2020年全国卷Ⅰ理综化学高考模拟试题（含答案）【打印版】.pdf

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1、2020 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测化学注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7国

2、家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是ACH3CH2OH 能与水互溶BNaClO 通过氧化灭活病毒C过氧乙酸相对分子质量为 76D氯仿的化学名称是四氯化碳8紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A分子式为 C14H14O4B不能使酸性重铬酸钾溶液变色C能够发生水解反应2D能够发生消去反应生成双键9下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质）方法ASO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液BCl2（HCl）通过饱和的食

3、盐水CN2（O2）通过灼热的铜丝网DNO（NO2）通过氢氧化钠溶液10铑的配合物离子Rh(CO)2I2可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是ACH3COI 是反应中间体B甲醇羰基化反应为 CH3OH+CO=CH3CO2HC反应过程中 Rh 的成键数目保持不变D存在反应 CH3OH+HI=CH3I+H2O111934 年约里奥居里夫妇在核反应中用 粒子（即氦核42He ）轰击金属原子WZX，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：3WZX+42He 30Z+2Y +10n其中元素 X、Y 的最外层电子数之和为 8。下列叙述正确的是AWZX的相对原子质量为 26BX、Y

4、均可形成三氯化物CX 的原子半径小于 Y 的DY 仅有一种含氧酸12科学家近年发明了一种新型 ZnCO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A放电时，负极反应为24Zn2e4OH Zn(OH) B放电时，1 mol CO2转化为 HCOOH，转移的电子数为 2 molC充电时，电池总反应为24222Zn OH) 2ZnO4OHO(2H D充电时，正极溶液中 OH浓度升高13以酚酞为指示剂，用 0.1000 molL1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元

5、酸 H2A 溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加 NaOH 溶液体积aN OHV的变化关系如下图所示。比如 A2的分布系数：2222(A)(A)(H A)(HA )(A)cccc4下列叙述正确的是A曲线代表2(H A)，曲线代表(HA )BH2A 溶液的浓度为 0.2000 molL1CHA的电离常数 Ka=1.0102 D滴定终点时，溶液中2(Na )2 (A)(HA )ccc三、非选择题：共 174 分，第 2232 题为必考题，每个 模拟试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 129 分。26（14 分）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、

6、+5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NH4VO3。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：5金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀 pH1.97.03.08.1完全沉淀 pH3.29.04.710.1回答下列问题：（1） “酸浸氧化”需要加热，其原因是_。（2） “酸浸氧化”中，VO+和 VO2+被氧化成2VO，同时还有_离子被氧化。写出 VO+转化为2VO反应的离子方程式_。（3） “中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252V OH Ox，随滤液可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、_，以及

7、部分的_。（4） “沉淀转溶”中，252V OH Ox转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是_。（5） “调 pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是_。（6） “沉钒”中析出 NH4VO3晶体时，需要加入过量 NH4Cl，其原因是_。27 （15 分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：（1）由 FeSO47H2O 固体配制 0.10 molL1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_(从下列图中选择，写出名称)。6（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u)应尽可能地相近。根据下表

8、数据，盐桥中应选择_作为电解质。阳离子u108/（m2s1V1）阴离子u108/（m2s1V1）Li+4.073HCO4.61Na+5.193NO7.40Ca2+6.59Cl7.91K+7.6224SO8.27（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_电极溶液中。（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中 c(Fe2+)增加了 0.02 molL1。石墨电极上未见 Fe 析出。可知，石墨电极溶液中 c(Fe2+)=_。（5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_，铁电极的电极反应式为_。因此，验证了 Fe2+氧化性小于_，还原性小于_。（6）实验前需

9、要对铁电极表面活化。在 FeSO4溶液中加入几滴 Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_。28 （14 分）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 SO2的催化氧化：SO2(g)+12O2(g) SO3(g) H=98 kJmol1。回答下列问题：（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与 SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和 V2O4(s)的热化学方程式为：_。7（2）当 SO2(g)、O2(g)和 N2(g)起始的物质的量分数分别为 7.5%、10.5%和 82%时，在0.5MPa、2.

10、5MPa 和 5.0MPa 压强下，SO2平衡转化率 随温度的变化如图(b)所示。反应在 5.0MPa、550时的 =_，判断的依据是_。影响 的因素有_。（3）将组成(物质的量分数)为 2m% SO2(g)、m% O2(g)和 q% N2(g)的气体通入反应器，在温度 t、压强p 条件下进行反应。平衡时，若 SO2转化率为 ，则 SO3压强为_，平衡常数Kp=_(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。（4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(1)0.8(1n)式中：k 为反应速率常数，随温度 t 升高而增大； 为 SO2平衡转化率，为某时刻 SO2转化率，n 为常数。在 =0.

11、90 时，将一系列温度下的 k、 值代入上述速率方程，得到 vt 曲线，如图（c）所示。曲线上 v 最大值所对应温度称为该 下反应的最适宜温度 tm。ttm后，v 逐渐下降。原因是_。（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。835化学选修 3：物质结构与性质（15 分）Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题：（1）基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。（2）Li 及其周期表中相邻元素的第一电

12、离能（I1）如表所示。I1(Li) I1(Na)，原因是_。I1(Be) I1(B) I1(Li)，原因是_。（3）磷酸根离子的空间构型为_，其中 P 的价层电子对数为_、杂化轨道类型为_。（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4的单元数有_个。电池充电时，LiFeO4脱出部分 Li+，形成 Li1xFePO4，结构示意图如(b)所示，则 x=_，n(Fe2+ )n(Fe3+)=_。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）有机碱，例如二甲基胺（） 、苯胺（）

13、，吡啶（）等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱 F 的合成路线：9已知如下信息：H2C=CH23CCl COONa 乙二醇二甲醚/+RNH2NaOH2HCl 苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题：（1）A 的化学名称为_。（2）由 B 生成 C 的化学方程式为_。（3）C 中所含官能团的名称为_。（4）由 C 生成 D 的反应类型为_。（5）D 的结构简式为_。（6）E 的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6221 的有_种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为_。2020 年普通高等学校招生全国统

14、一考试理科综合 化学参考答案7D8B9A10C11B12D13C1026 （1）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）（2）Fe2+ VO+MnO2 +2H+ =2VO+Mn2+H2O（3）Mn2+ Al3+和 Fe3+（4）Fe(OH)3（5）NaAl(OH)4+ HCl= Al(OH)3+NaCl+H2O（6）利用同离子效应，促进 NH4VO3尽可能析出完全27 （1）烧杯、量筒、托盘天平（2）KCl（3）石墨（4）0.09 molL1（5）Fe3+e=Fe2+ Fe2e= Fe2+ Fe3+ Fe（6）取少量溶液，滴入 KSCN 溶液，不出现血红色28 （1）2V2O5(s)+ 2SO2

15、(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) H =351 kJmol1（2）0.975 该反应气体分子数减少，增大压强， 提高。5.0MPa2.5MPa = p2，所以 p1= 5.0Mpa 温度、压强和反应物的起始浓度（组成）（3）2100mmp 1.50.5(1)()100pmm（4）升高温度，k 增大使 v 逐渐提高，但 降低使 v 逐渐下降。ttm后，k 增大对 v 的提高小于 引起的降低35 （15 分）（1）45（2）Na 与 Li 同族，Na 电子层数多，原子半径大，易失电子Li、Be、B 同周期，核电荷数依次增加。Be 为 1s22s2全满稳定结构，第一电离能最大。与 Li 相比，11B 核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大。（3）正四面体 4 sp3（4）4 316 13336 （15 分）（1）三氯乙烯（2）（3）碳碳双键、氯原子（4）取代反应（5）（6）612