2004江苏选拔赛高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题.pdf

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1、“仪征化纤白斯特杯仪征化纤白斯特杯”2004 年全国高中学生化学竞赛年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区江苏省赛区)选拔赛试题选拔赛试题(2004 年年 7 月月 15 日日 8：2011：20 共计共计 3 小时小时)题 号123456789101112总分满 分89681014598698100得 分评卷人 竞赛时间 3 小时。迟到超过 30 分钟者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 允许使用非编程计算器以及

2、直尺等文具。第第 1 题题(共 8 分)(1) 越来越多的事实表明：在环境与生物体系中，元素的毒性、生物可给性、迁移性和再迁移性不是取决于元素的总量，而是与该元素的化学形态密切相关。例如，在天然水正常 pH 下，铝处于 形态，对鱼类是无毒的；但是，若天然水被酸雨酸化，铝则转化为可溶性有毒形态 ，会造成鱼类的大量死亡。再如，铝离子能穿过血脑屏障进入人脑组织，引起痴呆等严重后果，而配合态的铝，如处于 形态时就没有这种危险。(2) 在元素周期表第 4、第 5 周期中成单电子数最多的过渡元素的电子构型分别为 和 ；元素名称是 和 。依据现代原子结构理论，请你推测，当出现5g 电子后，成单电子最多的元素

3、可能的价层电子构型为 ，可能是 元素。第第 2 题题(共 9 分) (1) 谷氨酸的系统名为：2氨基戊二酸(pKa1=2.19，pKa2=4.25，pKa3=9.67)。请回答下列问题： 写出其结构式 ； 写出谷氨酸在 pH=10.00 的水溶液中，占优势的离子结构 ； 若谷氨酸溶于 pH=7 的纯水中，所得溶液的 pH 是 x，则 x 7(填“”或“”)；此氨基酸等电点是大于 x 还是小于 x?为什么? 。(2) 110.1，6.050104Pa，测定醋酸蒸气的密度所得到的平均相对摩尔质量是醋酸单分子摩尔质量的 1.520 倍。假定气体中只含有单分子和双分子。则 110.1下反应2CH3CO

4、OH(g)(CH3COOH)2(g)的PK为 ；mrG的计算公式及结果为：(p=1.013105Pa) 。第第 3 题题(共 6 分) 丙烯腈是合成纤维的重要原料之一，称取 0.2010g 部分聚合的丙烯腈样品，溶解在浓度为 0.05molL1的 BF3O(C2H5)2甲醇溶液中，此甲醇溶液中已溶解 0.1540g 的无水乙酸汞()。待反应完毕后，加入 10 mL NH3NH4Cl 溶液，5mL c(ZnY)=0.10molL1的Zn()-EDTA 溶液，20mL 水和数滴铬黑 T。未反应的 Hg()与 Zn()EDTA 作用，所释放出来的 Zn2+离子用 0.05010molL1EDTA 溶

5、液滴定，到达终点时用去 2.52mL。回答下列问题：(1) 写出丙烯腈与无水乙酸汞()的甲醇溶液作用的化学方程式： ；(2) 简要说明上述反应中主产物的生成机理： ；(3) 加入 10mL NH3NH4Cl 溶液的作用是 ；(4) 样品中未聚合的丙烯腈的质量分数为 。第第 4 题题(共 8 分) 高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射上。传统制备高纯AP 的方法是电解氯酸钠水溶液得到高氯酸钠，再与氯化铵进行复分解反应，经重结晶得到粗 AP 产品后，经多步精制、提纯得到高纯 AP。Olin 公司新近研究了一种制备高纯 AP 的新工艺，其基本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸

6、，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。请回答下列问题：(1) 写出由次氯酸电解制备高氯酸的电极反应和电池反应方程式： 。(2) 若以 100A 电流通电于次氯酸溶液 200h，阴极放出 H2 400g，阳极可得高氯酸 g；此过程电流效率是 。(3) 与传统工艺相比，你认为新工艺有哪些优点： 。第第 5 题题(共 10 分) 长期以来人们一直认为金刚石是最硬的物质，但这种神话现在正在被打破。1990 年美国伯克利大学的 AYLiu 和 MLCohen 在国际著名期刊上发表论文，在理论上预言了一种自然界并不存在的物质 C3N4，理论计算表明，这种 C3N4物质比金刚石的硬度还大，不仅如此，这种物质

