人教版九年级下册全册学案导学案.docx
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1、第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料一、学习目的1通过日常生活广泛运用金属材料等具体事例,相识金属材料及人类生活和社会开展的亲密关系。2理解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上确定了物质的用处。3知道合金的组成,理解生铁和钢等重要合金4会区分纯金属和合金,相识合金比纯金属具有更广泛的用处二、学问打算请列举你知道的一些金属材料列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关学问铁:铜:铝:人类历史上运用铁、铜和铝等金属材料的先后依次是怎样的?三、学习探究自主学习阅读课本第2-3页内容,思索以下问题:1、金属材料的种类有哪些?2、跟非金属相比,金属具有哪些相像的物理性质?3、通过课本第3页表8-
2、1及生活经验完成第3页中的探讨。4、说出你所知道的金属之最 沟通学习小组内沟通探讨:物质性质及用处之间的关系。 精讲点拨并不是全部含金属元素的物质都是金属材料,例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料,在考虑物质的用处时,不光要考虑其性质,还须要考虑价格、资源存量、是否美观,运用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。跟踪练习1、某物质为金属材料,那么该物质 A、确定是单质 B、确定是化合物C、确定是混合物 D、可能是单质或混合物2、以下物质的性质都属于金属物理性质的是 导电性 熔点低 延展性 导热性 有光泽A B C D3、铝通常用作电线、电缆是利用它的 性;细铁丝、薄铁片用力就
3、可弯成各种形态,这说明铁具有 的性质;铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的 性;金块可以轧成很薄的金箔,这是利用了金的 性自主学习阅读课本第4-5页,思索以下问题:1什么是合金?合金是纯净物吗?2铁常见的两种合金是什么?其组成如何?视察思索视察老师演示试验8-1,并完成下表性质比较 现象黄铜 铜 焊锡 锡光泽和颜色硬度 结论沟通学习1通过视察表8-2你得出什么结论?2通过上述现象及结论总结纯金属及合金性质有何不同?自主学习阅读第6-7内容。理解常见合金的主要成分、性能及用处理解钛和钛合金的有关学问 跟踪练习1、日常运用的金属材料多数属于合金,下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。 合金合金的主要
4、性能 主要成分及纯金属的性能 焊锡熔点183锡:熔点232;铅:熔点327 硬铝强度和硬度好铝、铜、镁、硅等。硬度小、质软 不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性不如不锈钢由表推断,及组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有填序号 强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性更好2、被广泛用于人造卫星和宇宙飞船天线的是 A、钛镍合金 B、硬铝 C、铝合金 D、白铜四、达标测试3,熔点为1725,具有良好的延展性和耐腐蚀性。以下物品不能用钛制作的是 A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架2、古人曾将铅锻打成细细的铅条,作为笔来写字,这也是“铅笔名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字,这一现
5、象及以下铅的性质有关的是 A、硬度小B、熔点低C、密度大D、能导电3、以下关于合金的说法正确的选项是 A合金不能导电、传热 B合金属于纯净物C合金没有延展性 D合金的很多性能及组成它们的纯金属不同4、某校太阳能科技活动小组用口径为一米的铁锅,内壁贴上外表光亮的铝箔制成太阳灶把太阳灶正对着太阳,太阳灶能将照耀到它外表的光和热集中到灶前某处,在该处放一把铝壶,就可给壶中的水加热。根据上述短文,归纳铝的物理性质和用处。5、用金属的化学式填空:(1)体温表中的液态金属是 2广泛用于航空工业、造船工业的金属是 3包装糖果、香烟的银白色金属是 4干电池的金属筒是 五、实力提升有两包黑色粉末,分别是铁粉和木
6、炭粉末。请你设计试验,用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出试验的步骤、现象、结论。六、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的学问分别有哪些。课后练一练必做题1、以下物质不属于金属材料的是 A、青铜 B、铁矿石 C、钢 D、铝2、以下属于金属共性的是 A、硬度很大、熔点很高B、有良好的导电性、传热性 C、是银白色的固体 D、易在氧气中燃烧 3、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制,主要是因为 A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大4、生铁和钢的主要区分是 A、是否为纯净物 B、含碳量不同C、机械强度不同 D、铸造性不同5、人类的日常生活离不开合金,以下物质不属于合金
7、的是 A、制门窗的硬铝 B、制烟囱的白铁 C、制铁锅的生铁 D、制手术刀的不锈钢6、大多数金属都具有 , 和 较大,熔、沸点较高,具有良好的 和导电、导热性能,金属性质的差异,特殊是物理性质的差异,确定了金属的 不同。7、金属就在我们身边。如体温计中的液体是 ,防止铁制暖气片生锈而粉刷的“银粉是 ,暖水瓶内胆上的金属是 。8、在一种金属中加热交融 或 ,形成的 的物质叫做合金。常见的合金有 、 、 9、利用金属的物理性质鉴别以下各组物质简要写出物质性质即可1铁和铝 2银和汞 3铜和金 4铜和铁 5铜片和黄铜片 6 锡和焊锡 选做题10、金属材料在消费、生活中应用特别广泛。A B1上图A是金属的
8、一个应用实例,请说出利用了金属的什么物理性质答一点2上图B中两块金属片互相刻划后,在纯铜片上有明显的划痕。该试验探究的目的是什么?11、黄金首饰的纯度常用“k来表示,24K表示纯金,那么标号为18K的黄金项链10克含纯金多少课题2 金属的化学性质第一课时一、学习目的1知道铁铝铜等常见金属及氧气的反响。2初步相识常见金属及盐酸稀硫酸的置换反响,以及及某些化合物溶液的置换反响说明一些及日常生活有关的化学问题。二、学问打算对你熟识的金属铁、铜、铝,你知道它们的哪些化学性质?你能否用化学方程式表示出来?三、学习探究自主学习写出镁、铝、铁、铜等金属及氧气反响的化学方程式。从化学的角度说明“真金不怕火炼沟
9、通学习1小组内检查化学方程式正误。2比较上述各反响的条件及反响的现象,按金属活泼性由强到弱的依次将其排列。精讲点拨根据金属及氧气反响的难易程度及反响的猛烈程度可以推断金属的活动性强弱,铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反响,使其外表生成一层致密的氧化铝薄膜,从而使铝具有较强的抗腐蚀性能,其化学性质较活泼而非不活泼试验探究1学生分组完成课本10-11页中活动及探究。金属现象反响的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜2思索及探讨1上述试验过程中,为什么金属颗粒大小要根本一样?酸的量及酸的质量分数要相等?2上述四种金属中能跟酸反响的有几种?反响猛烈程度如何?不跟酸反响的有几种?由此排列出四种金
10、属活动性强弱依次。精讲点拨我们还可以根据金属及酸是否能发生反响及反响的猛烈程度来推断金属的活动性强弱,但在比较的过程中要留意限制好条件,要保证在一样条件下进展比较3、1比较能及酸反响的化学方程式,找出反响物、生成物的共同特点,总结什么叫置换反响。2试写出一个前面曾经学习过的置换反响的化学方程式4、学生完成课本12页中试验,填写下表。试验现象反响的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中探讨:1上述能发生反响的化学方程式的特点是什么?它们属于哪种反响类型?2通过上述反响你认为铝、铜、银的金属活动性依次如何排列?3通过以上学习探究,你获得了哪些推断金属活动性依次的方法
11、?四、达标测试1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契是世界上如今的最早的一部炼丹专著,书中描写道“金入于猛火色不夺精光。这句话是指黄金的性质在强热条件下 A很稳定 B很活泼 C易氧化 D易复原2、将一枚干净的铁钉浸入稀硫酸中,以下表达:铁钉外表产生气泡;液体由无色渐渐变为浅绿色;铁钉的质量减轻;液体的质量减轻,其中正确的选项是 A B C D3、出土的文物中,金器保存完好,铜器外表有锈迹,铁器那么锈迹斑斑,这说明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的依次是 4、小华欲测定合金中铜的质量分数,试验室只供应了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克及足量的稀盐酸充分反响,经测定,产生了0
