高一化学必修1第二章第一节物质的分类.ppt

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1、第二章第二章 化学物质及变化化学物质及变化第一课时第一课时图2-1图书馆中陈列的图书沃尔玛超市沃尔玛超市化学是人类文明、进步的关键牙膏氢能轿车液晶记忆合金普钙味精1 我们学习语文时查字典我们学习语文时查字典 查成语等查成语等,为什么能顺利查到生字生词？为什么能顺利查到生字生词？2 当你置身于图书馆或书店中，是怎当你置身于图书馆或书店中，是怎样找到你想要的书的？样找到你想要的书的？3 当你去商店买东西时，你是如何挑当你去商店买东西时，你是如何挑选到自己想买的东西的？选到自己想买的东西的？ 4 当你上网时，是怎样快速查找到自当你上网时，是怎样快速查找到自己想找的东西的？己想找的东西的？思考思考 分

2、类是学习和研究化学物质及其变化的分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的一种常用的科学方法科学方法。运用分类的方法不。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化规律。质及其变化规律。交流与讨论交流与讨论在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：在我们的日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、铜、酒精、硫酸铵、碘酒、碘、氢气、空气、铜、酒精、硫酸铵、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水、石墨、食盐水、 干冰、烧碱、硫酸干冰、烧碱、硫酸 请你按一定的依据对上述物质进行分类。请你

3、按一定的依据对上述物质进行分类。单单 质：质：有机化合物：有机化合物：氧化物：氧化物：酸：酸：碱：碱：盐：盐：混合物：混合物：空气、碘酒、食盐水空气、碘酒、食盐水铜、碘、氢气、石墨铜、碘、氢气、石墨干冰干冰烧碱烧碱硫酸铵硫酸铵硫酸硫酸酒精酒精答案答案 联系实际联系实际.谈谈日常生活生活中应用分谈谈日常生活生活中应用分类法的例子类法的例子,并讨论对它们进行分类的并讨论对它们进行分类的意义意义?意义：意义：能够提高人们工作，学习的效率，使能够提高人们工作，学习的效率，使人们更快，更便捷地达到目的等。人们更快，更便捷地达到目的等。思考：分类的标准是一样的吗？思考：分类的标准是一样的吗？ 常见的分类法

4、有哪些常见的分类法有哪些 ? 交叉分类法、树状分类法交叉分类法、树状分类法不一样不一样一、简单分类及其应用一、简单分类及其应用1、交叉分类法交叉分类法2、树状分类法树状分类法Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3钠盐1、交叉分类法交叉分类法硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气里燃烧蜡烛在氧气里燃烧非金属与氧气反应化合反应金属与氧气反应氧化还原反应化合物酸碱盐氧化物2、树状分类法树状分类法O O2 2、GuGu、H H2 2SOSO4 4、Ba(OH)Ba(OH)2 2、KNOKNO3 3、COCO2 2、空气、空气 树状分类图树状分类图物 质纯净物混合

5、物空气化合物单质盐碱酸非金属金 属氧化物O2GuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2 学习了分类的方法以后，大家应学学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。高我们化学学习的效率。化学反应化学反应按反应物和生成物按反应物和生成物的类别以及反应前的类别以及反应前后物质的多少后物质的多少化合反应化合反应分解反应分解反应

6、置换反应置换反应复分解反应复分解反应按反应中是否按反应中是否有离子参加有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应按反应中是否按反应中是否有电子转移有电子转移氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应酸酸从是否从是否含氧分含氧分从酸性从酸性强弱分强弱分无氧酸无氧酸中强酸中强酸弱酸弱酸强酸强酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧酸含氧酸物质的分类物质的分类碱碱从是否溶从是否溶于水分于水分从碱性强从碱性强弱分弱分难溶碱难溶碱弱碱弱碱可溶碱可溶碱强碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3H2

7、ONaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3物质的分类物质的分类盐盐从是否溶从是否溶于水分于水分按组成按组成离子分离子分无氧酸盐无氧酸盐钠盐钠盐钾盐钾盐氨盐氨盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐硝酸盐硝酸盐按酸根是按酸根是否含氧分否含氧分含氧酸盐含氧酸盐可溶盐可溶盐难溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物质的分类物质的分类氧化物酸性氧化物碱性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OC

8、O、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分物质的分类物质的分类交流与讨论： 下列实验室常见的物质，它们能和下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程哪些物质发生反应，写出反应的方程式。并总结反应的规律式。并总结反应的规律Fe、O2 、 C、CO2、CaO、NaOH溶液、溶液、H2SO4、CuSO4溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液答案：答案：1.Fe3Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuC+O2=CO2点燃点燃2.CC+2CuO=CO2

9、 +2Cu 高温高温1.单质单质非金属单质非金属单质金属单质金属单质金属盐溶液金属盐溶液 新盐新的金属新盐新的金属金属金属O2/Cl2 氧化物氧化物/氯化物氯化物金属酸金属酸 盐盐H2与氧气反应与氧气反应氧化物氧化物与金属氧化物反应与金属氧化物反应讨论小结讨论小结1：3.CO2CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4.CaOCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2SO4=CaSO4+H2O答案：答案：2.氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物H2O 含氧酸（除含氧酸（除SiO2）酸性氧化物酸性氧化物 碱碱 盐盐 H2O酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物碱

10、性氧化物 含氧酸盐含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)H2O 可溶性碱可溶性碱碱性氧化物酸碱性氧化物酸 盐水盐水碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物 含氧酸盐含氧酸盐讨论小结讨论小结1：CO2+ CaO = CaCO3答案：答案：5. H2SO4H2SO4 + CaO =CaSO4+H2OH2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2OH2SO4 + Na2CO3= Na2SO4+ H2O+CO23.酸酸酸指示剂酸指示剂酸碱性氧化物酸碱性氧化物 盐水盐水酸碱酸碱 盐水盐水酸盐酸盐 新盐新酸新盐新酸某些含氧酸某些含氧酸 水酸性氧化物水酸性氧

11、化物讨论小结讨论小结1：讨论小结讨论小结1：6.NaOH2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)22NaOH + CO2 =Na2CO3+H2O4.碱碱碱指示剂碱指示剂碱酸性氧化物碱酸性氧化物 盐水盐水碱酸碱酸 盐水盐水碱盐碱盐 新盐新碱新盐新碱难溶性碱难溶性碱 水碱性氧化物水碱性氧化物答案：答案：1 1对若干物质分类，下列说法错误的是对若干物质分类，下列说法错误的是A A可能有多种标准可能有多种标准B. B. 一定只有一种标准一定只有一种标准C C可能用交叉分类法进行分类可能用交叉分类法进行分类 D. D. 可能用树状分类法进行分

12、类可能用树状分类法进行分类 2 2下列物质属于纯净物的是下列物质属于纯净物的是A A稀硫酸稀硫酸 B BNaOHNaOH C CNaOHNaOH溶液溶液 D D天然气天然气练习练习作业3 3下列各组，可以用树状分类法进行分类的是下列各组，可以用树状分类法进行分类的是A A烧杯、烧碱、燃烧、烧瓶烧杯、烧碱、燃烧、烧瓶 B B酒精、酒精灯、水、盐酸酒精、酒精灯、水、盐酸C C干冰、一氧化碳、石墨、金刚石干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D DH H2 2、HClHCl、NaOHNaOH、NaHC0NaHC03 34 阅读课本阅读课本P P2121第第4-174-17行，回答下列问题：行，回答下列问题：

13、(1)(1)为什么说分类法是一种行之有效、简单易行为什么说分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法的科学方法? ?(2)(2)为什么要采用交叉分类法为什么要采用交叉分类法? ?(3)(3)你认为树状分类法的优点是什么你认为树状分类法的优点是什么? ?作业名名 称称生石灰生石灰硫硫 酸酸硫酸铜硫酸铜氖氖 气气氯化铁氯化铁碳酸氢铵碳酸氢铵氢氧化钠氢氧化钠化学式化学式CaO类类 别别碱性氧碱性氧化物化物填表填表【课后【课后作业作业】二、分散系及其分类二、分散系及其分类分散系：分散系：分散质：分散质：分散剂：分散剂：阅读阅读P22第二段第二段(第二课时第二课时)把一种把一种(或多种或多种)物质分散在另

