2021年广东省普通高中学业水平选择性模拟考试卷化学模拟试题（广东卷）（原卷版）.pdf

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1、2021 年广东省普通高中学业水平选择性考试化学模拟试题（广东卷） （原卷版）一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题，每小题小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是选项ABCD文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯A. AB. BC

2、. CD. D2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物3. “天问一号”着陆火星， “嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A. 煤油是可再生能源B. 2H燃烧过程中热能转化为化学能C. 火星陨石中的20Ne质量数为 20D. 月壤中的3He与地球上的3H互为同位素4. 化学创造

3、美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成2CO和2H OB利用海水制取溴和镁单质Br可被氧化、2Mg可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与2SiO反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀A. AB. BC. CD. D5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是A. 属于烷烃B. 可发生水解反应C. 可发生加聚反应D. 具有一定的挥发性6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关

4、联的是选项劳动项目化学知识A社区服务：用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应A. AB. BC. CD. D7. 测定浓硫酸试剂中24H SO含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取20.00 mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为A. B. C. D. 8. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈

5、酸性，下列叙述正确的是A. 0.001mol/L GHCl水溶液的pH3B. 0.001mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高C. GHCl在水中的电离方程式为：GHClGHClD. GHCl水溶液中：-+c(OH )+c(Cl )=c(GH )+c(G)9. 火星大气中含有大量2CO，一种有2CO参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时A. 负极上发生还原反应B. 2CO在正极上得电子C. 阳离子由正极移向负极D. 将电能转化为化学能10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A. a可与e反应生成bB. b既

6、可被氧化，也可被还原C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体D. 可存在bcdeb的循环转化关系11. 设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 31mol CHCl含有CCl键的数目为A3NB. 1L1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为A2NC. 11.2 L NO与211.2 L O混合后的分子数目为AND. 23g Na与足量2H O反应生成的2H分子数目为AN12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的2NO降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的

7、碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂A. AB. BC. CD. D13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有 1 个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多 8 个电子。下列说法不正确的是A. 4XEZ是一种强酸B. 非金属性：WZYC. 原子半径：YWED. 2ZW中，Z的化合价为+2 价14. 反应X2Z经历两步：XY；Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度 c 随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A. a 为 c X随 t 的变化曲线B. 1t时， c X =c Y =c ZC. 2t时，Y的消耗速率

8、大于生成速率D. 3t后， 0c Z =2c -c Y15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A. 22Na O放入水中：2222Na OH O2NaOHOB. 2H O(g)通过灼热铁粉：22323H O2FeFe O3HC. 铜丝插入热的浓硫酸中：2442CuH SOCuSOHD. 2SO通入酸性4KMnO溶液中：2222445SO2H O2MnO5SO4H2Mn16. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是A. 工作时，室和室溶液的pH均增大B. 生成1mol

9、 Co，室溶液质量理论上减少16 gC. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D. 电解总反应：222Co2H O通电22CoO4H 二、非选择题：共二、非选择题：共 56 分。第分。第 1719 题为必考题，考生都必须作答。第题为必考题，考生都必须作答。第 2021 题为选考题，题为选考题，考生根据要求作答。考生根据要求作答。(一一)必考题：共必考题：共 42 分。分。17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是2MnO)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 chlorine(

10、中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取2Cl的化学方程式为_。(2)实验室制取干燥2Cl时，净化与收集2Cl所需装置的接口连接顺序为_。(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_已分解。检验此久置氯水中Cl存在的操作及现象是_。(4)某合作学习小组进行以下实验探究。实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25时，10spKAgCl =1.8 10。提出猜想。猜想 a：较高温度的AgCl饱和溶

11、液的电导率较大。猜想 b：AgCl在水中的溶解度s 45s 35s 25。设计实验、验证猜想。取试样、(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验 13，记录数据。实验序号试样测试温度/电导率/S/cm1：25的AgCl饱和溶液251A2：35的AgCl饱和溶液352A3：45的AgCl饱和溶液453A数据分析、交流讨论。25的AgCl饱和溶液中， -c Cl=_mol/L。实验结果为321AAA。小组同学认为，此结果可以证明中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合中信息，猜想b不足以成立的理由有_。优化实验。小组同学为进一步验证猜想b，在实验 13 的基础上完善

