2022年2022年海南省高考化学试卷答案与解析 .pdf

《2022年2022年海南省高考化学试卷答案与解析 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年2022年海南省高考化学试卷答案与解析 .pdf（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 2013 年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6 小题每小题2 分，共 12 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1 （ 2 分） （2013?海南）下列有机化合物中沸点最高的是（）A乙烷B乙烯C乙醇D乙酸考点 ： 分 子间作用力对物质的状态等方面的影响专题 ： 有 机化学基础分析：对 应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高解答：解 ：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较

2、高故选 D点评：本 题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质2 （ 2 分） （2013?海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A绿矾 FeSO4?7H2O B芒硝 Na2SO4?10H2O C明矾 Al2（SO4）3?12H2O D胆矾 CuSO4?5H2O 考点 ： 电 子式、化学式或化学符号及名称的综合专题 ： 化 学用语专题分析：A绿矾是含有7 个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO4?7H2O；B芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4?10H2O；C明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl （SO4）2?12H2O；D含有 5 个结晶水的

3、硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾解答：解 ：A七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4?7H2O，故 A 正确；BNa2SO4?10H2O 又名芒硝，是含有10 个结晶水的硫酸钠晶体，故B 正确；C明矾的化学式不是Al2（ SO4）3?12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为： KAl （SO4）2?12H2O，故 C 错误；D五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，故 D 正确；故选 C点评：本 题考查物质的俗称及化学式，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见物质的名称与化学式，选项 C 为易错点，注意明矾的化学式为KAl （SO4）2?12H

4、2O3 （ 2 分） （2013?海南）重水（ D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A氘（ D）原子核外有1个电子B1H 与 D 互称同位素CH2O 与 D2O 互称同素异形体D1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 17 页 - - - - - - - - - 2 考点 ： 同 位素及其应用专题 ： 原 子组成与结构专题分析：A氘（ D）质子数为1，质子数 =核外电子数；B有相同质子数，不同中子数的原子

5、或同一元素的不同核素互为同位素；C相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D1H218O 的相对分子质量为：1 2+18=20，D216O 的相对分子质量为：2 2+16=20解答：解 ：A氘（ D）质子数为1，质子数 =核外电子数，故原子核外有1个电子，故A 正确；B1H 与 D 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B 正确；CH2O 与 D2O 都是化合物，不是单质，故C 错误；D1H218O 的相对分子质量为：1 2+18=20，D216O 的相对分子质量为：2 2+16=20，故 D 正确，故选 C点评：本 题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大对于元素、

6、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题4 （ 2 分） （2013?海南） MgAgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl有关该电池的说法正确的是（）AMg 为电池的正极B负极反应为AgCl+e =Ag+ClC不能被 KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电考点 ： 化 学电源新型电池专题 ： 电 化学专题分析：A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来

7、回答判断；D、原电池是将化学能转化为电能的装置解答：解 ：A、由电池反应方程式看出，Mg 是还原剂、 AgCl 是氧化剂，故金属Mg 作负极，故 A 错误；B、金属 Mg 作负极，其电极反应式为：Mg2e=Mg2+，故 B 错误；C、因为该电池能被海水激活，故KCl 溶液也可以激活电池，故C 错误；D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D 正确故选 D点评：结 题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物5 （

8、2 分） （2013?海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 17 页 - - - - - - - - - 3 C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应 4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H 为（）A12 H3+5H22H1B2H15H212H3

9、C12 H35H22H1DH15H212H3考点 ： 有 关反应热的计算；热化学方程式专题 ： 化 学反应中的能量变化分析：根 据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成 CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式解答：解 ：已知： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2 C（s）+O2（ g）CO2（g）H3由盖斯定律：5+122得： 4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（ g）+O2（g）+6N2（g） H=12

10、H3+5H22H1；故选 A点评：本 题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键6 （ 2 分） （2013?海南）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）Aabcdeefg h Baedcbhig Cadecbhig Dacbdehif 考点 ： 化 学实验操作的先后顺序专题 ： 化 学实验基本操作分析：实 验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题即可解答解答：解 ：实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、

11、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；制取出的氯气中有HCl 和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl ，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是ed；然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是cb；制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；氯气是污染性气体，对空气有污染， 故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 17 页 - - - - - -

12、 - - - 4 故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH 溶液，气流的方向是gf；故仪器连接顺序正确的是aedcbh ig，故选 B点评：本 题考查了仪器的连接顺序的问题，重点是掌握气体的除杂的方法和顺序，难度不大二、选择题：本题共6 小题每小题4 分，共 24 分每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得0 分7 （ 4 分） （2013?海南）下列鉴别方法不可行的是（）A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高

13、锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷考点 ： 有 机物的鉴别专题 ： 有 机物的化学性质及推断分析：A乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层；B乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧；C乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层；D苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应解答：解 ：A乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，故A 不选；B乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，现象不同，可以鉴别，故B 不选；C乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠

14、与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层，现象不同，可以鉴别，故C 不选；D苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D 选故选 D点评：本 题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大8 （ 4 分） （2013?海南） 0.1mol/LHF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）Ac（H+） c（F）Bc（H+） c（HF）Cc （OH）c （HF） Dc（HF） c（F）考点 ： 弱 电解质在水溶液中的电离平衡专题 ： 电 离平衡与溶液的pH 专题分析：A、HF 溶液中存在酸

15、的电离平衡，还存在水的电离平衡；B、HF 溶液中存在酸的微弱的电离平衡；C、酸溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；D、根据酸的电离平衡结合电离程度来回答解答：解 ：A、HF 电离出的 H+等于 F，但水也可电离产生H+，所以 c（H+） c（F） ，故 A 正确；B、HF 微弱电离出少量的H+，c（H+） c（HF） ，故 B 错误；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 17 页 - - - - - - - - - 5 C、HF 酸溶液中， c（ OH） c（

16、H+） c（HF） ，故 C 错误；D、HF 极微弱电离出的H+等于 F，所以 c（HF） c（F） ，故 D 正确故选 BC点评：本 题考查电解质溶液中离子浓度间的关系，注意弱电解质的电离平衡的应用，难度不大9 （ 4 分） （2013?海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A2甲基丙烷B环戊烷C2，2二甲基丁烷D2，2二甲基丙烷考点 ： 取 代反应与加成反应；有机化合物的异构现象专题 ： 同 分异构体的类型及其判定分析：在 烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效 H 原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断解答：解 ：A2甲

17、基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2 种等效氢原子，其一氯代物有2种，故 A 错误；B环戊烷的结构简式为，环戊烷分子中所有H 原子都完全等效，则其一氯代物只有1 种，故 B 正确；C2，2二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3 种，故 C 错误D.2，2二甲基丙烷的结构简式为：C（CH3）4，其分子中只有1 种等效氢原子，一氯代物只有1 种，故 D 正确；故选 BD 点评：本 题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键10 （4

18、分） （2013?海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）ANH4HCO3溶于过量的浓KOH 溶液中： NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2 H2O B向明矾溶液中滴加Ba （OH）2溶液，恰好使 SO42沉淀完全： 2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 2 Al （OH）3+3BaSO4C向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2Br2+6 ClD醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O 考点 ： 离 子方程式的书写专题 ： 离 子反应专题分析：A反应生成碳酸钾、氨气、水；B恰好使 SO42沉淀完全，以1：2 反应，反应生成硫酸钡、

19、偏铝酸钾；C足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；D醋酸在离子反应中保留化学式解答：解 ：ANH4HCO3溶于过量的浓KOH 溶液中的离子反应为NH4+HCO3+2OH CO32+NH3+2H2O，故 A 选；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 17 页 - - - - - - - - - 6 B明矾溶液中Al3+和 SO42个数比为1：2，SO42完全沉淀时， Al3+应转化为AlO2，离子反应为Al3+2SO42+2Ba2+4OH AlO2+2H2O+2Ba

20、SO4故 B 不选；C向 FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2+4Br+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl，故 C 选；D 醋酸是弱酸， 则醋酸除去水垢的离子反应为2HAc+CaCO3Ca2+CO2+H2O+2Ac，故 D 不选；故选 AC 点评：本 题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大11 （4 分） （2013?海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D振荡分液漏

21、斗时应关闭其玻璃塞和活塞考点 ： 计 量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器专题 ： 化 学实验常用仪器分析：A无论避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；B锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；C蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平；D根据分液漏斗的正确使用方法进行判断解答：解 ：A滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A 正确；B可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故B 错误；C温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故 C 错误；D

22、振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D 正确；故选 AD 点评：本 题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力12 （4 分） （2013?海南）如图所示的电解池I 和 II 中， a、b、c 和 d 均为 Pt 电极电解过程中，电极b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X Y A MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2（SO4）3D CuSO4AgNO3名师资料总结 - -

23、-精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 17 页 - - - - - - - - - 7 AABBCCDD考点 ： 原 电池和电解池的工作原理专题 ： 电 化学专题分析：电 极 b、d 均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后， 转移相同电子时，b析出金属质量大于d，据此分析解答解答：解 ：电极 b、d 均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺

24、序表中（H）以后，转移相同电子时，b 析出金属质量大于d阳离子得电子能力如图所示：，前面的 H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示盐溶液中的H+A在金属活动性顺序表中，Mg 在 H 之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A 错误；B由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+和 Pb2+的得电子能力均大于H+， 因此电解硝酸银溶液时阴极b 电极上生成Ag、 电解硝酸铅溶液阴极d 上生成 Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol 电子， b 增重 216g，d 增重 207g，所以质量增加bd，故 B 错误；C在金属活动性顺序表中，Fe、Al 都在 H 之前，电解亚

25、铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C 错误；D 两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移 2mol 电子，b 增重 64g， d 增重 216g，所以质量增加bd，故 D 正确；故选 D点评：本 题考查电解原理，同时考查学生对金属活动性顺序表、电解原理的理解及应用，明确离子放电顺序是解本题关键，题目难度不大三、解答题（共11 小题，满分146 分）本卷包括必考题和选考题两部分，第13 题 第 17 题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第 18 题第 20 题为选考题，考生根据要求做答。13 （9 分） （2013?海南） X、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质

26、为密度最小的气体， Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与 X 原子最外层电子数相同回答下列问题：（1）X、Y 和 Z 的元素符号分别为H、O、Na（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2（3）X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 17 页 - - - - - - - -

27、 - 8 +6H+=2Mn2+8H2O+5O2；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN+OH=CO32+NH3考点 ： 位 置结构性质的相互关系应用专题 ： 元 素周期律与元素周期表专题分析：短 周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大W 原子形成的单质是密度最小的气体，则 W 为 H；X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍， X 原子只能有2 个电子层，最外层电子数为4，可推知 X 为 C；Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍， Y 原子只能有2 个电子层，最外层电子数为6，则 Y 为 O；Z 与 X 原子最外层电子数相同则Z 是

28、钠，然后分析解答解答：解 ：短周期元素W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大W 原子形成的单质是密度最小的气体，则W 为 H；X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍， X 原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X 为 C；Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Y 原子只能有2 个电子层，最外层电子数为6，则 Y 为 O；Z 与 X 原子最外层电子数相同则Z 是钠，（ 1）X、Y 和 Z 的元素符号分别为H、O、Na，故答案为： H；O；Na；（ 2）由 H、O、Na 元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为： NaOH； Na2O2；（

29、 3）X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢的电子式为，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN+OH=CO32+NH3，故答案为：； 5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2；H2O2+CN+OH=CO32+NH3点评：本 题考查了元素位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度不大14 （9 分） （2013?海南）溴及其

30、化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气将其中的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和 BrO3，其离子方程式为3 Br2+6 CO32+3H2O=5 Br+BrO3+6HCO3（或 3 Br2+3CO32=5 Br+BrO3+3CO2）；（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl BrCl 分子中，Br显正电性 BrCl 与水发生反应的化学方程式为BrCl+H2O=HCl+HBrO；（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（ s）=2CuBr （s）+Br2（g）H=+105.4kJ/mol在密

31、闭容器中将过量CuBr2于 487K 下加热分解，平衡时p（Br2）为 4.66 103Pa 如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会增大（填 “ 增大 ” 、“ 不变”或“ 减小 ” ） 如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为2.33 103PaP（Br2） 4.66 103Pa考点 ： 氯 、溴、碘及其化合物的综合应用；化学平衡的影响因素名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 17 页 - - - - - - -

32、- - 9 专题 ： 化 学平衡专题；卤族元素分析：（ 1）用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和 BrO3，同时生成HCO3或 CO2；（ 2）根据非金属性强弱判断原子在化合物中的电性；BrCl 与水的反应类型于氯气和水的反应；（ 3）升高温度，平衡向正反应方向移动，增大体积，平衡向正反应方向移动，以此解答解答：解 ： （1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收，反应的离子方程式为3 Br2+6 CO32+3H2O=5 Br+BrO3+6HCO3（或 3 Br2+3CO32=5 Br+BrO3+3CO2） ，故答案为： 3 Br2+6 CO32+3H2O=5

33、Br+BrO3+6HCO3（或 3 Br2+3CO32=5 Br+BrO3+3CO2） ；（ 2）溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与Cl2与 H2O 类似， BrCl 与水发生反应的化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+HBrO ，故答案为： Br；BrCl+H2O=HCl+HBrO ；（ 3） 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，气体的物质的量增大，因而可提高P（ Br2） ，故答案为：增大； 体积增大一倍时，P（Br2）降为原来的一半，即2.33 103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33 103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的P（Br2） ，故答案为：

34、 2.33 103PaP（Br2） 4.66 103Pa点评：本 题考查较为综合，涉及溴、卤素互化物以及化学平衡移动等问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及影响化学平衡的因素等问题，注重相关基础知识的学习，难度不大15 （9 分） （2013?海南）反应A（g）? B（g）+C（g）在容积为1.0L 的密闭容器中进行，A 的初始浓度为0.050mol/L 温度 T1和 T2下 A 的浓度与时间关系如右图所示回答下列问题：（1）上述反应的温度T1小于T2，平衡常数K（T1）小于K（T2） （填 “ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于 ” ）（2）若温度T2时， 5mi

35、n 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则： 平衡时体系总的物质的量为0.085mol 反应的平衡常数K=0.082mol/L 反应在 05min 区间的平均反应速率v（A）=0.007mol/ （L?min）考点 ： 物 质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算专题 ： 化 学平衡专题分析：（1）温度越高达平衡所需的时间越短，然后结合图象分析反应的热效应，从而得出K 的变化情况；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 17 页 - - - - - - -

36、- - 10 （ 2）根据三行式，结合平衡常数和反应速率的公式来求解解答：解 ： （1）由图可知T2先达平衡状态，所以T1小于 T2，而温度越高K 越小，所以正反应为吸热反应，所以温度越高K 值越大，故答案为：小于；小于；（ 2）A（g）? B（g）+C（g）起始浓度： 0.050 0 0 变化浓度： 0.035 0.035 0.035 平衡浓度： 0.015 0.035 0.035 平衡时体系总的物质的量为=（ 0.015+0.035+0.035） 1=0.085mol ； K=0.082mol/L ； 反应在 05min 区间的平均反应速率v（A）=0.007mol/ （L?min） ；故

37、答案为： 0.085mol ；0.082mol/L ；0.007mol/ （L?min） 点评：本 题考查了化学反应能量变化，化学平衡影响因素的分析判断，图象分析与化学平衡的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等16 （8 分） （2013?海南） 2丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2丁烯与氢气反应的化学方程式为CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3，反应类型为加成反应（2）烯烃 A 是 2丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则 A 的结构简式为；A 分子中能够共平面的碳原子个数为4，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方

38、程式为考点 ： 有 机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构专题 ： 有 机反应分析：（1）2丁烯中含双键，与氢气发生加成反应；（ 2）烯烃 A 是 2丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A 为 2 甲基丙烯，可与溴发生加成反应解答：解 ： （1）2丁烯中含双键，与氢气发生加成反应为CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3，故答案为： CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3；（ 2）烯烃 A 是 2丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷， 可判断其碳链有支链，结构只能是一种，则A 为 2 甲基丙烯， 结构

39、简式为，双键 C 为平面结构，则该物质中4 个 C 原子共平面，与溴的四氯化名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 17 页 - - - - - - - - - 11 碳溶液反应的化学方程式为，故答案为：；4；点评：本 题考查有机物的结构与性质，为高频考点， 把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃的加成反应及同分异构体，分子的空间结构等知识的考查，题目难度不大17 （9 分） （2013?海南） BaCl2?xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定： 称取

40、 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； 过滤并洗涤沉淀； 将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为 1.165g回答下列问题：（1） 在操作 中， 需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl已经冼净（2）计算 BaCl2?xH2O 中的 x=2； （要求写出计算过程） （3）操作 中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使 x 的测定结果偏高（填 “ 偏低 ” 、“

41、 偏高 ” 或“ 不变” ） 考点 ： 化 学方程式的有关计算专题 ： 计 算题；实验设计题分析：（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤；具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl已经冼净；（ 2）根据硫酸钡质量计算氯化钡质量，进而计算水的质量，根据二者质量之比确定x的值；（ 3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大解答：解 ： （1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤，具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl已经冼净；，故答案为：蒸馏水

