中学化学竞赛试题-影响化学平衡的条件.pdf

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1、1中学化学竞赛试题资源库影响化学平衡的条件A 组组1对已达化学平衡的下列反应：2X（g）Y（g）2Z（g） 。减小压强时，对反应产生的影响是A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）2B（g）2C（g）Q下到叙述正确的是A 增大压强，正、逆反应速度都增大，正反应速度增大的倍数大于逆反应速度增大的倍数B 降低温度，正、逆反应速度都减小，正反应速度减小的倍数大于逆反应速度减小的倍数C 使用催化剂，正、

2、逆反应速度都改变，而且改变的倍数相同D 扩大容器的容积，A、B 和 C 的物质的量都不发生改变3已知反应 A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4在容积固定的密闭容器中，对于反应 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0。下列判断正确的是A 增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加B 当单位时间内消耗 SO2的物质的量和生成 SO3的物质的量相同

3、时，反应达到平衡状态C 充入 SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动D 升高温度，平衡向左移动5温度、催化剂不变，向某一固定容积的密闭容器内按下表各组物质的量加入H2、N2、NH3，反应达到平衡时氨气浓度最大的一组是ABCDH2/mol653.51N2/mol21.510NH3/mol01246一定条件下反应 mA(g)nB(g)pC(G)qD(g)；H0。在一密闭容器中进行，测得平均反应速度 v(C)2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则 m、n、p、q 的数值可以是2A 2、6、3、5 B 3、1、2、2 C 3、1、2、1 D 1、3、2、27在已经处于化学

4、平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A 反应混和物的浓度 B 反应物的转化率C 正、逆反应速率 D 反应混和物的压强8下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是AgFe2Ag（s）Fe3（正反应放热）A 常温下加压 B 增加 Fe3的浓度C 增加 Fe2的浓度 D 移去一些析出的银9在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g） ；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入 N2 D 降低温

5、度同时增大压强10在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡。此时再往容器中通入一定量 N2气体，保持温度和容器体积不变，当反应再次达到平衡时，与第一次平衡状态相比A NH3的百分含量增大 B NH3的浓度增大C H2的转化率提高 D N2的转化率提高11在反应 aAbBcC 的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C 的浓度都会增大，则以下说法正确的是 A abc 正反应吸热 B abc 正反应吸热C abc 正反应放热 D 无法确定系数关系 正反应吸热12在一密闭烧瓶中，在 25时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热） 。把烧瓶置于 100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色

6、平均分子量 质量 压强 密度A 和 B 和 C 和 D 和13在 N23H22NH3的体系中，保持容器中压强和温度不变，充入氩气以增大容器的体积，则下列叙述正确的是A 因为压强不变，所以平衡不移动B 因为体积增大，所以 N2、H2、NH3的浓度均减小，正逆反应速率均减小，平衡不移动C 因为体积增大，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动D 因为加入氩气不参与反应，因此正逆反应速率均不变，平衡不移动14一定温度下，反应 2SO2O22SO3，达到平衡时，n（SO2）n（O2）n（SO3）234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）0.8mol，n（SO3）1.4mo

7、l，此时 SO2的物质的量应是A 0.4mol B 0.6mol C 0.8mol D 1.2mol15在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）（正反应放热） 。反应达平衡后，已知 SO2、O2、SO3的物质的量之比为 325。其它3条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知 SO2、O2的物质的量分别为 1.4mol 和0.9mol，则此时容器内 SO3的物质的量应为A 1.8mol B 2mol C 2.2mol D 2.4mol16温度降低时，对下列两个反应的说法正确的是：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H0H2O(g)CO(g)CO2(g)H

8、2(g)；H0A 反应速率：增大，减小 B 反应速率：减小，增大C 碳的浓度：增大 D H2的产率：减小，增大17在一定温度下，将 CO 和水蒸气各 1mol 置于密闭容器中反应：COH2OCO2H2，达到平衡后测得 CO2为 0.6mol，再通入 4mol 水蒸气，达到新的平衡后 CO2的物质的量是A 0.6mol B 大于 0.6mol，小于 1mol C 1mol D 大于 1mol18对于以下给出的可逆反应：A2B2C（正反应放热） ，已知 C 是气体，达平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。若第二次平衡时混和物中 C 的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是A A 不一定是

