全燃烧消耗的氧气相等，生成水的质量也相等D丙烯酸（CH2=CHCOOH），含有二种官能团，能发生取代、加聚、加成反应，不能发生还原反应16下列说法正确的是A一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应B全降解塑料（ ）可由单体环氧丙烷（ ）和CO2聚合制得C淀粉溶液中加入硫酸，加热45 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化17一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、

8、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是A多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极B电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+CH+由b电极向a电极迁移D二甲醚直接燃料电池能量密度( kWhkg-1)约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍18相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是ApH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)B体积和pH值相同的二种酸，中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小C同pH值不同体积时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大D相同浓度的两溶液，分别与NaOH

9、固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)=c(Cl-) 19下列说法中错误的是H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高A B C D20NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NAB常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子C常

10、温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NADpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+212mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A相同条件下，K(s)的(H2+H3)Na(s)的(H2+H3)BH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等CH5H5DH70，且该过程形成了分子间作用力22在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是v/molL-1min-1T/Kc/molL-10.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50

11、b6.305.254.203.15Aa=6.00 B不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C318.2b328.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同2325时，用0.1 molL-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 molL-1的NH3H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=，下列分析错误的是A滴定前HC1溶液的AG =12；图中ac(NH4+)C从M点到N点水的电离程度先增大后减小DN点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3H2O) +2c(NH4+)24烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al

12、2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。下列说法错误的是A滤渣的主要成分为SiO2B加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62xC调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO3+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3Ca2+3CO2D上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-25某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离

13、子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。下列说法不正确的是A溶液中可能含有K+ B溶液中可能含有SO42-C溶液中可能含有Fe3+ D溶液中可能含有SO32-非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26（6分）化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料，如图的转化关系中，已知C能使碳酸钠溶液释放出CO2，反应反应机理类似且原子利用率均为100%，请回答下列问题：（1）有机物A中含有的官能

14、团名称是_。（2）反应的反应类型：_。（3）请设计一种能验证B与C混合物中是否含物质B的实验方法_。（4）下列说法正确的是_。A乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成CB纯C在16.6以下呈冰状固体C在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯D石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃27（6分）某二元化合物X是锂硫电池的电极材料，为探究其组成进行了如下实验：固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。请回答：（1）X的化学式是_，步骤的化学方程式是_。（2）气体A通入溶液C发生反应的化学方程式是_。28（4分）过

15、氧化钙，化学式为CaO2，微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。现有一种制备过氧化钙的实验方案，流程如下图，其主要反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O表示。回答下列问题：（1）步骤中，加入氨水的目的是_，小火煮沸的作用是_。（2）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体；再将溶液煮沸，趁热过滤。此过程中，将溶液煮沸的作用是_。（3）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到产品。此法工艺简单、操作方便，但是得到的产品纯度较低，往往CaCO3、Ca(OH)2等杂质含量较高。若实验

16、室只提供稀盐酸和澄清石灰水两瓶试剂，以及试管、小烧杯、胶头滴管、药匙各1个，请设计实验检验所得产品中含有CaCO3。_（简要描述方案即可）。29（4分）两份等质量Na2O2和NaHCO3均匀混和物，向其中一份加入100mL盐酸，充分反应呈中性，放出气体经干燥后测得体积为2.24L（标准状况）。如将该气体通入另一混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L（标准状况）。若混合物中NaHCO3的物质的量大于Na2O2。则：（1）原混和物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为_；（2）加入盐酸的物质的量的浓度为_molL-1。30【加试题】（10分）含碳物质在日常生活与工业生产上有广泛的应用。（

17、1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示，写出电极A中发生的电极方程式_；（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、，）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH4的平均生成速率I、和从大到小的顺序为_（填序号）。（3）以 TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_；（4）CO和H2在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇。向2L的密闭

18、容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示。500的此反应的平衡常数K=_；据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是_（用化学方程式表示）。在500恒压条件下，请在图30-4中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。31【加试题】（10分）N2H4H2O（水合肼）极毒且不稳定，100以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N2和H2O），其熔点为40，沸点118.5。现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和

19、SO2为原料可制备N2H4H2O和无水Na2SO3，其主要流程如下：已知：Cl2(g)2OH-(aq)=ClO-(aq)Cl-(aq)H2O(aq) H（1分）（3）300T400（1分）（4）K=4（2分）； Cu2O+CO2Cu+CO2（2分）；画出达平衡时间小于2s给1分；画出平衡时纵坐标高于恒容时给1分。共2分。31（10分）（1）BC（1分，不全不给分）（2）缓慢通入Cl2（1分）（3）b（1分） 过量的NaClO溶液会将水合肼氧化（1分）（4）减压蒸馏（1分，减压分馏也给分）（5）测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2（2分）边搅拌边滴加NaOH溶液，并监测溶液pH，当pH接近10时，停止加液，将溶液转移到蒸发皿中，低温蒸发至较多晶体析出，趁热过滤（不得低于34）（2分）（6）N2H4H2O的氧化产物为N2和H2O，分离产品过程容易进行（1分）32（10分）（1）；（2分）（2）BCE（2分）（3）2+2+ 2+2KBr+H2O+CO2（2分）（4） （2分）（5）（2分）2018年11月镇海中学选考科目模拟考试化学试题 第12页共12页