2020年山东省高考化学模拟试卷（新高考）（原卷版）【打印版】.pdf

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1、山东省 2020 年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.实验室中下列做法错误的是A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 谷物发酵酿造食醋B. 小苏打用作食品膨松剂C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 大气中 NO2参与酸雨形成3

2、.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2倍，Z 可与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是A. 第一电离能：WXYZB. 简单离子的还原性：YXWC. 简单离子的半径：WXYZD. 氢化物水溶液的酸性：YW4.下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A. 键能CCSiSi 、CHSiH ，因此 C2H6稳定性大于 Si2H6B. 立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C. SiH4中 Si 的化合价为+4，CH4中 C 的化合价为-4，因此 SiH

3、4还原性小于 CH4D. Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C，难形成pp 键5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是2A. 用甲装置制备并收集 CO2B. 用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生C. 用丙装置制备无水 MgCl2D. 用丁装置在铁上镀铜6.从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说法错误的是A. 可与 FeCl3溶液发生显色反应B. 其酸性水解的产物均可与 Na2CO3溶液反应C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 6 种D. 1mol 该分子最多与

4、8molH2发生加成反应7.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大 键。下列关于 B3N3H6的说法错误的是A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能B. 形成大 键的电子全部由 N 提供C. 分子中 B 和 N 的杂化方式相同D. 分子中所有原子共平面8.实验室分离 Fe3+和 Al3+的流程如下：3知 Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子【FeCl4】 ，该配离子在乙醚(Et2O，沸点 34.6)中生成缔合物+-24Et OHFeCl 。下列说法错误的是A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的D. 蒸馏时

5、选用直形冷凝管9.以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2，Fe2O3和 A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有 SO2，Fe(OH)3和 Al(OH)3。下列说法错误的是A. 浸出镁的反应为4232MgO+2NH Cl=MgCl +2NH+H OB. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C. 流程中可循环使用的物质有 NH3、NH4ClD. 分离 Mg2+与 Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物 Ksp的不同10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极

6、，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是4A. 负极反应为 -+-322CH COO +2H O-8e =2CO +7HB. 隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜 2 为阴离子交换膜C. 当电路中转移 1mol 电子时，模拟海水理论上除盐 58.5gD. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 2:1二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得

7、分，有选错的得 0 分。分。11.下列操作不能达到实验目的的是目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸苯酚将盐酸与 NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入 2mL10%NaOH 溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡A. AB. BC. CD. D12.-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于 -氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A. 其分子式为 C8H11NO2B. 分子中的碳原子有 3 种杂化方式C. 分子中可

8、能共平面的碳原子最多为 6 个5D. 其任一含苯环的同分异构体中至少有 4 种不同化学环境的氢原子13.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A. 阳极反应为222H O4e4HOB. 电解一段时间后，阳极室的 pH 未变C. 电解过程中，H+由 a 极区向 b 极区迁移D. 电解一段时间后，a 极生成的 O2与 b 极反应的 O2等量14.1，3-丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步 H+进攻 1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步 Br -进攻碳正离子完成 1，2-加成或 1，4-加成。反应进程中的能量变化如下

9、图所示。已知在 0和40时，1，2-加成产物与 1，4-加成产物的比例分别为 70:30 和 15:85。下列说法正确的是A. 1，4-加成产物比 1，2-加成产物稳定B. 与 0相比，40时 1，3-丁二烯的转化率增大6C. 从 0升至 40，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D. 从 0升至 40，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度15.25时，某混合溶液中133CH COOHCH COO0.1mol Lcc，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和 1gc(OH-)随 pH 变化的关系如下图所示。Ka为 CH3CO

10、OH 的电离常数，下列说法正确的是A. O 点时，33CH COOHCH COOccB. N 点时，apH=-lgKC. 该体系中， +-13+a0.1c Hc CH COOH =mol LK +c HD. pH 由 7 到 14 的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分分16.用软锰矿(主要成分为 MnO2，含少量 Fe3O4、Al2O3)和 BaS 制备高纯 MnCO3的工艺流程如下：已知：MnO2是一种两性氧化物；25时相关物质的 Ksp见下表。7物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2K

