高考化学知识点总结大全.docx

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1、高考化学复习总专题高考化学考试重点总结（考试重点形式）3高考化学计算公式总结61高考化学解题技巧总结66高考化学学问点总结（学问点形式）80高考化学考点总结 （考点-例题-解析形式）151高中化学全学问点习题（附答案）209高考化学真题（付答案）352高考化学热点学问习题（附答案）448化学与生活学问点总结483高考化学120个关键学问点总结495高考化学考试重点总结（考试重点形式）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱 、口碱：a23 小苏打：3 石膏（生石膏）：4.2H2O 熟石膏：242O 碳铵：43 石灰石、大理石：3 生石灰： 食盐： 熟石灰、消石灰：()2 芒硝：247H2O (缓泻

2、剂) 烧碱、火碱、苛性钠： 绿矾：47H2O 干冰：2 明矾： (4)212H2O 漂白粉： ()2 、2（混和物） 胆矾、蓝矾：45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：47H2O 硅石、石英：2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：23 铁红、铁矿：2O3 磁铁矿：3O4 黄铁矿、硫铁矿：2 菱铁矿：3 赤铜矿：2O 波尔多液： ()2和4 玻璃的主要成分：23、3、2 自然气、沼气、坑气（主要成分）：4 水煤气：和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： (4)2 (4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓3与浓按体积比1：3混合而成。 铝热剂： + 2O3或其它氧化物。 尿素：

3、（2) 2有机部分： 氯仿：3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 3裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、2、等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、4、乙烯、等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35 油酸：C17H33 软脂酸：C15H31 草酸：乙二酸 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成2和水，

4、使4酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 2+浅绿色 3O4黑色晶体 ()2白色沉淀 3+黄色 ()3红褐色沉淀 ()3血红色溶液 黑色的粉末 2O3红棕色粉末 黑色固体铜：单质是紫红色 2+蓝色 黑色 2O红色 4（无水）白色 45H2O蓝色 ()2蓝色 4 、3 、23 、3 、 、 ()2 、三溴苯酚均是白色沉淀 ()3 白色絮状沉淀 H44（原硅酸）白色胶状沉淀 2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 2深红棕色液体 I2紫黑色固体、均为无色气体，在空气中均形成白雾 4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 4紫色 4-紫色2O2淡黄色固体 34黄色沉淀 S黄

5、色固体 浅黄色沉淀 黄色沉淀 O3淡蓝色气体 2无色，有剌激性气味、有毒的气体 3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：腐蚀玻璃 N2O4、无色气体 2红棕色气体 3无色、有剌激性气味气体 三、 现象： 1、铝片与盐酸反响是放热的，()2与4反响是吸热的； 2、与H2O（放有酚酞）反响，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反响： 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、 绿色、砖红、（黄色）、（紫色）。4、丝在2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在2中燃烧是苍白色的火焰； 6、在2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、2通入品红溶

6、液先褪色，加热后复原原色； 9、3与相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在2中燃烧生成白色粉末（），产生黑烟； 12、铁丝在2中燃烧，产生棕色的烟； 13、腐蚀玻璃：4 + 2 4 + 2H2O 14、()2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色； 15、在常温下：、 在浓H24和浓3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 蓝色火焰 4光明并呈蓝色的火焰 S

7、在O2中燃烧光明的蓝紫色火焰。 19特征反响现象：20浅黄色固体：S或2O2或21使品红溶液褪色的气体：2（加热后又复原红色）、2（加热后不复原红色）22有色溶液：2+（浅绿色）、3+（黄色）、2+（蓝色）、4-（紫色） 有色固体：红色（、2O、2O3）、红褐色()3 黑色（、2S、） 蓝色()2 黄色（、34） 白色(0H)2、3、4、3 有色气体：2（黄绿色）、2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.18.

8、0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电依次： 阴极（夺电子的实力）：3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+2+ 2+ 阳极（失电子的实力）：S2- 含氧酸根 留意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响（、除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当23与3溶液混和时： 3 32- + 23+ + 3H2O = 2()3 + 32 5、写电解总反响方程式的方法：（1）分析：反响物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解溶液：2 + 2H2O H2+

9、2+ 2 配平：2 + 2H2O H2+ 2+ 2 6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：（1）按电子得失写出二个半反响式；（2）再考虑反响时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反响为： + 2 + 2H24 = 24 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反响。 写出二个半反响： 2 4 2 +2 4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极： + 42- -2 = 4 正极： 2 + 4 + 42- +2 = 4 + 2H2O 留意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的倒转： 为： 阴极：4 +2 = + 42- 阳

10、极：4 + 2H2O -2 = 2 + 4 + 42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化复原反响：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多） 8、电子层构造一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： 、 、2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为根据的： 金刚石 （因为原子半径： C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和构造相像的物质，分子量越大熔、沸点越高

