人教版高中化学必修二全套导学案新人教版选修2.docx

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1、目 录第一章 物质构造 元素周期律3第一节 元素周期表(1)3第一节 元素周期表(2)7第一节 元素周期表(3)12第二节 元素周期律117第二节 元素周期律223第二节 元素周期律330第三节 化学键 (1)36第三节 化学键 (2)40本章复习45第二章 化学反响及能量50第一节 化学能及热能50第二节 化学能及电能 化学能及电能的互相转化157第二节 化学能及电能 开展中的化学电源264第三节 化学反响速率及限度167第三节 化学反响速率及限度271本章复习76第三章有机化学81第一节 最简洁的有机化合物 甲烷 (1)81第二节 来自石油和煤的两种 根本化工原料(1)88第二节 来自石油

2、和煤的两种 根本化工原料(2)91第三节 生活中两种常见的有机物1 乙醇94第三节 生活中两种常见的有机物2 乙酸100第四节 根本养分物质1106第四节 根本养分物质2111本章复习116第四章 化学及自然资源的开发利用122第一节 开发利用金属矿物和海水资源 金属矿物的开发利用1122第一节 开发利用金属矿物和海水资源 海水资源的开发利用2126本章复习135新课标高一必修2化学方程式总汇140第一章 第一节 元素周期表(1)【学习目的】1 理解元素周期表的构造以及周期、族等概念。2 理解周期、主族序数和原子构造的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子构造的关系；元素周期表的构造【预备学问

3、】一、原子序数1.定义：根据元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。2.原子序数及元素的原子构造之间存在着如下关系： 原子序数【根底学问】一元素周期表的构造1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期周期序数及电子层数的关系：周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为始终有未知元素在发觉。课堂练习1请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe2LiNe3NaAr长周期4KKr5RbXe6CsRn不完全周期7Fr112号思索及沟通 假如不完全周期排满后，应为几

4、种元素？归纳及整理2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数及最外层电子数的关系： 族的别称A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素零族称为 元素归纳小结：一、元素周期表编

5、排原那么：1、 。2、 。3、 。二、周期表的构造，包括周期的构造： 。族的构造： 。课堂练习2 请描绘出Na、C、Al、S在周期表中的位置。课堂练习3某元素位于第二周期，第A 族它是_元素。P相邻的同族元素的原子序数是【过关检测】119世纪中叶，门捷列夫的突出奉献是 A.提出原子学说 C.发觉元素周期律 2在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A金属元素B稀有气体元素 C非金属元素D无法确定为哪一类元3有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，以下物质能支持这种观点的是 AHFBH3OCNaHDH2O24某一周期A族元素的原子序数为x，那么同周期的A族元素的

6、原子序数 A只有x+1 B可能是x+8 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+255短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 假设 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 那么 m 和n 的互相关系为 Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 6.以下各表中数字(表示原子序数)所表示的元素及它们在周期表中位置相符的一组是 A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最终以稀有气体完毕B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个渐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个8.某元素X，它

7、的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，那么X在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，那么A、B、C为 A. C、N、SiB. N、P、O C. N、O、SD. C、Si、Sa为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，以下关系错误的选项是 A. n=m+1 B. n=m+11 C. n=m+25 D. n=m+1011、元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数及元素种数的关系

8、，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为 A.18 B.32 C.50 12、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子构造的元素分布在 C.A、A族 13、第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数族序数2倍的有： 16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此答复以下问题：(1)X元素形成单质的分子式是_；(2)写出Y元素形成的单质跟水反响的化学方程式：_；(3)写出单质Z及钠反响的化学方程式：_。【疑点反响】：通过本

