2022年2022年利用化学方程式的简单计算教案人教版初三化学第五单元课题 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载第五单元课题 3 利用化学方程式的简单计算（参考课时： 2 课时）1 教学目标1.1 知识与技能： 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算。 掌握有关化学方程式计算的思路、基本题型和规范解题的格式。1.2 过程与方法： 掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。 知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系1.3 情感态度与价值观： 认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性 在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想 了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源2 教学重点 / 难点/ 易考点2.1

2、 教学重点由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。2.2 教学难点解题的格式规范化。3 专家建议4 教学方法探究法；讲练结合、以练为主的方法。5 教学过程5.1 引入新课 复习引入 师：化学方程式表示的意义？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载 质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。 师：我们以电解水的反应为例说说化学方程式

3、的意义。表示水通电生成氢气和氧气。表示每 36 份质量的水完全反应，生成4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。 师：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。师：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为；那么 12 克碳充分燃烧能生成克二氧化碳； 6 克碳充分燃烧能生成克二氧化碳； 3 克碳、1.2 克碳呢？师：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。板书：第三节：根据化学方程式的计算1、计算依据 ：依据化学方程式

4、中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；2、计算步骤 ：例：3 克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？解，设未知量 解 设 3 克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳写出化学方程式 C + O2 CO2标出有关物质的相对分子质量 12 44 和已知量、未知量3 g x列比例式，求解x= 11 g 简明作答答：3 克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。【有关化学方程式计算的基本题型】已知反应物的质量求生成物的质量【例题 1】【练习 1】加热分解 24.5g 氯酸钾，可以得到多少克氧气? 已知生成物的质量求反应物的质量【例题2】【练习 2】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g 氢气需要

5、氯气多少克 ?生成氯化氢名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载气体多少克 ? 【有关化学方程式计算的拓展题型】体积与质量的相互换算例 3：一定质量的Zn 和足量稀 H2SO4恰好完全反应，生成H2 2.24L （标准状况下H2的密度为0.0899g/L ） 。求参加反应的 Zn 的质量。 （相对 原子质量： H-1，Zn-65) 化学方程式： Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2不纯物质的反应计算

6、注意：代入化学方程式计算的量必须是纯净物（反应物或生成物） 的质量 , 若是不纯物 , 则需转换。公式：纯净物的 质量混合物质量纯度混合物质量 (1杂质的质量分数 ) 例 4：含杂质质量分数为 5% 的锌粒 6.84 克，与足量稀硫酸充分反应， 可生成氢气多少克？ （杂质不跟稀硫酸反应 , 化学方程式： Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2 ）【练习 4】某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取 100g 样品加热 (2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 ，碳酸钠受热不分解 ) ，完全分解生成二氧化 碳气体 0.22g 。求： (1) 样品中

7、碳酸氢钠的质量。 (2) 样品中碳酸钠的质量分数。表格数据型计算题例 5：取 6.25g 的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下： （提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量5.55g 4.35g 4.05g 4.05 次试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳 g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【练习 5】小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g 这种石灰石样品，把40g 稀盐酸分 4次加入，测量过程

8、所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中 m的数值应该为多少？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载0.2m(g)t(min)00.152 36（4）要得到 280kg CaO ，需要质量分数为80% 的石灰石多少 kg？序号加入稀盐酸质量（ g）剩余固体质量（ g）第 1 次10

9、5.5 第 2 次10 m 第 3 次10 1.2 第 4 次10 1.2 （反应的化学方程式 :CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 ）坐标数据型计算题例 6：某校九年级综合实践活动小组用一定量的质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？【练习 6】将含有杂质的不 纯锌 8g （杂质不与硫酸反应） 与足量的稀硫酸反应（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） ， 放出氢气的质量（g）随时间（ min）的变化曲线如下图所示（1）第 min时，锌粒与稀硫酸完全反应，放出氢气的质量为g。（

10、2）该不纯锌粒中锌的质量分数是多少？（写出计算过程精确到0.01 ）过量计算题例 7：将 6g镁分别与不同质量的氧气反应生成氧化镁的质量如下表氧气质量（ g）2 4 8 12 氧化镁的质量（g）5 10 10 10 （1）第一次时为什么不能生成氧化镁8g？（2）第二次以后，氧气质量不断增加，而生成氧化镁质量为何不增加？ 小结 化学反应计算的几种方法。7 板书设计名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载板

11、书设计：第三节：根据化学方程式的计算1、计算依据 ：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；2、计算步骤 ：解，设未知量写出化学方程式标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列比例式，求解简明作答3、小结：（ 1） ：根据化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量；（ 2） 、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -