2022年必修期末考试试卷及答案 .pdf

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1、- 1 - / 7 2018-2018 学年度第一学期期末试卷高一化学（必修一）可能用到的原子量： H1 O 16 Na 23 Al 27 N 14 C 12 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 50 分）1氯在自然界以化合物形态存在，18世纪 70 年代，首先发现并制得氯气的化学家是A汤姆生 B舍勒 C阿伏加德罗 D卢瑟福2下列物质的用途错误的是（）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料3北京 2008 奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm ，厚 6mm 。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该

2、金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（）A硫酸铜溶液 B稀硝酸 C 盐酸 D硝酸银溶液4下列化学方程式中，不能用HOHH2O 表示的是（）A2NaOHH2SO4Na2SO42H2O BBa(OH)22HClBaCl22H2O CCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2O DKOHHClKCl H2O 5下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在水中C氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中

3、DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是（）AAlO2-、Na+、SO42-、NO3 B K+、Na+、Cl-、SO32-CK+、MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、Mg2+、SO42-7下列物质是属于非电解质的是 ( ) ANH3B(NH4)2SO4CCl2DCH3COOH 8关于钠原子和钠离子 ,下列叙述中正确的是（）A它们都很容易失去电子 B它们的焰色均为黄色C钠离子具有碱性D钠原子具有氧化性9NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下， 5.6L 氯气和 16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为NAB标准状况下， 22

4、.4LH2O 所含有原子数为 3NACNA个 N2分子所占的体积与0.5 NA个 H2分子所占的体积比一定是2：1 D1 molNa2O2与 H2O 完全反应，转移 2NA个电子10用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页- 2 - / 7 （）A称量时，将固体NaOH 直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容

5、量瓶中11下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）AAl(OH)3Al2O3B FeCl3FeCl2CSO2SO3DCuOCu 12只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A HCl BBaCl2C AgNO3DNaOH 13下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化14已知：气体的摩尔质量越小，微粒扩散速度越快。下图为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、

6、乙的判断正确的是（）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水15实验室中，要使AlCl3溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH 溶液 BBa(OH)2溶液 C氨水 D盐酸16选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是（）A难溶于水，且必须易与碘发生化学反应B难溶于水，且必须比水密度小C萃取剂可以选择酒精D难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。17向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入

7、 NaOH 溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 )（）18对下列物质进行的分类正确的是A纯碱、烧碱均属于碱BCuSO4 5H2O属于纯净物C凡能电离出 H的化合物均属于酸D盐类物质一定含有金属阳离子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页- 3 - / 7 19在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不相等的是ACl2 + H2O = HClO + HCl B3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO CSiO2 +3C SiC + 2CO D Si + O2 SiO220“ 绿色化学 ” 的主要

8、内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合 “ 绿色化学 ” 思想的反应路线（用化学方程式表示）是（）A制 CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O B制 CuSO4：2Cu + O2 2CuO；CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2O C制 Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O D制 Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO + 4H2O 21. 下列物质中既能跟稀 H2

9、SO4反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是（）NaHCO3Al2O3Al(OH)3Al A B C D 全部22由单质与氧气反应，不能通过一步反应直接制取的氧化物是A.Fe3O4 B.SO2 C.Na2O2 D.NO223在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体 b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体 b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。 a和b分别是（）A. 和 B. 和 C. 和 D.和24下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）25 SO2和 Cl2都具有漂白性，都能使品红溶液褪色。若将等物质的量的这两种气体混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观

10、察到的现象是（）a(干燥气体) b(液体 ) NO2水CO24 mol L1NaOH 溶液C12饱和食盐水NH3l mol L1盐酸高温b A分离碘酒中B实验室制氨气C除去 Cl2 中的 HCl D 排 水 集气 法 收 集精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页- 4 - / 7 溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A B C D二、填空题（本题共 3小题，方程式每个 2分，其余每空 1分，共 19分）26（5 分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上

11、常用将氯气通入石灰乳Ca(OH)2中制取漂白粉，反应的化学方程式为。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。27（5 分）汽车尾气产生的NO2、CO 等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO = N2 +4CO2用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：该反应中氧化剂是 _，还原剂是 _，每有 28g N2生成，反应中转移的电子为 _mol。28（9分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的（填“ 强” 或“ 弱” ）。（2）将一小块金

12、属钠投入水中，发生反应的离子方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动（3）Fe跟 Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a.若向其中一支试管中滴加KSCN 溶液，则溶液变成色。b. 向 另 一 支 试 管 中 滴 加NaOH 溶 液 ， 现 象 为 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是_ 。三、实验题（本题共 2小题，共 22分）29（8分）（ 1）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。A.固态氯化铵加热分解B.氢氧化钠溶液中滴加稀氨水C.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热D.固态氯化铵与氢氧化钙

13、混合加热检验氨气是否已经收集满的方法是。为了得到干燥的NH3，用_干燥剂。 A、碱石灰 B、浓 H2SO4 C、无水 CaCl2 D、固体 P2O5（2）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成 CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置。如按气流由左向右流向，连接上述装置（各装置只用一次）的正确顺序是（填各接口字母 ）：A- ( ) - ( )- ( )- ( )- ( ) . 什么样的实验现象才表明已检验出CO2？。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页- 5 - / 7 写出甲中反应的化学方程式。30（8分）物质

14、 A 是一种高熔点化合物，不溶于强酸，但可与氢氟酸反应，A又能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C，把气体 C 通入 B 溶液中得到化合物 D，将 D 加热又重新得到化合物A。（1）A、B、C、D 的化学式：A ；B ；C ；D 。（2）写出下列反应的化学方程式：A+HFC+B+H2O D31（6 分）氯水中含有多种成分，因而具有多得性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。（1）能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）C 过程中的现象是 _ ，b过程中的离子方程式为_ 。（3）a 过程中的化学

15、方程式为 _ 。四、计算题：（本题共 1小题，共 9分）32（9分）小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。小苏打每片含 0.420g NaHCO3，2 片小苏打和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 mol。胃舒平每片含 0.234gAl(OH )3。6片小苏打中和胃酸相当于胃舒平片。（3）33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物质的量和质量分别是多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页- 6 - / 7 222CO4NCO4NO2失去 42e-得到 2

16、4e-参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 50 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案B D B C D D A B A D C D D 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案C C D D B D B D D B D C 二、填空题（本题共3 小题，方程式每个2 分，其余每空 1 分，共 19 分）26（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2分（2）Ca(ClO)21 分（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+

17、 2 HClO 2分272 分氧化剂：2NO1分还原剂： CO 1分8 mol 1分28（1）强1分（2）2 Na + 2 H2O = 2 Na+2OH- + H22分b、c 1分（3）FeCl31 分血红1分生成红褐色沉淀1分Fe3+OH-=Fe(OH)32分三、实验题（ 本题共 2小题，共 22分）29. （1）D 1 分湿润的红色湿润石蕊试纸或玻璃棒蘸浓盐酸靠近集气瓶口 1分A 1 分（2）AFECDB 2 分（3） 丙中的品红未褪色，乙中溶液变浑浊 2分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页- 7 - / 7 C

18、 + 2H2SO4 ( 浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O2 分30（1）A：SiO21分B：Na2SiO31分C：CO21分D：H2SiO31分（2）SiO2+4HF = SiF4+2H2O 2 分 Na2SiO3+CO2+H2O = H2SiO3+Na2CO32 分31.（1）d1 分（2）有白色沉淀产生； 1分2H+CO32-=H2O+CO2 2分（3）2FeCl2+ Cl2=2FeCl32分五、计算题： （本题共 1小题，共 9分）320.010mol 2分3.3片2分4.48L ；0.2mol；20g5分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页