9、课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的学问，请记录下来 第一章 第一节 元素周期表(2)编写：2021学年高一化学备课组 成杰、王爱芹、余传继【学习目的】1.理解原子构造及元素性质的关系。2.初步学会总结元素递变规律的实力。【学习重点】元素性质的递变规律及元素组成微粒构造的联络【预备学问】请同学们画出碱金属的原子构造示意图，分析碱金属原子构造的共同之处。元素名称核电荷数原子构造示意图最外层电子数电子层数碱金属元素思索及沟通我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的构造可推知其化学性质如何？是否完全一样？试验1将一枯燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干外表的煤油后，快速的投入到热坩

10、埚中，视察现象。同钠及氧气的反响比较。试验2在培育皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干外表的煤油，投入到培育皿中，视察现象。同钠及水的反响进比较。钠钾及氧气的反响及水的反响【根底学问】二、元素的性质及原子构造一碱金属的化学性质1、及非金属的反响LiO2 NaO2 K+O2K、Rb等碱金属及O2反响，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会马上燃烧。2、及水的反响KH2O RbH2O除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反响生成相应的碱及H。小结2M2HO = 2MOHH 碱性: 思索及沟通根据试验探讨钠及钾的性质有什么相像性和不同。你认为元素的性质及他们的原子构造有关系吗？二碱金属

11、的物理性质的比较见课本第7页课堂练习1:钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，以下预言错误的选项是：.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反响生成相应的碱和氢气,由于反响猛烈而发生爆炸阅读教材第7、8页 典型的非金属-卤素 看看他们的性质有原子构造间是否存在联络？归纳及整理三卤素单质的物理性质见课本第8页思索及沟通请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。归纳及整理颜色： 状态： 密度：熔沸点： 在水中的溶解性：设问大家能

12、否根据卤素原子的构造特点来说明一下卤素单质在性质上的相像性及递变性呢归纳及小结四卤素的化学性质：1、卤素单质及氢气的反响见课本第8页卤素和H2的反响可用通式H2X2= 来表示，反响时按F2、Cl2、Br2、I2的依次，反响条件越来越 ，反响程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。试验1将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。视察四氯化碳层和水层的颜色变更。试验2将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。视察四氯化碳层和水层颜色的变更。1、卤素单质间互相置换反响：Cl2 NaBr= Cl2 Br-=Cl2

13、 KI= Cl2 I=小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出确定的相像性和递变性。归纳及总结 同一主族元素性质具有确定的相像性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径渐渐增大，失电子实力渐渐 ，得电子实力渐渐 ，金属性渐渐 ，非金属性渐渐 ；课堂练习2:现有以下几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？课堂练习3：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推想砹和砹的化合物最不行能具备性质 3【过关检测】1、关于碱金属元素的以下表达中，错误的选项是 A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs

14、，单质熔沸点上升，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增加D随电子层数增加，原子半径增大，金属复原性增加2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的选项是 A钾原子失电子比钠原子简洁 B钾离子氧化性比钠离子强C钾及水反响比钠猛烈 DKOH碱性比NaOH强3、以下关于碱金属的表达中正确的选项是 A碱金属单质及水反响都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的实力增加D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物4、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相像，预料它及水反响的最初生成物是 ( )A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HC

15、lO3和HIO D. HClO和HIO5、以下各种表达中，正确的选项是 ( )Cl-和Cl2的性质一样；ClO3-具有氧化性；Cl-比Cl多一个电子；Cl-具有酸性; 盐酸兼有酸性、氧化性、复原性； Cl2的氧化性比盐酸的强；Cl2只有氧化性而没有复原性A.B. C. D. 6、向以下溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是 ( )A. 氯水B. 氯酸钾C. 氯化钠D. 四氯化碳7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变更。那么甲、乙、丙依次含有 ( )-、Cl-、

16、I-、Br-、Cl- -、I-、Cl-、I-、Br-8、为实现中国2000年消退碘缺乏病的目的，卫生部规定食盐必需加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，在溶液中IO-3可和I-发生反响：IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O，根据此反响，可用试纸和一些生活中常见物质进展试验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒进展上述试验时必需运用的物质是 ( )A.B.C.D. 9、镭是元素周期表中第七周期第A族元素，以下关于镭性质描绘不正确的 ( )A.在化合物中呈2价B.单质能使水分解，放出氢气10、鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是

