2022年中考化学专题讲座—化学计算专题复习 .pdf

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1、化学计算专题复习一. 考查内容及要求：1.了解原子的实际质量和相对原子质量的含义，并会查相对原子质量表，会根据化学式求出相对分子质量。2.能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。3.能读懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量，并进行相应的计算。4.能进行溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。5.能进行溶液稀释的有关计算。6.能运用化学方程式，根据已知物质和待求物质之间的质量关系，正确列出算式并计算出待求物质的质量。7.能根据化学方程式进行有关溶液参加反应的计算。二.知识介绍（一）根据化学式的计算1. 计算物质的相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量总和。口诀：元素与

2、元素之间用“+” ，元素与数字之间用“” ，化学式上有（） ，计算式上也来（） 。例：求 Ca(OH)2的相对分子质量。2. 计算物质中各元素的质量比化学式中各原子的相对原子质量总和之比。例：求 H2CO3中各元素的质量比。3. 计算化合物中某元素的质量分数。例：求 C2H5OH中碳元素的质量分数？4. 可以计算化合物中某元素的质量: 化合物中某元素质量 = 化合物质量化合物中该元素的质量分数 5.混合物中各种质量分数的计算若：化合物在混合物中的质量分数为a% 元素在化合物中的质量分数为b% 则：元素在混合物中的质量分数c%=a% b% 【例题1】饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12

3、O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中正确的是【】 A 丁酸乙酯是由20 个原子构成的B丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%。 C丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18： 3：8 D个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2 【例题 2】下列氮肥中氮元素质量分数最大的是（）。ABCD【例题3】某硝酸铵样品中NH4NO3的质量分数为90%（杂质不含氮） ，试计算该氮肥中氮元素的质量分数。【变式训练1】“达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C7H10O5。下列叙述正确的是【】A莽草

4、酸属于混合物B莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7:10:5 混合物化合物元素名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - C1个莽草酸分子中含有5 个水分子D1个莽草酸分子中含有22 个原子【变式训练2】作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的 KNO3。（1）KNO3属于（选填 “ 复合肥料 ” 、“ 氮肥 ” 、“ 钾肥 ” 或“ 磷肥 ” ） 。（2）KNO3中氮、氧元素的质量

5、比为。（3）100g 这种营养液中含有钾元素的质量为。【变式训练3】为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。（1）碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾的相对分子质量为，碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为。（2）若 1kg 碘盐中含 30mg 碘。已知成年人每天约需要0.15mg 碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐g？（3）多少克碘酸钾中含碘元素20mg？（二）溶质的质量分数1、相关的公式：（1）溶质质量分数= 100% （2）溶质的质量 =溶液的质量溶质的质量分数（3）溶液的质量 =溶质质量 +溶剂的质量（4）溶液的质量 =溶液体积溶液密度（5）在饱和溶

6、液中：溶质质量分数C%= 100% （C S）（6）稀释问题的计算公式 m浓C浓= m稀C稀【例题 1】制作“叶脉书签”需要配制100g12的 NaOH 溶液（设水的密度为1g/mL ） 。下列操作正确的是（）A称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH 固体C将准确称取的NaOH 固体直接倒入装有水的量筒中溶解D选用 100mL 量筒量取 88.0mL 的水【例题 2】现用质量分数为98% 的浓硫酸 ( 密度是 184gcm 3)配制 560g 质量分数为14的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是A配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B配制稀硫

7、酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C将 480 mL 水倾倒入盛有80mL98 浓硫酸的500 mL 量筒中D将 80g 98 的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌溶质的质量溶液的质量S 100+S 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 盐酸（分析纯）化学式： HCl 相对分子质量：36.5 密度： 1.1g/cm3质量分数： 20% 【变式训练1】在农村，有时用 10%20%的氯化钠

8、溶液来选种。若要配制 50kg 15%的氯化钠溶液，需要kg 氯化钠，kg 水。【变式训练2】右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请阅读后计算：(1) 欲配制 14.3%的稀盐酸 1000g，需要用这种盐酸多少毫升？(2)13g 锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？（三）利用化学方程式的计算【例题 1】国家在建造水立方时用了含铁11200 吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2) 【例题 2】烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质

9、量为 9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的 NaOH 溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入 NaOH 溶液的质量 /g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0 生成沉淀的质量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8 （1）得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g。（2）参加反应的NaOH 溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程) （3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。【例题 3】某班一次社会实践活动是到某碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小

10、苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品 9.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成 CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【变式训练1】长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和 M g( OH )2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量 :取 200g 水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：时间 /min 1 2 3 4 5 名师资料总结 - - -精品

11、资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 质量 /g 30 50 60 66 66 试回答下列问题：（1）4 分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3（填已或未）反应完全？（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？【变式训练2】已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和 NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题

12、：(1) 当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的pH 7（填、。(2) 当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）【变式训练3】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -