中学化学竞赛试题-水解平衡和沉淀平衡.pdf

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1、1中学化学竞赛试题资源库水解平衡和沉淀平衡A 组组1酸式盐的水溶液是A 一定呈酸性 B 一定呈碱性C 一定呈中性 D 不能肯定呈酸性还是呈碱性2相同温度、相同物质的量的浓度的四种溶液：苯酚钠，NaHSO4，CH3COONa，NaCl，按 pH 值由大到小的顺序排列，正确的是A B C D 3下列物质的水溶液，当加热后，溶液的 pH 值减小的是A 碳酸钠 B 氯化铵 C 氯化钠 D 醋酸钠4某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A 酸 B 强酸弱碱盐 C 酸式盐 D 弱酸强碱盐5纯碱水解的化学方程式如下：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH将纯碱的水溶液加热蒸发，可

2、得到的晶体是A 只有碳酸钠 B 只有氢氧化钠C 有碳酸氢钠和氢氧化钠 D 有碳酸钠和氢氧化钠6常温下，在 pH9 的氢氧化钠溶液和 pH9 的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的 OH的浓度分别为 amol/L 和 bmol/L，则 a 和 b 的关系是A a1104b B b1104a C ab D ab7给盛 5mL 1mol/L 醋酸钠溶液的试管中加入 2 滴酚酞试液，溶液是现淡红色。然后加热之，红色加深其原因正确的是A 水分蒸发，使醋酸钠浓度增大 B 在加热时醋酸钠变成了红色C 酚酞受热变红 D 加热促使醋酸钠水解，溶液 pH 值增大8有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子 A和 B及一价

3、阴离子 X和 Y组成的盐溶液。据测定常温下 AX 和 BY 溶液的 pH7，AY 溶液的 pH7，BX 溶液的pH7。由此判断可能不水解的盐是A BX B AX C AY D BY9一定温度下，Na2CO3溶液中Na/CO32a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中Na与CO32之比A 大于 a B 小于 a C 等于 a D 无法确定10同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和 NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A 大于 B 小于 C 等于 D 不能确定11在某未知溶液中再溶入 CH3COONa 晶体，测得Na与CH3COO几乎相等，则原溶液可能是A HCl 溶液 B NaOH

4、溶液 C KCl 溶液 D KOH 溶液212在 0.1mol/L K2CO3溶液中，要使 CO32的浓度达到 0.1mol/L，则应向溶液中加入一定量的A H2O B CO2 C HCl D KOH13相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO414等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是A NaHCO3 B Al2(SO4)3 C NaAlO2 D NaHSO415把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A NaHCO3 B FeCl3 C KCl D Al2(SO4)31625时，在浓度均为

5、 1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中NH4分别为 a、b、c（单位：mol/L） ，则下列判断正确的是A abc B cab C bac D acb17Na2CO3在溶液中达到水解平衡后，加入何者可使水解程度增大A NaOH B NaCN C NH4Cl D H2O18向 NaCN 的水溶液中加入下列物质，可使 NaCN 水解程度增大的是NaOH NaCN NH4Cl Na2CO3 H2O HCN HClA B C D 19将 0.1mol 下列物质置于 1 升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是A KCl B Mg

6、(OH)2 C Na2CO3 D MgSO420常温下的下列物质中，含离子数目最多的是A 20mL 冰醋酸 B 20mL0.2mol/L 的 CH3COOH 溶液C 20mL0.2mol/L 的 BaCl2溶液 D 20mL0.15mol/L 的 AlCl3溶液21在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液Na2SO4、H2SO3、NaHSO3、Na2S 中，所含带电微粒数由多到少的顺序为A B C D 22等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO423加

7、入下列哪些物质或采取怎样的措施，可使 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中的NaCO32更接近于 21A 加 NaOH B 通足量 CO2 C 加 Ca(HCO3)2 D 加 Na2CO32425时，在 0.1mol/L NaX 溶液中，水的电离度为1；在 0.1mol/L 盐酸中，水的电离度为2，若1/2109，则 NaX 溶液的 pH 值为A 5 B 7 C 10 D 1125有下列四种溶液：HCl AlCl3 NaOH Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为1、2、3、4，已知13，24，且2/1106，则四种溶液的 pH 值不可能是A 5 5 10 10 B 4 4 10 10

8、 C 3 5 11 9 D 5 3 9 1126今有 pH10 的 Na2CO3溶液、pH10 的 NaOH 溶液和 pH4 的 CH3COOH 溶3液。若上述三种溶液中水的电离度分别为1、2、3，下列关系正确的是 A 123 B 123 C 123 D 12327某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后，其 pH 值等于 7，则以下叙述正确的是A 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B 酸溶液中 H的浓度大于碱溶液中的 OH的浓度C 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D 两种溶液的物质量浓度相等28取某种盐的溶液于三支试管中，分别加入适量的烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后，三支试管中都生成同

9、样的沉淀。此盐是A AgNO3 B FeCl3 C Al2(SO4)3 D CuSO429向一定量的某一元酸 HA 溶液中加入一定量强碱 MOH 溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是A 反应中所用的酸过量B 反应生成的盐不水解C 参加反应的酸 HA 和碱 MOH 的物质的量相等D 反应后的溶液中AM30已知酸式盐 NaHB 在水溶液中存在下列反应：NaHBNaHB，HBHB2，HBH2OH2BOH且溶液中 c(H)c(OH)，则下列说法一定正确的是A NaHB 为强电解质 B H2B 为强酸C H2B 为弱电解质 D HB的电离程度小于 HB的水解程度31某二元弱酸（H2A 溶液按下式

10、发生一级和二级电离：H2AHHA，HAHA2，已知相同浓度时 H2A 比 HA容易电离，在相同温度时下列溶液中 H2A 浓度最大的是A 0.01mol/L 的 H2A 溶液B 0.01mol/L 的 NaHA 溶液C 0.02mol/L 的 HCl 溶液与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合D 0.02mol/L 的 NaOH 溶液与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合32有一种A 族金属的酸式盐 AHB 溶液，在相同条件下，AHB 溶液中 HB的电离程度小于 HB的水解程度。下列说法正确的是A AHB 的溶液呈弱酸性B 室温下，同浓度的 AOH 和 H2B 溶液，

11、电度度前者小于后者C 该盐的电离方程式为：AHBAHB2D 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：AHBOHH33下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A NaNO2溶液的 pH 值大于 7B 用 HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C HNO2不跟 NaCl 反应D 常温下 0.1mol/LHNO2溶液的 pH 值为 2.145434下列事实能说明醋酸是弱酸的是当温度低于 16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的 pH值约为 9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1mol/L 的醋酸的pH 值约为 4.8 pH 值等于 4 且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度

12、NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A B C D 35证明氨水是弱碱的事实是A OH103mol/L 的氨水与H103mol/L 的盐酸等体积混和，溶液呈碱性B 氨水能使紫色石蕊试纸变蓝色C AgNO3溶液中滴入氨水中会产生沉淀，但沉淀能溶解在过量的氨水中D 0.1mol/L 的氯化铵溶液的 pH 值为 5.136下列事实可证明氨水是弱碱的是A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol/L 氯化铵溶液的 pH 约为 537常温时，以下 4 种溶液 pH 最小的是A 0.01molL1醋酸溶液B 0.02molL

13、1醋酸与 0.02molL1NaOH 溶液等体积混合液C 0.03molL1醋酸与 0.01molL1NaOH 溶液等体积混合液D pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合液38要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是A 甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B 乙同学：用加热的方法可除去 KNO3溶液中混有的 Fe3，说明含 Fe3的盐水解是吸热的C 丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说

14、明醋酸钠水解是吸热的39将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等份，一份用 pH2 的一元酸 HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V1；另一份用 pH2 的一元酸 HB 溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A 若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强B 若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱C 因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1一定等于 V2D 若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶极的 pH 一定等于 240用相同浓度的盐酸分别中和等体积的 Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O 三种溶液时消耗的体积分别为 V1、V2、V3，当碱溶液物质的量浓度或 pH

15、 相等时，下列关系可以成立的是5A V1V2V3 B V1V2V3 C V1V2V3 D V1V2V34125时，将 100mL 0.1mol/L 的 HCl 和一定量 0.1mol/L 的 NH3H2O 混合后，在下列 3 种情况下：混合液 pH7；混合液 pH7；混合液 pH7，其 c(NH4)大小关系是A B C D 42欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液43下列说法中正确的是A 任何钠盐投入水中都不会水解B 可溶性铁盐投入水中，都能水

16、解C 碳酸氢根离子在水中只水解不电离D 氯化钾水解后溶液呈中性44一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的 pH 值7，则下列说法中不正确的是A 甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等B 甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的H的溶液乙的OH相等C 甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为32D 甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的H和溶液乙的OH相等45写出下列物质发生水解水解反应的全部离子方程式：AlCl3： K2CO3： NaHS： 46常温下，pH 等于 4 的盐酸，NaHSO4，NH4I 三种溶液中的水的

17、电离度各是多少?47HnRm是某多元弱酸的一种酸式盐在水中电离出的阴离子，该阴离子可发生两种不同的变化，试完成之：（1）HnRmH2O（2）HnRmH2O48有组成为 AmBn的盐，已知 AmBn不是弱酸和弱碱所生成的盐，AmBn溶于水后滴入酚酞试液呈红色，写出该盐的电离方程式和水解方程式。49农业生产上，草木灰不宜跟铵态氮肥及磷肥混合施用，其道理是 50甲、乙两学生同时加热滴有酚酞的小苏打溶液（粉红色） ，甲学生加热时，溶液红色变深，冷却到室温时又变回粉红色。乙学生加热后，红色也变深，冷却到室温，红色稍变浅但变不到原粉红色，其原因可能是： 。51Al2S3的制备为何只能由铝粉跟硫粉混合加热来

18、制取，不能从溶液中获得？52水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与 NH4Cl 溶液接触时，会很快凝结。请写出有关的离子方程式。53下列物质都与水反应，请根据水解原理，写出化学方程式。6（1）氯胺（NH2Cl）（2）碳化镁（Mg2C3）54分别在蒸发皿中加热氯化铝和硫酸铝，最后都能得到固体，请说明所得固体有什么不同?并请解释原因。55碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，在常温下它的溶解度是 103g。那么常温时碳酸钙溶液最大的质量分数是 ；最大的物质的量浓度是 。根据上述数据和盐类水解的特点，对于一般的难溶盐 （需要或不需要）考虑其水解。56在容量为 50mL 的烧杯中放入一定量的 NH4Cl 晶体，用

19、适量的水配成约 20mL饱和 NH4Cl 溶液。然后向溶液中投入少量镁粉，使其充分反应。（1）试分析本实验可观察到的现象；（2）请按反应的先后顺序，写出有关离子方程式。57已知醋酸铵溶液基本呈中性，向氨水中加入醋酸铵固体后，氨水的 pH 明显变小，其原因是 ；58现有以下实验：固体 Mg(OH)2加入到 NH4Cl 溶液或 CH3COONH4溶液中，均能被溶解，试以必要的文字叙述和有关化学方程式分析其原因： 。59现有酚酞、石蕊、NH4Cl 晶体、浓盐酸、Ca(OH)2固体及蒸馏水，应用化学平衡移动原理设计实验（只能从上述试剂中选用）证明 NH3H2O 为弱碱。60用有关理论解释下列事实：甲学

20、生在制得 Mg(OH)2沉淀中加入浓氯化铵溶液，结果沉淀完全溶解，乙学生在制得的 Mg(OH)2沉淀中加入浓醋酸铵溶液，结果沉淀也完全溶解。61用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的 HA 配制 0.lmol/L 的溶液 100mL； 用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值，即可证明 HA 是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pHl 的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明 HA 是弱电解质。（1）在两个方案

21、的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1（选填、）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a）装 HCl 溶液的试管中放出 H2的速率快；（b）装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取） ，作简明扼要表述。62A、B 两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的7水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下，A 溶液的 pH 值大于相同浓度的 B 溶液的 pH值（溶

22、液浓度不小于 105mol/L） ，请找出 A 与 B 可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的 B 溶液的 pH 值相等时，第一种组合的 B 溶液中水的电离度小于第二种组合的B 溶液中水的电离度。（1）写出可能有的两种组合中 A 与 B 的化学式：第一种组合：A ；B 。第二种组合：A ；B 。（2）说明 pH 值相等时，第一种组合中的 B 溶液中水的电离度比第二种组合的 B 溶液中水的电离度小的原因： 。（3）在上述的第一种组合中，若 A、B 的物质量的浓度、温度都相同，设 A 溶液中的水的电离度为1，B 溶液中的水的电离度为2，那么1和2的关系是 。63 （1）现有 0.1mol/L

23、的纯碱溶液，试用 pH 试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是_。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是_，你变为该溶液的 pH 的范围一定介于_之间。（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案。64有 A、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是 CH3COONa 溶液、NH4Cl 溶液、盐酸和 Na2SO4溶液中的一种。（1）已知 A、B 的溶液中水的电离程度相同，A、C 溶液和 pH 相同。A 是_溶液，B 是_溶液，C 是_溶液。（2）若 B 溶液中 c(OH)与 C 溶液中的 c(H)相同，现将 B 的溶液稀释 10 倍后溶液的 pH 值用 pHB表示，

24、C 溶液的 pH 值用 pHC表示，则 pHBpHC_（填大于或等于某个数） 。65A、B 代表不同物质，都是 H、N、O、Na 中的任意三种元素组成的强电解质，A 的水溶液呈碱性，B 的水溶液呈酸性，请找出 A、B 可能的两种组合。要求；相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于 A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于 B2溶液中水的电离程度。（1）写出化学式 A1 ，A2 ，B1 ，B2 ；（2）相同温度下，当 A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 ；（3）写出 0.1molL1的 A2溶液中离子浓度大小排序 ；（4）B1溶液中水

25、的电离程度小于 B2溶液中水的电离程度，原因是 ；（5）若 B1、B2两溶液的 pH5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 。B 组组866广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是A CaO2的水解产物是 Ca(OH)2和 H2O2 B PCl3的水解产物是 HClO 和 PH3C NaClO 的水解产物之一是 HClO D Mg3N2的水解产物是两种碱67已知反应 BeCl2Na2BeO22H2O2NaCl2Be(OH)2能进行完全。以下推断中正确的是A BeCl2溶

26、液 pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物 BeCl2B Na2BeO2溶液 pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物 Na2BeO2C Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液D BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体68向 100mL 0.01mol/L 的磷酸溶液中，逐滴加入 0.01mol/L Ca(OH)2溶液至刚开始析出沉淀时，滴入 Ca(OH)2溶液的体积是A 略小于 50mL B 略大于 100mL C 必大于 50mL D 略大于 50mL69向少量氢氧化镁悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自已的解释如下：甲：Mg(O

27、H)2(固)Mg22OH NH4H2ONH3H2OH HOHH2O 由于的发生使平衡右移，沉淀溶解。乙：Mg(OH)2(固)Mg22OH NH4OHNH3H2O由于的发生使平衡右移，沉淀溶解。丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲乙的解释只有一种正确，他用的试剂是A 硝酸铵 B 醋酸铵 C 硫酸铵 D 氨水700.01mol/L 的 Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，且溶液的 pH 值大于 7，现欲使溶液中的 HPO42、H、PO43的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释71实验室配制 SnCl2、SbCl3

28、、BiCl3等溶液必须先用盐酸溶解，才能配成澄清溶液，这是由于 引起的。A 同离子效应 B 盐效应 C 缓冲溶液 D 盐类水解72已知 H2CO3的二级电离比 HAlO2的电离容易，则下列推论正确的是A 通适量的 CO2于含有 NaAlO2的溶液中，反应后生成 Al(OH)3B CO32在水溶液中易使 Al(OH)3溶解变为 AlO2C HCO3只能跟 Al3反应，不能与 AlO2反应D HCO3既能与 Al3反应，又能与 AlO2反应73已知碳酸中 c（CO32）比偏铝酸中 c（AlO2）大得多，则下列推论中正确的是A 通入适量 CO2于 AlO2溶液中，有 CO32生成B 含 CO32的溶

29、液容易使 Al(OH)3溶解变成 Al(OH)3C HCO3只能与 Al3反应而不能和 AlO2反应9D NH4、AlO2和 HCO3不能大量共存于同一溶液中74已知大理石与 FeCl3溶液混合有气体产生，写出反应的化学方程式。75在 0.5mol/L 纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl2溶液，所观察到的现象是 ；其原因是（用离子反应方程式和简要文字说明）： 。760.1mol/L 的 NaHCO3溶液的 pH 值为 8，相同浓度的 NaAlO2溶液的 pH 值为11，将两种溶液等体积混和，可能发生的现象是 ，其主要原因是（用离子方程式表示） 。77在 0.10mo

30、l/L 的下列各盐的水溶液中，哪一个 pH 值大？NaNO2或 NaAsO2；NaF 或 NaCN；Na2SO3或 Na2TeO3；NaOCl 或 NaOBr78我国南方的土壤多呈酸性，现寻找一种较适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为一元弱酸盐 XY，其中 HY 溶于水，常温下 HY 溶液中未电离的分子数与电离生成的离子数之比为 201；第二种为一元弱碱盐 AB，常温时 0.1mol/L 的 AB 盐溶液pH5，植物根系对 Y和 A+的吸收量较大。请回答：（1）常温下 HY 的电离度为 （2）常温下 AB 溶液中起水解反应的 A+占全部 A 的比例为 （3）相比之下，我国南方的土壤适宜使用

31、何种盐，为什么？（4）XY 在生物中称为 盐。79为了在中学化学实验室验证某酸 HA 的酸性弱于盐酸。甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：甲同学设计思路如下：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、HCl 溶液，分别配制pH1 的两种酸溶液各 100mL；分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管：同时加入纯度相同的锌粒,观察现象即可证明。乙同学认为甲同学的设计有缺陷，作了如下改进:第、步与甲相同，各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同且等质量的还原铁粉，观察现象即可证明。丙同学认为甲、乙同学的设计有难于实现之处，提出了如下方案：用已知物

32、质的量浓度的 HA 溶液、HCl 溶液，分别配制 0.1mol/L 的 HA 溶液、HCl 溶液各 100mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明。（1）甲、乙方案中，说明 HA 的酸性弱于盐酸的现象是下列各项中的 。A、装 HCl 溶液的试管中放出 H2的速率快B、装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快同C、两个试管中产生气体的速率一样快（2）乙同学认为的甲同学的没计缺陷是 。（3）丙同学认为甲、乙同学的设计难于实现之处是 。（4）甲、乙、丙三同学的第步中，都要用到的定量仪器是 。（5）丙方案中，说明 HA 的酸性弱于盐酸的现象是测得 HCl 溶液的 pH 1，HA溶液的 pH 1

33、（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。10（6）请你提出一个不用 HA 溶液、HCl 溶液而验证 HA 是弱酸而盐酸是强酸的方案： 。80为配制三氯化锑溶液，取三氯化锑少量，加 2mL3mL 水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出此时溶液的 pH 值 （填小于、大于或等于）7，反应的化学方程式为 ，故在配制 SbCl3溶液时应加少量 。81到化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点为 77。在盛有 10mL 水的锥形瓶中，小心地滴加 810 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中

34、滴加 AgNO3溶液，有不溶于稀 HNO3的凝乳状白色沉淀产生。（1）根据上述实验，写出 SOCl2和水反应的化学方程式 。（2）AlCl3溶液蒸干得不到 AlCl3的无水物，而用 SOCl2与 AlCl36H2O 混合共热，则可制得无水 AlCl3，其原因是 。（3）若将 Al2(SO4)3溶液加热蒸干，情况又怎样？82向少量 Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg22OH NH4H2ONH3H2OH HOHH2O 由于的发生，使平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg22OH NH4ClNH4Cl NH

35、4OHNH3H2O 由于的发生，使平衡右移，沉淀溶解。已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。请你用一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：、实验步骤： ；、实验结论： ；83试计算 0.1mol/L Na2CO3溶液的 pH 和水解度。84磷酸是生产肥料的重要原料。此外，磷酸及其盐还大量用于金属处理、食品、洗涤剂及牙膏工业。少量磷酸被用来作为软饮料如可乐和啤酒的调味剂。可乐的密度为1.00gmL1含磷酸 0.05%（质量）。（1）在 25下磷酸的三级电离常数如下：pK1a2.12；pK2a7.21；pK3a12.32计算可乐的 pH（忽略磷酸的二级和三级电离）。假定可乐的酸性

36、只由磷酸产生。（2）和可乐一同风靡中国饮料市场的还有雪碧、芬达等碳酸饮料，与可乐配料表有个明显不同是雪碧、芬达等碳酸饮料均加有苯甲酸钠，而可乐没有。苯甲酸钠在这里的作用是什么？为什么可乐里不用添加（由上题数据）？（3）人体血液中含有一定浓度的钙，且血钙浓度和骨钙之间存在着动态平衡，请用勒沙特列原理解释为什么小孩、年轻人不易喝可乐！（4）已知 H3PO4的 K1明显大于 K2，且差值在 104以上，则叫“单独滴定”H3PO4中 1 个 H（用甲基橙为指示剂） ；因 K2与 K3有明显差值，所以可用 NaOH 把 H2PO4滴定到 HPO42（酚酞为指示剂） ，也可以从 H3PO4滴定到 HPO4

37、2（酚酞指示剂） 。H4P2O711焦磷酸是四元酸，K13.0102，K24.4103，K32.5109，K45.61010，其K1与 K2相差很小是因为分别从 2 个不同的 POH 键上断下 H，K3、K4则是从负性物上断下 H，所以其值明显小。同理，在四聚磷酸中 K1、K2、K3、K4值相近，而 K5、K6较小。焦磷酸 K1、K2相近，无法用 NaOH 液分别滴定 H4P2O7中第一、第二个 H，但可以把第一、第二个 H同时滴定，现在用 NaOH 液滴定一定量聚磷酸，在消耗 42.0mL 和 50.0mL 处分别有 2 个终点。求此种磷酸中平均含几个磷原子？C 组组85下列各离子在水溶液中

38、，呈现出酸性，碱性，还是中性？（1）C2H3O2 （2）Na （3）SO42 （4）F （5）NH4。86在 25的水中，下列各盐中的哪种离子更易水解：（1）NaC2H3O2， （2）NH4Cl， （3）MgS， （4）NaCl， （5）NH4C2H3O2。87 （1）AlCl3水溶液呈现出酸性，碱性，还是中性？（2）写出其离解方程式来证明你的结论。88解释为什么 NH4Cl 溶液呈现出酸性？89求 0.200mol/L NH4Cl 溶液的 pH 值。90求 0.olomol/L NaC2H3O2溶液的OH值。91若要求 1.00L 下列各溶液的 pH 值，需要用哪个平衡常数或平衡常数比值？（

39、1）KOH （2）NH3 （3）HC2H3O2 （4）HC2H3O2NaC2H3O2（5）KC2H3O2 （6）0.10mol HC2H3O20.050mol NaOH （7）H2S（8）0.10mol NH4Cl0.050mol NaOH （9）0.10mol HC2H3O20.10mol NaOH92下列五种弱酸，哪一种弱酸的盐最易水解？（1）HA：Ka1108 （2）HB：Ka2106 （3）HC：Ka3108（4）HD：Ka41010 （5）HE：Ka110793求 0.10mol/L NH4NO3溶液的 pH 值。94从下表中选择一非强酸和一非强碱，使二者等物质的量混合后溶液的 pH

40、 值最接近于 7。95求在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中 NH4Cl 的水解度。96求 1.00mol/L NaOCN 溶液的OH值。97已知 NH3的 Kb1.75105，试计算 0.0100 M NH4Cl 的水解程度？98已知 HOCN 的 Ka3.5104，试计算 1.00 M NaOCN 的OH为多少？99已知 HC2H3O2的 Ka是 1.75105，NH3的 Kb是 1.75105。计算已 0.100 MNH4C2H3O4的水解程度和 pH 值？100已知 NH3的 Kb1.75105，HOCN 的 Ka3.5104。试计算 0.100 M NH4OCN 溶液的 pH

41、值？101已知 Zn2的酸的离解（水解）常数 Ka1.0109，则（1）求 0.0010mol/L ZnCl2溶液的 pH 值， （2）求碱 Zn(OH)十的离解常数。102把浓度均为 0.400mol/L 的 HCl 溶液和 NH3溶液各 100.0mL 相混合，求所得溶12液的 pH 值。103 （1）求 0.0100mol/L C6H5NH2溶液中的OH值为多少？已知 K4.01010（2）求 0.0100mol/L 氢氯酸苯胺溶液（含有 C6H5NH2）中的OH值为多少？104求 0.0100mol/L KCN 溶液中 CN的水解百分率。105下列哪组溶液混合时其 pH7？（1）0.l

42、mol/L HCl0.2mol/L NaCl（2）100mL 0.2mol/L H2SO4100mL 0.3mol/L NaOH（3）100mL 0.1mol/L HC2H3O2100mL 0.1mol/L KOH（4）50mL 0.lmol/L HCl50mL 0.lmol/L NaC2H3O2（5）25mL 0.1mol/L HNO325mL 0.1mol/L NH3106已知 N2H4的 K29.6107，则求在 0.100mol/L NH4Cl 溶液中 N4H2Cl 的水解百分率。107已知 0.25mol/L C2H5NHCl溶液的 pH2.89，则求 C5H5N 的 K2值。108

43、已知 Fe水解为 Fe(OH)2和 H的酸离解常数 K6.5103，则要使三价铁离子稀溶液中至少有 95%的铁以 Fe3离子的形式存在，需控制 pH 值最大为多少？109已知 0.010mol/L PuO2(NO3)2溶液的 pH3.80，求 PuO2的 Kh和 PuO2OHK2各为多少？110求 0.010mo1/L NaOC6H5溶液中的 pH 值，已知 Ka1.051010。111求 0.0100mol/L NH4C2H3O2溶液中的 pH 值和 NH4C2H3O2的水解百分率。112求 0.100mol/LNH4OCN 溶液的 pH 值。113把 0.150mol NH4C2H3O2溶

44、于水中制成 1.0L 的溶液，求所得溶液中 NH3的浓度为多少？114当 0.00100mol/L Na2CO3；溶液水解平衡后，其溶液中CO32为多少？13参考答案（参考答案（45）1 D2 C3 B、C4 A5 A6 A7 D8 B9 A10 A11 D12 D13 C14 D15 C、D16 B17 C、D18 D19 C20 D21 A22 A23 D24 C25 A26 C27 B、C28 C29 C、D30 A、C31 C32 D33 A、D34 A35 A、D36 D37 A38 A39 A40 A、C41 B42 D43 B44 B45 （1）Al33H2OAl(OH)33H（