17、 A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO311、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变更，但参与某种物质后，溶液马上变蓝。该物质可能是 AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 12、以下关于卤素的表达正确的选项是 A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点上升 C、随核电荷数增加，单质氧化性增加 D、单质及水反响，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示13、有KOH和KHCO3混合物，在250下煅烧，冷却后称量，质量削减，那么原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是 AKOHKHCO3 BKOHKHCO3CKOH=KH

18、CO3 D随意比混合14、钡的活动性处于钾和钠之间，那么下述说法中可能实现的是 A钡可从氯化钾溶液中置换出钾B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式： ； 。 在最终的混和物中蓝色能否褪去 。16、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反响，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_。 (写化学式)17、在以下各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组

19、例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe归属类型：1主族元素 2过渡元素 3同周期元素 4同族元素 5金属元素 6非金属元素【疑点反响】：通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的学问，请记录下来 第一章 第一节 元素周期表(3)编写：2021学年高一化学备课组 成杰、王爱芹、余传继【学习目的】1理解原子构造及同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。2初步学会元素周期表的位置及元素组成微粒的构造联络起来运用实力。【学习重点】同位素、质量数和AZX的含义【预备学问】原子的构成： 原子 看表分析：质量/kg相对质量电性和电量/C质子167310-2710

20、07+160210-19中子167510-2710080电子910910-311/1836-160210-191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的缘由。3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。【根底学问】一质量数定义 符号： 计算式：质量数A= + 应用：用质量数表示某种原子 思索：它表示的含义是什么？科学探究：1、填写下表，总结A及相对原子质量的关系。原子质子数Z中子数N质子数中子数A相对原子质量F1018998Na1222990Al14269822、原子形成离子之后构

21、成原子的微粒哪些发生了变更？如何变更？质量数呢？总结和比较：和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。课堂练习1：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数1212122040182、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686二核素和同位素核素： 同位素： 思索及沟通：1、元素、核素、同位素的不同和联络。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、Cl元素有两种自然同位素 、。在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 。从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？三元素的相对原

22、子质量的计算公式： 课堂练习2：1、有以下一些微粒： 其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。2、以下各组中属于同位素的是 A、40K及40Ca B、T2O和H2O C、40K及39K D、金刚石及石墨【过关检测】1、元素的种类和原子的种类 ( )2、以下各组粒子属于同位素的是 ( )A.Cl和ClB.K和Ca C. O2和O3D. H2O和D2O3、短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是 ( )A.A和AB.A和A C.A和AD.A和A4、H、H、H、H+、H2是 ( )A.氢的五种同位素 5、aX和

23、bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，ab，那么元素X和Y相对原子质量之间的关系是 ( )6、某元素的自然同位素有X和X两种，假如该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的自然同位素中X和X的原子个数之比为 ( )A.31 B.13 C.41 D.147、硼(B)的原子序数为5，以下对硼及其化合物的表达中，正确的选项是 ( ) 8、在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为NA表示阿伏加德罗常数 ( )A.NANANANA9、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质及氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是 ( )A.第三周期B.第二周期 C.第主

24、族D.第主族10、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，那么A元素在周期表中的位置是 ( )A.第三周期第A族 B.第四周期第A族C.第五周期第A族D.第三周期第A族11、以下说法正确的选项是 ( )氘和氚是质量数不同、质子数一样的氢的两种同位素 氢元素是指H H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子 H和H的化学性质几乎完全一样A.B. C. D.12、碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二

