2022年2022年金版学案届高考化学二轮复习专题测试：专题八化学反应速率和化学平衡 .pdf

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1、. 理综化学第 29 题专题训练 3 1 （16 分）液氨常用作制冷剂，回答下列问题（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：aNH4I(s) NH3(g) + HI(g) b2HI(g) H2(g) + I2(g) 写出反应 a 的平衡常数表达式 达到平衡后，扩大容器体积，反应b 的移动方向（填 “ 正向 ” 、“ 逆向 ” 或“ 不移动 ” ） ，达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化（填“ 加深 ” 、“ 变浅 ” 或“ 不变 ” ）（2）工业上合成氨的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.60 kJmol1下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是_(填序号 )。a.单位时间内

2、生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2b.单位时间内生成6n mol N H 键的同时生成2n mol H H 键c.用 N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为132 d.混合气体的平均摩尔质量增大e.容器内的气体密度不变（3）已知合成氨反应在某温度下2 L 的密闭容器中进行，测得如下数据：时间 (h) 物质的量 (mol) 0 1 2 3 4 N21.50 n11.20 n31.00 H24.50 4.20 3.60 n43.00 NH30 0.20 1.00 1.00 根据表中数据计算：反应进行到2 h 时放出的热量为_ kJ。01 h 内 N2的平均反应速

3、率为_ mol L1 h1。此温度下该反应的化学平衡常数K_(保留两位小数 )。反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和 NH3各 1.00 mol，化学平衡将向_方向移动 (填“ 正反应 ” 或“ 逆反应 ”)。（4）肼（ N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因2 （ 14 分）铁是重要的金属元素,用途极广。（1） 高铁酸钾 (K2FeO4)具有很强的氧化性， 常用作净水剂， 对环境无不良影响,被人们称为 “ 绿色化学 ” 试剂。工业上，可用铁作阳极，电解KOH 溶液制备K2FeO4，其阳极的电极

4、反应式为 _。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - （2）某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备 Fe（OH）SO4，反应中有NO 生成，化学方程式为。（3）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ/mol C(石墨 )+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ/mol 高炉炼铁过程

5、中发生的主要反应为：13Fe2O3(s)+ CO(g) 23Fe(s)+CO2(g) H = a kJ/mol,则 a = kJ/mol。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：在一个容积为10L 的密闭容器中，1000时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各 1.0 mol，此时 v正v逆（填 “ 等于 ” 、“ 大于 ” 或“ 小于 ”)。经过 l0 min，在 1000达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO2)= 。欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是；A提高反应温度B移出部分CO2C加入合适的催化剂D减小容器的容积（4）一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解

6、平衡时。已知下表数据，对含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4) 3的混合溶液的说法，不科学的是物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.0 10-162.2 10-204.0 10-38完全沉淀时的PH 值9.66.434 A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出B. 该溶液中 c(SO42-)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)5:4 C. 向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH 值到 34后过滤， 可得到纯净的CuSO4溶液D. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀(5)工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。

7、将烟气通入10mol1L的 Na2SO3溶液，当溶液 pH 约为 6 时， Na2SO3溶液吸收 SO2的能力显著下降， 应更换吸收剂。 此时溶液中23c SO的浓度是 0.2 mol L-1，则溶液中c(HSO3-)是_mol L-1。理综化学第 29 题专题训练 4 1. （16 分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - （1）已知 25时： SO2（g） 2CO（g）

8、2CO2（g）1xSx（s）HakJ/mol 2COS （g） SO2（ g） 2CO2（g）3xSx（s）HbkJ/mol 。则 COS （g）生成 CO （ g）与 Sx（s）反应的热化学方程式是。（2）雄黄 (As4S4)和雌黄 (As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和 HNO3有如下反应：As2S3+10H+ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2 + 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6 mol 反应中转移电子的数目为，（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S 、HS-、S2-的分布分数 （平衡时某物种的浓度占各

9、物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。B 表示。滴加过程中， 溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母 )。ac(Na+)= c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-) b2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) cc(Na+)=3c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M 点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：写 出 反 应 器 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式是。电 渗 析 装 置 如 右 图 所 示 ， 写 出 阳 极 的

10、 电 极 反 应式。该装置中发生的总反应的化学方程式是。2.某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4 种短周期元素组成，其中W 的原子半径最小。若Y、Z 同主族， ZY2是形成酸雨的主要物质之一。（1）将 X、Y、 Z 的元素符号填在如图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。（2）X 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式。（3） 一定条件下， 1 mol XW3气体与 O2完全反应生成X 元素的单质和液态水，放出 382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为。若 Z 是形成化合物种类最多的元素。（4）该氮肥的名称是(填一种 )。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - -

11、 - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - （5）HR 是含 Z 元素的一元酸。室温时，用0.250 mol L1NaOH 溶液滴定 25.0 mL HR 溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，a 点表示两种物质恰好完全反应。图中 x_7 (填“ ”“” 或“ ”)。 此时溶液中离子浓度的关系正确的是_ ac(Na)c（R）bc(Na)c(R) c(H) c(OH) cc(R)c(OH) c(H) 0.11 mol?L1 室温时， HR 的电离常数Ka(填数值 )。3目前降低尾

12、气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO 和 X 气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2X(g) 2NO(g)N2(g)2CO2(g) H=a kJ mol1。（1）上述反应中气体X 的化学式为。（2）在一定温度下，将1.0 mol NO、1.2 mol 气体 X 通入到固定容积为1L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示： 016min NO 的平均速率v(NO)= ；有害气体 NO 的转化率为。 20min 时，若改变反应条件，导致X浓度增大，则改变的条件可能是. a缩小容器体积b增加 CO2的量c升高温度d加入催化剂 若保持反应体系的温度不变，20

13、min 时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 _移动（选填 “ 向左 ” 、“ 向右 ” 或“ 不” ） 。（3）已知 X是大气污染物之一，右图是从能量转化的角度消除污染的一种重要途径，请写出B电极上的电极反应方程式_ .理综化学第 29 题专题训练 3 参考答案1. （1） k NH3 HI (2 分 ) 正向(2 分 ) 变浅 (2 分 ) （2） bd(2 分 ) （3） 27.78 (2 分 ) 0.05 (2 分 )0.15 (2 分 ) 正反应 (2 分 ) （4）N2H4 2H2ON2H5 H2O+ + OH(2 分 ) 2. （1）Fe6e 8OH=FeO24

14、4H2O （2 分）（2）2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2 Fe(OH)SO4+2NO+Na2SO4 （2 分）（3）a= -9.5kJ/mol1 （2 分）大于 （2 分）0.006mol/(Lmin) （3 分）B（2 分） （ 4）C（2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - （5）1.6 理综化学第 29 题专题训练 4 参考答案1. （1）xCOS （g）xCO（g） Sx（s） H0.5x(b

15、 - a)kJ/mol (2 分 ) （2） 3NA (2 分 ) （3） HS-（或 NaHS ） (2 分) c (2 分) c(Na+) c(HS-)c(S2-) c(OH-)c(H+) (2 分) （4） SO2 + x I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIX (2 分 ) 2Ix-2e-= xI2 (2 分 )2HIx=（x1）I2 + 2HI (2 分 ) 2.（1）如图（ 2 分）（2）3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O（2 分）（3）4NH3(g)3O2(g)=2N2(g) 6H2O(l) H 1531.2 kJmol1（2 分）（4）碳酸氢铵或碳酸铵（1 分）（5）（ 1 分） ； c； （2 分） ；5.0 106（2 分）3.（10 分） （1）CO (1 分) （2） 0.025mol/(Lmin) （2 分） ；40% (2 分) abc （2 分）向左（1 分）（3） CO+O2-2e= CO2 （2 分）电解名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -