高中化学人教版必修1教案第4章.docx

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1、课题：第四章 第一节 无机非金属材料的主角-硅(一)授课班级课 时教学目的学问与技能1、理解硅在自然界中的含量、存在、用处2、理解二氧化硅的物理性质，驾驭二氧化硅的化学性质过程与方法1、自主学习，培育学生自学的实力。2、活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比拟，培育学生的归纳实力、比拟实力。情感看法价值观通过理解材料开展的历史与前景，使学生相识化学在材料科学中的重要地位，体会化学的创建性与好用性，激发对化学科学的爱好。重 点二氧化硅的性质(尤其是作为酸性氧化物的性质)难 点二氧化硅的存在等STS关注的拓展性学习内容知识结构与板书设计第四章 第一节 无机非金属材料的主角-硅(一)一、二氧化

2、硅与硅酸1、二氧化硅(SiO2 )(1) 存在(2) 用处(3) 物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯洁的SiO2 晶体无色透亮(4) 构造：空间网状构造(5) 化学性质：稳定，不活泼 具有酸性氧化物的性质：(不溶于水且不与水反响)与强碱反响 ：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 与碱性氧化物反响：SiO2+CaOCaSiO3 与HF的反响：SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 2、硅酸(H2SiO3)硅酸是一种弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO

3、3 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 H2SiO3 H2O +SiO2 教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入我们生成的地球，它坚硬的地壳是由什么构成的？ 岩石，构成岩石的主要成分是硅酸盐与硅的氧化物。问一提到硅，同学们又能想到什么呢？硅谷：美国新兴的高技术产业开发区,电子技术讨论中心,计算机消费的重要基地,位于加利福尼亚州圣弗朗西斯科南端.半导体：单晶硅是半导体器材的核心材料,硅半导体是集成电路的主要材料,估计在21世纪,硅仍旧会占半导体材料的95%以上.沙子、石英、水晶：主要成分是硅的氧化物光导纤维:从石英玻璃熔融体中,拉出直径为100微米的细丝.再把

4、千百根光导纤维组合并增加处理,就制成成光缆,其优点:质轻,体积小,输送间隔 长,保密性好,本钱低.导入从古至今，在无机非金属材料中，硅始终都在扮演着主要的角色。今日，就让我们一同来讨论一下硅的氧化物-二氧化硅与硅酸与硅酸盐的性质 。板书第四章 第一节 无机非金属材料的主角-硅(一)讲硅在地壳中含量丰富，仅次于氧，排在第二位，约占26.3%。投影元素周期表讲位于周期表中的第四长列上的是碳族，这一族可谓是豪门望族。其中具有代表性的是其中的两位兄长。碳，形成了多数种构成人类与其它地球生物等的有机物，“统治了有机界”。其构成的煤、石油等有机化产品与材料是现代化的基石。而它的弟弟-硅，地壳质量的约90%

5、，构成了地壳大局部岩石、沙子与土壤， “统治了地壳”，而当今硅酸盐工业的陶瓷、玻璃、水泥等使人类生活日新月异。思索与沟通画出C、Si的原子构造简图，并由此分析：硅的化学性质活不活泼，为什么？硅的化合价主要是多少？讲Si原子最外层有四个电子,既不易失电子,也不易得电子,所以,硅的化学性质不活泼。主要形成四价的化合物。硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧互相化合。所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物与硅酸盐的形式存在。思索常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有，说明了什么？单质硅的化学性质虽然稳定，但硅是一种亲氧元素，硅原子与

6、氧原子的结合特别坚固，形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧化学键特别坚固，硅氧键一旦形成就很难被破坏，所以，自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。过下面我们首先来讨论一下二氧化硅的性质与用处。板书一、二氧化硅与硅酸1、二氧化硅(SiO2 )(1) 存在讲SiO2 是硅的重要化合物。地球上存在的自然二氧化硅约占地壳质量的12，其存在形态有结晶形与无定形两大类，通称硅石。投影并展示水晶、玛瑙、石英坩埚、一段光缆讲水晶是自然界中六方柱状的透亮晶体，玛瑙的成分也是SiO2，它们除了一些常见的可作饰物等用处外，SiO2 在工业上用处也非学广泛，例如，以石英为材料而制成的纤维在电信行业的应

7、用等。板书(2) 用处硅石结晶形：玛瑙、石英、水晶无定形：硅藻土投影小结、制光导纤维、石英玻璃制化学仪器、石英表、石英钟、水晶制光学仪器与工艺品、玛瑙制精细轴承与装饰品讲结合已有的关于水晶、沙子主要成分也是SiO2 的学问，思索一下，SiO2的物理性质有哪些，留意与CO2进展比拟讨论SiO4四面体构造板书(3) 物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯洁的SiO2 晶体无色透亮思索为什么SiO2与CO2的性质上有着这么大的差异呢？讲主要取决于构造的不同。CO2是C与O通过化学键所连接的分子构造，而SiO2 是SiO四面体构造投影硅氧四面体构造讲SiO4四面体：每1个Si原子四周结合4个O原

8、子，Si在中心,O在四个顶角. 同时每1个O原子四周结合2个Si原子相结合。二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1,通常用SiO2 来表示二氧化硅的组成. 板书(4) 构造：空间网状构造讲我们说，构造确定性质，SiO2 的网状构造不仅确定了其物理性质的特别性，还确定了其化学性质的稳定性。板书(5) 化学性质：稳定，不活泼 具有酸性氧化物的性质：(不溶于水且不与水反响)与强碱反响 ：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 与碱性氧化物反响：SiO2+CaOCaSiO3 讲SiO2除了具有酸性氧化物的通用性之外，还具有特性。比方酸性氧化物一般不与酸反响，而SiO2却能与HF反响，这也是工业上

9、雕刻玻璃的反响原理板书 与HF的反响：SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 讲除此之外，SiO2在制水泥、玻璃、纯硅时，还有一些特别反响投影小结 弱氧化性：SiO2+2CSi +2CO (工业上制粗硅) 与某些盐反响：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 (工业上制玻璃的主要反响)思索与沟通1、试验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。2、试验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？NaOH溶液能与玻璃中的SiO2 反响生成Na2SiO3 ，使瓶塞局部粘结而无法翻开。因此盛装

10、NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。过刚刚我们提到SiO2不能溶于H2O得到相应的酸，但它对应的酸叫硅酸，那么硅酸是一种怎样制得的酸呢？板书2、硅酸(H2SiO3)讲H2SiO3是一种比H2CO3还要弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂褪色，是一种白色粉末状的固体。板书硅酸是一种弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。 问SiO2 不溶于水且不与水反响，那么要如何制备硅酸呢？结合初中制备CO2的方法来设想一下？讲初中制备CO2是利用碳酸盐与强酸反响，是强酸制弱酸的原理。H2SiO3也是一种很弱的酸，我们是否也可以用硅酸盐来制备呢？投影试验P76 试验4-1试验4-1：

11、向饱与Na2SiO3 溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸现象滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消逝，并有透亮胶状物质生成结论Na2SiO3 溶液呈碱性，与酸反响生成了H2SiO3 且H2SiO3 难溶于水化学方程式Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl 问若改向Na2SiO3溶液中滴加H2SO4 会有什么现象呢？板书Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3 讲所生成的硅酸渐渐聚合而形成胶体硅酸溶胶，硅酸浓度较大时，则形成软而透亮的、胶冻状的硅酸凝胶。硅酸凝胶经枯燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。硅胶多孔，吸附水分实力强

12、，常用做试验室与袋装食品、瓶装药品等的枯燥剂，也可以用作催化剂的载体。讲假如对硅酸加热，其可以分解生成SiO2 板书H2SiO3 H2O +SiO2 活动与探究硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，请利用中学试验室常见的仪器与药品，设计一个简洁试验，证明硅酸的酸性比碳酸弱，并完成一份试验报告。分析利用CO2 溶于水产生H2CO3 ，而H2CO3的酸性比H2SiO3 的酸性强，可以将CO2通入到Na2SiO3的溶液中。板书Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 总结本节课我们学习了一种重要的非金属元素硅的化合物SiO2与H2SiO3，理解了SiO2的重要性质与用处。知道了晶莹透亮的水晶

13、、五彩斑斓的玛瑙与一般沙子的化学成分并没有什么两样。知道了SiO2在当前信息时代、IT产业中的重要作用。化学学问可以扶植我们相识，理解世界，我们也可以用学过的学问进展独创、创建，造福人类。配以多媒体图片从感性上让学生接触要学习的内容，激起学生学习的爱好。联络生活，激发求知欲。图片呈现，直观、深入，加深相识。抽象思维，初步建立SiO2空间立体构造。通过视频呈现，使学生对SiO2的构造的理解更深入。进步学生信息处理实力，进步学生科学精神课题：第四章 第一节 无机非金属材料的主角-硅(二)授课班级课 时教学目的学问与技能1、理解硅酸盐、硅的主要性质2、相识硅酸盐、硅等在消费、信息技术、材料科学等领域

14、的应用过程与方法通过硅与碳的比拟学习，引导学生学会运用比照的方法来相识物质。情感看法价值观通过对硅酸盐材料与硅的用处学习，使学生理解新型无机非金属材料，培育学生酷爱科学的情感。重 点硅、硅酸盐的丰富性与多样性难 点通过学习，驾驭讨论非金属元素单质与化合物的一般方法知识结构与板书设计二、硅酸盐 (silicate)1、定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。2、硅酸钠(1) 物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液俗称水玻璃或泡花碱，是一种泡花碱(2) 化学性质：相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强3、表示方法：原则：金属氧化物（较活泼-较不活泼 ）方法： 找组成元素 写成氧化物的形

15、式 原子个数比不变 检查有无遗漏三、硅( silicon) 单质1、存在形态：有晶体硅与无定形硅两种同素异形体2、晶体构造：正四面体形3、物理性质：灰黑色具有金属光泽的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体与绝缘体之间，是好的半导体材料。4、化学性质(1) 常温下的反响：Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH +H2O = Na2SiO3+2H2(2) 高温下的反响：Si+O2SiO2 Si+2Cl2 SiCl45、硅的制备(1) 工业上制粗硅 SiO2 + 2C Si+2CO 石英砂 焦炭 电炉中 粗硅(2) 由粗硅制纯硅 Si+2Cl2 SiCl4 S

16、iCl4+2H2Si+4HCl 教学过程教学步骤、内容思索SiO2与CO2在物理、化学性质方面有哪些相像性与不同之处投影回忆CO2 SiO2 物理性质无色无味气体，熔沸点都很低，微溶于水，存在于空气中灰黑色固体，熔沸点都很高，不溶于水，存在于岩石中，俗名硅石、石英、水晶，纤维、玻璃、硅藻土中都大量含有化学性质与碱性氧化物CO2+CaO=CaCO3 SiO2 +CO2 CaSiO3 与碱CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 与酸-SiO2+4HF=SiF4+2H2O 与水CO2+H2O=H2CO3 -回忆上节课我们提到，用可溶性硅酸盐Na2SiO

17、3来制备H2SiO3 。事实上，在自然界中，硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，大多数硅酸盐是不溶于水的。自然界中存在的各种自然硅酸盐矿物约占地壳总质量的5%。板书二、硅酸盐 (silicate)1、定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。讲硅酸盐构造困难，一般不溶于水，性质很稳定。最简洁的硅酸盐是硅酸钠，下面我们主要讨论一下硅酸钠的性质板书2、硅酸钠(1) 物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液俗称水玻璃或泡花碱，是一种泡花碱投影试验P77 试验4-2、放入蒸馏水放入Na2SiO3饱与溶液现象当水分蒸发后燃烧当水分蒸发后不易燃烧结论用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火板书(2) 化学性质：相

18、对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强讲硅酸盐的种类很多，构造困难，为了便利记忆与计算，常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成板书3、表示方法：原则：金属氧化物（较活泼-较不活泼 ）方法： 找组成元素 写成氧化物的形式 原子个数比不变 检查有无遗漏投影例、请用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成：硅酸钠（Na2SiO3） 镁橄榄石（Mg2SiO4） 高岭土 Al2(Si2O5)(OH)4 讲硅酸盐材料具有很多优良的性能，为我们的生活、为人类的科技进步作出了很大的奉献。受传统陶瓷某些特别性能的启发，科技工作者在此根底上进展了一次又一次的创新，又研制出了很多种组成不同、性能更特别的新型陶瓷。请大家阅读教材

19、P77上的科学视野。投影传统硅酸盐材料：(1) 陶瓷：日用器皿、建筑饰材、卫生洁具(2) 玻璃：(3) 水泥：以黏土与石灰石为主要原料具有特别功能的含硅物质：(1) 碳化硅（金刚砂）(2) 硅钢：导磁性良好，用作变压器铁芯(3) 硅橡胶(4) 分子筛：具有匀称微孔构造的铝硅酸盐(5) 生物陶瓷：人造骨过虽然硅的化合物很多，随处可见，而且从远古时期人类就已经学会加工与运用陶瓷，但是硅的单质却到很晚-18世纪上半叶才制备出来。硅别看起来灰溜溜的，它自己与化合物的作用却大得很，大到高科技领域，小到我们的四周，到处都有Si与其化合物的踪影，当今电子工业的飞速开展，更是人们对Si的性质的相识休戚相关，本

20、节我们就来学习Si与其化合物的有关学问。板书三、硅( silicon) 单质1、存在形态：有晶体硅与无定形硅两种同素异形体投影展示晶体Si与晶体Si的构造模型板书2、晶体构造：正四面体形讲晶体Si的构造类似于金刚石的正四面体型，因此物理性质与金刚石类似。板书3、物理性质：灰黑色具有金属光泽的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体与绝缘体之间，是好的半导体材料。讲因为Si在元素周期表中的位置仅次于金属与非金属分界限旁边，因此硅有些性质与金属相像。硅的化学性质不活泼，常温下硅的化学性质很稳定，除F2、HF与NaOH外，Si不跟其他物质起反响。板书4、化学性质(1) 常温下的反响：Si+2F2=

21、SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH +H2O = Na2SiO3+2H2讲在高温下，Si能与O2等非金属单质发生反响板书(2) 高温下的反响：Si+O2SiO2 Si+2Cl2 SiCl4讲硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。半导体晶体管与芯片的出现,促进了信息技术革命。请大家阅读教材P79-80上的内容，理解一下硅的用处。投影小结 信息技术的关健材料，半导体、晶体管、芯片。 半导体性能将太阳能转换为光能的重要材料光电池 硅合金板书5、硅的制备(1) 工业上制粗硅 SiO2 + 2C Si+2CO

22、石英砂 焦炭 电炉中 粗硅(2) 由粗硅制纯硅 Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl 总结本节课我们学习了硅酸盐的重要用处与性质，理解了硅酸钠的特性-耐火。知道了Si单质的重要用处。从构造上、从周期表的位置，进一步理解了Si的性质。21世纪人类所面临的重大问题之一是能源危机。而从书上我们理解到Si是具开展前景的新能源材料。同学们，随着人类对Si与其化合物的相识越来越深入，随着科学技术的不断开展，我们有理由信任Si与其化合物对人类作出更大的奉献，给人类带来更大的惊喜!课题：第二节 富集在海水中的元素-氯(一)授课班级课 时教学目的学问与技能1、理解氯元素的存在，初步驾驭氯