14、一种物质分散在另一种 (或多种或多种)物质中所得到的体系。物质中所得到的体系。被分散的物质被分散的物质起容纳分散质作用的物质起容纳分散质作用的物质气液固液固气9种分散系思考与交流：思考与交流： 试举出几种分散系的实例，并与同试举出几种分散系的实例，并与同 学交流。学交流。分散质分散质分散剂分散剂实例实例气气气气液液气气固固气气气气液液液液液液固固液液气气固固液液固固固固固固空气空气云、雾云、雾烟烟泡沫泡沫牛奶、酒精牛奶、酒精糖水糖水泡沫塑料泡沫塑料珍珠珍珠有色玻璃、合金有色玻璃、合金三、分散系的分类三、分散系的分类【思考与交流【思考与交流】 阅读课本，然后画出分散系的树状阅读课本，然后画出分散

15、系的树状分类图？分类图？分散系分散系胶体胶体浊液浊液溶液溶液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液分散系的分类分散系的分类: 按照分散质粒子的大小来分：按照分散质粒子的大小来分：溶液、浊液、胶体溶液、浊液、胶体胶胶 体体 分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在10-9-10-7 m （1nm100nm)之之间的分散系叫做胶体。间的分散系叫做胶体。科学探究科学探究分别用激光笔照射分别用激光笔照射Fe（OH）3胶体和胶体和CuSO4溶液，在与溶液，在与光束垂直的方向进行观察。光束垂直的方向进行观察。（胶体）（胶体）（溶液）（溶液）实验：光束分别通过实验：光束分别通过Fe(OH)3胶体和胶体和CuSO4溶液

16、，观察现象。溶液，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的产生一条光亮的“通路通路”。一、胶体的性质：一、胶体的性质：1.丁达尔效应：丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路成的光亮的通路 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用种常用物理方法物理方法。 丁达尔效应在日常生活中随处可见。丁达尔效应在日常生活中随处可见。树林中的丁达尔效应树林中的丁达尔效应 电影放映时的丁达尔效应电影放映时的丁达尔效应 普遍存在普遍存在的现象的现象 2、 布朗运动布朗运动(

17、动力学性质动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。不断地作无规则的运动。在外加电场作用下在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里胶体粒子在分散剂里向电极向电极 (阴极或阳极阴极或阳极) 作定向移动作定向移动的现象的现象, 叫做叫做电泳电泳 -阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶体向阴极胶体向阴极 移动移动带正电荷带正电荷 3、 电泳现象电泳现象(电学性质电学性质)原因：原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正 电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动

18、。向阳极运动。应用：应用：静电除尘；静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。胶体的胶粒有的带电，有胶体的胶粒有的带电，有电泳电泳现象；有的不带现象；有的不带电，没有电泳现象。电，没有电泳现象。电解质离子在电场作用下也发电解质离子在电场作用下也发生定向运动，因此，电泳不能用作生定向运动，因此，电泳不能用作净化或检验胶体的方法。净化或检验胶体的方法。：可否用电泳现：可否用电泳现象净化或检验胶体？象净化或检验胶体？ 带带正正电荷胶粒电荷胶粒带带负负电荷胶粒电荷胶粒金属氢氧化物金属氢氧化物金属氧化物金属氧化

19、物AgI金属硫化物金属硫化物(如如Sb2S3)非金属硫化物非金属硫化物(如如As2S3)非金属氧化物非金属氧化物(如如SiO2泥沙泥沙)硅酸盐硅酸盐(土壤和水泥土壤和水泥)AgI电泳现象的解析：电泳现象的解析： 胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电场作胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，相互间产生排斥作用，不易结合具有静电斥

20、力，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体稳定的主要原因。成更大的沉淀微粒，这是胶体稳定的主要原因。如：把淀粉颗粒分散到水中如：把淀粉颗粒分散到水中常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、碳素墨水、等碳素墨水、等（1 1）物理分散法）物理分散法 胶体的制备胶体的制备沸水沸水冷水冷水FeCl3FeCl3沸水沸水冷水冷水胶体的制备胶体的制备稀稀KI浓浓KIAgNO3AgNO3稀稀KI溶质分子聚合成胶粒溶质分子聚合成胶粒水解法水解法复分解法复分解法此法注意的问题：此法注意的问题：不能过度加热，以免出现不能过度加热，以免出现Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体凝聚。胶

