人教版九年级化学全册笔记初中化学详细知识大全.docx

《人教版九年级化学全册笔记初中化学详细知识大全.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学全册笔记初中化学详细知识大全.docx（122页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、科学书目绪言1第一单元 走进化学世界1第二单元 我们四周的空气4第三单元 自然界的水10第四单元 物质构成的奇妙14第五单元 化学方程式18第六单元 碳和碳的氧化物21第七单元 燃料及其应用25第八单元 金属和金属材料28第九单元 溶液32第十单元 酸和碱35第十一单元 盐 化肥40第十二单元 化学及生活44常见物质的化学式47常见物质的俗名48常见的化学方程式48常见反响的现象52常见物质的颜色、气味54多功能瓶55除杂56鉴定56绪言l 化学的概念：化学是探讨物质的组成、构造、性质以及变更规律的科学。l 目前人类发觉的元素只有一百多种，但人类发觉和合成的物质已超过3000万种。l 到了近代

2、，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。l 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的根底。l 1869年，俄国化学家门捷列夫发觉了元素周期律并编制出元素周期表。第一单元 走进化学世界第一节 物质的变更和性质一、物理变更和化学变更物理变更化学变更定 义没有生成其他物质的变更叫物理变更生成其他物质的变更叫化学变更常见现象物质的状态、形态可能发生变更，可能有发光、放热等现象出现颜色变更、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区分是否有新物质生成实 质构成物质的分子是否发生变更联 系发生化学变更时肯定同时发生物理变更，而发生物理变更时不肯定同时发

3、生化学变更。l 石墨变金刚石的变更是化学变更。l “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川指的是物理变更。二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定 义物质不须要发生化学变更就可以表现出来的性质物质在化学变更中表现出来的性质实 例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、复原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区 别这种性质是否须要经过化学变更才能表现出来l 氮气和稀有气体可以做爱护气。这虽然不包含化学变更，但利用了它们的化学性质稳定性。第二节 化学是一门以试验为根底的科学一、蜡烛l 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。l 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰

4、和内焰。用一火柴梗平放入火焰中发觉两端先碳化，说明外焰温度最高。l 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。l 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。l 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O2252+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究试验时，最重要的是做比照试验。第三节 走进化学试验室一、 托盘天平的运用1. 托盘天平的精确度是g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。3. 物

5、理运用方法给物体测质量：a) 将天平程度放置，游码放在标尺的零刻度处，调整平衡螺母，使天平平衡。b) 将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必需用镊子夹取防止砝码生锈造成称量的误差，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最终挪动游码，直到天平平衡为止。c) 记录所加砝码和游码的质量。d) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。4. 化学运用方法给质量取物体：a) 将天平程度放置，游码放在标尺的零刻度处，调整平衡螺母，使天平平衡。b) 假如药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量一样的纸。假如药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量c) 用镊子

6、夹取砝码并放在右盘，挪动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。d) 在左盘上添加药品，使天平平衡。假如天平不平衡，只能在左盘添加或削减药品，不能动砝码或游码。e) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。5. “左物右码时，物质的质量砝码的质量游码的示数；“左码右物，物质的质量砝码的质量游码的示数。“左码右物的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。6. 称量枯燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。二、 仪器的连接1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃

7、的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。2. 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3. 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞渐渐转动塞进容器口。切不行把容器放在桌上再用劲塞进塞子，以免压破容器。4. 须要用力的事情都要由右手来做。三、 试验室药品取用规那么1. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2. 留意节约药品。应当严格根据试验规定的用量取用药品。假如没有说明用量，一般应当按最少量12取用液体。固体只需盖满试管底部。3. 试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定的容器内。四、 固

8、体药品的取用1. 固体药品通常保存在广口瓶里。2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙当心地送至试管底部，然后使试管直立。“一倾、二送、三直立3. 块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器渐渐直立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。“一横、二放、三慢竖4. 用过的药匙或镊子要马上用干净的纸擦拭干净。五、 液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。1. 取用不定量较多液体干脆倾倒运用时的考前须知括号内为操作的目的：a. 细口瓶的瓶塞必需倒放在桌面上【防止药