11、。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：4- 2 2 3+ I2 4(+4价的S) 例： I2 2 + H2O = H24 + 2 13、含有3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、3 、32 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化复原反响；（4）是否生成络离子()2、()3、(3)+、

12、(3)42+ 等；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 含量最多的非金属元素是O 4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是 (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是。 19、雨水的值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 3- 21、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等； 23、最简式一样的有机物，

13、不管以何种比例混合，只要混和物总质量确定，完全燃烧生成的2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂4、氯仿、溴苯、2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反响。（也可同()2反响） 计算时的关系式一般为： 2 留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： 4 + H23 反响式

14、为： +4(3)2 = (4)23 + 4 + 63 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）参加电解质；（2）参加电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：()3、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：2、2、，其中2、2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料

15、是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2% 。粗盐：是中含有2和 2，因为2吸水，所以粗盐易潮解。浓3在空气中形成白雾。固体在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在确定的压强和温度下，1体积水里到达饱和状态时气体的体积。 五、无机反响中的特征反响1与碱反响产生气体（1）（2）铵盐：2与酸反响产生气体（1）（2）32S2O3与酸反响既产生沉淀又产生气体： S2O32222O4与水反响产生气体（1）单质（2）化合物5猛烈双水解6既能酸反响，又能与碱反响 （1）单质： （2）化合物：2O3、()3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、

16、氨基酸。7与2O2反响823222+29电解10铝热反响：金属氧化物金属2O311 3+ ()3 2-12归中反响：2H22=32H2O 43+64N2+6H2O13置换反响：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特殊的反响类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如：22O、H22、32、42、22 化合物+化合物 化合物+单质3、H22 、2O22O、2O、 2O22、2O 化合物+单质 化合物32 、232 、3 、22、2、22 14三角转化：15受热分解产生2种或3种气体的反响：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：（1）（2）A A为弱酸的铵盐：(4)

17、23或43； (4)2S或4；(4)23或43（3）无机框图中常用到催化剂的反响:17.关于反响形式的联想：1热分解反响：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。含有电解熔融的2O3来制备金属铝、电解熔融的来制备金属钠。2.两种物质的加热反响： 六、常见的重要氧化剂、复原剂氧化剂复原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：、某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：3+、4+不活泼金属离子：2+、其它：(3)2+、新制()2低价金属离子：2+、2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、3、含氧化合物：2、N2O5、2、2O2、H2O2、3、浓H24、()2、3、4、王水

18、低价含氧化合物：、2、H23、23、2S2O3、2、H2C2O4、含的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作复原剂的有：S、32-、3-、H23、2、2-、2+及含的有机物七、反响条件对氧化复原反响的影响1浓度：可能导致反响能否进展或产物不同 83(稀)322(3)24H2O 63(浓)24+62+2H2O 43(浓)22(3)22H2O 34 3(稀)32+4+2H2O2温度：可能导致反响能否进展或产物不同冷、稀4高温2+22O32+653+3H2O3溶液酸碱性.2S2- 32-63S3H2O53-6323H2OS2-、32-，、3-在酸性条件下均反响而在碱性条件

19、下共存.2+与3-共存,但当酸化后即可反响.32+3-433+2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同1、2P3223(2缺乏) ； 2P522 5(2足够)2、2H2S3O22H2O22(O2足够) ； 2H2SO22H2O2S(O2缺乏够)3、4O222O 2O22O24、()223H2O ； ()222(过量)(3)25、CO22(O2足够) ； 2 CO22 (O2缺乏够)6、83(稀)322(3)24H2O 43(浓)22(3)22H2O7、33()33 ； 34(过量)22H2O8、24(过量)2H

20、2O3 2H2()39、63(热、浓)(3)3323H2O 3(冷、浓)(钝化)10、63(热、浓)(3)3323H2O 43(热、浓)(3)2222H2O浓H24浓H2411、43(稀)(3)32H2O 383(稀) 3(3)324H2O14017012、C2H5 22H2O C2H5C2H5C2H5OC2H5H2O13、 2 l 32（六氯环已烷）14、C2H5 C2H5 C2H522H2O15、6232（缺乏）4323 2232（过量）2223八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著变更的均不能大量共存。

21、如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一复原反响）. 一般可从以下几方面考虑1 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如3+、3+、2+、2+、4+、 等均与不能 大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如3、32-、32-、S2-、43-、 2-均与 不能大量共存.3 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（）会生成弱 酸分子；遇强碱（）生成正盐和水. 如：3-、3-、H24-、42-等4若阴、阳离子能互相结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：2+、2+与32-、 32-、 43-、42-等；与、 等；2+与，C2O42- 等5