42、；取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl已经冼净；（ 2）沉淀 1.165g 为硫酸钡质量，其物质的量=0.005mol，故氯化钡晶体中氯化钡的质量=0.005mol 208g/mol=1.04g ，含有结晶水的质量=1.222g1.04g=0.182g，则 208：18x=1.04g：0.182g，解得 x 2，故答案为：2；（ 3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大，故x 的值偏高，故答案为：偏高点评：本 题考查物质组成的测定，分子式的确定是难点，需要学生具备扎实的基础，难度中等名师资料

43、总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 17 页 - - - - - - - - - 12 选考题（请考生在请18.19.20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分18.19.20 三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题选修 5-有机化学基础18 （6 分） （2013?海南）下列化合物中，同分异构体数目超过7 个的有（）A己烷B己烯C1，2二溴丙烷D乙酸乙酯考点

44、 ： 有 机化合物的异构现象专题 ： 同 分异构体的类型及其判定分析：A、烷烃只存在碳链异构；B、己烯存在碳链异构和官能团的位置以及类别异构；C、根据定位法确定1，2二溴丙烷的同分异构体的书写；D、酯类和羧酸、羟醛或是醚醛之间存在同分异构体解答：解 ：A、已烷共有5 种同分异构体，故A 错误；B、己烯存在碳链异构和官能团的位置异构还存在环烃的同分异构体，超过7 中，故B 正确；C、1，2二溴丙烷有3 种同分异构体，故C 错误；D、酯与羧酸互为同分异构体，羧基还可以拆成羟醛或醚醛等，故超过7 种，故 D 正确故选 BD 点评：本 题考查同分异构体的数目知识，注意同分异构体的书写是关键，难度不大1

45、9 （14 分） （2013?海南）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：A（C7H8O）B（C7H6O）DEG 已知以下信息：； C 为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22回答下列问题：（1）A 的化学名称为苯甲醇（2）B 和 C 反应生成D 的化学方程式为+CH3CHO+H2O（3）F 中含有官能团的名称为羟基（4）E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O，反应类型为酯化反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - -

46、- 第 12 页，共 17 页 - - - - - - - - - 13 （5）F 的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有6种（不考虑立体异构） ，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1 的为（CH3）3COCH3（写结构简式） 考点 ： 有 机物的推断专题 ： 有 机物的化学性质及推断分析：A 的不饱和度为=4，A 经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G（） ， 则 A 含苯环，可推知 A 为， 则 B 为，根据信息可得B、C 反应为两醛缩合，结合G 的结构可判断出用到了乙醛，即C 为CH3CHO，则 D 为，E 为，F 为（ CH3）2CHCH2CH2OH，据此解答解答：解： A 的

47、不饱和度为=4，A 经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G（） ， 则 A 含苯环，可推知 A 为， 则 B 为，根据信息可得B、C 反应为两醛缩合，结合G 的结构可判断出用到了乙醛，即C 为CH3CHO，则 D 为，E 为，F 为（ CH3）2CHCH2CH2OH，（ 1）由上述分析可知，A 为，名称为苯甲醇，故答案为：苯甲醇；（ 2）B 和 C 反应生成D 的化学方程式为：+CH3CHO+H2O，故答案为：+CH3CHO+H2O；（ 3）F 为（ CH3）2CHCH2CH2OH，含有官能团的名称为羟基，故答案为：羟基；（ 4）E 和 F 反应生成G 的化学方程式为：+（CH3）2CHCH2CH2O

48、H+H2O，属于酯化反应，故答案为：+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O；酯化反应；（ 5） （CH3）2CHCH2CH2OH 的同分异构体不能与金属钠反应，只能是醚醚的异构体以氧原子为分界： 左 1 个碳右 4 个碳（丁基） ，丁基有 4 种异构，则醚有4 种异构体， 左 2 个碳右 3 个碳（丙基），丙基有 2 种异构，则醚有2 种异构体，共6 种，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1 的为（ CH3）3COCH3，故答案为： 6； （CH3）3COCH3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精

49、心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 17 页 - - - - - - - - - 14 点评：本 题考查有机推断及有机物的性质，充分利用G 的结构运用正、 逆推法进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力，注意掌握官能团的性质与转化，难度中等选修 3-物质结构与性质20 （2013?海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO3考点 ： 共 价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质专题 ： 化 学键与晶体结构分析：活 泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性共价

50、键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物解答：解 ：ACaC2中钙离子和C22离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A 正确；BN2H4中只含共价键，属于共价化合物，故B 错误；CNa2S2中钠离子和S22离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C 正确；DNH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在NH 极性共价键，硝酸根离子内存在NO 极性共价键，故D 错误；故选： AC点评：本 题考查了化合物