[中学联盟]广东省深圳市第二外国语学校高中化学选修四：22影响化学反应的速率因素课件（共19张PPT）.ppt

《[中学联盟]广东省深圳市第二外国语学校高中化学选修四：22影响化学反应的速率因素课件（共19张PPT）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[中学联盟]广东省深圳市第二外国语学校高中化学选修四：22影响化学反应的速率因素课件（共19张PPT）.ppt（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-8-18一、课堂导入一、课堂导入二、方案展示二、方案展示三、方法引导三、方法引导四、同学实验四、同学实验五、结果展示五、结果展示六、理论升华六、理论升华七、课堂小结七、课堂小结八、课堂检测八、课堂检测九、作业布置九、作业布置布吉高级中学布吉高级中学 曾伟中曾伟中 第二章第二章 化学反应速率化学反应速率 和化学平衡和化学平衡2 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 2022-8-18 20082008广东高考广东高考2020题题 某探究小组用某探究小组用HNOHNO3 3与大理石反应过程中质量减小的方法，与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用研究影响反应

2、速率的因素。所用HNOHNO3 3浓度为浓度为1.00 molL1.00 molL-1-1、2.00 molL2.00 molL-1-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为度为298K298K、308K308K，每次实验，每次实验HNOHNO3 3的用量为的用量为25.0 mL25.0 mL、大理石、大理石用量为用量为10.00 g10.00 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：中填出对应的实验编号：实验编号实验编号T/KT/K大理石规格大理石规格HNOHNO3 3浓度浓度/mo

3、l/molL L-1-1实验目的实验目的298298粗颗粒粗颗粒2.002.00（）实验和探究）实验和探究HNOHNO3 3浓度对该反应速率的影响；浓度对该反应速率的影响；（）实验和）实验和探究温探究温度对该反应速率的影响；度对该反应速率的影响；（）实验和）实验和探究大探究大理石规格（粗、细）对该反应理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）速率的影响；）课堂导入课堂导入298粗颗粒粗颗粒1.00308粗颗粒粗颗粒298细颗粒细颗粒2.002.002022-8-18影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学反应速率的因素有哪些？1、内在因素：参加化学反应的物质的性质、内在因素：参加化学反应的物质的性

4、质2、外在因素：浓度、外在因素：浓度 温度温度 压强压强 催化剂催化剂 接触面积接触面积 其他因素其他因素 2022-8-18方法引导方法引导1 1、探究性实验方案设计包括仪器、试剂选择，实验、探究性实验方案设计包括仪器、试剂选择，实验操作步骤，实验现象，数据记录，实验结论。操作步骤，实验现象，数据记录，实验结论。2 2、控制变量实验法、控制变量实验法 就是在实验受多个因素影响的情况下，让一些就是在实验受多个因素影响的情况下，让一些变量暂时为定值，控制剩下一个变量。变量暂时为定值，控制剩下一个变量。 2022-8-18方案展示方案展示反应方程式反应方程式仪器选择仪器选择试剂选择试剂选择实验步骤

5、实验步骤实验现象实验现象实验数据实验数据结论结论2022-8-18浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响实实验验步步骤骤 取两支试管，各加入取两支试管，各加入1ml 0.2mol/LH1ml 0.2mol/LH2 2SOSO4 4溶液和几滴溶液和几滴淀粉溶液，然后向一支试管中加入淀粉溶液，然后向一支试管中加入1ml1ml 0.1mol/LKI0.1mol/LKI溶液，溶液，立刻记录溶液变蓝所需的时间，向另一支试管中加入立刻记录溶液变蓝所需的时间，向另一支试管中加入1ml1ml0.01mol/L KI0.01mol/L KI溶液，立刻记录溶液变蓝所需的时间溶液，立刻记录溶液变蓝所需的时

6、间同学实验同学实验温度度对化学反应速率的影响温度度对化学反应速率的影响实实验验步步骤骤 取两支试管，各加入取两支试管，各加入1ml 0.2mol/LH1ml 0.2mol/LH2 2SOSO4 4溶液和几滴溶液和几滴淀粉溶液，将一支放在淀粉溶液，将一支放在80热水中，另一支在常温下，热水中，另一支在常温下，然后再分别加入然后再分别加入1ml 1ml 0.01mol/L KI0.01mol/L KI溶液，立刻记录溶液溶液，立刻记录溶液变蓝所需的时间。变蓝所需的时间。2022-8-18结果展示结果展示实验现象实验现象实验结论实验结论1 1、在其他条件相同时，增大反应物的浓度反应速率、在其他条件相同

7、时，增大反应物的浓度反应速率增大，减小反应物的浓度反应速率减小。增大，减小反应物的浓度反应速率减小。2 2、在其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降、在其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。低温度反应速率减小。1 1、在其他条件相同时，、在其他条件相同时，KIKI浓度较大的变蓝时间较快浓度较大的变蓝时间较快2 2、在其他条件相同时，放在热水中反应的变蓝时间、在其他条件相同时，放在热水中反应的变蓝时间较快较快2022-8-18 你能举出生活中利用改变浓度、温度改变反应速率你能举出生活中利用改变浓度、温度改变反应速率的例子吗？的例子吗？ 1、食品袋中加除氧剂、食品袋中加除氧

8、剂2、向炉膛鼓风、向炉膛鼓风3、上课期间打开教室门窗保持空气流通、上课期间打开教室门窗保持空气流通4、实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热、实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热5、将食品放入冰箱中保存、将食品放入冰箱中保存6、塑料家具不要暴晒、塑料家具不要暴晒O2浓度浓度温度温度2022-8-18理论升华理论升华问题：问题：为什么增大为什么增大 、升高、升高 会使化学反应速率加快？会使化学反应速率加快？浓度浓度动画动画温度温度动画动画1、升高温度，活化分子、升高温度，活化分子百分数百分数提高，有效碰撞频率变提高，有效碰撞频率变大，故反应速率增大。其次，升高温度，会使分子的运大，故反

9、应速率增大。其次，升高温度，会使分子的运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞频率增加，动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞频率增加，反应也会相应加快。反应也会相应加快。2、反应物浓度增大，、反应物浓度增大，单位体积内单位体积内活化分子数增多，有活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率也就增大。效碰撞的几率增加，反应速率也就增大。2022-8-18课堂小结课堂小结1 1、控制实验变量设计探究性实验的方法、控制实验变量设计探究性实验的方法2 2、浓度、温度对化学反应速率的影响、浓度、温度对化学反应速率的影响 在其他条件相同时，增大反应物的浓度反应速率在其他条件相同时，增大反应物的浓度反应速率增

10、大，减小反应物浓度反应速率减小；升高温度反增大，减小反应物浓度反应速率减小；升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。应速率增大，降低温度反应速率减小。 3 3、利用、利用“有效碰撞理论有效碰撞理论”解释浓度、温度对化学反应解释浓度、温度对化学反应速率的影响速率的影响2022-8-18课堂检测课堂检测1.1.在同一密闭容器中发生在同一密闭容器中发生2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3反应，现反应，现控制下列三种不同的条件：控制下列三种不同的条件：在在400400时，时，10molSO10molSO2 2与与5molO5molO2 2反应；反应；在在400400时，时，20m

11、olSO20molSO2 2与与5molO5molO2 2反应；反应； 在在300300时，时，10molSO10molSO2 2与与5molO5molO2 2反应；反应； 问：开始时，正反应速率最快的是问：开始时，正反应速率最快的是_； 正反应速率最慢的是正反应速率最慢的是_。 2022-8-18课堂检测课堂检测2.设设 C+CO2 2CO H 0，反应速率为，反应速率为1； N2+3H2 2NH3 H 0，反应速率为，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，对于上述反应，当温度升高时，1和和2的变化情况为的变化情况为（ ）A、同时增大、同时增大 B、同时减小、同时减小 C、1增大，增大，

