2022年2022年九年级化学计算题分类复习含答案汇总 .pdf

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1、1九年级化学计算题分类复习相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 Cu-64 Ca-40 Na-231、有关化学式的计算题1、计算 CuSO4 5H2O 的相对分子质量2、计算 NH4NO3中所含各元素的质量比3、某黄铁矿中含FeS2为 72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48%4、在 SO3和 SO2的两种物质中，相同的是（） A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数 C.元素种类D.原子个数比（一）标签型化学式计算题：5、锌是人体健康必需的元素，

2、锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。 （精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）（二）叙述型化学式计算题：6、蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与

3、水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。二、有关化合价的计算题1、据报道，“第三代 ”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为 ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：（）A+2 B+3 C+4 D+52、世界卫生组织（WHO）将 ClO2列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：（）A 1 B+2 C+3 D+4 牌口服液主要成分

4、：葡萄糖酸锌化学是： C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg 制药厂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 2三、有关化学方程式的计算题（一）有关反应物和生成物的计算1、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的化学方程式如下： 2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4 发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。（

5、二）含有杂质的反应物和生成物的计算2、将 100g 含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为多少克？（三）过量计算3、将 28 克铁粉和 16 克镁粉分别加入各装有200 克质量分数为36.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。（四）多步反应计算4、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25 克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。四、有关溶液和化学方程式的简单综合计算（一）叙述型计算题：a.涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的

6、纯碱中含有少量的NaCl ，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g 水中，再加入CaCl2溶液 141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 3b.涉及气体的叙述型计算题：2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法 ”为世界制碱工业做出了

7、杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的NaCl杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在 50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）所的溶液中溶质的质量分数。c.由溶液质量和质量分数进行计算：3、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 。化学课外活动小组中和30g 保宁醋，用去质量分数为5%的 NaOH 溶液 20g。请你计算：（1）30g 保宁醋

8、中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。（二）标签型计算题：1. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液 34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。（三）图像型计算题：1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g 固体样品，全部溶于 143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程

9、式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 4（四）表格型计算题：1、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯

10、内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的质量（g）100.080.080.0反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.889.899.8请分析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为_，该黄铜样品中铜的质量分数为_。（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）五、有关质量守恒定律的计算1、 （ 2008 青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充

11、分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是( )A 该反应是分解反应B甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8 D 反应后甲的质量为0g2、现有化学方程式，在该化学方程式中系数之间的关系正确的是（） 。 A.2z=x B.3z=2w C.x=3w D.y=2z+w3、一定条件下，a 克金属镁跟b 克空气中的氧气恰好完全反应，生成16 克氧化镁，则剩下气体的质量是（） A.(a+b-16)克 B.(b-a+16)克 C.(16+a-b)克 D.(16-a-b)克物质甲乙丙丁反应前质量g522022反应后质量g待测11285名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -

12、 - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 51、250 2、N：H：O=7：1：12 3、B W（矿中 S）=W （FeS2）W （FeS2中） = 72% （2 32/(2 32+56)）=38.4% 4、C A 项在 SO3中W（O）=316 （32+316 ）=60%在 SO2中W（O）=2 16（32+216 ）=50% B 项 SO3中 W（S）=32（32+316 ）=40%在 SO2中W（S）=32 （32+216 ）=50% C 项正确D 项在 SO3中

13、硫和氧原子个数比为1：3 而 SO2中硫和氧原子个数为1：2（一）标签型化学式计算题：1、 （1）C :H :O :Zn=144 : 22 : 224 : 65 （2）14.29% （3）设需要服用N 支口服液，则葡萄糖含锌质量为N（45.5 mg 14.29% ）= 104 mg 解得N=16（二）叙述型化学式计算题：1、 （ 1）N：O=14：（216 ）=7：16 （2）M（丙氨酸） =312 + 7 1 + 1 14 + 2 16=89（3）碳、氢、氧、氮元素的质量比为（312 ）：（ 71 ）：（ 114 ）:（216 ）=36:7:14:32有关化合价的计算题1、C 2、D有关化学