23、气的化学性质，并从氯原子构造特点与氯气跟金属、非金属的反响。2、理解氯气是一种化学性质特别活泼的非金属3、理解氯气的主要物理性质，驾驭氯气与水、碱反响与相关的生活消费应用。4、相识燃烧现象的本质。过程与方法1、引导学生自主、合作、探究学习，培育学生的视察实力、推理实力、总结归纳实力与试验实力。2、学习科学家的科学看法与讨论方法。情感看法价值观1、运用化学学问在生活中的应用，运用资料卡片-化学史“氯气在一战中的运用”引发学生学习化学的爱好，并且学会从史料中获得科学学问。2、培育学生爱护环境的意识并形成勇于创新的品质，培育创新实力。重 点氯气的化学性质难 点氯气的强氧化性。知识结构与板书设计 第二

24、节 富集在海水中的元素氯 氯气的试验室制法：MnO2 +4HClMnCl2 +Cl2 +2H2O 一、活泼的黄绿色气体-氯气 +172871、物理性质：通常状况下，黄绿色、气体、有猛烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。2、化学性质（1）与金属反响： 2NaCl22NaCl (产生大量白烟) CuCl2CuCl2 2Fe3Cl22FeCl3（2）与某些非金属反响 H2Cl22HCl H2Cl22HCl2P+3Cl2 2PCl3 (在空气中形成白雾)2P+5Cl2 2PCl5 (在空气中形成白烟)（3）氯气与水反响：Cl2H2O = HClOHCl（HClO：次氯酸） (4)与碱

25、液反响：Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO次氯酸盐与强酸反响的离子方程式：ClO +H =HClO 漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO (5) 与盐溶液反响：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br +Cl2=2Cl+Br2 2I+Cl2=I2 +2Cl (可使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝) 3、氯气的用处：教学过程教学步骤、内容教学方法图片导课投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的

26、成分特别困难，全球海洋的含盐量就达亿亿吨，还含有大量特别稀有的元素，如金达万吨，铀达亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存开展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水多亿吨、食盐万吨、镁与氧化镁多万吨、溴万吨，总产值达亿多美元。板书 第二节 富集在海水中的元素氯问请画出17号氯元素的原子构造示意图，分析氯元素的非金属性强弱。板书 +17287讲简洁获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强），在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2 等，海水中，盐矿里）。从化合价的角度分析：Cl2中显零价，还有-1，+1，+3，+5，+7等价。Cl2 处于中间价，既有

27、氧化性，又有复原性，但以氧化性为主。问自然界中有没有游离态的氯假如没有，人们是怎样制得氯气的呢？ 学生活动阅读教材P82上的科学史话讲1774年舍勒 发觉氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。思索与沟通1、从氯气的发觉到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？启示：科学讨论须要有正确的理论作指导，错误的理论只能奢侈时间与精力。启示：科学讨论须要以大量事实为根据，只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的开展。启示：科学讨论须要有酷爱科学的思想与奉献科学的精神。2、

28、舍勒发觉氯气的方法至今还是试验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发觉氯气的化学反响方程式板书 氯气的试验室制法：MnO2 +4HClMnCl2 +Cl2 +2H2O 过1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模运用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军翻开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒23米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线快速崩溃，局部士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千

29、人中毒与死亡。这是斗争史上的第一次化学战，从今，化学战作为最邪恶的斗争被写入了斗争的史册问1、为什么氯气可作为生化武器2、为什么要逃往地势更高的地方呢3、为什么湿毛巾在肯定程度上可以防止氯气中毒？过带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习板书一、活泼的黄绿色气体-氯气 展示一瓶氯气，让学生视察其颜色状态。引导学生视察集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 板书1、物理性质：通常状况下，黄绿色、气体、有猛烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。强调 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。闻气体的方法：见投影：讲闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手

