氨和铵盐.ppt

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1、第四章第四章 非金属及其非金属及其化合物化合物第四节第四节 硫酸硝酸和氨硫酸硝酸和氨2氨氨(NH3)3液氨泄漏之后液氨泄漏之后 4 短短十几分钟，整个天空被浓浓的短短十几分钟，整个天空被浓浓的白雾笼罩，处处弥漫着刺鼻的气味，村民们携白雾笼罩，处处弥漫着刺鼻的气味，村民们携家带口惊慌失措向村外狂奔。家带口惊慌失措向村外狂奔。“白雾白雾”过后，过后，有有2020人中毒，人中毒，1515人被冻僵，其中人被冻僵，其中4 4人死亡。同人死亡。同时大片的庄稼、蔬菜被熏死时大片的庄稼、蔬菜被熏死 5 假如你正处在液假如你正处在液氨泄漏的现场，你将氨泄漏的现场，你将如何去做？如何去做？6求助求助: : 自自救

2、救互互救救逃逃生生 刺激性气味气体刺激性气味气体 液氨气化时吸收大量热液氨气化时吸收大量热极易溶于水极易溶于水 比空气密度小比空气密度小易液化易液化氨水溶液显碱性氨水溶液显碱性依据性质依据性质 处理方法处理方法 报警报警:110 119:110 119 闭眼闭眼 戴眼罩戴眼罩 防毒面具防毒面具 低头弯腰低头弯腰 低处跑低处跑 披棉被披棉被 穿棉衣穿棉衣 捂湿毛巾捂湿毛巾 喷水喷水 捂酸毛巾捂酸毛巾 喷酸喷酸 7无色有刺激性气味的气体无色有刺激性气味的气体(NH(NH3 3) ) ( (空气空气)=)=极易溶于水，极易溶于水，17 29密度比空气小，密度比空气小，体积比体积比1 700易液易液化

3、化可做制可做制冷剂冷剂8喷泉实验喷泉实验烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈丽的喷泉；烧瓶中的液体呈 。氨气极易溶于水（氨气极易溶于水（1 700） 。使烧瓶内。使烧瓶内气压急剧下降。大气压将水压入烧瓶气压急剧下降。大气压将水压入烧瓶 氨气水溶液呈氨气水溶液呈 。 喷泉停止后，为什么烧喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？瓶不能被水完全充满？由于烧瓶中的氨气没由于烧瓶中的氨气没有收集满，混有少量有收集满，混有少量空气。空气。红色红色碱性碱性9（2）溶液为什么变为红色？）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？）实验成败的关

4、键是什么？ （1）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷泉？ 想想看：想想看：a.烧瓶干燥；烧瓶干燥；b.装置的气密性好；装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性。氨气溶于水溶液显碱性。 氨极易溶于水，使烧瓶内外形氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；成较大的压差；10气体易溶于水或易溶于某种液体气体易溶于水或易溶于某种液体如如SOSO2 2、HClHCl、HBrHBr、HIHI、 NONO2 2 、NHNH3 3形成形成内外压强差内外压强差. .2)2)形成喷泉的条件形成喷泉的条件1)1)装置的组成装置的组成喷泉实验喷泉实验极易与某些溶液反应

5、的气体：极易与某些溶液反应的气体：COCO2 2、NONO2 2、SOSO2 2NaOHNaOH溶液。溶液。11城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。科学视野科学视野12(1)、氨气与水的反应：、氨气与水的反应：NHNH3 3+H+H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O NHNH4 4+ +OH+OH- -思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：分子：NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要主要)离子：离子：NH4+、OH-、微量微量H+ 所以氨水主要成所以氨水主要成分的化学式为分的化学式为NH3H2O!13氨气的水溶液叫做氨水，

6、是混合物，成份：“3+3”。3种分子：3种离子：NH3、H2O、NH3H2O、OHNH4+、H+氨水一水合氨液氨上一页 下一页结束回目录14一水合氨的一水合氨的性质性质弱电解质弱电解质:可溶性一元弱碱（具有碱的通性）可溶性一元弱碱（具有碱的通性）易挥发，不稳定，易分解易挥发，不稳定，易分解NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3H2O = NH3 + H2O保存：棕色试剂瓶、密封保存：棕色试剂瓶、密封15(2) NH3与与酸酸的反应的反应NH3 + HCl = NH4Cl现象：产生大量白烟现象：产生大量白烟【实验【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻

7、璃棒靠近，有何现象？为什么？的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （无白烟）（无白烟）16讨论讨论：已知：已知NH3能将黑色的能将黑色的CuO还原为还原为红色的红色的Cu,生成无毒无刺激性气味气体生成无毒无刺激性气味气体,请请写出此反应的化学方程式：写出此反应的化学方程式：2NH3+3CuO = 3Cu+3H2O+N24NH3+5O2 = 4NO+6H2O催化剂(3) NH3-3的还原性的还原性17思考与练习 氨在纯氧中能燃烧：氨在纯氧中能燃烧： 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O点 燃 请写出氨与氯气

8、反应的化学方程式。请写出氨与氯气反应的化学方程式。 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 如果氨气过量，反应的化学方程式是：如果氨气过量，反应的化学方程式是： 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl 可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气18氨的用途氨的用途制氮肥制氮肥铵盐铵盐制硝酸制硝酸纯碱纯碱有机合成有机合成工业原料工业原料致冷剂致冷剂铵盐铵盐 氨气的氨气的实验室制法实验室制法20【思考与交流【思考与交流】 NH4HCO3是常用的氮肥，俗称碳铵，是常用的氮肥，俗称碳铵，有一农民看到买回的碳铵袋子有些脏，有一农民看到买回的碳铵袋子有些脏，于是蘸水擦了擦

9、，回去以后发现化肥有于是蘸水擦了擦，回去以后发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过以后，觉得过以后，觉得肥料好像变少肥料好像变少了。了。 由上述材料你知道由上述材料你知道铵盐有什么性质铵盐有什么性质？由？由此得出，这种化肥在储存、运输时应该此得出，这种化肥在储存、运输时应该注意什么？注意什么？ 211、都易溶于水、都易溶于水2、铵盐受热易分解、铵盐受热易分解NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + CO2+ H2O NH4NO3 = 2N2 + O2 + H2O并不是所有铵盐受热分解都产生氨气并不是所有铵盐受热分解都产生氨气思

10、考：如何分离氯化铵和氯化钠？思考：如何分离氯化铵和氯化钠？ 22一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来来检验检验NH4的存在的存在。 3、铵盐与碱反应、铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O实质：实质： NH4+ + OH- = NH3 + H2O23NH4+的检验：的检验：试样试样NaOH溶液溶液有刺激性气味的气体产生有刺激性气味的气体产生湿润的红色湿润的红色石蕊试纸检验石蕊试纸检验试纸变蓝（证明含试纸变蓝（证明含NH4+）24科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室里，科学事实：铵盐与碱反应放

11、出氨气，在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。（1）药品：）药品：氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3（3）装置：）装置：固固+固加热型固加热型（4）收集：）收集：向下排空气法向下排空气法（5）验满：）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝；湿润的红色石蕊试纸变蓝；(常见唯一的碱性气体常见唯一的碱性气体)(与氧气的制取装置相同与氧气的制取装置相同)（6）尾气吸收：）尾气吸收： 稀硫酸溶液稀硫酸溶液25 棉花的作用：棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。

12、防止空气对流，提高集气的速度和纯度。 干燥氨气的常用试剂：干燥氨气的常用试剂：、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水注意：无水CaClCaCl2 2不能干燥不能干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2 8NH 8NH3 3) ) 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：加热浓氨水法加热浓氨水法浓氨水加生石灰或固体氢氧浓氨水加生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰法化钠或碱石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）（生石灰吸水、溶解时放热）NaOH和和CaO的的混合物混合物CaO浓氨水浓氨水26 氨是制硝酸的氨是制硝酸的重要原料，重要原料，如果以如果以氨气、空

13、气、水为氨气、空气、水为原料，如何实现由原料，如何实现由氨到硝酸的转化？氨到硝酸的转化？ 272NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 23NO3NO2 2+H+H2 2O=O=HNOHNO3 3+NO+NO 28本节课小结：本节课小结：NHNH3 3的物理性质的物理性质NHNH3 3的化学性质的化学性质NHNH3 3的用途的用途无色、有刺激性气味的气体无色、有刺激性气味的气体标准状况下密度比空气轻标准状况下密度比空气轻易液化易液化极易溶解于水极易溶解于水碱性气体碱性气体+ H2O+ H+还原性气体还原性气体+ O2+ CuO29 11.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：某

14、学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_ _ 。 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是溶液由无色变为红色的原因是 。 解析：（解析：（1）原溶液是红色溶液，受

15、热颜色变浅，是因那种物质）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（2）原溶液是）原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红。气体，指示剂是品红。 稀氨水和酚酞稀氨水和酚酞稀氨水中的稀氨水中的NH3逸出，逸出，所以溶液的颜色变浅所以溶液的颜色变浅溶有溶有SO2的品红的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。气体逸出，品红溶液恢复红色。再再 见见