9、品腐蚀试验台或污染药品】；b. 瓶口必需紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；c. 细口瓶贴标签的一面必需朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；d. 倒完液体后，要马上盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。2. 取用不定量较少液体运用胶头滴管运用时的考前须知括号内为操作的目的：a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；c. 用过的试管要马上用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能穿插运用。3. 取用肯定量的液体运用量筒运用

10、时的考前须知：a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停顿倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b. 读数时量筒必需放平稳，视线及量筒内液体的凹液面的最低处保持程度【读数时假设仰视，那么读数偏低；读数时假设俯视，那么读数偏高倒液体时仰视，那么量取的液体偏多；倒液体时俯视，那么量取的液体偏少】。六、 物质的加热1. 运用酒精灯时的考前须知括号内为操作的目的a. 肯定制止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；b. 肯定制止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应当用火柴点燃【防止失火】；c. 用完酒精灯后，必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危急】；d. 假如洒出的酒精在桌上燃烧起

11、来，应马上用湿抹布扑盖。e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。2. 用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶运用后三者加热时须要石棉网。固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。3. 给试管加热的考前须知括号内为操作的目的a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；c. 假如加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；假如加热液体，试管口要向上倾斜，及桌面成45角。d. 假如加热液体，液体体积不能超

12、过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；e. 加热时先预热，使试管在火焰上挪动，待试管匀称受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g. 烧得很热的试管不能用冷水马上冲洗【防止试管炸裂】；h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出；七、 洗涤仪器1. 洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。假如内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。2. 试管刷：刷洗时须转动或上下挪动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏

13、。3. 仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。4. 仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。5. 特别状况n 假如玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。n 假如玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。八、 闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。九、 几种药品的存放1. 白磷放在水中。有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。2. 浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解

14、。3. 硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。硝酸银溶液见光易分解。4. 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于枯燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，简洁潮解。碱能及玻璃反响，使带有玻璃塞的瓶子难以翻开。5. 金属钾、钠、钙存放在煤油中。金属钾、钠、钙特别活泼，能及空气中的氧气反响十、 意外事故的处理1. 失火：用湿抹布或沙子盖灭。2. 假如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应马上用大量水冲洗，然后涂上35%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否那么稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。3. 假如不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。4. 生石灰沾

15、在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。十一、 留心试验的详细操作和考前须知！考试总有这样一道题：给出几个试验操作的图片，然后区分正误。第二单元 我们四周的空气第一节 空气一、 拉瓦锡测定空气成分的试验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过试验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。试验中涉及的化学方程式有：222和222。二、 测定空气中氧气含量的试验【试验原理】45O22P2O5【试验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内参与少量水，并做上记号。【试验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，马上伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后，翻开弹

16、簧夹。【试验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟； 放热； 冷却后翻开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【试验结论】 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【考前须知】1. 红磷必需过量。假如红磷的量缺乏，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。2. 装置气密性要好。假如装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。3. 导管中要注满水。否那么当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。4. 冷却后再翻开弹簧夹，否那么测量结果偏小。5. 假如弹簧夹未夹紧，或

17、者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。6. 在集气瓶底加水的目的：汲取有毒的五氧化二磷。7. 不要用木炭或硫代替红磷！缘由：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变更。8. 假如预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进展试验。9. 不要用镁代替红磷！缘由：镁在空气中燃烧时能及氮气和二氧化碳发生反响，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。三、 空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、 混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成的物质叫

18、混合物。只由一种物质组成的物质叫纯净物。特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反响，它们各自保持着原来的性质。纯净物可以用化学式来表示。但是，肯定纯净的物质是没有的。常见实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、自然气、自来水、矿泉水等能用化学式表示的全部物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物五、 空气是一种宝贵的资源1. 氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。【化学性质】化学性质不活泼，一般状况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。【用处】 制硝酸和化肥的重要原料这一点可以证明空气中含有氮气； 用作爱护气焊接金属时作爱护气、灯泡充氮延长运用寿命、食物充氮防腐； 医疗上在

19、液氮冷冻麻醉条件下做手术； 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。2. 稀有气体氦、氖、氩、氪、氙的总称【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。【用处】 用作爱护气焊接金属时作爱护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用； 用作光源如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等； 用于激光技术； 氦气可作冷却剂； 氙气可作麻醉剂。六、 空气污染和防治1. 空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳三大有害气体，还包括工业废气等方面。2. 计入空气污染指数的工程为

20、：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。3. 空气污染的危害：造成世界三大环境问题温室效应、臭氧层破坏、酸雨、损害人体安康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。4. 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；削减运用化石燃料；运用清洁能源；主动植树、造林、种草；制止露天燃烧垃圾等。七、 绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消退污染。绿色化学的主要特点是： 充分利用资源和能源，采纳无毒、无害的原料； 在无毒、无害的条件下进展反响，以削减向环境排放废物； 进步原子的利用率，力图使全部作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放； 消费有利于环境爱护

21、、社区平安和人体安康的环境友好的产品。第二节 氧气一、 氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，假如带火星的木条复燃，证明是氧气。三、 氧气及常见物质发生的反响物质反响现象化学方程式表达式磷产生大量白烟、放热45O22P2O5木炭 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中猛烈燃烧，并发出白光 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体22硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 放热、生成有刺激性气

22、味的气体 O22氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H222H2O铁铁在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体32O23O4铝铝在氧气中燃烧，发出刺眼的白光，放热，生成白色固体43O222O3铝在空气中及氧气反响，外表形成致密的氧化膜43O2=22O3镁镁在空气中燃烧，发出刺眼的白光、放热、生成白色粉末222铜红色的固体渐渐变成黑色222汞银白色液体渐渐变成红色222一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2222甲烷产生光明的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体4+2O22+2H2O

23、蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡氧气水二氧化碳四、 探究试验1. 木炭燃烧试验【试验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中由瓶口向下缓慢插入，视察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停顿后，取出坩埚钳，向集气瓶中参与少量澄清的石灰水，振荡，视察现象。【试验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中参与少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。【化学方程式】22【考前须知】木炭应当由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，缘由：为了保证有足够的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的

24、二氧化碳使木炭熄灭，确保试验胜利。2. 硫燃烧试验【试验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别视察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。【试验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。【化学方程式】 O22【考前须知】在集气瓶中参与少量的氢氧化钠溶液，可以汲取有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。3. 细铁丝在氧气中燃烧的试验【试验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙。【试验现象】

25、细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。【化学方程式】32O23O4【考前须知】 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝外表的杂质。 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝及氧气的接触面积。 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度到达着火点。 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有足够的氧气及细铁丝反响。 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有足够的氧气及细铁丝反响。 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。五、 化合反

26、响和分解反响1. 化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。2. 分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响叫做分解反响。3. 化合反响的特点是“多变一，分解反响的特点是“一变多。六、 氧化反响1. 氧化反响：物质跟氧发生的反响属于氧化反响。它不属于根本反响类型。2. 氧化复原反响及四大根本反响的关系：氧化反响复分解反响置换反响化合反响分解反响3. 氧化反响包括猛烈氧化和缓慢氧化。猛烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。第三节 制取氧气一、 气体制取装置1. 气体发生装置n 加热固体制备气

27、体的装置见上图u 反响物和反响条件的特征：反响物都是固体，反响须要加热。u 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。假如水中出现气泡，说明装置气密性良好。原理：气体的热胀冷缩u 加热时的考前须知：l 肯定制止向燃着的酒精灯内添加酒精。l 肯定制止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。l 制止用嘴吹灭酒精灯。加热完毕时，酒精灯的火焰应当用灯帽盖灭。l 铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。l 药品要斜铺在在试管底部，便于匀称受热。l 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。l 试管内导管应稍露出胶塞即可。假如太长，不利于气体排出。l 停顿反响时，应先把

28、导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。u 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。n 固液混合在常温下反响制备气体的装置见上图u 反响物和反响条件的特征：反响物中有固体和液体，反响不须要加热。u 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。假如液面稳定后水面不下降，那么说明装置气密性良好。u 要根据实际状况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。l 装置(a)的特点：装置简洁，适用于制取少量的气体；简洁造成气体泄漏，增加药品不太便利。l 装置(b)的特点：便于随时添加药品。l 装置(c)的特点：可以限制反响速率。l 装置(d