30、轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”投闻气体：“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”讲枯燥的氯气在常温下不与铁反响，且氯易液化，因此大量的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。氯气能溶于水，但1体积水溶2体积的氯气，故不能用排水法搜集，但可以用排饱与食盐水搜集。另外，氯气的密度比空气大，因此要用向上排空气法搜集，但大家要留意的是，氯气有毒，因此要有尾气汲取装置。问1.根据氯的原子构造，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强复原性还是强氧化性为什么最外层有七个电子，易得电子，具有强氧化性。问写出金属钠与氯气反响的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是复原剂。

31、板书2、化学性质（1）与金属反响： 2NaCl22NaCl (产生大量白烟)讲氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反响，氯气能否跟不活泼金属反响呢让我们来讨论答复这个问题。视频试验用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后马上放入充溢氯气的集气瓶里，视察。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，视察溶液颜色。讲铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色板书 CuCl2CuCl2 思索氯气与铁反响生成二价铁还是三价铁？板书 2Fe3Cl22FeCl3投影试验现象：猛烈燃烧，生成棕色的烟讲Fe时一种变价金属，当遇到强氧化剂时，它会失去3个电子（Fe3 ） ；

32、当遇到弱的氧化剂时，它只会失去2个电子（Fe2 ）思索比拟一下Cl2与HCl 的氧化性强弱。投Fe+2HCl=FeCl2+H2 ，且氧化性HClCl2讲Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反响生成相应的金属氯化物，尤其要留意的是：它与变价金属反响时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3 。大多数金属都能在肯定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。点击试题试验事实证明，在肯定条件下，氯气可跟多种金属干脆化合。写出氯气跟下列金属反响的化学方程式：1.跟铝反响： . 2.跟镁反响： 2Al+3Cl22AlCl3 Mg+Cl2MgCl2 过渡氯气能跟多种金属干脆化合那么氯气能否跟

33、非金属反响呢下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的试验。视频试验在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，视察现象(讲解操作要求与留意事项后，由学生动手试验，视察、描绘现象，并写出反响的化学方程式。试验现象：宁静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生若氢气与氯气充分混合后，用强光进展照耀。试验现象：释放大量的热，发生爆炸。板书（2）与某些非金属反响 H2Cl22HCl H2Cl22HCl讲纯洁的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们视察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。

34、盐酸是重要的化工原料。讨论1.比拟Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。2.燃烧是否肯定要有O2参与比拟铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。投燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化复原反响，所以发光发热的猛烈的化学反响都称为燃烧。点击试题试验证明，在肯定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属干脆化合。试写出下列反响的化学方程式：1.P在Cl2(缺乏量)里燃烧生成PCl3 2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5板书2P+3Cl2 2PCl3 (在空气中形成白雾) 2P+5Cl2 2PCl

35、5 (在空气中形成白烟)讨论金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变更表现了氯气的什么性质小结氯气是一种很活泼的非金属单质，在化学反响中表现出较强的氧化性。沟通讨论翻开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么缘由么？讲自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。讲氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的局部氯与水反响：板书（3）氯气与水反响：Cl2H2O = HClOHCl（HClO：次氯酸）讲次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸。次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂

36、，因为它能使染料与有机色质氧化而褪色。板书 讲次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。投影小结HClO 的性质： 弱酸性：H2CO3HClO 不稳定性，见光受热均易分解 强氧化性，具有漂白作用试验4-4、4-5讨论Cl2可以使潮湿的有色布条褪色，不能使枯燥的有色布条褪色，这个事实说明什么讲起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。探究性试验氯气溶于水的这一过程是一个简洁的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变更的过程呢？新制的氯水当中原委含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过试验来说明问题吗？ 药品（HNO3 酸化的）AgNO3溶液 、紫色石蕊试剂、 红纸、镁粉、氯水等注：氯水运用时不能超过