7、还可用作蓝紫激光材料，并有可能是一种性能优异的非线性光学材料。这篇论文发表以后，在世界科学领域引起了很大的轰动，并引发了材料界争相合成 C3N4的热潮，虽然大块的 C3N4晶体至今尚未合成出来，但含有C3N4晶粒的薄膜材料已经制备成功并验证了理论预测的正确性，这比材料本身更具重大意义。其晶体结构见图 1 和图 2。(1) 请分析 C3N4晶体中，C 原子和 N 原子的杂化类型以及它们在晶体中的成键情况： ；(2) 请在图 1 中画出 C3N4的一个结构基元，该结构基元包括 个碳原子和 个氮原子；(3) 实验测试表明，C3N4晶体属于六方晶系，晶胞结构见图 2(图示原子都包含在晶胞内)，晶胞参数

8、 a=0.64nm，c=0.24nm，请列式计算其晶体密度。 = ；(4) 试简要分析 C3N4比金刚石硬度大的原因(已知金刚石的密度为 3.51gcm3)。第第 6 题题(共 14 分)氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应。其中 XeF2与 H2O 仅发生氧化还原反应，而 XeF4与 H2O 反应时，有一半的 XeF4与 H2O 发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3Xe()Xe+2Xe()。XeF6则发生非氧化还原反应完全水解。试回答下列问题：(1) 写出 XeF4与 H2O 反应的方程式 ；(2) 14

9、.72gXeF6完全水解后，再加入 100mL 0.600molL1 Mn2+的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少 20。 通过计算可确定 Mn2+的氧化产物为 ，相应的化学方程式为： ； 将所得溶液稀释到 1000mL 后，求溶液 pH 以及氟离子浓度。(已知弱酸 HF 在水溶液中存在电离平衡，Ka=HFFH=3.5104)溶液的 pH 为 ，F浓度为 molL-1。(3) 合成 XeF2、XeF4、XeF6时通常用 Ni 制反应容器，使用前用 F2使之钝化。 上述化合物的分子构型分别是 ； 使用 Ni 制反应容器前用 F2钝化的两个主要原因是 ； 红外光谱和电

10、子衍射表明 XeF6的结构绕一个三重轴发生畸变。画出 XeF6结构发生畸变的示意图： 。第第 7 题题(共共 5 分分)不对称催化合成反应研究是当今有机化学研究中最热门的前沿研究领域，这类反应的特点是使用少量的手性化合物为催化剂，把非手性的有机化合物转化为具有光学活性的手性化合物。三位有机化学家因在此研究领域内的卓越贡献而获得诺贝尔化学奖。下面是不对称催化合成反应的一个例子：CHO(CH3)3Si-CNCH2Cl2,HOHNCAOOLaCl(THF)2+ -78 三甲基硅腈在手性镧配合物的催化下，与苯甲醛发生亲核加成反应，产物水解之后得到手性化合物 A 及少量的其对映异构体，请回答以下问题：

11、(1) 如若此亲核加成反应的决速步骤是氰基负离子(CN)对醛基的加成，试推测：当对硝基苯甲醛在同样条件下进行此反应时，反应速率比苯甲醛快还是慢?为什么? (2) 化合物 A 在盐酸水溶液中回流，转化为酸性化合物 B，其分子式为 C8H8O3，请画出化合物 B 的结构式，已知 A 结构式是 S 构型，请用系统命名法命名 B。第第 8 题题(共 9 分)传统的有机反应中，有机溶剂的毒性和难以回收使之成为对环境有害的因素。因此，使用水作为反应介质将成为发展洁净合成的重要途径。水相有机合成的一个重要进展是应用于有机金属类反应，其中有机铟试剂是成功的实例之一。已知RCOR(H)R XRCR(H)OHR+

12、,H2OIn,Chan 等人通过该类反应非常简捷地合成了(+)KDN(HOOHOHOHOHOOHCOOH)。反应过程如下：HOOHOHOHOHOOHCOOHACOOMeHOOHOHOHOHHODBrECOOMeEO3BCHOHOOHOOHHO(+)-KDNMeOH+InH2O+ 1) KOH2)H+ 此类反应的另一优点是碳水化合物的多个羟基官能团在碳碳键形成过程中无需保护。(1) 写出 A、B、C 的构造式，A B C ；(2) D 化合物的系统命名为 ；(3) 原料甘露糖能不能产生变旋作用? 。第第 9 题题(共 8 分)一种喹诺酮类抗菌化合物 1(2吡啶基)6氟1,4氢4氧代7(1哌嗪基)

13、喹啉3羧酸可经如下步骤合成：FClCOCH3Cl(CH3O)2COCH3ONaC10H7Cl2FO3HC(OCH3)3Ac2OFClCOCCOOCH3ClHCABCNNH2CH3OHNHNHDMSODK2CO3DMFC16H10FClN2O3EH3BO3Ac2ONNHNFONFCOOHOCH3回答下列问题：(1) 写出 B、D、E 的结构式： B D E (2) 简述 H3BO3在此起什么作用? 第第 10 题题(共 6 分)比卡鲁胺(Bicalutamide)是捷利康公司开发的一个较新的非甾体抗雄激素类药物，商品名为康士得(Casodex)，它是一个纯抗雄激素药物，作用特异性强，口服有效，给

14、药方便，受性好，且有较长的半衰期。由于其独特的疗效，目前已用于晚期前列腺癌的联合治疗。康士得的前体 A 结构式为：FSNHOHOCF3CNOFSH OCH3H2NCNCF3为原料合成 A，其它试剂任选，写出 A 的合成路线：第第 11 题题(共 9 分)BaTiO3是一种重要的无机功能材料，工业上常用以下方法制得：将BaCl2、TiCl4、H2O 和 H2C2O4混合反应后，经洗涤、干燥后得一组成为 Ba 30.50、Ti 10.70、C 10.66、H 1.81的白色粉末 A，进一步热分解 A 即可得 BaTiO3。用热分析仪测定 A 的热解过程，得下图所示的质量温度关系曲线：图中 400K

15、、600K 和 900K 时对应的样品的质量分别为 8.38mg、5.68mg 和 5.19mg试回答：(1) A 的化学式为 ；(2) 在 600K 时样品的组成为 ；(3) 晶体结构分析表明，BaTiO3为立方晶体，晶胞参数 a=7.031，一个晶胞中含有一个 BaTiO3分子”。画出 BaTiO3的晶胞结构示意图，分别指出 Ba2+、Ti(IV)、O2三种离子所处的位置及其配位情况。第第 12 题题(共 8 分)在元素周期表中，位于金属锰(Mn)之下的是锝(Tc)和铼(Re)。铼是 1925 年由W.Noddack 等人发现的，并以莱茵河的名字给她取名为铼。高铼酸的氧化性比高锰酸弱的多，

16、用稀 HNO3氧化 Re3+即可得之。(1) 在乙二铵水溶液中，用金属钾 K 与 KReO4反应可得到无色化合物 A，已知该化合物含 K 28.59，含 Re 68.09，则 A 的化学式为 ；反应的化学方程式为 。(2) 你认为化合物 A 是顺磁性还是抗磁性的?为什么?(3) 在 A 的阴离子结构中，Re 处于中心位置，另一原子 L 与之配位，L 有两种不同的位置，其比例关系为 1：2，试画出该阴离子的草图。核磁共振(NMR)实验结果却只显示了一种 L 粒子的信号，试简要解释其原因。参考答案及评分标准参考答案及评分标准说明：化学方程式反应物或产物错不得分，配平错扣一半分。1(共共 8 分分)

17、(1) 聚合的 Al(OH)3胶体 Al(OH)2+ AlF4 (3 分) (2) Ar3d54s1 Kr4d55s1 铬 钼 5g98s1 128 (5 分)2(共共 9 分分)(1) H2NCHCOHCH2CH2COOHO(1) H2NCHCOCH2CH2COOO(1) 等电点小于 x，因为必须加入较多的酸才能使正负离子相等 (3 分) (2) 3.781 1238. 4lnmolkJKRTGmMr (4 分)3(共共 6 分分) (1) CH2=CHCN+Hg(CH3COO)2+CH3OHH2CCHCN+CH3COOHOCH3HgOOCCH3(2)(2) 双键与 Hg 生成环状过渡态，溶

18、剂从背面进攻得产物(或：CN 是吸电基，反应遵马氏规则加成而得) (1 分)(3) 作为缓冲溶液，稳定溶液的 pH (1 分)(4)2%(42. 9%1002010. 006.53100052. 205010. 07 .3181540. 0)(2分 CHCNCHw4(共共 8 分分)(1) 阴极：2H+2e-H2 (1 分) 阳极：HClO+3H2O6eHClO4+6H+ (或：ClO+3H2O6eClO4+6H+ (1分) 电池反应：HClO+3H2OHClO4+3H2 (1 分)(2) 阴极与阳极产物分别为 H2和 HClO4 40.0gH220.0mol，故可得 HClO4：20.0/3

19、100.46=670g (2 分)电流效率=96500/36001000 .2020 .20=53.6 (2 分) (3) 产品纯度高、精制步骤少、生产成本低 (1 分)5(共共 10 分分)(1) C3N4晶体中，C 原子采取 sp3杂化，N 原子采取 sp2杂化；1 个 C 原子与 4 个处于四面体顶点的 N 原子形成共价键，1 个 N 原子与 3 个 C 原子在一个近似的平面上以共价键连接 (2 分)(2) (3) 从图 2 可以看出，一个 C3N4晶胞包括 6 个 C 原子和 8 个 N 原子，其晶体密度为： 3727236 . 31024. 060sin)1064. 0(1002.

20、6814612cmg (2 分)(4) C3N4比金刚石硬度大，主要是因为：在 C3N4晶体中，C 原子采取sp3杂化，N 原子采取 sp2杂化，C 原子和 N 原子间形成很强的共价键；C 原子和 N 原子间通过共价键形成网状结构；密度计算结果显示，C3N4的密度大于金刚石，即C3N4，晶体中原子采取更紧密的堆积方式，说明原子间的共价键长很短而有很强的键合力(3 分)6(共共 14 分分)(1) 6XeF4+12H2O4Xe+3O2+2XeO3+24HF (2 分)(2) MnO4 (2 分) 5XeO3+6Mn2+9H2O5Xe+6MnO4+18H+ 2XeO32Xe+3O2 (或：12Xe

21、O3+12Mn2+18H2O12Xe+12MnO4+3O2+36H+ (2 分) (提示：XeF6+3H2OXeO3+6HF XeO3Xe+3/2O2 (a) 14.72gXeF6为 0.06mol，生成 XeO3为 0.06mol，共放出 Xe 气体 0.06mol，被铜吸收的 O2为 0.06/4=0.015mol，由此可知发生反应(a)的 XeO3为 0.01mol，氧化 Mn2+的XeO3为 0.05mol，Mn2+为 0.06mol，Mn2+的氧化产物应为 MnO4) 0.74 7.0104 (2 分)(3) 直线形、平面正方形、畸变八面体 (2 分) Ni 器表面生成 NiF2保护

22、膜；除去表面氧化物，否则表面氧化物与 XeFx反应 (2分) (2 分)7(共共 5 分分)(1) 快 硝基为吸电子基团，在羰基对位，增加羰基活性 (2 分)(2) 结构为OHHHOOC名称为：(S)2苯基2羟基乙酸 (3 分)8(共共 9 分分)(1) HOOHHOOHOHOHA(2) HOOHHOOHOHOHBOCOOMe(2)OHHOOHOHOHOOHCOOMeC(2)(2) 2溴甲基2丙烯酸甲酯(或：2溴甲基丙烯酸甲酯) (2 分)(3) 能 (1 分)9(共共 8 分分)(1) FClCOCH2COOCH3ClBFClCOCCOOCH3ClDHCNNHNOCOOCH3NFClE(2)

23、(2)(2)(2) H3BO3有缺电子特性，与 E 生成如下的配合物，降低苯环上电子云密度，使生成F 的反应可以发生 (2 分) NCNFClOOBAcOOAcO10(共共 6 分分)OHOCF3CNORCOOOHOOCH3OFSHFSOCH3a)NaOH,H2Ob)HClOHOFSOHSOCl2CHH2NCF3OHOFSNHOCH3 (注：文献中 R=Cl)11(共共 9 分分)(1) BaTiO (C2O4)24H2O (2 分)(2) 21BaTi2O5+21BaCO3(2 分)(3) Ba2+：12 个 O2形成的多面体 (1 分)Ti()：6 个 O2形成的八面体 (1 分)，O2：2 个 Ti()和 4 个 Ba2+形成的八面体 (1 分)12(共共 8 分分)(1) K2ReH9 (2 分) 18K+KReO4+13H2OK2ReH9+17KOH (2 分)(2) 抗磁性，Re 化合价+7，所有的电子参与成键 (2 分)(3) 氢的各种位置之间有迅速的交换作用 (2 分)