上海高考化学全部知识点考点(共27个高考考点).docx

《上海高考化学全部知识点考点(共27个高考考点).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海高考化学全部知识点考点(共27个高考考点).docx（188页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高考化学全部学问点考点（共27个高考考点）考点一 表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。如C表示碳元素；Ca表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。 2.离子符号：表示各种离子的符号。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。3.原子构造示意图（以Cl为例）：圈内+17表示Cl的原子核内有17个带正电荷的质子 弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数+17287Cl:例1（2011杭州三模）右图是某粒子的构造示意图，下列说法不正确的是（ ）A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该粒子是阳离子C.

2、该元素是一种金属元素D.该粒子具有稳定的构造 解析由所给的粒子的构造示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，构造稳定。其原子的原子核外有3个电子层。答案 A方法技巧原子构造示意图和离子构造示意图的比拟：以Cl和Cl-,Na和Na+为例+11281+1128+17288+17287Cl Cl- Na Na+考点二 表示物质构造的化学用语1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为C2H4O2 ， 过氧化氢的分子式为H2O2。（最简式）n = 分子式 。2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3 。有些化学式不仅能表示这种物质的

3、组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。如CO2 3.电子式：用“”“”表示原子最外层电子的式子。4.构造式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列依次和结合方式的式子。如过氧化氢的构造式为：H-O-O-H5.构造简式：构造式的简写。如乙酸的构造简式为：CH3COOH 6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简洁整数比的式子。如乙酸的最简式为CH2O，过氧化氢的最简式为HO。 7.化合价：一种元素确定数目的原子，跟其他元素确定数目的原子化合的性质。特殊提示：1.对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。化合价的正负与离子所带电荷一样。2.对于共价化合物，

4、元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负由共用电子对的偏移来确定的。共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。3.单质中元素的化合价为零。 4.化合物中元素正负化合价的代数和为零。例2下列各项中表达正确的是（ ）A.F-的构造示意图： B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式： D.N2的构造式：:NN:解析F-的核内有9个质子，核外有10个电子，A正确；CO2 为直线型分子(OCO)，NaCl为离子化合物，电子式为：，N2的构造式为NN，故B、C、D均不正确。答案A方法技巧1.原子的电子式

5、:原子的最外层有多少个电子就在其元素符号四周画多少个小黑点“”或小叉“”。如：Li， Cl 2.离子的电子式:阳离子：简洁的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na+、钡离子写成Ba2+；困难的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“ ”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如： HHHNH+ 阴离子：简洁阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的

6、稳定构造，在元素符号四周画出最外层电子，并用“ ”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值确实定值.如：H-、Cl-困难的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出全部原子的最外层电子，然后用“ ”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值确实定值. 如：SO42-写成 2-3.单质分子的电子式： 根据原子的最外层电子数和分子的组成推断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出 全部原子的最外层电子。如H2写成H:H ；Cl2写成ClCl 4.化合物的电子式： 共价化

7、合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若 为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号四周画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都到达了8电子（或2电子）的稳定构造。 如：HCl写成 HCl，CO2写成 O C O ；至于含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其构造中所含-OH的数目（一元酸有一个-OH，n元酸有n个-OH），然后再根据含氧酸的分子组成来确定其构造式或电子式。如：HClO写成HO Cl 离子化合物由阴、阳离子的电子

8、式组成，但一样的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子干脆相邻，并留意对称、规范。如：NaCl写成Na+Cl-；MgCl2写成Cl-Mg2+ Cl-；5.游离基的电子式： 游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如：-OH写成OH6.用电子式表示化合物的形成过程：共价化合物：如H2S的形成，H+S+H HSH离子化合物：如CaCl2的形成，Cl+ Ca +ClCl-Ca2+Cl-考点三 表示物质变更的化学用语1.化学方程式：用化学式来表示化学反响的式子。化学方程式的书写必需要

9、敬重事实， 要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反响发生的条件，有气体生成须注“”，溶液中有沉淀生成则须注“”。2.离子方程式：用实际参与反响的离子的符号来表示离子反响的式子。 要娴熟驾驭离子方程式的书写规则，书写时要清晰反响物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必需要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化复原反响还要遵守电子转移守恒原理详见第4讲。3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清晰强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书

10、写时要留意可逆符号。详见第32讲。4.热化学方程式：说明反响放出或汲取热量的化学方程式。书写热化学方程式应留意：（1）需标明反响物、生成物的聚集状态。（2）反响系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。（3）H表示反响热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反响系数成比例。（4）需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25，压强为101kPa5.电极反响式：表示电极上发生氧化反响或复原反响的式子。要能正确书写原电池的正、负极反响式，总反响式；电解池的阴、阳极反响式，总反响式。详见第36讲。6.用电子式表示化合物的形成过程。如HCl的形成过程：ClH+ClH 例3