45、2）CO32H2OHCO3OH HCO3H2O H2CO3OH（3）HSH2OH2SOH1446 1.81012 1.810647 （1）HnRmH2OHn1R(m1)H3O （2）HnRmH2OHn1R(m1)OH48 电离方程式：AmBnmAnnBm；水解方程式：BmH2OHB(m1)OH49 因草木灰主要含碳酸钾，溶于水溶液呈碱性，按态氮肥大多呈酸性，磷肥的有效成分Ca(H2PO4)2溶于水亦是酸性，故在碱性条件下，促进 NH4的水解，易产生 NH3跑掉，Ca(H2PO4)2会转化为难溶性的 Ca3(PO4)2，丧失肥效50 甲、乙两学生加热的时间不一样。由于乙加热时间稍长，蒸发掉一部分

46、溶剂，浓度增大，导致OH增大，碱性增强，故不能变到原来的粉红色。51 Al2S3是一种弱酸弱碱盐，Al3水解生成难溶性的 Al(OH)3，且溶液呈酸性；S2水解成易挥发的 H2S，溶液呈碱性，两者相互促进使水解彻底。故只能通过两者的单质反应制取 Al2S3。52 2NH4SiO42H2OH4SiO42NH353 （1）NH2ClH2ONH3HClO （2）Mg2C34H2OC3H42Mg(OH)254 前者得到的是氧化铝，后者主要是硫酸铝晶体。原因是前者受热水解时产生氢氧化铝和盐酸，盐酸不断脱离平衡体系，使水解不断向正方向进行，而且生成的氢氧化铝不耐热，最后分解生成氧化铝。而硫酸铝一开始水解虽

47、也能生成少量的氢氧化铝，但它同时生成一种硫酸，此酸不会挥发，水解程度有限，最后得到的固体以硫酸铝为主。55 0.001% 104mol/L 不需要56 （1）投入少量镁粉，可观察到有气泡产生，随后也可能看到少量白色沉淀生成 （2）NH4H2ONH3H2O Mg2HMg2H2 Mg22NH3H2OMg(OH)22NH457 NH3H2O 为弱电解质，存在电离平衡：NH3H2ONH4OH，加入CH3COONH4后溶液中NH4增大，上述平衡逆向移动、OH减小、pH 变小。58 Mg(OH)2在水中存在溶解平衡：Mg(OH)2（s）Mg22OH加入铵盐，NH4与 OH结合形成弱电解质 NH4H2O，使

48、沉淀溶解平衡向右移动。59 将 NH4Cl 晶体加适量水溶解，滴紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性是由于NH4H2ONH3H2OH引起的，故 NH3H2O 为弱碱。60 浓醋酸铵也能使 Mg(OH)2沉淀溶解，这说明不能用氯化铵水解呈酸性而使 Mg(OH)2溶解，因为醋酸铵呈中性。正确的结论是这两种盐都提供了大量的 NH4，它能与OH结合生成 NH3H2O 弱电解质，使 Mg(OH)2不断溶解。61 （1）100mL 容量瓶 （2）b （3）配制 pHl 的 HA 溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 （4）配制 NaA 溶液，测其 pH 值7 即证明 HA是弱电解质6

49、2 （1）NaOH HNO3 NaNO2 NH4NO3 （2）第一种组合中，B 电离出来的氢离子抑制了水的电离，而第二种组合中 B 是铵盐，它电离出来的铵根离子在水中发生水解，从而促进了水的电度 （3）1263 （1）把小块 pH 试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pHCO32H2OHCO3OH7 到 13（2）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱呈碱性是由 CO32引起的。64 （1）NH4Cl CH3COONa 盐酸 （2）pHBpHC13

50、65 （1）NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO315（2）11（3）c(Na)c(NO2)c(OH)c(H)（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离（5）11041（或 1104）66 B67 B、C68 D69 B70 B71 A、D72 A、D73 A、D74 3CaCO32FeCl33H2O3CaCl22Fe(OH)23CO275 生成白色沉淀，红色消失 Ba2CO32BaCO3，CO32浓度减少，使平衡CO32H2OHCO3OH向逆反应方向移动，c(CO32)减少趋近于 107mol/L76 产生白色沉淀 AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO3277