31《弱电解质的电离平衡》课件（新人教版选修4）.ppt

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1、在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够导熔融状态时能够导电的电的化合物化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）物）如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH 、MgOMgO在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不能导熔融状态时都不能导电的电的化合物化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：如： CH3CH2OH、CO2 、SO2能能完全电离完全电离的电解质。的电解质。如强酸、强碱和大多数盐如强酸、强碱和大多数盐。HCl = H+ + Cl-Na2SO4 =2 Na+ + SO42-能能

2、部分电离部分电离的电解质。的电解质。如弱酸、弱碱、水如弱酸、弱碱、水。CH COOH CH COO- +H+ 1.下列电解质中下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、K2O， H2O哪些是强电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质那些是弱电解质?强电解质强电解质: 弱电解质弱电解质: 习题习题1习题习题2习题习题3习题习题4C习题习题5D习题习题6习题习题7习题习题8混合物混合物2000年年上海上海 7HClHCl1.强电解质完全电离，符号选用“”NaOHNaOH2.弱电解质部分电离，符号选用“ ” 多元弱碱分步电离，但用

3、一步电离表示。多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。33()3Fe OHFeOH 两性氢氧化物双向电离两性氢氧化物双向电离3223()3HAlOH OAl OHAlOH 酸式盐的电离酸式盐的电离a a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSO习题习题9写出下列各物质的电离方程式 习题习题10分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。最小最小最大变大变大变小不变不变不变最

4、大最大最小变小变小变大达到平衡时吸：吸： 弱电解质的电离过程是吸热的 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。(1)(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)(2)外因：溶液的浓度、温度等。外因：溶液的浓度、温度等。向左向左向右向右向左向左 把把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2O

5、H-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（ B）A、Na2S溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C 、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液AD科学视野CCCCCC注意：注意： 、弱电解质的电离常数表达式中的、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十十）、）、 c(B-） 和和c(AB） 均为均为达到电离平衡后各粒子在溶液中达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值的浓度值。、当温度一定时，温度一定时，其电离常数是定值。其电离常数是定值。、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有一般有K1 K2 K3。3.电离常数的意义：电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱判断弱酸、弱碱的相对强弱。