37、1mL！投影结果微粒检验方法现象H2O无水硫酸铜变成蓝色晶体Cl2视察颜色，闻气味黄绿色、有刺激性气味HClO(少量ClO)红纸褪色H参加CaCO3粉末或者锌粒有气体生成Cl参加HNO3酸化过的AgNO3溶液有白色沉淀思索液氯与氯水的区分？新制氯水与久置氯水的区分？投影小结液氯新制的氯水久置的氯水分类纯洁物混合物混合物成份只有Cl2 分子分子：Cl2 、H2O 、HClO 离子：H、Cl、ClO、极少量的OH 分子：H2O 离子：H 、Cl 性质有氧化性，无酸性与漂白性有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解只有酸性，相当于盐酸溶液讲因为HClO 见光易分解，故氯水要放在棕色试剂瓶里

38、。讲最初人们干脆用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，运用起来很不便利，经过多年的试验改良，才有了今日的漂白液、漂白粉。问请同学们阅读课本中氯气与碱反响的有关内容。阅读后用化学方程式答复下列问题：1.Cl2跟NaOH溶液反响。2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用板书(4)与碱液反响：Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O总结氯气与碱反响的规律：氯气+碱=次氯酸盐+氯化物+水讨论漂白液、漂白粉、漂白精有何区分？投影 漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(C

39、lO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)）。漂粉精(主要成分与有效成分都是Ca(ClO)2 )。讲次氯酸钠（NaClO）与次氯酸钙a(ClO)2具有漂白性，是因为它们会与空气中的CO2 与水蒸气反响生成次氯酸。板书 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO讲反响利用的是强酸制弱酸的原理，CO2与H2O组成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸。板书 次氯酸盐与强酸反响的离子方程式：ClO +H =HClO 问存放漂粉精时应留意哪些问题讲漂白粉能与空气中的H2O与CO2反响并造成失效，故应密封保存。板书 漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO

40、32HClO 讲因为氯气具有强氧化性，它还可以与一些具有复原性的溶液反响。板书 (5) 与盐溶液反响：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br +Cl2=2Cl+Br2 2I+Cl2=I2 +2Cl (可使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝)讲 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面制止用氯气对饮用水消毒，建议采纳广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透亮液体，无悬浮物，是近年来国内外讨论开发的一种新型的广谱、平安、快速、高效氧化消毒剂，已被结合国卫生组织（WHO）列为A1级平安消毒剂。广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处

41、理等领域。在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。板书 3、氯气的用处：投影小结杀菌消毒 制漂白粉（液） 作制高纯硅、锗与钛的中间物质 合成塑料、橡胶、农药、药品等Cl2作氧化剂1、金属2、非金属3、复原性化合物作氧化剂与复原剂 4、水5、碱总结课题：第二节 富集在海水中的元素-氯(二)授课班级课 时教学目的学问与技能1、稳固氯气的化学性质，初步驾驭Cl的检验方法。2、理解卤族元素的性质与氯的相像之处。过程与方法1、引导学生自主学习、合作探究Cl的检验方法，学习科学家讨论化学的科学看法与讨论方法。情感看法价值观1、培育学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在消费、生活中的应用的习惯，培育创新实力重 点Cl 的检验方法难 点卤族元素单质的氧化性知识结构与板书设计二、氯离子（Cl-）的检验Ag+ Cl- = AgCl 2Ag+ CO32- = Ag2CO3 Ag2CO32H+ = 2Ag+CO2H2O三、成盐元素卤素1.与金属反响2、卤素单质与非金属的反响（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2Br2I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 3、卤素与水的反响2F22H2O=4HFO2 （特例）通式：X2H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）4、卤素单质间的置换反响 氧化性：Cl2Br2I2 复原性：四、氯气与氯化氢的试验室制法1、