29、)的特点：可以限制反响的发生和停顿。盼望停顿反响时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降u 假如运用长颈漏斗，留意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。运用分液漏斗时无需考虑这个问题。u 选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置运用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置运用双孔橡皮塞。u 固体药品通过锥形瓶口参与，液体药品通过分液漏斗参与。2. 气体搜集装置n 排水法搜集气体的装置见右图u 适用状况：搜集的气体不溶或难溶于水，且不及水反响。u 考前须知：l 集气瓶中不能留有气泡，否那么搜集到的气体不纯。l 应当等到气泡

30、连续匀称地放出后再搜集气体，否那么搜集到的气体不纯。l 在气泡连续匀称放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。l 假如瓶口出现气泡，说明气体搜集满。l 假如须要较枯燥的气体，请不要运用排水法。l 气体搜集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否那么搜集到的气体不纯。l 搜集完毕后，假如搜集的气体的密度比空气大，集气瓶口应当朝上；假如搜集的气体的密度比空气小，集气瓶口应当朝下。n 向上排空气法搜集气体的装置见右图u 适用状况：气体密度大于空气相对分子质量大于29，且不及空气中的成分反响。u 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。u 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法搜集。u 暂存气体时，只

31、需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。n 向下排空气法搜集气体的装置见右图u 适用状况：气体密度小于空气相对分子质量小于29，且不及空气中的成分反响。u 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。u 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法搜集。u 暂存气体时，须要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。l 导气管属于发生装置。把导气管画在搜集装置中，是为了更好地说明问题。二、 试验室制取氧气1. 加热高锰酸钾制取氧气l 反响原理：24K2422l 发生装置：由于反响物是固体，反响须要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。l 搜集装置：由于氧气不易溶于水，且不及水发生化学反响，所以可以选择排水法

32、搜集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不及空气中的成分发生化学反响，所以可以选择向上排空气法搜集气体的装置。l 步骤： 查：检查装置的气密性。 装：将高锰酸钾装入枯燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯，试管匀称受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 收：根据所选的搜集装置来确定气体的搜集方法。 移：把导管移出水槽。 熄：熄灭酒精灯。l 验满：用排水法搜集假如集气瓶口有气泡出现，说明气体搜集满了。用向上排空气法搜集将带火星的木条放在集气瓶口，假如带火星的木条复燃，说明氧气搜集满了。l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，假如

33、带火星的木条复燃，说明是氧气。l 考前须知： 停顿反响时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，否那么会导致发生装置爆炸。2. 分解过氧化氢溶液制取氧气l 反响原理：2H2O22H22催化剂可换成硫酸铜溶液l 发生装置：由于反响物是固体和液体，反响不须要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。l 搜集装置：由于氧气不易溶于水，且不及水发生化学反响，所以可以选择排水法搜集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不及空气中的成分发生化学反响，所以可以

34、选择向上排空气法搜集气体的装置。l 验满：用排水法搜集假如集气瓶口有气泡出现，说明气体搜集满了。用向上排空气法搜集将带火星的木条放在集气瓶口，假如带火星的木条复燃，说明氧气搜集满了。l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，假如带火星的木条复燃，说明是氧气。l 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。3. 加热氯酸钾制取氧气l 反响原理：2323O2l 发生装置和搜集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置一样。l 验满：用排水法搜集假如集气瓶口有气泡出现，说明气体搜集满了。用向上排空气法搜集将带火星的

35、木条放在集气瓶口，假如带火星的木条复燃，说明氧气搜集满了。l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，假如带火星的木条复燃，说明是氧气。三、 催化剂在化学反响里能变更其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有发生变更的物质叫做催化剂。催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。催化剂只能改变更学反响的速率，不能改变更学反响的产率。催化剂在化学反响前后不变更，其反响过程中有可能变更。不同的化学反响有不同的催化剂，同一化学反响也可能有几种催化剂。生物体内的酶属于催化剂。四、 氧气的工业制法试验室制取氧气属于化学变更，工业制取氧气属于物理变更，这是二者的根本区分。空气中约含21%的氧

36、气，是制取氧气的廉价易得的原料。第一种制法别离液态空气法：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196的状况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。第二种制法：利用膜别离技术，在肯定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。第三单元 自然界的水第一节 水的组成一、 水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101时，水的凝固点是0，沸点是100，4时密度最大，为1。二、 水的电解试验试验装置如右图【试验现象】 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内聚集了一些气体，及正

37、极相连的试管内的气体体积小，及负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。 及正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；及负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体可以燃烧，火焰呈淡蓝色。【试验结论】 水在通电的条件下，发生了分解反响，生成氢气和氧气：2H2O2H22； 水是由氢、氧两种元素组成的在反响前后，参及反响的元素种类没有变更； 化学反响中，分子可分，原子不行分。【考前须知】 通电时，必需运用直流电。 预先在水中参与少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增加水的导电性。 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。三、 物质的分类物质混合物纯净物单质由同种元素组成的纯净物化合物由不

38、同种元素组成的纯净物氧化物由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物酸、碱、盐、有机物第二节 分子和原子一、 分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变更中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质一样。联络分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区分在化学变更中，分子可以再分，而原子不行以再分。备注1. 全部金属、稀有气体、金刚石石墨和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。2. 在受热的状况下，粒子能量增大，运动速率加快。3. 物体的热胀冷缩现象，缘由是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。4.

39、 气体简洁压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。6. 一种物质假如由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；假如它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。二、 验证分子运动的探究试验【试验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，参与约5浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。视察现象。【试验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下渐渐变红。【试验结论】分子是不断运动的。【考前须知】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。三、 从微观角度说明问题

40、1. 用分子观点说明由分子构成的物质的物理变更和化学变更物理变更：没有新分子生成的变更。水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变更，故为物理变更化学变更：分子本身发生变更，有新分子生成的变更。电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变更2. 纯净物和混合物由分子构成的物质的区分：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。3. 分子和原子的联络：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。4. 分子和原子的本质区分：在化学变更中，分子可以再分，而原子不能再分。5. 化学变更的本质：在化学变更过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。四、 物质的

41、组成1. 宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。2. 微观角度：水是由水分子构成的水的化学性质由水分子保持。水分子由氢原子和氧原子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。铁是由铁原子构成的铁的化学性质由铁原子保持。3. 水在化学变更中的最小粒子是氢原子和氧原子。4. 物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不行以混淆。第三节 水的净化一、 水的净化方法1. 过滤：把不溶于液体的固体物质及液体别离。详细操作见“二、过滤。2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。n 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以

42、对悬浮杂质吸附沉降，以到达净水的目的。n 活性炭具有疏松多孔的构造，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但须要留意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。n 活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。4. 杀菌：在水中参与适量的药物进展杀菌、消毒。如漂白粉、氯气2、二氧化氯2等。净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度静置沉淀低高过滤吸附蒸馏5. 自来水厂净水时，须要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水

43、的方法中，只有投药消毒属于化学变更，其余都属于物理变更。二、 过滤见下列图【试验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【考前须知】1. 操作时留意“一贴、二低、三靠。“一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸及漏斗壁之间没有气泡保证过滤效率。“二低：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘否那么被过滤的液体会干脆从滤纸及漏斗之间的间隙流到漏斗下的承受器中，使滤液浑浊。“三靠：烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅。过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。假设先过滤下层浊液，滤纸上将会残

44、留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。2. 假如两次过滤之后滤液仍旧浑浊，缘由可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。三、 硬水的软化1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。3. 硬水在加热或许久放置时会有水垢生成，化学方程式为：(3)23224. 硬水的危害： 用硬水洗涤衣物，既奢侈肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。 锅炉用水硬度高了特别危急，因为锅炉内结垢之后不仅奢侈燃料，而且会使锅炉内管道部分过热，易引起管道变形或损坏，严峻时还可能引起爆炸。 长时间饮用硬水有害安康。5. 硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。留意： 在烧瓶底部要加几粒沸石或碎瓷片以防加热时出现暴沸。 加热前根据图3连接好装置，使各连接部分严密不透气。 加热烧瓶时不要使液体沸腾得太猛烈，以防液体通过导管干脆流到试管里。 弃去开始馏出的部分液体，搜集到10左右蒸馏水时，停顿加热。第四节 爱护水资源一、 水资源现状1. 地球外表约71被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可