化学二单元复习.ppt

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1、法国化学家法国化学家 的贡献的贡献拉瓦锡拉瓦锡实验装置 操作步骤 实验现象 结论 实验成功的关键 发生反应的文字表达式： 表示符号 ：1、检查装、检查装置的气密性置的气密性2、关闭止、关闭止水夹水夹3、点燃红、点燃红磷磷4、立即伸、立即伸入集气瓶，入集气瓶，并塞紧塞子并塞紧塞子5、反应完、反应完毕。冷却室毕。冷却室温，打开止温，打开止水夹，观察水夹，观察现象现象红磷燃烧，红磷燃烧，发出黄光，发出黄光，产生大量白产生大量白烟，打开止烟，打开止水夹后，烧水夹后，烧杯中的水就杯中的水就会进入集气会进入集气瓶中，集气瓶中，集气瓶中的水面瓶中的水面上升，约占上升，约占总体积的五总体积的五分之一。分之一。

2、氧氧气气约约占占空空气气总总体体积积的的1/5。1.装置不能漏装置不能漏气气2.集气瓶中预集气瓶中预先要加入少量先要加入少量水水3.点燃红磷后点燃红磷后要立即伸入集要立即伸入集气瓶中，并塞气瓶中，并塞紧塞子紧塞子PO2P2O5磷磷 + 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃1.为什么要在集气瓶里放少量的水？为什么要在集气瓶里放少量的水？防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让让P P2 2O O5 5溶于水中，快速吸收大量的白烟。溶于水中，快速吸收大量的白烟。2.为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？防止白烟污染空

3、气。防止白烟污染空气。防止集气瓶中的空气大量逸出，导致进水量过防止集气瓶中的空气大量逸出，导致进水量过多。多。2、空气的组成、空气的组成78%21%0.03%0.03%0.94%氧气氧气二氧化碳二氧化碳水蒸气水蒸气及其他气体杂质及其他气体杂质稀有气体稀有气体氮气氮气( N2 )( O2 )( CO2 )( H2 O )（体积分数）（体积分数）纯净物：由一种物质组成。（可以纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的化学符号表示用专门的化学符号表示）如：如：N N2 2、O O2 2、COCO2 2、P P、P P2 2O O5 5、H H2 2O O混合物：由两种或多种物质组成。混合物：由两种或多种

4、物质组成。如：空气、矿泉水、泥沙、汤水如：空气、矿泉水、泥沙、汤水3、纯净物和混合物、纯净物和混合物物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：2 2、氮气的性质和用途氮气的性质和用途？无色、无味的气体。难溶于水。熔沸无色、无味的气体。难溶于水。熔沸点低。密度：点低。密度：1.251g/L化学性质不活泼。化学性质不活泼。用途：做用途：做保护气保护气(焊接金属、灯泡、食品包装）、焊接金属、灯泡、食品包装）、化工原料化工原料（制硝酸和化肥）、在医疗上液氮可用作（制硝酸和化肥）、在医疗上液氮可用作冷冻麻醉剂冷冻麻醉剂等、超等、超导材料在液氮的低温环境下能显示导材料在液氮的低温环境下能显示超导超导性能。性

5、能。1、氧气的性质：、氧气的性质：化学性质比较活泼（助燃剂）化学性质比较活泼（助燃剂）供给呼吸，支持供给呼吸，支持燃烧燃烧。性质很不活泼。性质很不活泼。用途：用途：保护气保护气( (焊接金属、灯泡中）与氮气相同焊接金属、灯泡中）与氮气相同电光源（通电时发出不同颜色的光）电光源（通电时发出不同颜色的光）激光技术激光技术（氦、氖、氩、氪、氙）（氦、氖、氩、氪、氙）制造低温环境（氦）制造低温环境（氦）医疗麻醉（氙）。医疗麻醉（氙）。物理性质：物理性质：无色、无味的气体无色、无味的气体化学性质化学性质:3、稀有气体稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）氦、氖、氩、氪、氙、氡）1）工业污染。）工业污染。2）

6、生活污染。）生活污染。3）交通污染。）交通污染。4）农业污染。）农业污染。三、保护空气三、保护空气有害气体：一氧化碳有害气体：一氧化碳 二氧化硫二氧化硫 二氧化氮二氧化氮烟尘：可吸入颗粒物烟尘：可吸入颗粒物空气污染的防治措施：空气污染的防治措施：1. 加强大气质量检测。加强大气质量检测。2.改善环境状况。改善环境状况。3.使用使用清洁能源。清洁能源。4.积极植树、造林、种草。积极植树、造林、种草。5.对排放对排放到大气中的工业废气进行消烟除尘和无害化处理。到大气中的工业废气进行消烟除尘和无害化处理。6.不使用含铅汽油。不使用含铅汽油。7.不乱堆放垃圾。不乱堆放垃圾。8.汽车尾气汽车尾气处理在排

7、放。处理在排放。9.实行集中供热和将居民燃料用煤实行集中供热和将居民燃料用煤逐步改为煤气逐步改为煤气或天然气。或天然气。氧氧 气气 氧气的物理性质氧气的物理性质色色味味态态密度密度溶解性溶解性无色无色无味无味气体气体略比空气大略比空气大标准大气压下：标准大气压下：(氧气氧气)=1.429g/L (空气空气)=1.293g/L不易溶于水不易溶于水三态变化：三态变化： -183时变成淡蓝色液体时变成淡蓝色液体 -218 时变成淡蓝色雪花状固体时变成淡蓝色雪花状固体 分解过氧化氢（分解过氧化氢（H H2 2O O2 2） 加入二氧化锰加入二氧化锰( (MnOMnO2 2)加热氯酸钾（加热氯酸钾（KC

