浙江省金华市十校2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题含答案.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流浙江省金华市十校2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题含答案【精品文档】第 - 12 - 页说明:1.全卷满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原于质量: H:1C:12N:140:165:32K:39Ca:40Fe:56Cu:64Ba:137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是A.SiO2 B.CO C.CaO D.H2SO42.下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是A. B. C. D. 3.下列物质属于电解质的是A.蔗

2、糖 B.NH3 C.CH3COOH D.Fe4.下列物质溶于水中，因水解而使容液呈碱性的是A.NaO B.NaOH C.Na2SO4 D.Na2CO35.下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是A.石油的分馏 B.石油的裂解 C.煤的液化 D.煤的干馏6.下列说法不正确的是A.常温下浓疏酸可贮存在铁罐中 B.钠单质可应用于电光源领域C.碳酸的是发酵粉的主要成分 D.CO2可用于制备全降解塑料7.下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A.SO2+H2O2=H2SO4 B.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC.CaO+SiO2=GaSiO3 D.CO2+2NaOH=N

3、a2CO3+H2O8.下列表示正确的是A.HClO的结构式:H-C1-O B.硫原子的结构示意图: C.二氧化碳的比例模型: D.硝基苯的结构简式: 9.下列物质的制备，不符合工业生产实际的是A.工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁B.工业上用电解饱和食盐水制备氯气C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅D.工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅10.下列说法正确的是A.制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌B.根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在C.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中D.用玻璃棒在过滤器上搅拌

4、以加速硫酸钡沉淀的洗涤11.下列说法正确的是 A.等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等B.乙烯分子中所有原子共平面C.甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物D. 和互为同分异构体12.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A.X、W、Z的原子半径依改递减B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减C.根据元索周期表推测T元素的单质具有半导体特性D.最低价阴离子的失电子能力X比W强13.下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4B.氯气通入冷的氢氧化钠溶

5、液中:Cl2+2OH-=Cl-+C10-+H2OC.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D.金属钠跟水反应:Na+2H20=Na+2OH-+H214.一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是A.v正(B)=2v逆(C) B.每消耗1molC，同时生成1molDC.气体的密度保持不变 D.B、C、D三种物质的浓度之比为2:1:115.下列说法正确的是A.乙炔在空气中不易完全燃绕，燃烧时冒浓烟B.正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沙点都相同C.一定条件下，苯能与液溴反应得到溴苯，反应类型

6、为加成反应D.乙烯能使酸性高锰酸钾容液褪色，说明乙烯有漂白性16.下列说法不正确的是A.皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油B.淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C.氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃17.一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是A.M极作负极，发生氧化反应B.电子流向:M负载N电解质溶液MC.N极的电极反应:O2+4H+4e-=2H2OD.当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离

7、子交换膜18.取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B.由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度C.曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂D.由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L19.下列说法正确的是A.NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏B.NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+C.CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构D.HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1

8、弱20.NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.25时,7gC2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C-H键B.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAC.50mL18.4mol/L浓巯酸与足量铜微热，生成气体的分子数为0.46NAD.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA21.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)H1Sn(s、灰)+2HCl(q)=SnCl2(aq)+H2(g)H2Sn(s、灰) Sn(s、白)H3=+2.1kJ/mol下列说法正确的是A. H1H2B.锡在常温

9、下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏22.一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是A.生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)B.化学平衡常数:KNKMC.当温度高于250时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D.若投料比n(H2):n(C02)=3:1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%23.常温下，向100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素

10、相关徽粒物贡的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是AH2A在水中的电离方程式是:H2A=H+HA-， HA-H+A2-B.等体积等注度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C.Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D.X点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L24.高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。下列说法不正确的是A.酸溶时，常需将烧渣粉碎、

11、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解B.反应的高子方程式为：FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2S02+16H+C.加入NH4HCO3生成FeCO3，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净D.锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氧气代替空气也可得到高纯氧化铁25.固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验:固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下

12、列说法正确的是A.溶液1加入KSCN溶液呈红色B.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaClC.固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状祝下气体1.12LD.沉淀2不溶于任何酸溶液二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26.(6分)如图1所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。已知:I.A、B、C是三种常见的气态含碳化合物，A、B的相对分子质量均为28，C的相对分子质量略小于A。II.化合物D的比例模型如图2所示。III.硫酸氢乙酯水解得E与硫酸。V.E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，E与D反应得无色液体H。请按要求回答下列问题:(1)化合物D所含官

13、能团的名称是_，化合物C的结构简式为_。(2)化合物A与F在一定条件下也可发生类似的反应，其化学方程式为_。(3)下列说法正确的是_。A.反应的反应类型是加成反应B.化合物H可进一步聚合成某种高分子化合物C.在反应、中，参与反应的官能团不完全相同D.从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用27.(6分)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。请回答下列问题:(1)化合物甲的化学式为_。(2

14、)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:_。(3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式_。28.(4分)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:(1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_。(2)该实验步驿如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_(填序号)。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度关闭分液漏斗活塞

15、停止加热，充分冷却(3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是_。29.(4分)为确定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中,加热充分反应(如热后氨气全部逸出)。加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表:实验序号IIIIIIIVNaOH溶液体积(mL)50.050.050.050.0样品质量(g)3.44m17.221.5NH3体积(L)1.122

16、.245.605.60试计算:(1)m=_，c(NaOH)=_mol/L。(2)样品中NH4NO3和(NH4)2S04物质的量之比为_。30.【加试题】(10分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/molII.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择

17、性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1:Cu/ZnO纳米棒，Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。已知: CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/molH2O(1)H2O(g) H3=+440kJ/mol请回答(不考虑温度对H的影响):(1)a.反应II的H2=_kJ/mol。b.800时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为_

18、。(2)在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)。(3)工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)副反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊。(4)利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是A.催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好B.从图中可知催

19、化剂I的催化效果更好C.若光照时间足够长，三条由线将相交于一点D.光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡(5)人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。电极反应式:_和Li2O2-2e-=2Li+O231.【加试题】(10分)三草酸合铁(III)酸钾K3Fe(C204)33H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备将5g(NH4)2Fe(S04)26H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol

20、/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2-3次。向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。已知制各过程

21、中涉及的主要反应方程式如下:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3步骤2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3Fe(C2O4)3+6H2O请回答下列各题:(1)简达倾析法的适用范围_。(2)步骤加热煮沸的目的是_。(3)步骤中乙醇要缓慢加入的原因是_。(4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_(填编号)。A.冷水 B.丙酮 C.95%的乙醇 D.无水乙醇(5)如上图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵a_bdc关闭抽气泵。a.转移固体混合物 b.关活塞

22、A c.开活塞A d.确认抽干e.加洗涤剂洗涤II.纯度的测定称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100mol/L的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00mL。(6)滴定涉及反应的离子方程式:_。(7)计算产品的纯度_(用质量百分数表示)。(K3Fe(C204)33H2O的相对分子质量为491)32.【加试题】(10分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑部药，其关键中间体合成路线如下:已知:R-X+H-X(1)下列说法正确的是_(填编号)。A化合物A不能使三氧化铁溶液显紫色B.反应均为取代反应C.合成过程中反应与反

23、应不能调换D.反应中K2CO3的作用是使反应向正方向移动(2)写出物质C的结构简式:_。(3)写出反应的化学方程式:_。(4)设计以苯和乙烯为原料制备的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)_。(5) 经过水解和氧化后可得到分子式为C4H9O2N的物质F，写出物质F的可能的同分异构体结构简式_。须同时符合:分子结构中有一个六元环；1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。1-10：ABCDA CABCB 11-20：BCBDA ABDCA 21-25:DDCDC26.(6分)(1)碳碳双键、羧基(1分，答错或不完整为不给分) CHCH(1分)(2)CH3COOH+CH2=CH2CH3COOCH

24、2CH3(2分)(3)A B D (2分，漏选给1分，多选或错选不给分)27.(6分)(1)Fe2O3(2分)(2)Fe2S3+4H+=2H2S+S+2Fe2+(2分)(3)3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O(2分)28.(4分)(1)无水硫酸钢(或其他合理答案)(1分)(2)(1分)(3)单质钙没有完全参与反应，氢化钙中混有单质钙(2分)29.(4分)(1)6.88(1分) 5.00(1分) (2)1:2(2分)30.(10分)(1)a.+41.2(1分)b.0.4(1分)(2) (2分)(3)利:通入水蒸气增大了水蒸气的浓度，使副反应平衡左移，减少副

25、反应的发生；弊:恒压通入水蒸气相当于减压，使主反应平衡左移，甲醇平衡产量降低(共2分)(4)CD(2分)(5)2Li2O-2e-=2Li+Li2O2(2分)31.(10分)(1)适用分离晶体颗粒较大、易沉降到容器底部的沉淀(1分)(2)除去过量的双氧水，提高饱和H2C2O4溶液的利用率(1分)(3)避免沉淀析出过快导致晶粒过小；(1分)(4)C(分)(5)bdce(2分)(6)16H+2MnO4-+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O(2分)(7)98.20%(2分)32.(10分)(1)CD(2分)(2)C. (2分)(3) (2分)(4) (2分)(5) 、 (2分，写对3个给2分，写对2个给1分)