22、 若阴、阳离子发生双水解反响，则不能大量共存.如：3+与3-、32-、S2-、2-、 32- 等3+与3-、32-、2-、32-、C6H5等；4+与2-、32-、32-等6 若阴、阳离子能发生氧化一复原反响则不能大量共存.如：3+与、S2-；4-（）与、S2-、32-、2+等；3-（）与上述阴离子；S2-、32-、 7因络合反响或其它反响而不能大量共存 如：3+与、等； H24-与43-会生成42-，故两者不共存.九、离子方程式推断常见错误及缘由分析1离子方程式书写的根本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反响要符合客观事实，不行臆造产物及反响。 （2）式正确：化学式与

23、离子符号运用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，留意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反响客观事实 如：2O3与氢碘酸：2O362 3+3H2O错因：无视了3+与发生氧化一复原反响(2)违背质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：2溶液中通2 ：2+23+2 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：溶液中通入：H2O错因：误认为弱

24、酸.(4)反响条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓：2错因：强酸制得强碱(5)无视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H24 溶液参加()2溶液2+42-4H2O 正确：2+2242-42H2O(6)“”“ D ”“”“”符号运用不当 如：3+3H2O()33 留意：盐的水解一般是可逆的，()3量少，故不能打“”2.推断离子共存时，审题确定要留意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H）、碱性溶液（）、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或 110(a7或aPS.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：K3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如： 2+3+5、同一元素不

25、同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如2+3+十八、各种“水”汇合1纯洁物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银； 水晶2。2混合物：氨水(分子：3、H2O、3H2O；离子：4+、) 氯水(分子：2、H2O、；离子：、) 苏打水(23的溶液) 生理盐水(0.9%的溶液) 水玻璃(23水溶液) 水泥(22、32、32O3) 卤水(2、及少量4)王水（由浓3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用2、O3、2O2、浓32活性炭化学变更物理变更不行逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有2()和浓3及2O2二十、各种“气”

26、汇合1无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(与H2)；碳酸气(2) 2有机的：自然气(又叫沼气、坑气，主要成分为4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以22为主) 焦炉气(H2、4等) 电石气(，常含有H2S、3等)二十一、滴加依次不同，现象不同13与3H2O： 3向3H2O中滴加开场无白色沉淀，后产生白色沉淀3H2O向3中滴加开场有白色沉淀，后白色沉淀消逝2与3： 向3中滴加开场有白色沉淀，后白色沉淀消逝 3向中滴加开场无白色沉淀，后产生白色沉淀3与2： 向2中滴加开场有白色沉淀，后白色沉淀消逝 2向中滴加开场无白色沉淀，后产生白色沉淀423与盐酸： 23向盐酸中滴加开场有气

27、泡，后不产生气泡盐酸向23中滴加开场无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量 3 20 100 3 56 80 3 40 3N2 、43 N2 H24 C3H8 2 4 328 C2H4 98 44 2 64 160 2O3 60 322 H34 N2O 2 31常用相对分子质量 2O2：78 23：106 3：84 24：142 4：233 ()3：78 C6H12O6：1802常用换算 5.6L0.25 2.8L0.125 15.68L0.7 20.16L0.9 16.8L0.75 二十三、规律性的学问归纳1、能与氢气加成的：苯环构造、 、 、 。 （ 和 中的双键不发生加成）

28、 2、能与反响的：、 、 。 3、能与3反响的：4、能与反响的：、 、 5、能发生加聚反响的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反响的物质 但凡分子中有醛基（）的物质均能发生银镜反响。（1）全部的醛（R）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制()2反响的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反响。7、能与溴水反响而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物

29、（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物6自然橡胶（聚异戊二烯） 22（二）无机 12价硫（H2S及硫化物）； 324价硫（2、H23及亚硫酸盐）；32价铁：643222(4)32362324323 变色2232232I24、等单质 如22 (此外，其中亦有与、与的反响)51价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6等强碱：22H2O738、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 石油产品（裂解气、裂化

30、气、裂化汽油等）；6 煤产品（煤焦油）；7 自然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1 2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2 4价硫的化合物（2、H23及亚硫酸盐）；3 双氧水（H2O2，其中氧为1价）9、最简式一样的有机物1：C2H2和C6H622：烯烃和环烷烃32O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖42：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）10、同分异构体（几种化合物具有一样的分子式，但具有不同的构造式）1、醇醚 22 2、醛酮环氧烷（环醚） 23、羧酸酯羟基醛 22 4、氨基酸硝基烷 5、单烯烃环烷烃 2n 6、二烯烃炔烃 2211、能发生取代反响的物质及反响条件1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与卤素单质：作催化剂； 浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸：7080水浴；3卤代烃水解：的水溶液；4醇与氢卤酸的反响：新制的氢卤酸(酸性条件)；5酯类的水解：无机