11、(2008山东)黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反响为： ；若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反响中被复原的元素是_（填元素符号）。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_（填代号）。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液汲取制Na2SO3 d.用浓硫酸汲取(3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2 ：通过变更反响途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反响。试用离子方程式表示Fe3+对上述反响催化的过程。_ _ _（不必配平）(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Si

12、O2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再参加过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、枯燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息答复下列问题：a.除去Al3+的离子方程式是_ _。b.选用供应的试剂，设计试验验证炉渣中含有FeO。供应的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的试验现象为_ _。解析（1）由氧化复原反响概念易知，反响中Cu、O的化合价降低，被复原。（2）从可以汲取SO2和变废为宝的角度动身可用b、c来回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化I-，而变更反响途径；Fe2+有复原性，可被K2S2O

13、8氧化而变更反响途径。（4）Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可参加过量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ；利用Fe2+的复原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液来验证炉渣中含有FeO。答案（1）Cu、O （2）b、c（3）2Fe3+2I- 2Fe2+I2 （4）a.Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2Ob.稀硫酸、KMnO4溶液 ；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色考点四 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在

14、水溶液中或熔融状态下可以电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电本质产生了自由挪动的离子没有产生自由挪动的离子构造特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物留意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOHCH3CH2OH C12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不行逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡互相关系均为电解质。

15、在一样条件下,强电解质溶液的导电实力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH+An-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.例1下列物质属于电解质的是（ ）A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液解析 Na2O为离子化合物，在熔融条件下能

16、导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反响生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。答案A 特殊提示：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满意一者就行了，但必需强调的是其本身可以导电，而不是反响的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，缘由是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反响的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水

17、反响生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身可以导电，所以Na2O是电解质。2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。3.推断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电实力强弱等因素无关。考点五 离子方程式的书写1.离子反响：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参与或离子生成的反响。2.离子方程式：用实际参与反响的离子符号表示化学反响的式子。3.离子方程式的书写：（1）书写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不行以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO

18、4不行以拆开写成Ba2+、SO42-形式。易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-微溶物，若出如今反响物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出如今生成物中一般不改写。固体与固体物质反响不写离子方程式。照试验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反响的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O（2）书

19、写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反响为）写出反响的化学方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2+SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2+2Cl-+BaSO4删去方程式两边不参与反响的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。考点六 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在

20、水溶液中或熔融状态下可以电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电本质产生了自由挪动的离子没有产生自由挪动的离子构造特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物留意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOHCH3CH2OH C12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不行逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡互相关系均为电解质。

21、在一样条件下,强电解质溶液的导电实力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH+An-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.例1下列物质属于电解质的是（ ）A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液解析 Na2O为离子化合物，在熔融条件下能

22、导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反响生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。答案A 特殊提示：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满意一者就行了，但必需强调的是其本身可以导电，而不是反响的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，缘由是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反响的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水

23、反响生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身可以导电，所以Na2O是电解质。2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。3.推断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电实力强弱等因素无关。考点七 离子方程式的书写1.离子反响：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参与或离子生成的反响。2.离子方程式：用实际参与反响的离子符号表示化学反响的式子。3.离子方程式的书写：（1）书写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不行以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO

24、4不行以拆开写成Ba2+、SO42-形式。易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-微溶物，若出如今反响物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出如今生成物中一般不改写。固体与固体物质反响不写离子方程式。照试验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反响的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O（2）书

25、写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反响为）写出反响的化学方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2+SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2+2Cl-+BaSO4删去方程式两边不参与反响的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。特殊提示： 常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3+Cu =Cu2+Fe2+； Na+H2O=Na+OH-+H

26、2 （2）该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反响：CO32-+2H+=CO2+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3+H2O；乙醛做银镜反响：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O等等（3）与反响事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3+ 3H2；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3+3H2（4）不是离子反响的写离子方程式。离子反响发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；

27、浓硫酸与Cu共热制SO2；试验室制CH4和NH3等都无离子方程式。（5）乱用、 、 符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清晰。如Na2S溶于水：S2-+2H2O H2S +2OH- ；H2S溶于水：H2S 2H+ + S2-。（7）漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。（

28、8）随意约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4+ H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+例2（2008上海）下列离子方程式书写正确的是（ ）A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-=Ag2SB.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC.向Na2CO3溶液中参加过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2+H2OD.向Ba(OH)2溶液中参加少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO

29、3+SO32-+2H2O解析CH3COOH为弱电解质，不行拆开写成离子形式，故C不正确；因参加的NaHSO3溶液少量，则在反响中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3-+Ba2+OH-=BaSO3+ H2O，故D不正确。答案A B考点八 溶液中的离子共存1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列随意一个条件就会发生离子反响，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、