9、气态物质 B A 一定是气态物质C B 一定不是气态物质 D B 一定是气态物质19一定温度下，反应 H2（气）I2（气）2HI（气）Q 在一个带有活塞的密闭容器中达平衡，下列说法中不正确的是A 恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深B 恒压，充入 HI（气） ，开始时正反应速率减小C 恒容，升温，正反应速率减小D 恒容，充入 H2（气） ，I2（气）的百分含量降低20对反应 4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g） ；H0。下列有关叙述正确的是A 化学反应速率关系是 2v(NH3)3v(H2O)B 若单位时间内生成 amol NO，同时消耗 amol NH3，则反应达到平衡状态C

10、其他条件不变，增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D 其他条件不变，降低温度，NO 的物质的量分数将增大21在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是A 2SO2O22SO3（正反应放热）B 4NH35O24NO6H2O(g)（正反应放热）C 2NH3N23H2（正反应吸热）D SO2NO2SO3(g)NO（正反应放热）22对于 mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均分子量对氢气的相对密度从 16.5 变成 16.9，则下列说法正确的是A mnpq 正反应是放热反应 B mnpq 正反应是吸热反应C mnpq 逆反应是放热反应

11、D mnpq 逆反应是吸热反应23在容积一定的密闭容器中，反应 2AB（g）C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是4A 正反应是吸热反应，且 A 不是气态B 正反应是放热反应，且 A 是气态C 其他条件不变，加入少量 C，该平衡向逆反应方向移动D 改变压强对该平衡的移动无影响24在 t1时反应 2A（g）B（g）达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2时设反应平衡后混合气体的平均相对分子质量为 M2，当温度从 t1升高到 t2时，下列说法正确的是A 若 M1M2，平衡右移，正反应吸热 B 若 M1M2，平衡左移，正反应吸热C 若 M1M2，平衡左移，正反应

12、放热 D 若 M1M2，平衡右移，正反应放热25对反应 4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g） （正反应放热） ，下列有关叙述正确的是A 对 NH3与 O2的反应来说，化学反应速率关系是 3v（NH3）2v（H2O）B 若单位时间内生成 X mol NO 的同时，消耗 X mol NH3，则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D 若降低温度，达到新的化学平衡时，NO 的体积分数将增大26在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB（g）C（s）达到平衡后，升高温度，测得容器内气体密度增加，则A 若正反应是吸热反应，则 A 为非

13、气体B 若正反应是放热反应，则 A 为气体C 在平衡体系中加入少量的 C，该反应向逆反应方向移动D 压强对该平衡移动无影响27可逆反应：A（g）BC（g）D 中，A 与 C 都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是A 若增大 A 的浓度，平衡体系颜色加深，说明 D 是有颜色的气体B 增大压强，平衡不移动，说明 B、D 必是气体C 升温，C 的百分含量减少，说明正反应是放热反应D 若 B 是气体，增大 A 的浓度会使 B 的转化率增大28可逆反应 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡。此时 SO2和 O2的物质的量之比为 21；若采取某种措施，导致 SO2和 O2

14、又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：A 新平衡体系中，SO2和 O2物质的量之比仍为 21B 平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了。C 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了D 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中 SO2和 O2的转化率之比都是1129在体积可变的密闭容器中，反应 mA（气）nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A （mn）必定小于 p B （mn）必定大于 pC m 必定小于 p D n 必定大于 p530下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 工业生产硫酸的

15、过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B 合成氨工厂通常采用 20MPa50MPa 压强，以提高原料的利用率C 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D 经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全31下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A 氨水应密闭保存，放置低温处B 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气32不能用勒沙特列原理解释的是A NaOH 溶液使酯水解比稀 H2SO4使酯水解更快B FeCl3溶液中加入盐酸，丁达尔现象减弱C 加入稀硫酸，可促进酯的水解D 用蒸馏水稀释浓 H2SO4，电离

16、度逐渐增大33下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B 由 H2、I2（g）、HI 组成的平衡体系，加压后颜色加深C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率34反应C2H5CHCH2H2，通入不参加反应的水蒸气后，下列叙述中正确的是A 在恒容过程中，平衡正向移动 B 在恒容过程中，平衡不移动C 在恒压过程中，平衡正向移动 D 在恒压过程中，平衡不移动35在一定温度下，在一个密闭容器中加入 H2和 I2蒸气各 0.5mol，发生反应 H2I22HI，达到平衡时，生成 HI 0.8mol，若其它条件不变

17、，开始充入的 H2为 2mol，则达到平衡时生成的 HI 可能是下列中的A 1.1mol B 0.87mol C 0.8mol D 0.5mol36对于以下这个平衡体系 C（s）CO2（g）2CO（g）（正反应吸热） ，下列说法中错误的是A 降低压强升高温度，体系中混和气体的平均分子量将减小B 在保持温度和气体体积不变的条件下，向平衡体系中添加一定量的 CO2，当反应重新建立平衡后，混和气体的平均分子量将减小C 在保持温度和气体体积不变的条件下，平衡体系中添加一定量的 N2，平衡不移动D 向平衡体系增添一定量的 CO2，而保持温度、压强不变，反应重新建立平衡后，混和气体平均分子量增大37将等物

18、质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）I2（g）2HI（g）（正反应放热） ，反应经过 5 分钟测得碘化氢的浓度为 0.5mol/L，碘蒸气的6浓度为 0.25mol/L。请填写以下的空白：（1）VHI ；VH2 ；氢气的起始浓度 。（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度HI、I2、H2的关系是 （填“相等” 、 “211”或“均为恒量” ）（3）若升高温度，则混和气体的总物质的量 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）38在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xAyBzC（1）若 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 x、y、z 关系是_；（2）若

19、 C 是气体，并且 xyz，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_方向移动；（3）已知 B、C 是气体，现增加 A 物质的量（其他条件不变） ，平衡不移动，说明A 是 ；（4）如加热后，C 的百分含量减小，则正反应是 热反应。39对于反应 2NO2（气）N2O4（气） ；H57KJ/mol，试比较以下三种状态下的 3 个温度之间的大小关系；改变温度前混和气体温度 T1；改变温度后瞬时气体温度 T2；改变温度达新平衡后混和气体温度 T3；升温： ；降温： 。40对于 A（g）B（g）C（g）（正反应放热）的平衡体系（1）能使 B 转化率增大的措施是 ；（2）能使 AB 转化率均增大的措施是

20、 ；（3）使 A 转化率增大，B 转化率减小的措施是 ；（4）从逆反应角度看，C 转化率增大而 A、B 浓度降低的措施是 。41把 N2和 H2以 11 物质的量比混匀后分成四等分，分别同时充入 A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（容器的容积固定） ，在保持相同温度的条件下，四个容器的合成氨反应相继达到化学平衡状态，分析表中实验数据后回答下列问题（用A、B、C、D 填空） 。容器代号ABCD平衡时混合物的平均相对分子质量1617平衡时 N2的转化率20%平衡时 H2的转化率30%（1）都达到平衡时 容器中 NH3的物质的量所占比例最大。（2）达到平衡所需时间最长的容器代号是 。（3）四个

21、容器的容积由小到大的排列次序是 。42有甲、乙两容器：甲容器体积固定，为 2L；乙容器体积可变。在一定温度下向甲中通入 4mol H2和 4mol N2，经 2min 后达到平衡，此时生成的 NH3的物质的量为1.2mol。（1）用 N2表示该反应的平均反应速率为 ，此时 H2的转化率为 。7（2）相同温度下保持乙的容积为 2L，起始时向乙中通入 2mol NH3、 mol H2和 mol N2，反应达平衡时各物质的物质的量浓度可与甲中平衡时相同。（3）相同温度下若向乙中通入 8mol N2和 8mol H2，且保持压强与甲相等，则当反应达到平衡时生成的 NH3的物质的量为 。43混合物平均摩

22、尔质量通常可表示为：)()(总总nmM ，利用此概念可以讨论许多化学问题：（1）相同条件下，潮湿空气的密度 （选填“” 、 “”或“” ）干燥空气的密度，理由是： ；（2）在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2 (g)；假如温度保持不变并加压，则M（混合气）将 （填写“变大” 、 “变小”或“不变” ） ；（3）以物质的量之比为 1:2 相混合的 Na2SO3和 K2SO3的混合物共 a g，与足量盐酸反应生成的 SO2物质的量 n（SO2） mol（用含 a 的代数式表示） 。44在 80时，将 0.20mol 的四氧化二氮气体充入 1L 的已抽成真空的固

23、定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）浓度 mol/L020406080100c(N2O4)0.20c10.10c3ABc(NO2)0.000.12c20.220.220.22根据本题内容和表格中提供的数据填空（c1、c2、c3、A、B 表示相应的浓度）请回答下列各小题：（1）达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %，表中 c2 c3 A（填“” 、“” “” ） 。（2）20s 时，四氧化二氮的浓度 c1 mol/L1，在 0s20s 内四氧化二氮的平均反应速率为 。（3）若在相同情况下，最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮

24、的起始浓度是 mol/L。45t时，将 3 mol A 和 1 mol B 气体通入体积为 2 L 的密闭容器中（容积不变） ，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g） ，2 min 时反应达到平衡状态（温度不变） ，剩余了 0.8 mol B，并测得 C 的浓度为 0.4 molL1，请填写下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成 C 的平均反应速率为_；（2）x_；（3）一定条件下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C 都不反应）后，化学平衡（填字母）_；A 向正反应方向移动 B 向逆反应方向移动 C 不移动（4）一定条件下，若向原平衡混合物的容器中再充入

25、 a mol C 后，化学平衡（填字母）_；8A 向正反应方向移动 B 向逆反应方向移动 C 不移动此时 B 物质的量分数 （填“变大”或“变小”或 “不变” ） ；（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量 n（A） 、n（B） 、n（C）之间应该满足的关系式为_ B 组组46从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色)H(溶液)In(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入 Na2O2粉末，则溶液颜色为A 红色变深 B 黄色变浅 C 黄色变深 D 褪为无

26、色47在一定条件下，可逆反应 2A（g）B（g）nC（s）D（g）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是A 其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B 其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C 该反应式中 n 值一定为 2D 原混合气体中 A 与 B 的物质的量之比为 21，且 2M（A）M（B）3M（D） （其中 M 表示物质的摩尔质量）48加热装有 1mol HI 气体的定容密闭容器，发生如下反应：2HI(g)H2(g)I2(g)；H0，在 t1反应达到平衡时，I2的物质的量分数为 x1；若起始时在该容器中加入2mol HI，在

27、t2达到平衡时，I2的物质的量分数为 x2；则下列关系正确的是A 若 t1t2，则 x1x2 B 若 t1t2，则 x1x2C 若 t1t2，则 x1x2 D 若 t1t2，则 x1x249将 1mol CO 和 1mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器中。在一定条件下CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）达到平衡时，有 2/3 的 CO 转化为 CO2。在相同条件下，将 1mol CO 和 2mol H2O（g）充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中 CO2的体积分数可能为A 22.2% B 28.2% C 33.3% D 37.8%50某温度下，在一容积可变的容器中，

28、反应 2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B 和 C 物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均增加 1rnol B 均减半 C 均减少 1mol D 均加倍51某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g） H0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是A 升高温度 B 增大压强C 再加入 nmol CO 和 nmol H2O D 再加入 2n mol CO2和 2n mo

29、l H252在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s）CaO（s）CO2，CO2的平衡浓度9为 C1mol/L，现再充入 CO2使其浓度达到 2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变） ，则 C1和 C2的关系是A C1C2 B C1C2 C C1C2 D 2C1C253有可逆反应 C（s）H2O（g）H2（g）CO（g）处于平衡状态，当平衡向左移动时，混和气体相对平均分子量变化正确的是下列选项中的A 增大 B 减小 C 不变 D 前三种均有可能54反应：NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（s）H2O（g）已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均

30、相对分子质量不变。下列说法正确的是 A 原混合气体的平均相对分子质量为 30B 原混合气体的平均相对分子质量为 28C 起始时，NH3与 CO2的体积比为 1314D 起始时，NH3与 CO2的体积比为 141555在密闭容器发生如下的反应：aX（g）bY（g）cZ（g）dW（g） ，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 1/2，当再次达到平衡时，W 的浓度为原来的 1.8 倍。下列叙述中不正确的是A 平衡向逆方向移动 B abcdC Z 的体积分数增加 D X 的转化率下降56下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增

31、加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2()3H2()2NH3()，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D 57密闭容器中，反应 xA（g）yB（g）zC（g）达平衡时，A 的浓度为0.5mol/L， 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，达新平衡时 A 的浓度降为 0.3mol/L。下列判断正确的是：A xyz B 平衡向正反应方向移动C B 的转化率降低 D C 的体积分

32、数减小58温度为 T，压强为 1.01106Pa 条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡 A（g）B（g）3C，测得此时 c（A）0.022mol/L：压缩容器使压强增大到2.02 106Pa，第二次达到平衡时，测得 c（A）0.05mol/L；若继续压缩容器，使压强增大到 4.04106Pa，第三次达到平衡时，测得 c（A）0.075mol/L。则下列关于 C 物质状态的推测正确的是A C 为非气态 B C 为气态C 第二次达到平衡时 C 为气态 D 第三次达到平衡时 C 为非气态59某些金属卤化物可跟卤素反应，如 KII2KI3，下列判断错误的是A I3在溶液中存在如下平衡 I3II2

33、10B 在 KI3溶液中加入 AgNO3溶液会析出 AgI3沉淀C KI3可用于检验淀粉的存在D 配制碘水时加入 KI 可增大 I2的溶解度60往一体积不变的密闭容器中充入 H2和 I2，发生反应 H2(g)I2(g)2HI(g)（正反应放热） ，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变） ，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A 容器内气体颜色变深，平均分子量不变B 平衡不移动，混合气体密度增大C H2转化率增大，HI 平衡浓度变小D 改变条件前后，速度图象为61已知常温常压下，N2（g）和 H2（g）反应生成 2mol NH3，放出 92.4kJ 热量，在同温同压下向

34、密闭容器中通入 1mol N2和 32mol H2，达平衡时放出热量为 Q1 kJ；向另一体积相同的容器中通入 0.5mol N2和 1.5mol H2、1mol NH3，相同温度下达到平衡时放出热量为 Q2 kJ，则下列叙述正确的是A Q2Q192.4 B 2Q2Q192.4C Q1Q292.4 D Q1Q292.462已知 298K 时，2SO2（g）O2（g）2SO3（g）197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入 2molSO2和 1molO2，达到平衡时放出热量 Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入 1molSO2和 0.5molO2，达到平衡时放出热量为 Q2，则下列关系中正

35、确的是A Q2Q1/2 B Q2Q1/2 C Q2Q1197kJ D Q2Q1197kJ63下列两个平衡体系：（A）C2H4C2H2H2 （B）2CH4C2H42H2 当升高温度时， （A）和（B）式皆向右移动。试判定下列反应（1） 、 （2）和（3）中：（1）C2H2CH4Q1， （2）2CH2C2H2Q2， （3）2C2H2C2H4Q3热量 Q1，Q2，Q3的大小顺序排列正确的是A Q1Q2Q3 B 2Q1Q3Q2 C Q2Q1Q3 D Q3Q2Q164某化学反应 2ABD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

36、实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.503800c0.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，判断下列说法不正确的是A 实验 1 中，10 至 20 分钟时间内 A 的平均反应速率为 0.013mol/(Lmin)B 实验 2 中，隐含的反应条件可能是缩小容器的体积，也可能使用催化剂C 实验 3 中，A 的起始浓度一定大于 1.0mol/L，起始速率也一定大于实验 1D 实验 4 中，反应温度一定大

37、于 800，上述反应为放热反应65今年是勒沙特列（Le Chatelier18501936）诞生 150 周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡时间浓温度度11沫。66温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚层的石灰岩沉积，而在深海地区却很少见到，试用平衡移动原理说明 CO2浓度的变化对海洋中碳酸钙的沉积有何影响？67在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。1834 年物理学家楞次概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引

38、起电流的磁通量的变化。这就是楞次定律。请写出与楞次定律相似的化学原理或定律： ，其内容是：_。该原理或定律在 等工业生产中有重要应用。68某刚性容器内有一活塞和弹簧，B 内为真空，A 内已充入 2mol SO2和 1mol O2，发生可逆反应 2SO2O22SO3（正反应放热） ，此时活塞已保持静止。（1）往 A 内迅速充入 2mol SO2和 1mol O2，活塞将如何运动 ；当活塞再次保持静止时，SO2反应速度与原平衡 SO2反应速度 v0的大小关系为 v v0（、） ，同时 SO2的转化率比原平衡时 （增大、减小、不变）（2）如果对容器加热，使 A 内气体温度升高，活塞将向下移动，试解释

39、活塞下滑原因：. . 69为了防止铁制品生绣，可对其表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO2、NaNO3、NaOH 混合溶液中，使它的表面氧化成一层致密的 Fe3O4氧化膜。发生的反应可表示如下：3FeNaNO25NaOH3Na2FeO2NH3H2O 8FeNaNO35NaOH2H2O4Na2Fe2O43NH3Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH某研究小组发现，若上述热的混合溶液中 NaOH 的含量太少，氧化膜的厚度就太薄；若 NaOH 的含量太多，氧化膜的厚度也太薄。请用化学平衡原理解释发生这种现象的原因。70某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡：aA（g）

40、bB（g）cC（g） 。在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的 A 物质，重新达到平衡后，判断在下列情况下有关物理量的变化（填写“增大” 、 “减小”或“不变” ）：（1）当 abc 时，A 的转化率 。（2）当 abc 时，A 的转化率 。（3）当 abc 时，A 的转化率 。71一定温度下，可逆反应：2NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（s）H2O（g）在某密闭容器中达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量为 30gmol1，此时若温度不变、增大压强，重新达到平衡之后，混合气体的平均相对分子质量将 （填“增大”、 “不变”或“减小” ） 。12若原平衡状态时 NH3（g） 、CO2

41、（g） 、H2O（g）的物质的量分别为 a mol、b mol、c mol，则若要使达到新平衡状态时混合气体的平均分子量增大或不变，a、b、c 之间应满足的关系式为 。72可逆反应 C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）达到平衡时，测得气体的总质量为 mg，混合气体的物质的量为 nmol。当改变条件使平衡向左移动达到平衡时，混合气体物质的量变化值 nx，且 m12x、nx。请回答下列问题：（1）达到新的平衡时，混合气体的平均式量为 。（2）达到新的平衡时，混合气体平均式量的变化值 M 。（3）若混合气体的平均式量呈下列变化趋势，请确定 m 和 n 关系：若混合气体的平均式量增大，则有 。若混

42、合气体的平均式量不变，则有 。若混合气体的平均式量减小，则有 。（也可用“CO2（g）2NH3（g）CO(NH2)2（g）H2O（g）”来讨论）73在 10.0和 2105Pa 的条件下，aA（g）dD（g）eE（g） 建立平衡后，再逐步增加体系的压强（温度维持不变） ，下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质 D 的浓度：压强（Pa）210551051106D 的浓度（mol/L）0.0850.200.44据表中数据，可见压强从 2105 Pa 增至 5105 Pa，平衡向 方向移动，作出这种判断的理由是： ；当压强由 5105 Pa 增加到 1106 Pa 时，平衡向 方向移动， 作出这种判

43、断的理由是： 。74在 10和 4atm 的条件下，当反应 aA（g）dD（g）eE（g） ，建立平衡后，维持温度不变，改变压强测定 D 的浓度变化如下：压强（Pa）410561051010520105D 的浓度（molL1）0.0850.1260.2000.440（1）压强从 4105Pa 增加到 6105Pa 时，平衡向 方向移动（填“正” 、 “逆” ），理由是 。（2）压强从 1106Pa 增加到 2106Pa 时，平衡向 反应方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要的条件是： ； 。75在某条件下，容器中有如下的平衡反应：A4B2CD（正反应放热）此时，A、B、C 的物质的量均为 a

44、mol，而 D 的物质的量为 dmol。（1）改变 a 的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D 的物质的量只允许在 d/2 到 2d 之间变化，则 a 的取值范围应是_（用 a 和 d 的关系式表示）：（2）如果要使本反应重新建立的平衡中，D 的物质的量只允许在 d 到 2d 之间取值，则应该采取的措施是（从下面列出的选项中选择）A 升高反应温度 B 增大反应容器内之压强 C 增大反应容器容积13D 降低反应温度 E 减小反应容器内之压强 F 减小反应容器容积76在一定温度下，把 2 体积 N2和 6 体积 H2通入一个带有活塞的体积可变的容器中，活塞的一

45、端与大气相通，且不考虑活塞的质量及摩擦（如图）：容器中发生以下的反应：N23H22NH3（正反应放热）若反应达到平衡后，测得混和气体为 7 体积，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使 a、b、c 分别代表初始加入的 N2、H2和 NH3的体积，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同，那么：（1）若 a1，c2，则 b ，在此情况下，反应起始时将向 方向进行（填“正”或“逆” ）（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则 c 的范围是 。（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的体积为 6.5 体积，则可采取的措施是 。77在纯氧中燃烧硫转化为 SO3的百分

46、率比在空气中燃烧硫转化为 SO2的百分率_（大、小、相等） ，因为 。78有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特殊的烟斗。内盛 Cu(NH3)2Ac 溶液（专业商店有售） ，当吸烟时，烟气通过烟斗发生如下反应：Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3AcCOQ（1）物质 Cu(NH3)2Ac 为配合物，其中心离子的化合价为 ，配位体为 。（2）用这种特殊烟斗除去 CO 的实验原理为 （3）用久后的 Cu(NH3)2Ac 又可送专业商店回收再生。适宜再生的条件是什么？79在真空密闭容器内加入 a mol PH4I 固体，在一定温度下发生如下反应：PH4I（s）PH3

47、（g）HI（g）4PH3（g）P4（g）6H2（g）2HI（g）H2（g）I2（g）以上三个反应建立平衡后，测得 HI 为 b mol，I2（g）为 c mol，H2为 d mol，求：（1）平衡后，容器内 P4（g）和 PH3的物质的量（用代数式表示）nP4 ，nPH3 ；（2）a，b，c 三者的关系服从 a （填 b，c 的代数式） ，b，c，d 三者的关系服从 b （填 c，d 的代数式） ；（3）平衡后，增大压强，容器内 n（I2）将 ，n（PH4I）将 （填“增加”、 “减小”或“不变” ） 。C 组组80在容积一定的容器中发生的化学反应：N2(g)十 3H2(g)2NH3(g)，反

48、应达到平衡时，再加入一定量的 N2将会对平衡产生什么影响？14在压力一定时，升高温度会对上题中的化学平衡有何影响？81对于化学平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g)22kcal，当把整个体积减半，也即使初始总压力增加一倍时，则会对平衡产生什么影响？82在 500时，对于化学平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)。当把整个体积增加一倍，也即使初始总压力减半时，则会对平衡产生什么影响？83对于化学平衡：2C(s)O2(g)2CO(g)，当整个体积减少时，则对平衡有何影响？84对于化学平衡方程式：2COO22CO2，下列哪些说法是正确的？（1）向容器中每加入 1mol O2只能加入 2mol C

49、O。（2）无论向容器中加入多少 CO 和 O2，则只有 lmolO2和 2molCO 参与反应。（3）反应时 CO 与 O2的物质的量比为 21。（4）当容器中有 lmolO2和 2molCO 时，则会有 2mol 的 CO2生成。85以下所给条件会对平衡产生什么影响？1/2NO2NO2十热量（1）增加 N2的浓度（2）降温（3）增大体积（4）降低 O2的浓度（5）加入催化剂86一个平衡体系被下述反应描述：热量SO2Cl2SO2Cl2，在体积恒定时加入 Cl2，为什么温度会升高？87指出减小体积会对下列平衡反应产生什么影响？（1）热量十 MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)（2）2C(s)

50、O2(g)2CO(g)十热量88指出如果出现下列各情况会对平衡反应：2COO22CO热量产生什么影响？（1）体积不变时加入 CO 减少 CO2（2）升温并减小体积（3）加入 O2并减小体积（4）降温并加入催化剂（5）体积不变时加入 CO 并升温89说明下述条件对平衡反应 N2O22NO 的影响；（1）升温；（2）降压；（3）增加 O2的浓度；（4）降低风的浓度；（5）增加 NO的浓度；（6）加入催化剂。90对于高温下的气态平衡：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，说明下列变化对各反应物的影响：（1）升温；（2）加压；（3）增加 Cl2的浓度；（4）增加 PCl5的浓度；（5）加入催化剂。