2022年扬州中学高一化学上学期期末调研测试试题 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载20152016 学年度第一学期检测试题高 一 化 学2016 01 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 Ba-137 选 择 题（共 40 分）单项选择题（本题包括15 小题，每题2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1 “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A对生活废弃物进行分类处置B 过度开发资源促进经济发展C煤炭燃烧时安装“固硫”装置D宣传“低碳”出行2下列化学用语的表达正确的是A KCl 电离方程式：KClK+ClB光导纤维主要成分的化学式：Si

2、C中子数为20 的氯原子：Cl2017DS2的结构示意图：3碳酸氢钠是焙制面点的一种常用发酵剂，碳酸氢钠属于A酸 B碱 C盐 D碱性氧化物425 0.1mol/L的下列溶液中，导电能力最强的是A盐酸 B醋酸溶液 C氨水 D蔗糖溶液5在高炉中，还原氧化铁的物质是A二氧化碳 B铁矿石 C 石灰石 D一氧化碳6下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A陶瓷 B大理石 C玻璃 D水泥注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷共6 页，包含选择题第1 题第 20 题，共 40 分 、非选择题第21 题第 25 题，共60 分两部分。本次考试时间为90 分钟，满分100 分。考试结束后，

3、请将答题卡交回。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3. 选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4. 如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。+1 8288精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习好资料欢迎下载7需在容量瓶上标出的是温度浓度容量压强刻度线A B C D8下列

4、各组离子在溶液中能大量共存的是A Al3+、 K+、 OH-、NO3-BBa2+、Na+、SO42-、OH-C H+、K+、HCO3-、Cl-DK+、Na+、 SO42-、Cl-9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 71 g Cl2含有的氯原子数目为NAB标准状况下，2.24L 水所含的分子数为0.1 NAC 1 mol ?L1A1Cl3溶液中含有的Cl数目为 3NAD 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 NA10下列图示装置的实验中，操作正确的是A 图 1 分离碘酒中的碘和酒精 B图 2 用浓硫酸配制稀硫酸C 图 3 食盐水制得食盐晶体 D图 4 除去 Cl2中

5、的 HCl 11下列各个反应，不能用于工业生产的是A煅烧黄铁矿（FeS2）制 SO2B电解熔融氧化铝制金属铝C钠与水反应制烧碱D氯气与石灰乳反应制漂白粉12下列物质的鉴别方法不正确的是A用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸B用焰色反应鉴别NaCl 和 Na2SO 4C用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液D用加热的方法鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体NaOH 溶液Cl2(HCl)图 4碘酒图 1图 2H2O 浓 H2SO4图 3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习好资料欢迎下载13下列有关物质的性质与应用

6、对应关系正确的是A钠和钾合金具有导电性，可用作快中子反应堆热交换剂B明矾溶于水后能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂C水玻璃（ Na2SiO3）易溶于水，可用作防火剂D浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气14下列离子方程式中正确的是A氢氧化铁溶于盐酸：H+OHH2O B钠投入水中：Na+ 2H2O Na+2OH+ H2C氯化铝溶液中加足量氨水：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+D MnO2与浓盐酸共热：MnO2+4H+ 4Cl-MnCl2+ Cl2+ 2 H2O 15下列除去杂质的操作方法不正确的是A镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B碳酸钠溶液中含少量碳

7、酸氢钠：加足量澄清石灰水C自来水中含少量Fe3+：蒸馏D硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥不定项选择题（本题包括5 小题，每小题2 分，共 10 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分。 ）16实验室配制250 ml 0.200 mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是A容量瓶洗净后未干燥B移液后烧杯未洗涤C定容时俯视读数D摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线17给定条件下，下列选项中所

8、示的物质间转化能一步实现的是ANaO2Na2O2CO2Na2CO3点燃BMgCO3盐酸MgCl2溶液电解MgCAl2O3H2OAl(OH)3盐酸AlCl3DSO2SO3H2OH2SO4点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习好资料欢迎下载18下列实验现象与结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+B 向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中一定含IC 某气体通入品红溶液中红色褪去该气体中一定含SO2D 将豆

9、粒大金属钾投入水中钾熔化成小球，在水面上游动金属钾密度一定小于水19高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2 Fe(OH)3+3 Cl2+10KOH一定条件2 K2FeO4+6KCl+8H2O 下列关于该反应说法正确的是A KOH 是氧化剂BCl2发生还原反应C Fe(OH)3 是还原剂D生成 1 mol K2FeO4转移 6 mol 的电子20一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4. 40 mol/L盐酸中，充分反应后产生 896 mL H2( 标准状况 ) ，残留固体1. 28 g 。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200

10、 mL，测得其中c(H+) 为 0. 400 mol/L 。下列判断正确的是A残留固体中一定不含有铁B滤液中可能含有Fe3+C原混合物中n(Fe) n(Fe2O3) n(CuO) D原混合物中铁为3.36 g 非 选 择 题（共 60 分）21 （ 8分）按要求回答下列问题：（1）常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为铝表面发生了 。（2） MgO 用作耐火材料，是因为其具有较高的 。（3）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 。（4）由 NaAlO2溶液制 Al(OH)3适宜选用 （填“稀H2SO4”或“ CO2” ） 。22 （ 6分）按要求进行计算，直接写出计算结果：（1） 32.0

11、g O2和 2.0 g H2组成的混合气体在标准状况下体积约为 L。（2）等质量的CO与 N2所含的原子总数之比为 。（3） 将 100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL ， 所得溶液中Cl-物质的量浓度为 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习好资料欢迎下载mol/L 。23 （ 14 分）某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：（1）用图 5 装置制取并收集SO2以验证其氧化性实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是 。烧杯中NaOH 溶液的作用是 。将燃着的

12、Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是 （填化学式） 。若将集气瓶换成盛有Na2S 溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104 的酸式盐。则该反应的离子方程式为 。（2）用图 6 装置验证H2SO3比 H2CO3酸性强试剂 X是 ，其作用是 。当观察到 ，即证明H2SO3比 H2CO3酸性强。24 （ 10 分）下列各物质的转化关系如下图所示，A是海水中含量最高的盐，B、F、I 是常见的金属单质，其中I 呈紫红色。 C、D是气体，其中D是最轻的气体。Na2SO3固体浓硫酸NaOH 溶液图 5 图

13、6 SO2Na2CO3溶液酸性 KMnO4溶液试剂 X 澄清石灰水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习好资料欢迎下载电解ABDDEFHGCCI回答下列问题：（1） A的化学式是。（2）实验室常将单质B保存在中。（3）写出反应的离子方程式。（4）写出反应化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。25 （12 分）碱式次氯酸镁Mg2ClO(OH)3H2O微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿（MgCO3，含少量 FeCO3）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：H2O2菱镁

14、矿酸溶盐酸氧化MgO调 pH过滤 1滤渣混合NaClO 溶液过滤 2NaOH溶液滤液碱式次氯酸镁回答下列问题：（1）酸溶时，矿石需进行粉碎且盐酸过量，其目的是。（2）氧化时发生的离子方程式是。（3）检验过滤1的滤液中杂质离子是否除尽的适宜试剂是（写化学式）。（4）混合时NaOH 溶液需最后加入且不能过量，其原因是；过滤 2 的滤液中可回收的主要物质是（写化学式）。（5）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是。26 （ 10 分）已知：铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为 +3价。某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程

15、如下：铜矿适量 H2SO4过滤调pHH2O2溶液 A ( 含Cu2+、 Fe3+、Fe2+)CuSO4(NH4)2SO4黄铵铁矾精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习好资料欢迎下载（ 1）以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的组成为，1 molCu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为。（ 2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a称取 m g 样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；b向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56.00 mL 的气体（假设气体全部逸出

16、）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600g 。c向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g 。黄铵铁矾中NH4+与 SO42的个数比为。通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。2016 年 1 月高一期末调研测试化学试题参考答案2016.01 单项选择题（本题包括15 小题，每题2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C A D B A D D C C B B C B 不定项选择题（本题包括5 小题，每小题2 分，共 10 分。每小题只有一个或

17、两个选项符合题意。错选、多选时，该题为0 分；若正确答案两个，只选一个且正确的得1 分。 ）16 17 18 19 20 BD A B BC AC 非 选 择 题（共 60 分）21 （ 8分）（1）钝化（2）熔点（3）O2（或氧气）（4）CO222 （ 6分）（1） 44.8 （2）1:1 （3）1.00 23 （ 14 分）（1）控制浓硫酸滴加的速度吸收SO2气体，防止污染环境S、 MgS 、MgS和 S、S和 MgSO3（任意一个） 2S2+ 5SO2+2H2O=3S +4HSO3（2）品红溶液检验 SO2是否除尽品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊24 （ 10 分）（1） NaCl （2

18、）煤油（3） Fe + 2H+ = Fe2+ +H2（4）2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2得2e-失1 2e- （方程式2 分，双线桥2 分）25 （ 12 分）（1）提高镁的浸取率（或增大接触面积、提高化学反应速率、使反应完全等）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习好资料欢迎下载（2） 2Fe2+H2O2 +2H+ = 2Fe3+2H2O （3）KSCN 溶液（其他答案不给分）（4）防止生成Mg(OH)2沉淀 NaCl （ 5）碱式次氯酸镁具有强氧化性26 （ 10 分）（1） 2CuO H2OCO2 2 mol （2） 1:2 n(NH4+)= 0.0025 mol n(SO42)= 0.005 mol n(Fe3+)= 0.0075 mol （1 分）n(OH)= 0.015 mol （ 1 分）黄铵铁矾的化学式是NH4Fe3(SO4)2(OH)6（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页