30、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。发生氧化复原反响：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与复原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透亮时，则溶液中确定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-强碱性溶液中确定不存在与OH-反响的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+强酸性溶液中确定不存在与H+反

31、响的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-例3(2008全国理综)在溶液中参加少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-解析由题意知，往溶液中参加少量Na2O2后，Na2O2会与原溶液中的水反响生成NaOH，使溶液呈碱性，故NH4+、Mg2+、HCO3-不能与其大量共存，A、C不正确；Na2O2有强氧化性，会氧化溶液中的一些复原性离子，如Fe2+、SO32-等，故D不正确。答案B 例2（2011上

32、海）下列离子方程式书写正确的是（ ）A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-=Ag2SB.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC.向Na2CO3溶液中参加过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2+H2OD.向Ba(OH)2溶液中参加少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O解析CH3COOH为弱电解质，不行拆开写成离子形式，故C不正确；因参加的NaHSO3溶液少量，则在反响中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3-+B

33、a2+OH-=BaSO3+ H2O，故D不正确。答案A B考点九 溶液中的离子共存1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列随意一个条件就会发生离子反响，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。发生氧化复原反

34、响：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与复原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透亮时，则溶液中确定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-强碱性溶液中确定不存在与OH-反响的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+强酸性溶液中确定不存在与H+反响的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-例3(全国理综)在溶液中参加少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

35、C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-解析由题意知，往溶液中参加少量Na2O2后，Na2O2会与原溶液中的水反响生成NaOH，使溶液呈碱性，故NH4+、Mg2+、HCO3-不能与其大量共存，A、C不正确；Na2O2有强氧化性，会氧化溶液中的一些复原性离子，如Fe2+、SO32-等，故D不正确。答案B考点十 氧化复原反响、氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物概念定义留意点氧化反响物质失去电子的反响物质失去电子的外部表现为化合价的上升复原反响物质得到电子的反响物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的

36、上升被复原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反响所得的生成物氧化复原反响中，氧化产物、复原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反响4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为复原产物。复原产物通过发生复原反响所得的生成物氧化剂得到电子的反响物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等复原剂失去电

37、子的反响物常见复原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质；如H2、C、Si等较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的实力物质的氧化性、复原性的强弱与其得失电子实力有关，与得失电子的数目无关。复原性失去电子的实力例1（2011茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反响为：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反响TiCl42MgTi2MgCl2 反响关于反响、的分析不正确的是（ ）TiCl4在反响中是复原产物，在反响中是氧化剂；C、Mg在反响中均为复原剂，被复原；在反响、

38、中Mg的复原性大于C，C的复原性大于TiCl4；a1，bc2；每生成19.2gTi，反响、中共转移4.8mole-。 A B C D解析中C、Mg在反响中均为复原剂，被氧化；经计算知中每生成19.2gTi，反应、中共转移3.2mole- 答案D学问规律复原性 化合价上升 弱氧化性变更 产物反响物复原剂 氧化反响 氧化产物变更氧化剂 复原反响 复原产物 氧化性 化合价降低 弱复原性考点十一 物质的氧化性强弱、复原性强弱的比拟氧化性得电子性，得到电子越简洁氧化性越强复原性失电子性，失去电子越简洁复原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都简洁失去电子，表现出复原性，所以，一般来说，金属性也

39、就是复原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都简洁得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。1.根据金属活动性依次来推断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越简洁，其阳离子得电子复原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子复原成金属单质越简洁，氧化性越强。2.根据非金属活动性依次来推断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子复原成非金属阴离子越简洁，其阴离子失电子氧化成单质越难，复原性越弱。3.根据氧化复原反响发生的规律来推断: 氧化复原反响可用如下式子表示：规律：反响物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧

40、化性，反响物中复原剂的复原性强于生成物中复原产物的复原性。4.根据氧化复原反响发生的条件来推断: 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者简洁(不需要加热)，可推断氧化性 KMn04Mn025.根据反响速率的大小来推断:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， ，其复原性: Na2SO4H2SO3SO26.根据被氧化或被复原的程度来推断:如：， 即氧化性:。又如:，即有复原性:。7.根据原电池的正负极来推断：在原电池中，作负极的金属的复原性一般比作正

41、极金属的复原性强。8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电依次来推断。如:Cl-失去电子的实力强于OH-，复原性:。9.根据元素在周期表中位置推断：(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其复原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增加。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增加，其复原性也依次增加。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10.根据（氧化剂、复原剂）元素的价态进展推断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有复原性，处于中间价态既有氧化又有复原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低复原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6价)S(+4价)等，复原性:H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4 HClO34 HClO24 HClO。留意：物质的氧化性、复原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化实力或复原实力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反响，加热条件下反响；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性等。例2（2011聊城二模）常温下，在下列溶液中发生如