高考第一轮复习+氧化还原反应（共4讲）.ppt

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1、氧化还原反应2010年高三化学第一轮复习年高三化学第一轮复习第1讲 氧化还原反应概念一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本这是概念判断的根本依据依据在反应中有元素化合价变化的化学反应在反应中有元素化合价变化的化学反应【例【例1】 下列反应中不属于氧化还原反应的是（）下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+S

2、iO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC练习练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。2、相关概念：、相关概念：创新设计创新设计p30得电子得电子 化合价降低化合价降低 发生还原反应发生还原反应 具有氧化性具有氧化性氧

3、化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物（新还原剂）（新还原剂） （新氧化剂）（新氧化剂）失电子失电子 化合价升高化合价升高 发生氧化反应发生氧化反应 具有还具有还 原性原性升、失、还；升、失、还；降、得、氧；降、得、氧；若说应，正相反。若说应，正相反。相互联系相互联系:还还原原性性 氧氧化化性性具有具有氧氧化化剂剂表现表现化化合合价价降降低低得得到到电电子子被被还还原原还还原原反反应应生成生成还还原原产产物物具有具有性质性质反应物反应物（同时存在）（同时存在）特征特征（总数相等）（总数相等）实质实质过程过程（同时进行同时消失）（同时进行同时消失）反应反应产物

4、产物（同时生成）（同时生成）性质性质氧氧化化性性 还还原原性性具有具有还还原原剂剂表现表现化化合合价价升升高高失失去去电电子子被被氧氧化化氧氧化化反反应应生成生成氧氧化化产产物物具有具有 升、失、还；降、得、氧；若说应，正相反。升、失、还；降、得、氧；若说应，正相反。8【例【例2 2】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反应中，下列叙述正确的是的反应中，下列叙述正确的是（1 1）H H2 2是氧化产物是氧化产物 （2 2）H H2 2是还原产物是还原产物 （3 3）H H2 2O O是氧化剂是氧化剂 （4 4）CaHCaH2 2中

5、氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既被氧化又被还原； （5 5）氧化产物和还原产物质量比为）氧化产物和还原产物质量比为1 1：1 1A A、 B B、C C、 D D、 C9【例【例3 3】在在11P+15CuSO11P+15CuSO4 4+24H+24H2 2O=O= 5Cu 5Cu3 3P+6HP+6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4 的反应中，的反应中，P P元素发生的变化是（元素发生的变化是（ ） A. A. 被氧化被氧化. B. . B. 被还原被还原 C. C. 既被氧化又被还原既被氧化又被还原 D.D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原C（0606

6、广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为量的关系为1 1：2 2的是的是A. OA. O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B. 2CHB. 2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C. IC. I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D. 4HClD. 4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O OA DA D【例【例4】双线桥法双线桥法 “谁变谁

7、谁变谁”氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素=还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物得得ne-失失ne-注意：注意：(1) (1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。对准同种元素。(2) (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。移前后的变化。(3) (3) 在在“桥桥”上标明电子的上标明电子的“得得”与与“失失”，且得失电子，且得失电子总数相等。总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：、氧化还原反应中电子转移的表示方法：氧化剂中得电子元

8、素氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物ne-注意：注意：(1) (1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。氧化剂中得电子的元素。(2) (2) 箭头方向表示电子转移的方向。箭头方向表示电子转移的方向。(3) (3) 在在“桥桥”上表示转移的电子总数。上表示转移的电子总数。氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法单线桥法单线桥法 “谁给谁谁给谁”13【例【例5 5】 分别用双线桥法，单线桥法表示下分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化列反应

9、的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案：参考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）稀）= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）稀） = 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e- 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）稀） = 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 6e-

10、（还原剂）（还原剂）（氧化剂）（氧化剂）（氧化产物）（氧化产物）（还原产物）（还原产物）14化合价升高，失去化合价升高，失去62e- 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价降低，得到化合价降低，得到26e-0+5 -2-1 MnO2 2KClO3=2KCl + 3O22）氯酸钾与二氧化锰混合加热）氯酸钾与二氧化锰混合加热153S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O化合价降低，得到化合价降低，得到22e- 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物化合价升高，失去化合价升高，失去4e-+40-23）硫与）硫与KOH溶液反应溶液反应

11、化学反应的分类化学反应的分类1 1根据反应物和生成物根据反应物和生成物类别类别以及反应前后物以及反应前后物质质种类种类的多少，可把化学反应分为：的多少，可把化学反应分为：无机化学方面：无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。有机化学方面：有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。2根据反应中物质根据反应中物质是否得失电子是否得失电子，可把，可把化学反应分为：化学反应分为：氧化还原反应氧化还原反应和和非氧化还原反应非氧化还原反应。3依据依据是否有离子参加或生成是否有离子参加或生成，可把化，可

12、把化学反应分为：学反应分为：离子反应离子反应和和非离子反应非离子反应18氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系： 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ） A A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应 C C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两

13、种 不同的物质不同的物质 D D、H2与与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合发生化学反应时，氢元素失去电子，化合 价升高被氧化价升高被氧化【例6】 A20请写出满足以下要求的请写出满足以下要求的3个个置换反应的化学方程式：置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都所涉及的元素的原子序数都20，6种单质分属于种单质分属于6个个不同不同一主族。一主族。作业作业提示：置换反应提示：置换反应 金属单质置换出金属单质金属单质置换出金属单质 金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来金属从其盐溶液中置换出来 铝热反应

14、铝热反应 金属单质置换出非金属单质金属单质置换出非金属单质 金属置换出酸中的氢金属置换出酸中的氢 金属置换出水中的氢金属置换出水中的氢 非金属单质置换出非金属单质非金属单质置换出非金属单质 非金属单质置换出金属单质非金属单质置换出金属单质22 2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2 2F2+2H2O=4HF+O2 2Mg+CO2 = 2MgO+C第2讲 氧化还原反应规律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 参阅参阅创新设计创新设计P32 “要点二要点二”。 在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给

15、氧化剂而被氧化还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是都是同一反应中的两个方面，它们是对立对立而又互相依存，而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。律。1 1、对立统一规律、对立统一规律 如已知如已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系转化关

16、系(未配平未配平)：GQ+NaClQ+H2O X+H2电解 +NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 。 【例【例1 】氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 2 2、守恒律、守恒律守恒律守恒律应用于产物判断、方程式配平和计算应用于产物判断、方程式配平和计算3 3、强弱律、强弱律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电子失去电子失去电子对氧化还原反应对氧化还原反应：则有：则有：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产

17、物还原剂还原剂还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂强弱律强弱律比较性质、判断反应发生比较性质、判断反应发生【例【例3 】 常温下，在溶液中可发生如下反应：常温下，在溶液中可发生如下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，由此推断，下列说法错误的是（下列说法错误的是（ ） A、反应、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行可以进行B、Z元素在元素在 反应中均被还原反应中均被还原C、氧化性由强到弱的顺序为、氧化性由强到弱的顺序为XO4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为、氧化性由强到弱的

18、顺序为XO4、A3+、B2、Z2BD【例【例4 】 (2005全国高考江苏卷全国高考江苏卷7)已知已知Co2O3在酸性溶液中易被在酸性溶液中易被还原成还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一一2Fe2+I2A4 4、价态律、价态律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 （1 1）价态表现规律）价态表现规律当元素处于当

19、元素处于最高价最高价时，只具有时，只具有氧化性氧化性；当元素处于当元素处于最低价最低价时，只具有时，只具有还原性还原性；当当元素处于元素处于中间价态中间价态时既具有时既具有氧化性氧化性又具有又具有还还原性原性。【例【例5】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA4 4、价态律、价态律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 （2 2）同一元素价态变化规律）同一元素价态变化规律同种元素的同种

20、价态间发生氧化还原反应同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头间变两头歧化反应）。如歧化反应）。如Cl2 + H2O 【例【例6】已知在热的碱性溶液中，已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下发生如下反应：反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4B同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，同种元素的不同价态

21、间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉的态（即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律归中规律）。如：。如：4 4、价态律、价态律（2 2）同一元素价态变化规律）同一元素价态变化规律 失去 5e- KClOHClKClClH O322633 () 得到 5e- 失去 6e- KClOHClKClClH O322633 () 得到 6e- 【例析【例析】优化探究优化探究P18左边左边“即时突破即时突破”1、2。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。4 4、价态律、价态

22、律（2 2）同一元素价态变化规律）同一元素价态变化规律 下列气体不能用浓硫酸干燥的有（下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例【例7】C36 当一种氧化剂与当一种氧化剂与多种多种还原剂在一起时，则氧还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；性弱的还原剂氧化； 反之，当一种还原剂与反之，当一种还原剂与多种多种氧化剂在一起时，氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。氧化性弱的氧化剂还原。5 5、

23、先后律、先后律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 如如: 将将氯水氯水逐滴加入到逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水溶液中，则氯水先将先将Fe2+氧化，然后再将氧化，然后再将Br 氧化。氧化。37【例【例8 】 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） AMg BCu CAg DH2C第三讲 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂39（1）活泼非金属单质：如）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。等。（2）某些高价氧化物，如）某些高价氧化物，如SO3 、MnO2等。等。（3）氧化性含氧酸，如）氧化性含氧酸，如 浓浓H2SO4、HNO3

24、、HClO等等（4）元素（如）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。等。（5）过氧化物，如）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。等。 (6) 某些金属阳离子：某些金属阳离子：如如Ag+、Fe3+等等 一、中学常见的氧化剂和还原剂一、中学常见的氧化剂和还原剂1、中学里重要的氧化剂：、中学里重要的氧化剂：40（1）活泼金属单质：如）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。等。（2）低价态的金属阳离子：）低价态的金属阳离子：如如Fe 2+等；等； （3）某些非金属单质：如）某些非金属单质：如 H2

25、、C等。等。（4）元素（如）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，等）处于低价时的氧化物， 如如CO、NO、SO2等。等。（5）元素（如）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：等）处于低化合价时的氢化物： 如如 H2S、HCl、HI、NH3等等 。（6）元素（如）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。等。一、中学常见的氧化剂和还原剂一、中学常见的氧化剂和还原剂2、中学里重要的还原剂：、中学里重要的还原剂：Cl2 + KBr= KCl + Br2Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2氧化性：

26、氧化性： Cl2 Br2还原性：还原性：Br - Cl-氧化性：氧化性： Cu2+ Zn2+还原性：还原性：Zn Cu二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断参阅参阅优化探究优化探究P16“考点一考点一”。1、根据氧化还原反应方程式判断、根据氧化还原反应方程式判断【例【例1】 根据下列三个反应的化学方程式：根据下列三个反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ）ACl2I2

27、KMnO4S BKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2B2、根据金属（非金属）活动性顺序判断、根据金属（非金属）活动性顺序判断二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断（1）金属活动性顺序）金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性 增强增强（2）非金属活动性顺序）非金属活动性顺序F2 Cl2 O2 Br2 I2 S单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性 增强增强在含有Cu(

28、NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A 、Mg B、Cu C、 Fe D、 H2【例【例2】 锌粉由少到多依次反应哪些反应？3、根据元素周期表判断、根据元素周期表判断二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断同周期同周期元素从左元素从左右，金属单质还原性逐渐减弱，右，金属单质还原性逐渐减弱， 非金属单质氧化性逐渐增强；非金属单质氧化性逐渐增强；同主族同主族元素从上元素从上下，金属单质还原性逐渐增强，下，金属单质还原性逐渐增强， 非金属单质氧化性逐渐减弱。非金属单质氧化性逐渐减弱。 元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性元

29、素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。弱。4、根据与同一物质反应的难易（条件）判断、根据与同一物质反应的难易（条件）判断二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热共热制取，反应方程式制取，反应方程式为：为：（2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温室温时即时即可与浓盐酸反应制取，反应

30、方程式为：可与浓盐酸反应制取，反应方程式为： （3）历史上，曾用）历史上，曾用“地康法地康法”制取，这一方法是用制取，这一方法是用CuCl2作催化剂，在作催化剂，在450时用空气中的氧气跟时用空气中的氧气跟HCl反应得到。反应得到。 “地康法地康法”制的化学方程式为制的化学方程式为: 从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是_。 从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺_；475、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断【例【例4

31、】 Cu+4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)= Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O 氧化性：氧化性： 浓硝酸浓硝酸 稀硝酸稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈浓硝酸反应比较剧烈)【例【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：氧化性：Cl2 S注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的据电子转移的难易难易，而不是电子转移，而不是电子转移多少多少。 把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量

32、气泡，则可说明还原性：先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性： 甲甲乙乙*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是活动性强的是，活动性弱的是 6.根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解根据这个规律也可判断原电池、电解池电极池电极)*用惰性电极电解混合溶液时，用惰性电极电解混合溶液时， 在阴极先放电的阳离子氧化性较强在阴极先放电的阳离子氧化性较强; 在阳极先放电的阴离子还原性较强。在阳极先放电的阴离子还原性较强。二

33、、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断7、根据反应中能量变化判断、根据反应中能量变化判断二、氧化性和还原性强弱的判断二、氧化性和还原性强弱的判断如：如：H2 + X2 = 2HX；H1 H2 + Y2 = 2HY；H2若若H1H2，则则X2的氧化性比的氧化性比Y2的氧化性强，的氧化性强，X-的还原的还原性比性比Y-还原性的弱还原性的弱 注意：注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如：度、酸碱度也有关。如：温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与与Cu常温不反应，加热则反

34、应）。常温不反应，加热则反应）。浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。如原性强。如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐能氧化浓盐酸中的酸中的Cl Cl2，而不能氧化，而不能氧化NaCl中的中的Cl；又如在中；又如在中性溶液中性溶液中Fe2+与与NO3 可共存但在可共存但在H+存在的条件下存在的条件下Fe2+与与NO3-不共存等。不

35、共存等。 (09(09广东广东) )1717、常温下，往、常温下，往H H2 2O O2 2溶液中滴加少量溶液中滴加少量FeSOFeSO4 4溶液，溶液，可发生如下两个反应：可发生如下两个反应：2Fe2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+ +2Fe2Fe3+3+2H+2H2 2O O 2Fe2Fe3+3+H+H2 2O O2 22Fe2Fe2+2+O+O2 2 +2H+2H+ +下列说法正确的是下列说法正确的是A AH H2 2O O2 2的氧化性比的氧化性比FeFe3+3+强，其还原性比强，其还原性比FeFe2+2+弱弱B B在在H H2 2O O2 2分解过程中，溶液的分解过

36、程中，溶液的pHpH逐渐下降逐渐下降 C C在在H H2 2O O2 2分解过程中，分解过程中，FeFe2+2+和和FeFe3+3+的总量保持不变的总量保持不变D DH H2 2O O2 2生产过程要严格避免混入生产过程要严格避免混入FeFe2+2+CDCD【例【例5】 讲析讲析优化探究优化探究P17左边左边“即时突破即时突破”。52【注意【注意】判断氧化性和还原性强弱的误区判断氧化性和还原性强弱的误区1. 认为氧化性和还原性的强弱取决于认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失得失的难

37、易程度，的难易程度，而与电子得失的多少无关。而与电子得失的多少无关。 2. 认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：原反应遵循以下规律： 42SOH 相邻价态之间不发生氧化还原反应。相邻价态之间不发生氧化还原反应。如如和浓和浓不反应。不反应。 SO2相间价态，在一定条件下能发生反应。如相间价态，在一定条件下能发生反应。如 2332FeClFeFeCl53 不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态不同价态的物质间发生氧化还原反应时，

38、该元素价态的变化一定遵循的变化一定遵循“高价高价+低价低价 中间价中间价” ， 不会出不会出现交错现象。现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：剂氧化到的价态。简言之：“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”，也，也即即“价态归中价态归中”。3. 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯酸中氯的价态

39、低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。氯酸强。 HClOHClO2 HClO3 HClO4第第4 4讲讲 氧化还原反应方程式的氧化还原反应方程式的配平配平55一、氧化还原反应方程式配平的原则和一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤步骤1 1、配平的原则、配平的原则 电子转移守恒；电子转移守恒； 离子电荷守恒；离子电荷守恒； 原子个数守恒。原子个数守恒。2 2、配平的步骤：、配平的步骤：一、氧化还原反应方程式配平的原则和一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤步骤“一划、二标、三定、四配、五查一划、二标、三定、四配、五查”，即，即划好价，标变划好价，标变化

40、，定总数，配系数、再检查化，定总数，配系数、再检查。确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价用观察法找出元素化合价的变化值用观察法找出元素化合价的变化值用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质的计量数。的计量数。调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。量数，同时将单线改成等号。检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前

41、后用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。离子的总电荷数是否相等。【例【例1 1】配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3 H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O58 KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2O K2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 【练习【练习1 1】配平下列方程式配平下列方程式1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧(1)(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身适用对象：部分氧

42、化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。氧化还原反应；歧化反应。(2)(2)方法：从右边生成物着手配平，即：方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。行配平。1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧【例【例2 2】配平下列氧化还原反应方程式：S + KOH K2S + K2SO3 + H2O0-2+462421233K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2+6-1+303122323726+8141【练习【练习2 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)

43、Cl2 2 + KOH KCl + KOH KCl + KClO + KClO3 3 + H + H2 2O O(2)(2)P P4 4+ + NaOHNaOH+ H+ H2 2O O PH PH3 3+ NaH+ NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl220102010届高考化学一轮总复习届高考化学一轮总复习第第8 8讲讲 氧化还原反应方程式的配氧化还原反应方程式的配平平2022年8月19日星期五第二章 化学物质及其变化第第2 2课时课时2 2、零价法：、零价法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧适宜于还原剂中两种元素价态难

44、以确定但均属适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。于升高的氧化还原反应。【例【例3 3】 Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O【练习【练习3 3】配平下列方程式配平下列方程式FeS2 + O2 Fe2O3 + SO23 3、缺项配平：、缺项配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为项），它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。 配平方法：配平方法：先配氧化剂、还原剂及还原产物与先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；氧化产物；

45、再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）；的化学式（分子或离子）； 最后观察配平其他物质系数。最后观察配平其他物质系数。 Pt + HNOPt + HNO3 3+ HCl+ HCl H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO +H2O80+5+4+24334343418 比较两边比较两边H H、O O原子个数不等，可见生成物原子个数不等，可见生成物中含有中含有H H、O O元素，再比较反应物比生成物元素，再比较反应物比生成物多多8 8个个O O、1616个个H H，故知生成物为，故知生成物为H H2 2O O，水的，水的

46、系数为系数为8 8。【例【例4 4】配平下列方程式配平下列方程式FeFe2+ 2+ + ClO+ ClO- - + + FeFe( (OHOH) )3 3+ Fe+ Fe3+ 3+ + Cl+ Cl- -1 2 2+2+3+1-1342336H2O3+33考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 根据根据FeFe元素守恒：元素守恒： FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+所带正电荷所带正电荷为为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的系数再乘以的系数再乘以3 3， Fe(OH)3的系数为2；(O(O守恒守恒) )，ClOClO- - 的系数为的

47、系数为3 3。考虑电荷守恒：考虑电荷守恒： ClOClO- - 所带电荷与所带电荷与ClCl- - 所带电所带电荷一致；荷一致； 【例【例5 5】配平下列方程式配平下列方程式Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132322233OH-25【练习【练习4 4】配平下列方程式配平下列方程式68【练习【练习5 5】 （09广东高考广东高考19）化学镀镍的溶液化学镀镍的溶液中含有中含有Ni2+和和H2PO2，在酸性等条件下发生下述，在酸性等条件下发生下述反应：反应：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ . (2、1、1H2O、2、1

48、、2H+）69（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（ ）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（ ）（3） H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1） 2、5、8、10、2、16H+（2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、8【配平练习【配平练习】 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产。已知水是反应产物之一。物之一。（1）该反应中的还原剂是）该反应中的还原剂是_，该反应中的，该反应中的还原产物是还原产物是_。（2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目向和数目_。（3）若反应过程中转移了）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的电子，则生成水的 质量是质量是_。【练合练习【练合练习1】71（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（ ）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（ ）（3） H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1） 2、5、8、10、2、16H+（2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、8【配平练习【配平练习】