25、氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有 ( )13、两种元素原子的核外电子层数之比及最外层电子数之比相等，那么在周期表的前10号元素中，满意上述关系的元素共有 ( )14、我国的纳米根底探讨实力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。该化合物中的Rn+核外有28个电子。那么R元素位于元素周期表的 ( )A.第3周期A族 B.第4周期A族 C.第5周期A族D.第4周期A族15、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )A. 18B. 20C. 22D. 1616、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式

26、量分别为70、72、74，在自然单质中，此三种单质的物质的量之比为961，由此推断以下结论中正确的选项是 ( )A. 元素X有三种同位素B. 其中一种同位素养量数为36C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D. 元素单质X2的平均式量为7117、36 g H2O及80 g D2O的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_，它们分别及Na反响时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。18、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写以下空格。1同位素种类由_确定；2元素种类由_确定；3元素有同位素由_确定；4元素的化学性

27、质主要由_确定；19、 某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 溶于水制成溶液后， 参与1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反响.假设这种同位素原子核内有20个中子，求： 1Z值和A值； 2X元素在周期表中的位置； 3把X的单质放入水中，有何现象写出反响的化学方程式.【疑点反响】：通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的学问，请记录下来 第一章 第二节 元素周期律1编写：2021学年高一化学备课组 邱华 刘锋【学习目的】1、理解原子核外电子的排布；2、驾驭元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变更规律；3、微粒半径及大小的比较。【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变

28、更规律，原子及微粒半径大小比较【根底学问】一、 原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。电子层(n)1234567对应符号按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 第1层最多只能排_个电子 第2层最多排_个电子 除K层外，不管原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K层最多有_个)根据核外电子排布的规律，能划出120号原子构造示意图。二、化合价的周期性变更科学探究1标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变更12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1

29、 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变更。三、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径渐渐 ，呈现周期性变更。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径渐渐 。同周期，从左到右，原子半径渐渐 。2、离子半径大小的比较1具有一样电子层构造的离子半径大小的比较电子层数一样，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引实力 ，半径 。2同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数渐渐 ，离子半径

30、渐渐 。3同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。【自主探究】+14284+16286+11281根据以下原子构造示意图答复(用编号答复)：+927 半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_只有复原性的是_ 只有氧化性的是_【探求新知】一、 原子核外电子的排布1、 电子的特征：电子的运动具有区分于宏观物体的几大特征:10-31kg)； (2)带_电荷；(3)运动空间范围_(直径约10-10m) ;(4)运动速度_。因此，电子的运动特征就及宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。2、核外电子的排布规律1.电子是在原子核外距核

31、由_及_、能量由_至_的不同电子层上分层排布；2.每层最多包容的电子数为_(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最_的电子层里，即最先排第_层，当第_层排满后，再排第_层，等等。4最外层电子数那么不超过_个(第一层为最外层时,电子数不超过_个)。3、电子的能量上下及离核远近的关系：电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N 离核间隔 近 远电子的能量 最多能包容的电子数 2 8 18 32 2n24、对原子最外层电子数随原子序数变更状况，能得出什么结论？【结论】随着原子序数的递增，_。二、化合价的周期性变更对于元素主要化合价的变更，你的结论是什么？【结论】随着原子序数的递增

32、，_。且有以下量的关系:最高正价+负价=_三、原子半径的递变规律对于原子半径的变更，你的结论是什么？【结论】随着原子序数的递增，_。且有规律：电子层数一样的元素的原子随原子序数的增加，半径渐渐_。影响原子半径的因素：1电子层数一样时，影响原子半径的因素是什么？2最外层电子数一样时，其影响因素是什么？【结论】影响原子半径的因素：电子层数一样，质子数越多，吸引力越大，半径越_；最外层电子数一样，电子层数越多，电子数越多，半径越_。【自主探究】根据118号元素的原子构造示意图 ，体会元素性质和原子构造的关系。_【迁移及应用】1. 以下微粒构造示意图表示的各是什么微粒 2. 以下微粒构造示意图是否正确？如有错误，指出错误的缘由。 3