12、.4克气体,试计算该合金中铜的质量分数。五、实力提升 1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜,为了防止污染,变废为宝,在废水处理池中投入过量的废铁屑,充分反响后过滤,得到的固体是 ,将滤液蒸发后得到的固体是 ,有关的化学方程式为 、 2、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反响:22 23(3)2+22+222 2+222(1)通过比较、分析,可以发觉上述四个反响有相像之处,均属于 反响再分析这四个反响前后各元素的化合价,我们还会发觉一个相像之处: 2分析反响和,可以得到 三种金属的活动性由强到弱的依次是 3用同样的思维分析和,我们可知2、2、I2的非金属活动性依次由强到弱的是 六、课
13、堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的学问分别有哪些。课后练一练必做题1、以下物质在氧气中燃烧,能生成黑色固体的一组是 镁 硫 铁 磷 铜A、 B、 C、 D、2、以下不能由金属和酸干脆反响得到的物质是 A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜3、以下反响类型中,确定有单质参与的反响是 A、化合反响 B、分解反响 C、置换反响 D、氧化反响4、要除去铜粉中混有的少量铁粉,以下物质不相宜的是 A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用处,如:1镁在空气中燃烧时,能发出刺眼的白光,可用来制作镁闪光灯,其反响的化学方程式为 2市场上出售的补血麦片中
14、常含有微量颗粒细小的复原性铁粉,铁粉可及人体胃液中的少量盐酸反响,转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体汲取,从而起到补血的作用,其中有关反响的化学方程式为 6、A是地壳中含量第二的金属元素,A的单质在B的单质中燃烧时火星四射,生成一种黑色固体C,把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D,A单质跟氯化铜溶液反响能生成紫红色金属E。1A的元素符号是 ,B单质的名称为 ,D单质的化学式为 2A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 A单质在氯化铜溶液中反响的化学方程式为 该反响的根本类型为 选做题7、小明选择“铝丝和盐酸反响的快慢及什么因素有关的课题开展探究,下表是他分别用一样质量的铝丝和足量的稀盐酸反响的三组
15、试验数据:试验序号盐酸的质量分数反响温度/铝丝消逝的时间32050062030063080(1) 写出铝和盐酸反响的化学方程式: (2) 试验和标明该反响快慢及 有关(3) 能标明盐酸质量分数对反响快慢有影响的试验编号是 和 (4) 假如把试验中盐酸的质量分数改为4%,请你推想铝丝消逝的时间用t表示的取值范围 (5) 该试验除了用铝丝消逝的时间来衡量反响的快慢外,你还能提出新的方法来衡量该反响的快慢吗? 课题2 金属的化学性质第二课时一、学习目的1、能用金属活动性依次说明一些及日常生活有关的化学问题2、能用金属活动性依次对有关的置换反响进展简洁的推断二、学问打算娴熟书写常见金属及氧气、酸及有关
16、化合物溶液反响的化学方程式三、学习探究自主学习1 分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反响的化学方程式。并指出其反响类型2写出铝跟硫酸铜反响的化学方程式。3写出铜跟硝酸银反响的化学方程式。4阅读课本12-13页,记忆金属活动性依次表,能说明其主要用处。沟通学习小组内检查化学方程式及金属活动性依次。精讲点拨在应用金属活动性依次时应留意的问题1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸及金属不是发生置换反响产生氢气而是产生水等3、金属及其他金属的化合物溶液反响时需留意前金换后金,金属的化合物必需可溶于水形成溶液4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强,及化合物溶
17、液的反响比较困难,一般不用其干脆置换比其不活泼的金属四、达标测试1以下各组金属中,活动性由弱到强的是A、B、 C、 、2将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲外表析出金属铜,乙没有发生反响。据此推断,三种金属的活动性依次是 A. 甲铜乙 B铜甲乙C乙铜甲D甲乙铜3、假设金属锰()在金属活动性依次中位于铝和锌之间,那么以下反响不正确的选项是( )A、2442 B、44C、 44 D、 444、某金属单质R,不能跟稀硫酸发生反响,但能及硝酸汞溶液发生置换反响,那么R可能是 A.铁 B镁 C银 D铜5、请推断以下反响能否发生,能发生的写出反响的化学方程式,不能反响的请说明理由。1银和稀硫酸 2铁
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