四川省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷.docx

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1、 四川省 2020-2021 版高一上学期化学期末考试试卷姓名:_班级:_成绩:_一、 单选题 (共 20 题；共 40 分)1. （2 分） (2019 高一上兰州期末) 下列说法错误的是（ ）A . APCE 国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B . 兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C . 工业上用 FeCl3 溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D . 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料2. （2 分） (2016 高一上黑龙江期中) 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与如图对应

2、正确的是（ ）xyzABC胶体混合物淀粉溶液化合物 酸性氧化物 一氧化氮化合物强酸液溴硫酸D 强电解质A . AB . BC . CD . D第 1 页 共 16 页 3. （2 分） 从下面所给的四种物质中选出一个与陶瓷、玻璃、水泥同一类的物质，思考为什么将它们归纳在一起 （ ）A . 光导纤维B . 有机玻璃C . 人造纤维D . 砖瓦4. （2 分） (2018 高三上莆田期中) 有关反应 14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 ， 下列说法中错误的是（ ）A . FeS2 既是氧化剂也是还原剂B . CuSO4 在反应中被还原C . 被还原的 S 和被

3、氧化的 S 的质量之比为 37D . 14 mol CuSO4 氧化了 1 mol FeS25. （2 分） (2019 高一下扶余月考) 下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是（ ）A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C . 可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体6. （2 分） (2016 高三上枣庄期末) 下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性第 2 页 共 16 页 有单质参加的非氧

4、化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体A . B . C . D . 7. （2 分） (2017 高一上西安期末) 用毛笔蘸取少量 30% FeCl3 溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（ ）A . 烧杯中的溶液呈棕黄色B . 铜片无任何变化C . 铜片上有凹陷的“Cu”字D . 发生了反应：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+8. （2 分） (2017 高二下郑州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）A取少量溴乙烷与 NaOH 溶液反应后的上层液体，滴入 AgNO3 溶液溴乙烷与 NaOH 溶液未发生取代反应B水中的

5、反应更剧烈D 将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中分子中羟基的活泼性：水乙醇A . AB . B第 3 页 共 16 页 C . CD . D9. （2 分） (2017 高一上武汉期末) 下列说法不正确的是（ ）A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B . 铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应C . 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属10. （2 分） (2016 高一上淄博期中) 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A . 盐酸分别与

6、 NaOH 溶液、Ca（OH）2 溶液反应B . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应C . 硝酸分别与 Na2CO3 溶液、K2CO3 溶液反应D . 硫酸分别与 NaOH 溶液、Ba（OH）2 溶液反应11. （2 分） 将淀粉KI 混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ）A . 滴两滴碘水显蓝色B . 滴淀粉试液显蓝色C . 滴入氯水一淀粉试液显蓝色D . 滴 AgNO3 ， 溶液出现黄色沉淀12. （2 分） (2018乌鲁木齐模拟) 下图为海水利用的部

7、分过程。下列有关说法正确的是（ ）第 4 页 共 16 页 A . 粗盐提取精盐的过程只发生物理变化B . 用澄清的石灰水可鉴别 Na2CO3 产品是否含有 NaHCO3C . 在第、步骤中，溴元素均被还原D . 制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl13. （2 分） (2016 高一上广州期中) 下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（ ）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . 2F2+2H2O=4HF+O2C . CaO+H2O=Ca（OH）2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO14. （2 分） (2018 高二上黑龙江期中) 设 N

8、A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 46g 乙醇存在的共价键总数为 7NAB . 常温常压下，28g C2H4 和 CO 的混合气体中含碳原子的数目为 1.5NAC . 4g 丙炔中共用电子对数为 0.8NAD . 标准状况下，11.2 L 苯中含有的碳氢键数为 3NA15. （2 分） (2015 高一上宁波月考) 下列叙述正确的是（ ）A . 将 5.85gNaCl 晶体溶入 100mL 水中，制得 0.1mol/L 的 NaCl 溶液B . 将 25g 无水 CuSO4 溶于水制成 100mL 溶液，其浓度为 1mol/L第 5 页 共 16 页 C . 将 wga

9、%的 NaCl 溶液蒸发掉 g 水，得到 2a%的 NaCl 溶液D . 将 1 体积 c1mol/L 的硫酸用 4 体积水稀释，稀溶液的浓度为 0.2c1mol/L16. （2 分） 下列叙述正确的是（ ）A . Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . 等量的 Zn 分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同C . Li、Na、K 的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增大D . P、C、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强17. （2 分） (2018 高一上和平期末) 下列鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是（ ）A . 分

10、别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积B . 分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢C . 分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊D . 分别配成相同浓度溶液，滴加 2 滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅18. （2 分） 在含有 Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的 Na2O2 固体，再加入过量的稀 HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是（ ）A . Fe2+B . Fe3+第 6 页 共 16 页 C . Al3+D . NH4+19. （2 分） (2017 高一上西安期末) 铜粉加入稀

11、盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（ ）A . NaClB . KNO3C . FeCl2D . Fe2（SO4）320. （2 分） (2016 高三上临沂期中) 下列物质在一定条件下可以转化的是（ ）A . CaCl2 CaCO3 CaOB . FeFeCl2Fe（OH）2NaAlO2 Al（OH）3Na2SiO3C . Al2O3D . SiO2 H2SiO3二、 填空题 (共 3 题；共 21 分)21. （6 分） 信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含