12、2减小减小 D、1减小，减小，2增大增大A2022-8-18课堂检测课堂检测3、将一定浓度的、将一定浓度的盐酸盐酸倒入倒入碳酸钙碳酸钙中，若作如下改变的情况，中，若作如下改变的情况，其中能使其中能使最初最初的化学反应速率增大的是（的化学反应速率增大的是（ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增大一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增大一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，使用加热后的碳酸钙、盐酸和碳酸钙不变，使用

13、加热后的碳酸钙E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固体固体 G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BDG2022-8-18课堂检测课堂检测4、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2 的速率可由下图表示。在下列因素中：的速率可由下图表示。在下列因素中： 盐酸的浓度；镁条的表面积；盐酸的浓度；镁条的表面积； 溶液的温度；溶液的温度；Cl-的浓度。的浓度。 影响反应速率的因素是（影响反应速率的因素是（ ）。）。 A. B. C. D. C反应实质：反应实质：Mg+2H+= Mg2+H22022-8-18课堂检测课堂检测5、

14、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：的结果：序序号号锌的质量锌的质量/g/g锌的形状锌的形状温度温度/完全溶于水的时完全溶于水的时间间/s/sA A2 2薄片薄片5 5400400B B2 2薄片薄片5 5200200C C2 2薄片薄片2525100100D D2 2薄片薄片3030t t1 1E E2 2薄片薄片35355050F F2 2颗粒颗粒1515t t2 2G G2 2粉末粉末1515t t3 3A、 B、 C、只有、只有 D、全部正确、全部正确D2022-8-18实验序号实验序号e e（I I- -）/mo

15、l/molL L-1-10.0400.0400.0800.0800.0800.080 0.1600.1600.1200.120(S(S2 2O O8 82-2-）/mol/molL L-1-10.0400.0400.0400.0400.0800.080 0.0200.0200.0400.040t/st/s88.088.044.044.022.022.044.044.0t t2 26 6、“碘钟碘钟”实验中，实验中，3I3I- - + S + S2 2O O8 82-2-= = I I3 3- - + 2SO+ 2SO4 42-2-的反应速率可的反应速率可以用以用I I3 3- -与加入的淀粉溶

16、解显蓝色的时间与加入的淀粉溶解显蓝色的时间t t来度量，来度量，t t越小，反应越小，反应速率越大。某探究性学习小组在速率越大。某探究性学习小组在2020进行实验，得到的数据如进行实验，得到的数据如下表：下表：（1 1）该实验的目的是）该实验的目的是 。（2 2）显色时间）显色时间t t2 2= = 。（3 3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 40 下进行骗号对应浓度的实验，显色时间下进行骗号对应浓度的实验，显色时间t t2 2的范围的范围为为 （填字母）。（填字母）。 A A22.0 s 44.0 s44.0 s D D数据

17、不足，无法判断数据不足，无法判断2022-8-18（1 1）研究反应物）研究反应物I I与与S S2 2O O8 82 2的浓度对反应速率的影响的浓度对反应速率的影响（2 2）29.3s29.3s（3 3）A A第第6题答案题答案2022-8-18作业布置作业布置1、根据控制变量实验设计探究性实验的方法，参考教材、根据控制变量实验设计探究性实验的方法，参考教材P22内内容，各设计一个实验用于探究容，各设计一个实验用于探究“催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响” “不同催化剂对化学反应速率的影响不同催化剂对化学反应速率的影响”。2、根据这节课所学到的方法，试着用、根据这节课所学到的方法，试着用“有效碰撞论理有效碰撞论理”解释解释压强、催化剂对化学反应速率的影响。压强、催化剂对化学反应速率的影响。2022-8-18