1989年高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题.pdf

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1、1989 年全国化学竞赛初赛试题年全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁等分别和硫作用均归属金属和硫反应类） 。二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌。等分别和浓硫酸作用归为同一类反应） 。三、1磁性材料 Fe2O3可由 FeSO4热分解反应制得。写出反应方程式。2在醋酸溶液中 K4Fe(CN)6和 NaNO2反应可得纯 NO。写出反应式。3在酸性溶液中 NaNO2和 KI 反应可得纯 NO。写出仅应式。按下列两种步骤进行实验（1）先把 NaNO2加入酸性溶液后再加 KI， （2）先混合KI 和酸性溶液后再加 NaNO2。问何者制得的 NO 纯？4硫和石灰乳反应得

2、五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3） ，写出反应式。四、如图装置。钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛 O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。给金属丝通电加热使硫起反应。反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U 型管两侧液汞面仍持平。1由实验结果能得到什么结论？2若反应前容器内盛空气或 N2O。分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同） ，U 形管两侧液汞面是否持平。说明原因。五、某温、某压下取三份等体积无色气体 A，于 25、80 及 90测得其摩尔质量分别为 58.0、20.6、20.0 克/摩尔。于 25、80、90下各取 l1dm3（气体压力相同）上述无色气

3、体分别溶于 10dm3水中，形成的溶液均显酸性。1无色气体为 ；2各温度下摩尔质量不同的可能原因是： 3若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同） ，其摩尔浓度的比值是多少？六、1写出 Fe（）和 I在溶液中的反应现象和反应方程式。2有足量 F时，Fe（）不和 I反应。请说出原因。3往 1的溶液中加足量 F，有什么现象？原因何在。4在足量 2mol/dm3 HCl 溶液中加 Fe（） 、I、F。请说出反应现象，它可能和实验 2 的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。有关的反应可表示如下：1请写出反应的（配平的）方程式。2如果矿山中水流

4、（或雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？3在反应、中，什么物质被氧化？通过硫铁矿的水显酸或碱性？如果反应中途停止（断绝 O2供给） ，但仍有 FeS2剩余，将引起什么结果？八、把 CaCl2与 Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙 Ca8H2(PO4)65H2O 晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶 Ca5(PO4)3(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下列问题。1下列两种方法中，哪一种得到的羟基磷灰石多？为什么？1mol/dm3 CaCl2 50cm3和 1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，将所得 Ca8H2(PO4)65H2O 滤出。再将它放

5、在 80cm3水中于 80加热 5 小时。1mol/dm3 CaCl2 50cm3和 1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，直接在 80加热 5 小时。2在实验中，按法制得的产物含 Ca 与含 P 摩尔比为 1.5。计算 Ca8H2(PO4)6中有多少摩尔百分比已转化为 Ca5(PO4)3(OH)？九、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构、分子式、分子量和沸点结构式分子式分子量沸点（）（1）HOHH2O18100（2）H3COHCH4O3264（3）H3CCH2OHC2H6O4678（4）H3C OHC2H4O260118（5）H3C CH3C3

6、H6O5856（6）H3CCH2CH2OHC3H8O6097（7）CH3CH2OCH3C3H8O60111写出（1）（7）种化合物的化学名称。2从它们的沸点看，可以说明哪些问题？十、化合物被涂在手术后伤口表面在数秒钟内发生固化并起粘结作用以代替通常的缝合。1写出该化合物的化学名称。2固化和粘结的化学变化是什么？写出反应方程式。参考答案一、1金属和硫反应：FeSFeS2金属和硫化氢反应：4Ag2H2SO22Ag2S2H2O3金属离子和氢硫酸反应：Hg2H2SHgS2H4硫酸盐和碳反应：Na2SO44CNa2S4CO5碱和硫化氢反应：2NaOHH2SNa2S2H2O二、1金属和浓硫酸：Cu2H2S

7、O4CuSO4SO22H2O2非金属和浓硫酸：S2H2SO43SO22H2O3硫和氧气：SO2SO24硫化氢和氧气：2H2S3O22SO22H2O5亚硫酸盐和强酸：Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O6硫酸盐热分解：2CaSO42CaO2SO2O2三、12FeSO4Fe2O3SO2SO32K4Fe(CN)6NaNO22HAcK3Fe(CN)6NO十 KAcNaAc32NaNO22KI2H2SO42NOI22Na2SO42H2O第（2）种方法的产物纯。因 NaNO2在酸性溶液中分解为 NO 和 NO2。43Ca(OH)212S2CaS5CaS2O33H2O四、1气志产物分子中含二个氧原

8、子。 （不能确证其为 SO2）2盛空气时，反应后两侧液汞面持平。盛 N2O 时，若 1mol N2O 和 S 反应，生成1mol N2及半 mol 气态硫的氧化物，反应后产物体积增大。故左侧液汞面高于右侧液面。五、1HF2HF 以氢键结合之故。3在稀溶液中其摩尔浓度之比（25、80、90）为：2.901.031.00六、12Fe32I（或 3I）2Fe2I2（或 I3）棕色溶液。2Fe3、和 F配合使 Fe3浓度降低。3因 F和 Fe3（残余）配合，使平衡向在移动。棕色变浅。4因 F和 H生成 HF，使 F的浓度降低，一定程度上不利于 Fe3和 F的配合。因此，有少量 Fe3将与 I发生反应，

9、即可能出现浅的黄棕色。七、12FeS27O22H2O2Fe24SO42十 4HFeS2Fe2S224Fe2十 O2十 4H4Fe32H2OFeS214Fe38H2O15Fe22SO4216HFe33H2OFe(OH)33H2FeS2向 Fe(OH)3转化。因水冲洗时，Fe3迅速水解。即促进反应而中止反应。3中是 Fe2被氧化，是 FeS2中的 S 被氧化。显酸性。Fe(OH)3溶解。八、5Ca8H2(PO4)65H2O8Ca5(PO4)3(OH)6H3PO417H2O1 （2）多，因（1）中滤掉了 H3PO4256转化九、1水、甲醇、乙醇、乙酸、丙酮、丙醇、甲乙醚。2 （1）1、2、3、4、6 化合物分子间都有氢键，所以其沸点较化 5、7 高。（2）2、3、6 为同系物，分子量高，沸点也高。（3）4、6、7 化合物的分子量相同。因 4 能成双分子，所以沸点高。7 无氢键，沸点低于 6。十、1氰基，丁烯酸乙酯2