12、方案，进行实验 4 和 5。请在答题卡上完成表中内容。实验序号试样测试温度/电导率/S/cm4_1B5_2B实验总结。根据实验 15 的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_。18. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：25时，23H CO的7a1K =4.5 10，11a2K =4.7 10；8sp4KBaMoO=3.5 10；9sp3KBaCO=2.6 10；该工艺中，pH6.0时，溶液中Mo元素以24MoO的形态存在。(1)“焙烧”中，有24Na Mo

13、O生成，其中Mo元素的化合价为_。(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为_。(3)“沉钼”中，pH为 7.0。生成4BaMoO的离子方程式为_。若条件控制不当，3BaCO也会沉淀。为避免4BaMoO中混入3BaCO沉淀，溶液中 2-34c HCO:c MoO=_(列出算式)时，应停止加入2BaCl溶液。(4)滤液中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为_。往滤液中添加适量NaCl固体后，通入足量_(填化学式)气体，再通入足量2CO，可析出Y。(5)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止22H O刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。

14、该氧化物为_。已知：Ga和Al同族，As和N同族。在22H O与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。19. 我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CH4与 CO2重整是 CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a)CH4(g)+CO2(g)A2CO(g)+2H2(g) H1b)CO2(g)+H2(g)ACO(g)+H2O(g) H2c)CH4(g)AC(s)+2H2(g) H3d)2CO(g)ACO2(g)+C(s) H4e)CO(g)+H2(g)AH2O(g)+C(s) H5(1)根据盖斯定律

15、，反应 a 的H1=_(写出一个代数式即可)。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_。A. 增大 CO2与 CH4的浓度，反应 a、b、c 的正反应速率都增加B. 移去部分 C(s)，反应 c、d、e 的平衡均向右移动C. 加入反应 a 的催化剂，可提高 CH4的平衡转化率D. 降低反应温度，反应 ae 的正、逆反应速率都减小(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_步进行，其中，第_步的正反应活化能最大。(4)设 Krp为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为 kPa）除以 p0

16、（p0=100kPa） 。反应 a、c、e 的 ln Krp随1T（温度的倒数）的变化如图所示。反应 a、c、e 中，属于吸热反应的有_(填字母)。反应 c 的相对压力平衡常数表达式为 Krp=_。在图中 A 点对应温度下、原料组成为 n(CO2):n(CH4)=1:1、初始总压为 100kPa 的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时 H2的分压为 40kPa。计算 CH4的平衡转化率，写出计算过程_。(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_。【化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质】20. 很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合

17、物 I 可与氧化汞生成化合物。（1）基态硫原子价电子排布式为_。（2）H2S、CH4、H2O 的沸点由高到低顺序为_。（3）汞的原子序数为 80，位于元素周期表第_周期第B 族。（4）化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有_。A. 在 I 中 S 原子采取 sp3杂化 B. 在中 S 元素的电负性最大C. 在中 C-C-C 键角是 180 D. 在中存在离子键与共价键E. 在中硫氧键的键能均相等（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物 I 与化合物相比，水溶性较好的是_。（6）理论计算预测，由汞（Hg） 、锗（Ge） 、锑（Sb）形成的一种新物质 X

18、 为潜在的拓扑绝缘体材料。X 的晶体可视为 Ge 晶体（晶胞如图 9a 所示）中部分 Ge 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成。图 9b 为 Ge 晶胞中部分 Ge 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_。图 9c 为 X 的晶胞，X 的晶体中与 Hg 距离最近的 Sb 的数目为_；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb = _。设 X 的最简式的式量为 Mr，则 X 晶体的密度为_g/cm3（列出算式） 。【化学化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础】21. 天然产物具有抗疟活性，某研究小组以化合物为原料合成及其衍生物的路线如下(部分反应条件省略，Ph 表示-C6H5)：已知：(1)化合物中含氧官能团有_(写名称)。(2)反应的方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物 Z 的分子式为_。(3)化合物 IV 能发生银镜反应，其结构简式为_。(4)反应中属于还原反应的有_，属于加成反应的有_。(5)化合物的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_种，写出其中任意一种的结构简式：_。条件：a.能与 NaHCO3反应；b. 最多能与 2 倍物质的量的 NaOH 反应；c. 能与 3 倍物质的量的 Na 发生放出 H2的反应；d.核磁共振氢谱确定分子中有 6 个化学环境相同的氢原子；e.不含手性碳原子(手性碳原子