21、体凝聚。不能用玻璃搅拌，防止生成不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀。沉淀。 AgNOAgNO3 3+KI=AgI+KI=AgI（胶体）（胶体）+KNO+KNO3 3 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3HCl 红褐色红褐色浅黄色浅黄色此法注意的问题：此法注意的问题：浓度控制，浓度过大会生成沉淀。浓度控制，浓度过大会生成沉淀。逐滴滴加，同时要不断振荡。逐滴滴加，同时要不断振荡。 三、分散质粒子大小三、分散质粒子大小性质有何区别？性质有何区别？溶液溶液胶体胶体浊液浊液微粒直径微粒直径微粒组成微粒组成特点特点能否通过能否通过滤纸滤纸光照光照能否通过能否

22、通过半透膜半透膜实例实例100n m分子或离子分子或离子分子的集合体分子的集合体或高分子或高分子小液滴或固体小液滴或固体小颗粒小颗粒均一、稳定、均一、稳定、透明透明不均一、不稳定、不均一、不稳定、不透明不透明均一、稳定、均一、稳定、透明透明能能 能能 不能不能可通过无光可通过无光路路可通过形成可通过形成光路光路透光性差有光路透光性差有光路能能 不能不能 不能不能蔗糖水、蔗糖水、食盐水食盐水蛋白溶液、淀蛋白溶液、淀粉溶液粉溶液石灰乳、油石灰乳、油水混合物水混合物淀粉胶体和淀粉胶体和 Na Cl溶液溶液于半透膜内于半透膜内蒸镏水蒸镏水四、胶体的净化：渗析四、胶体的净化：渗析利用利用半透膜半透膜把胶

23、体中混有的离子或分子从胶体溶液把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做里分离的操作，叫做渗析。渗析。其原理为胶体微粒其原理为胶体微粒不能不能透过半透膜，而溶液中的分透过半透膜，而溶液中的分子和离子子和离子能能透过透过半透膜。半透膜。 应用：应用：胶体净化胶体净化、提纯提纯使胶使胶体和溶液体和溶液分离分离五、胶体的分类五、胶体的分类:Fe(OH)3 AgI胶体胶体淀粉淀粉胶体胶体雾、雾、云、云、烟烟有有色色玻玻璃璃Fe(OH)3 AgI胶体胶体六、胶体的聚沉六、胶体的聚沉 胶体聚沉的方法胶体聚沉的方法 （1）加入电解质）加入电解质 （2）加热）加热 （3）加入带相反电荷胶粒）加入带相

24、反电荷胶粒 . 的胶的胶 体体 高考试题高考试题(MCE97-3) 将某溶液逐滴加入将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内溶胶内,开始产生沉淀开始产生沉淀,继续滴继续滴加沉淀又溶解加沉淀又溶解,该溶液是该溶液是(A)2MolLNaOH (B)2MOlL H2SO4(C)2MolLMgSO4 (D)硅酸溶胶硅酸溶胶 课堂练习课堂练习1. “纳米材料纳米材料”是粒子直径为是粒子直径为1 100nm的材料，纳米的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（所形成的物质（ ）是溶液是溶液 是胶体是胶体 能产生能产生丁丁达尔效

25、应达尔效应 能透过能透过滤纸滤纸 不能透过滤纸不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀静置后，会析出黑色沉淀 A . . B2 下列事实与胶体的性质有关的是下列事实与胶体的性质有关的是 （）（）用盐卤点豆腐用盐卤点豆腐用明矾净水用明矾净水医药上用三氯化铁止血医药上用三氯化铁止血 江河入海口形成三角洲江河入海口形成三角洲A只有只有B只有只有C只有只有D全部全部分析：分析：盐卤的主要成份是盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。胶发生聚沉。明矾的水溶

26、液中含明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在。以胶体形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。微粒而沉淀，使水得到净化。血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电解质促使血液胶体聚沉。是利用电解质促使血液胶体聚沉。江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量量NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。角洲。D 3.聚沉：聚沉： 阅读阅读优化设计优化设计P284.胶体的应用：胶体的应用： 请大家联系实际举例，讨论。请大家联系实际举例，讨论。作业：作业：P25.第第4题题