11、sp16.31 1038.61 1032.31 1012.71 10回答下列问题(1)软锰矿预先粉碎的目的是_，MnO2与 BaS 溶液反应转化为 MnO 的化学方程式为_。(2)保持 BaS 投料量不变，随 MnO2与 BaS 投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而 Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_。(3)滤液 I 可循环使用，应当将其导入到_操作中(填操作单元的名称)。(4)净化时需先加入的试剂 X 为_(填化学式)。再使用氨水调溶液的 pH，则 pH 的理论最小值为_(当溶液中某离子浓度511.0 10 mol Lc时，可认为该离子沉淀完全)。(5)碳化过程中发

12、生反应的离子方程式为_。17.CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn 为A 族元素，单质 Sn 与干燥 Cl2反应生成 SnCl4。常温常压下 SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_，其固体的晶体类型为_。(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_，键角由大到小的顺序为_。(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_mol，该螯合物中N 的杂化方式有_种。8(4)以晶胞参数为

13、单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为 90，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有_个 Sn，找出距离 Cd(0，0，0)最近的 Sn_(用分数坐标表示)。CdSnAs2 晶体中与单个 Sn 键合的 As 有_个。18.探究 CH3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 CH3OH 的产率。以 CO2、H2为原料合成CH3OH 涉及的主要反应如下：. 2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)A 1149

14、.5kJ molH . 23CO(g)2H (g)CH OH(g)A 1290.4kJ molH . 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)A 3H回答下列问题：(1)3=H_1kJ mol。9(2)一定条件下，向体积为 VL 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和 3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中 CH3OH(g)为 mol，CO 为 b mol，此时 H2O(g)的浓度为_molL-1(用含 a、b、V 的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为_。(3)不同压强下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，实验测定 CO2的平衡转化率和 CH3OH 的平衡

15、产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率=22 2 COCO100%CO nnn平衡初始初始CH3OH 的平衡产率=32CH OH 100%CO nn平衡初始其中纵坐标表示 CO2平衡转化率的是图_(填“甲”或“乙”)；压强 p1、p2、p3由大到小的顺序为_；图乙中 T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_。(4)为同时提高 CO2的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率，应选择的反应条件为_(填标号)。A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压19.化合物 F 是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：+3H OAB醇钠 ()-3OHH O

16、，10知：.+3H O醇钠. 2SOCl ,2R NH . 2+33/NH (l)NaNHH O Ar为芳基；X=Cl，Br；Z 或 Z=COR， CONHR，COOR 等。回答下列问题：(1)实验室制备 A 的化学方程式为_，提高 A 产率的方法是_；A 的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为_。(2)CD 的反应类型为_；E 中含氧官能团的名称为_。(3)C 的结构简式为_，F 的结构简式为_。(4)Br2和的反应与 Br2和苯酚的反应类似，以和为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)_。20.某同学利用 Cl2氧化 K2MnO4制备 KMnO4的装置

17、如下图所示(夹持装置略)：11已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：242423MnO2H O2MnOMnO4OH 回答下列问题：(1)装置 A 中 a 的作用是_；装置 C 中的试剂为_；装置 A 中制备 Cl2的化学方程为_。(2)上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4产率降低，改进的方法是_。(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将 KMnO4溶液加入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为 50.00mL 的滴定管中，若 KMnO4溶液起始读数为 15.00mL，此时滴定管中 KMnO4溶液的实际体积为_(填标号)。A.15.00

18、 mL B.35.00mL C.大于 35.00mL D.小于 15.00m1(4)某 FeC2O42H2O 样品中可能含有的杂质为 Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用 KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:.取 mg 样品于锥形瓶中，加入稀 H2SO4溶解，水浴加热至 75。用 c molL-1的 KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且 30s 内不褪色，消耗 KMnO4溶液 V1mL。.向上述溶液中加入适量还原剂将 Fe3+完全还原为 Fe2+，加入稀 H2SO4酸化后，在 75继续用 KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且 30s 内不褪色，又消耗 KMnO4溶液 V2mL。样品中所含-12242H C O2H O M=126g mol的质量分数表达式为_。下列关于样品组成分析的说法，正确的是_(填标号)。12A.12V=3V时，样品中一定不含杂质B.12VV越大，样品中2242H C O2H O含量一定越高C.若步骤 I 中滴入 KMnO4溶液不足，则测得样品中 Fe 元素含量偏低D.若所用 KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中 Fe 元素含量偏高13