8、lOKClO3 3）和二氧化锰）和二氧化锰( (MnOMnO2 2) )的混合物的混合物加热高锰酸钾（加热高锰酸钾（KMnOKMnO4 4）实验室制取氧气的方法：实验室制取氧气的方法：催化剂：催化剂：在化学反应里在化学反应里能改变能改变其他物质的其他物质的化学化学反应速率反应速率，而本身，而本身质量质量和和化学性质化学性质在化学反应在化学反应前后都前后都没有发生变化没有发生变化的物质。催化剂的特点的物质。催化剂的特点一一 变：变：化学反应化学反应速率速率变变二不变：二不变：质量质量不变、不变、化学性质化学性质不变不变使用长颈漏斗时，使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端长颈漏斗的末端必须插入液体中必须

9、插入液体中，防止生成的气体防止生成的气体从长颈漏斗口逸从长颈漏斗口逸出出，所以必须液，所以必须液封。封。如何如何检验检验收集到的是氧气？收集到的是氧气？将一支将一支带火星带火星的木条伸进集气瓶的木条伸进集气瓶内内，若，若木条复燃，证明木条复燃，证明是氧气是氧气。将一支将一支带火星带火星的木条伸到集气瓶的木条伸到集气瓶口口，若木条复燃，证明若木条复燃，证明已集满已集满。用向上排空气法收集氧气，如何用向上排空气法收集氧气，如何验满验满？检验氧气的方法：检验氧气的方法：方法：用方法：用带火星带火星的木条伸入集气瓶中的木条伸入集气瓶中现象：木条现象：木条复燃复燃结论：带火星的木条在氧气中能够复燃，说结

10、论：带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气明氧气 能支持燃烧能支持燃烧 有有助燃性助燃性。 1 1、药品、药品平铺平铺在试管底部在试管底部 3 3、导管伸入试管不能太长、导管伸入试管不能太长2 2、铁夹夹在离试管口、铁夹夹在离试管口1/31/3处处原因原因：不利于气体的排出：不利于气体的排出（使药品受热均匀）（使药品受热均匀）4 4、试管口略向、试管口略向下下倾斜倾斜5 5、用酒精灯的、用酒精灯的外焰外焰先均匀预热先均匀预热, ,再再集中在有药品的部位集中加热集中在有药品的部位集中加热, ,6 6、等有、等有连续连续的气泡产生时再收集的气泡产生时再收集原因：原因：防止冷凝水倒流至试管防止冷凝水

11、倒流至试管底部底部,炸裂试管炸裂试管原因：原因：刚加热时产生的气泡中混刚加热时产生的气泡中混有空气有空气,这时的气体不纯这时的气体不纯7 7、实验完毕、实验完毕, ,先撤导管先撤导管, ,后移酒精灯后移酒精灯8 8、收集满的氧气、收集满的氧气, ,应应正放正放在桌面上，在桌面上，并用玻璃片盖上并用玻璃片盖上原因：原因：防止试管冷却后防止试管冷却后, ,水槽内水槽内的水沿导管上升的水沿导管上升, ,进入试管进入试管, ,使使试管炸裂试管炸裂原因：原因：氧气密度比空气略大氧气密度比空气略大1.1.硫在空气中燃烧硫在空气中燃烧氧气的化学性质氧气的化学性质现现象象发出微弱的淡发出微弱的淡 蓝色火焰蓝色

12、火焰放热放热产生有刺激性产生有刺激性 气味的气体气味的气体二二. .与硫反应（与硫反应（俗称硫磺、淡黄色固体俗称硫磺、淡黄色固体 S S）2.2.硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝发出明亮的蓝 紫色火焰紫色火焰放热放热产生有刺激性气产生有刺激性气 味的气体味的气体现现象象二氧化硫二氧化硫SO21.1.木炭在空气中燃烧木炭在空气中燃烧氧气的化学性质氧气的化学性质现现象象发红光发红光放热放热产生使澄清石灰产生使澄清石灰 水变浑浊的气体水变浑浊的气体二二. .与木炭反应与木炭反应二氧化碳二氧化碳CO22.2.木炭在氧气中燃烧木炭在氧气中燃烧发出白光发出白光放热放热产生使澄清石灰产生使澄清石灰

13、水变浑浊的气体水变浑浊的气体现现象象氧气的化学性质氧气的化学性质三三. .与铁反应与铁反应1.1.铁在空气中燃烧铁在空气中燃烧现象现象灼烧至红热，离火后变冷，不易燃灼烧至红热，离火后变冷，不易燃烧烧A + B + M 1.化合反应化合反应：由两种或两种以上物：由两种或两种以上物 质生成另一质生成另一种物质的反应。种物质的反应。（基本反应类型之一基本反应类型之一）氧化反应氧化反应：物质与氧发生的反应。：物质与氧发生的反应。燃烧燃烧剧烈氧化剧烈氧化不像燃烧那样剧烈并发光不像燃烧那样剧烈并发光 、放热，不易察觉的氧化放热，不易察觉的氧化动植物的呼吸、食物的腐烂、铁生锈、酿酒动植物的呼吸、食物的腐烂、铁生锈、酿酒（不属于（不属于基本反应类型基本反应类型）缓慢氧化缓慢氧化2.2.分解反应：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。他物质的反应。“一变多一变多” A = B + C + A = B + C +