14、方程式的计算题有关反应物和生成物的计算(2007 泉州市 ) 解：设需要助燃物N2O4的质量为 x 2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O2 (2 14+41)=64(2 14+4 16)=923.2 g x 64 : 92 = 3.2 g : x x= 4.6g答：需要助燃物N2O4的质量为 4.6g含有杂质的反应物和生成物的计算1、解：根据钙元素质量守恒知：反应前的钙元素质量=反应后的钙元素质量=剩余固体质量 剩余固体中含钙元素的质量分数即 10080% （40/100）= m(剩余固体 ) 41%得m( 剩余固体 )=78.05 g设生成 CaO 的质量为 xCaCO3 =

15、CaO +CO210040100 x /40 x剩余的 CaCO3质量为 ( 10080% 100 x /40 )= （80 2.5 x）g剩余固体用x 表示为 （80 2.5 x）g + x = 78.05 解得 x =1.3 g 答：设生成CaO 的质量约为1.3 g过量计算将 28 克铁粉和 16 克镁粉分别加入各装有200 克质量分数为36.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。解 ：m(HCl) = 200g 36.5% = 73 g 设铁产生的氢气质量为x 镁粉产生氢气质量为yFe + 2 HCl = Fe Cl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H

16、256 73 2 24 73 228g 73g x 16g 73g y从上面看，甲烧杯中铁粉与盐酸反应中，盐酸过量，应该以铁为依据计算氢气质量。即56 ： 2= 28 ：x x=1 g ；乙烧杯中镁粉与盐酸反应中，盐酸过量，应该以镁为依据计算氢气质量。即24 ： 2 = 16 : y y =1.33g 所以乙烧杯中产生气体多。有关溶液和化学方程式的简单综合计算名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 6（一）叙述型计算题：

17、a.涉及沉淀的叙述型计算题：1、解：设参加反应的Na2 CO3质量为 x 生成的 NaCl 质量为 yNa2 CO3+ CaCl2 = CaCO3 + 2 NaCl106 100 107x 10.0g y106 : 100 = x : 10 x=10.6g 100 ：107 = 10.0 ：y y=11.7 g原纯碱中所含NaCl 质量 =11.0 10.6=0.4g 总质量 m(NaCl)=11.7+0.4=12.1gm(溶液)=11.0+100.0+141.0 10.0=242.0 g W=(12.1242.0) 100%=5%b.涉及气体的叙述型计算题：1、解：反应前后 CO2只有逸出，

18、所以前后质量相差的质量为m(CO2)=11g +50g + 64.4g 121g = 4.4g Na2 CO3+ 2HCl =2NaCl + CO2+ H2O106 117 44x y 4.4g 106 : 44 = x : 4.4 x=10.6g 117 : 44= y :4.4 y=11.7g 纯碱样品的纯度W=(10.611)100%=96.4% m( NaCl 杂质 )=1110.6=0.4gm(总 NaCl)=0.4 +11.7 =12.1 g W( NaCl)=(12.1 121) 100%=10%答：该纯碱样品的纯度为96.4%，所的溶液中溶质NaCl 的质量分数为10%c.由溶

19、液质量和质量分数进行计算：1、解：（ 1）设 30g 保宁醋中含醋酸的质量为x CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O60 40 x 205%60 ：40 = x : (205%) x= 1.5 g（2）w=(1.530) 100%=5%（二）标签型计算题：1. (2007 德阳市 )答案 ：1%（三）图像型计算题：1、解：（ 1）50 g （2）设参加反应的BaCl2 质量为 x 生成 NaCl 的质量为yBaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl208 197 117x 9.85 y208 : 197 = x : 9.85 x=10.4 m(生成的

20、 NaCl)=16.25 10.4=5.85gW(NaCl)=(5.8 516.25) 100%=36% 197 : 117 = 9.85 : y y=5.85gm( 总 NaC)=5.85+5.85=11.7 g m( 溶液) =16.25+143.6+509.85=200g W=(11.7200) 100%=5.85%（四）表格型计算题：1（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为_10：80_，该黄铜样品中铜的质量分数为_65%。（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）12.3%名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 7名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -