金属的化学性质2.ppt

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1、 课题2 金属的化学性质 3Fe +2O2 Fe3O4 点燃2Mg + O2 2MgO点燃一金属与氧气的反应1大多数金属都能与氧气发生反应反应的难度与剧烈程度有所不同镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼金属活动性: 镁、铝 铁、铜金二金属活动性顺序金属实验现象化学方程式镁锌铁铜金属和盐酸反应迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液迅速反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液没有明显变化Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+H2 Fe+2HClFeCl2+H2 Mg + 2HCl MgCl2 + H2Zn + 2HCl ZnCl

2、2 + H2Fe + 2HCl FeCl2 + H2单单质质单单质质化化合合物物化化合合物物置换反应置换反应: 这种由这种由一种单质一种单质与与一种化一种化合物合物反应，生成了反应，生成了另一种单质另一种单质和和另一种化合物另一种化合物的反应叫做置的反应叫做置换反应。换反应。化学反应的基本类型化学反应的基本类型化合反应：化合反应：A + B + AB(多变一多变一)分解反应：分解反应：AB A + B + (一变多一变多)置换反应：置换反应：A +BC AC + B结论结论:镁、锌、铁能置换出盐酸或镁、锌、铁能置换出盐酸或 稀硫酸中的氢，而铜不能稀硫酸中的氢，而铜不能金属性：（金属性：（Mg

3、Zn Fe） Cu在与酸的反应中，镁的反应速在与酸的反应中，镁的反应速 率最快（或者说最剧烈），锌率最快（或者说最剧烈），锌 次之，铁最慢次之，铁最慢金属性：金属性：Mg Zn Fe）实验实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中金属与某些化合物的溶液反应金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有红色物铝丝上有红色物质生成，溶液颜质生成，溶液颜色逐渐变淡色逐渐变淡铜丝上有银白铜丝上有银白色物质生成，色物质生成，溶液由无色逐溶液由无色逐渐变为淡蓝色渐变为淡蓝色没有明显变化没有明显变化2Al+3CuSO43Cu+ Al2（SO4）3Cu+ Ag(NO3)2Hg +Cu(

4、NO3)2结论：结论：金属性金属性 ：铝铜：铝铜金属性金属性 ：铜银：铜银金属性金属性 ：铝铜：铝铜总结：铝铜银总结：铝铜银K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱小结：金属活动性比较小结：金属活动性比较在金属活动性顺序里，金属的位置在金属活动性顺序里，金属的位置 越靠前，它的活动性就越强越靠前，它的活动性就越强在金属活动性顺序里，位于氢前面在金属活动性顺序里，位于氢前面 的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢在金属活动顺序里，位于前面的金在金属活动顺序里，位于前面的金 属属 能把位于后面的金属从它们化合能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液中置换出来。物的溶液中置换出来。 例：有有X Y ZX Y Z三种金属，如果把三种金属，如果把X X和和 Y Y分别放入稀硫酸中，分别放入稀硫酸中， X X 溶解溶解 并产生氢气并产生氢气,Y,Y不反应不反应; ;如果把如果把Y Y 和和Z Z分别放入硝酸银溶液中分别放入硝酸银溶液中, ,过过 一会儿一会儿, ,在在Y Y的表面有银析出的表面有银析出, , 而而Z Z无变化无变化. .根据以上事实根据以上事实, ,判判 断断X Y ZX Y Z的金属活动顺序的金属活动顺序. .