12、Cu、Al 及少量 Fe、Au 等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表Fe（OH）31.1开始沉淀完全沉淀3.25.26.7第 7 页 共 16 页 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有_ （2）Cu 可溶于稀硫酸与 H2O2 的混合溶液，其离子方程式是 _ （3）滤渣 a 的主要成分是_ （4）步骤中 X 的取值范围是_ （5）假设制得的 CuSO45H2O 中只含 Na2SO4 杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量_ （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）乙同学取 1.280g 该样品，加

13、热至恒重称得质量变为 0.830g，则此样品的纯度为 _ （用小数表示，保留三位有效数字）22. （7 分） (2018 高一下桂林开学考) 烟气的脱硫（除 SO2）技术和脱硝（除 NOx）技术都是环境科学研究的热点。（1） 烟气脱硫、脱硝的环境意义是_；（2） 一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO28NH37N212H2O 上述反应中被还原的元素是_（填元素符号），反应中每转移 3mol 电子，生成标准状况下 N2 的体积为_； 超音速飞机排放的尾气是平流层中 NOx 的主要来源它们破坏臭氧层的主要机理为： 、O3 OO2 、NOO3NO2O2 、 NO2O NOO2上述反应中 NO

14、x 所起的作用是_；（3） 下表列出了 2 种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法方法用氨水将 SO2 转化为 NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4用生物质热解气（主要成分 CO、CH4、H2）将 SO2 在高温下还原成单质硫第 8 页 共 16 页 方法中用氨水吸收燃煤烟气中的 SO2 转化为 NH4HSO3，是利用了 SO2 的_性质（选填字母编号）。A漂白性B氧化性C还原性D酸性氧化物方法中氨水吸收燃煤烟气中 SO2 的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤烟气中 SO2 去除率的措施有_（填字母） A增大氨

15、水浓度B升高反应温度 C使燃煤烟气与氨水充分接触D通入空气使 HSO3-转化为 SO42-采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 CO2，原因是_（用离子方程式表示）。23. （8 分） 氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显2 价，但也能形成一定数量的显正价的化合物（1）OF2 是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性OF2 中氧元素的化合价为 _ 将 Fz 通入稀的 NaOH 溶液中可得到 OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为_（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2研究表明，H2O2 相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为 _ ，已知常温下

16、1L 的 H2O2 相当于48.3mol，其 K11.6710 12则该温度下 H2O2 中 c（H+）约为_ ，写出它与足量 Ba（OH）2 反应的化学方程式为 _ 乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用如图表示，写出此过程的总反应方程式_第 9 页 共 16 页 空气阴极法制备 H2O2 是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式 3H2O+3O2极上电极反应式为_3H2O2+O3，则阳（3）氧也能与钾元素形成 K2O、K2O2、KO2、KO3 等氧化物，其中 KO2 是一种比 Na2O2 效率高的供氧剂，写出它与 CO2反应的化学方程式_三、 实验题 (共 3 题；共

17、 18 分)24. （5 分） (2017 高一上潮南期末) 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质请回答：（1） 实验室制取氨气的化学方程式是_（2） 该小组同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物实验现象为：黑色 CuO 变为红色；白色水 CuSO4 粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染请写出氨气与 CuO 反应的化学方程式_碱石灰的作用是_（3） 有同学认为：NH3 与 CuO 反应的红色产物中可能含有 Cu2O已知：Cu2O 是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比 Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2+

18、2H2O）探究实验中取小许红色物质于试管中，加入_，若溶液中出现_，则说明含有 Cu2O25. （8 分） (2016闵行模拟) 氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯目前 Cl2O、ClO2、第 10 页 共 16 页 Cl2O7 已能制取有关数据见下表：化学式相对分子质量 87沸点/Cl2OClO267.59.7Cl2O7183281完成下列填空：（1） Cl2O 是_酸的酸酐，Cl2O 电子式为_（2） 下列能判断 Cl 和 O 两种元素非金属性强弱的是_（选填编号）a氧化氯的分子式b与金属反应得电子的数目c气态氢化物的稳定性d最高价氧化物对应水化物的酸性（3） 根据分子间作

19、用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是 Cl2O7Cl2OClO2，其沸点的变化不是 Cl2O7Cl2OClO2 的原因是_（4） ClO2 和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是 ClO2）和氯酸盐，其离子方程式是_，氧化产物_（填离子符号）（5） 一定条件下，在水溶液中 1mol Cl、ClO （x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示D 是_（填离子符号）BA+C 的热化学方程式为_（用离子符号表示）26. （5 分） (2018 高二上江苏期中) KIO3 是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药

20、剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：第 11 页 共 16 页 （1） 检验“含碘废水”中含有的单质 I2，常用的试剂是_。（2） 进行“过滤 1”时，需同时对 CuI 沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。（3） “滤渣 2”的成分为_（填化学式）。（4） “制 KI”时，发生反应的化学方程式为_。（5） 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为 25 毫克(波动范围为 1833mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取 4.000g 市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI 及稀硫酸；充分反应

21、后，再加入 12.00mL6.000104molL1Na2S2O3 溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O =2I +S4O 。计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)。该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据_。第 12 页 共 16 页 参考答案一、 单选题 (共 20 题；共 40 分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、第 13 页 共 16 页 16-1、17-1、18-

22、1、19-1、20-1、二、 填空题 (共 3 题；共 21 分)21-1、22-1、22-2、22-3、第 14 页 共 16 页 23-1、23-2、23-3、三、 实验题 (共 3 题；共 18 分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、第 15 页 共 16 页 25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、第 16 页 共 16 页23-1、23-2、23-3、三、 实验题 (共 3 题；共 18 分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、第 15 页 共 16 页 25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、第 16 页 共 16 页