2022年2022年华山中学高二上学期期末考试化学试题 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载2015-2016 学年第一学期高二年级期末考试化学 试卷(考试时间 :90 分钟 满分:100 分) 命题教师：一、单项选择题：（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是A因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能B大力推广并充分利用太阳能C合理、安全开发利用氢能、核能D能源都是通过化学反应获得的2已知在 1105Pa，298K条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O（g） H2（g） 1/2O2（g）H242kJmol1B.2H2（

2、g） O2（g） 2H2O（l ）H484kJmol1C.H2（g） 1/2O2（g）H2O （g）H242kJmol1D.2H2（g） O2（g） 2H2O（g） H484kJmol 13在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2I2( 正反应为吸热反应) ，反应物的浓度由0.1 mol/L降到 0.06 mol/L需要 20 s ，那么由 0.06 mol/L降到 0.036 mol/L所需时间为A等于 10 s B等于 12 s C大于 12 s D小于 12 s4已知合成氨的反应为：N2+ 3H22NH3H= - 92.4 KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，

3、下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v ）变化的是ABCD5下列水解的离子方程式正确的是ANH4H2ONH3H2O H BBrH2OHBrOHCCO322H2OH2CO32OH DFe33H2OFe(OH)3 3H6已知下列热化学方程式： Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe （s）+ 3CO2（g）H= -25kJmol-1 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g）H= - 47kJmol-1则下列关于Fe3O4（s）被 CO还原成 Fe（s）和 CO2的热化学方程式的书写中正确的是AFe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2H= -14kJmol-

4、1BFe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe （s）+ 4CO2（g）H= - 22kJmol-1CFe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe （s）+ 4CO2（g）H= +14kJmol-1DFe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe （s）+ 4CO2（g）H= - 14kJmol-17 A、B 的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) H 0。达名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - -

5、- 学习好资料欢迎下载到化学平衡后测得A的浓度为0.5 molL-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为 0.9 mol L-1。则下列叙述中正确的是A平衡向正反应方向移动了 Bx+yzCB的转化率下降 DC的体积分数减小8在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s) H2O(g)CO(g)H2(g) ，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A. 体系的压强不再发生变化B. v正(CO)v 逆(H2O)C生成 nmolCO的同时生成nmolH2OD1molHH键断裂的同时断裂2molHO键9在 25时，用 0.12

6、5 molL 1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的 pH为A13 B12 C10 D1110 25时下列说法正确的是A在 pH=12 的溶液中由水提供的c(OH-)一定是 10-12 mol L-1B将 pH=2 的酸溶液和pH=12 的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7 C将 pH=6 和 pH=4 的两种盐酸等体积混合后其c(OH-)接近 0.5 (10-8+10-10) mol L-1DNa2CO3溶液中： c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H) 11某密闭容器中充入等物质的量的A和 B，一定温度下发生反应A(g)

7、 xB(g)2C(g) ，达到平衡后， 在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A3040 min 间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min 时降低温度， 40 min 时升高温度D8 min 前 A的平均反应速率为0.08 mol L1min 112下列说法正确的是AHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和 NaCl 均是离子化合物BpH=4.5 的番茄汁中c（H+）是 pH=6.5 的牛奶中 c（H+）的 2 倍C室温下， pH=3的亚硫酸溶液中的氢离

8、子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等D室温时，将pH5 的 H2SO4溶液稀释 1000 倍，则 c(H+) ：c (SO42-)=2：113下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是A存在的电离有：HCO3-+H2OH2CO3-+OH-Bc(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c (OH-)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载CHCO-3的电离程度大于HCO3-的水解程度

9、Dc(Na+)=c(HCO3-)+c (CO32-)+c(H2CO3)14如图， H1=393.5kJ?mol 1，H2=395.4kJ?mol 1，下列说法正确的是A金刚石的稳定性强于石墨B12g 石墨总键能比12g 金刚石小 1.9kJC石墨和金刚石的转化是物理变化DC（s、石墨） =C （s、金刚石） H=+1.9 kJ/mol15有两只密闭容器A 和 B，A 容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和 B 容积相等（如图所示） 。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2O22SO3。则下列描述正确的是A

10、达到平衡所需要的时间：A容器更短B达到平衡时：B容器中 SO3的转化率更大C达到平衡时:A 容器中 SO2的物质的量更多D达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中 SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变16在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应则H4的正确表达式为二. 填空（满分 52 分）17(10 分 )(1) 下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：KHCO3，溶液呈性；K2SO4，溶液呈性；CuCl2，溶液呈性。（2）将 100mL 0.3molL1的 NaHSO4溶液和 100mL 0.2 m

11、olL1的 Ba(OH)2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：_ ；若向反应后的溶液中滴加2-3 滴酚酞试液，则溶液的颜色变为_；（3）25时， pH=12.0 的 KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=_mol/L ；pH=12.0 的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=_mol/L 。18 (14 分) : 某学生用0.20mol L-1的标

12、准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“ 0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“ 0”刻度线稍下，并记下读数移取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3 滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）（2）步骤中， 在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果_（填“偏大”、 “偏小”或“无影响” ）（3）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L滴定次数待测体积（ ml

13、）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10按要求回答下列问题：（5）某温度时，水的离子积常数KW=1013，将此温度下pH=11的 Ba(OH)2溶液 aL 与 pH=1的H2SO4溶液 bL 混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。若所得混合溶液为中性，则a：b=_（6）已知在 25的水溶液中， AgX 、 AgY、 AgZ均难溶于水， 且 Ksp(AgX) 1.8 1010，Ksp(AgY)1.0 1012， Ksp(AgZ) 8.7 1017。 则 AgX、 AgY 、 A

14、gZ三者的溶解度(mol/L)S(AgX)、 S(AgY)、S(AgZ) 的大小顺序为： _；若向 AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_( 填“增大”“减小”或“不变”) 。19 (10 分) 甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用。（1）已知反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H=Q在 20 L 的密闭容器中，按物质的量之比1：2 充入 CO和 H2，测得 CO的转化率随温度及压强的变化如下图所示，P2及 195 时 n(H2) 随时间的变化如表所示。O3 min ，平均速率V(CH3OH)= ，Q0(填“”“ =”或“” ) 。图中压强 (P1、P2) 的

15、大小顺序为，理由是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载在 P2及 195 时，该反应的平衡常数K=。20 （8 分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH 溶液中加入0.1 mol CH3COONa 固体，溶液中( 填“增大”、“减小”或“不变”) ；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式。（2）常温下向20 mL 0.

16、1 mol L 1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol L1HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出 ) 物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32-( 填“能”或“不能” ) 大量共存；当 pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为；21 （10 分）I. 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25时的电离平衡常数酸电离平衡常数KCH3COOH1.76 10-5H2CO3K1=4.3 10-7 K2=5.61

17、 10-11H3PO4K1=7.52 10-3 K2=6.23 10-8 K3=2.20 10-13回答下列问题：（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是 _。（2） 电离平衡常数是用实验的方法测定出来的现已经测得25时，c mol/L 的COOHCH3的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=_。II.现有含 FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl22H2O ） ，为制取纯净的CuCl22H2O ，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -

18、 - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载25部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀pH2.77.64.7完成沉淀pH3.29.76.7请回答下列问题：（3）流程中加入的试剂a 最合适的是 _（填序号）A酸性高锰酸钾溶液 B NaClO溶液 C H2O2溶液 D 稀硝酸加入试剂a 的目的是。（4）调节 pH约 4 应该加入的物质可以是。ACuO BCuCl2 CCu(OH)2 DNaOH（5）最后能不能

19、直接蒸发结晶得到CuCl22H2O ？_（填“能”或“不能”） 。2015-2016 学年第一学期高二年级期末考试化学 试卷答案及评分标准一、单项选择题：（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1D 2A3C 4 C 5A 6D 7A 8A9A10D 11D 12C13D 14D15C16A二：填空（满分 52 分）17 (10 分) (1) （每空 1 分） HCO3H2OH2CO3OH；碱性；不水解；中性；Cu22H2OCu(OH)22H；酸性（2）（每空1 分） 3H2SO422Ba23OH=2BaSO4 3H2O ； 红色(3 ） （每空 1 分）110-12110-218

20、 (14 分，每空 2分)（1）；（2） 偏小；（3）22.60 ； （4）0.2 。（5）10:1 ，（6）S(AgX)S(AgY)S(AgZ) 减小19 (10 分，每空 2分) （1）O.033 mo1L 1min1P1P2相同温度下，增大压强CO转化率提高25 L2mo1220 （共 8分）（1）不变（1 分） c(CH3COO) c(OH)c(H) c(Na) （2 分）（2）不能（ 1 分）HCO3（1 分） 、H2CO3（1 分）c(Na)c(Cl)c(HCO3) （2 分）21 （10 分）I （1）H2PO4-（1分） 、HPO42-（1 分）(2）12cK（2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载II.（3）C （ 2 分） ，将 Fe2+氧化（ 1 分）（4）AC （2 分） ，（5）不能（ 1 分） ，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -