20072013年全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题汇编及参考答案.docx

《20072013年全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题汇编及参考答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《20072013年全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题汇编及参考答案.docx（104页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2007年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题（考试时间3小时，满分150分）留意：答案必需写在答题卷上，写在试卷上无效。一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。1.空气中含有NOx、CO2、CH4、O3、含氟化合物等等会引起光化学污染、空洞效应、温室效应等破坏环境的作用。下列气体中产生温室效应最大的气体是A .CO2 B .CH4 C . NOx D. CCl2F22.物质的量浓度一样时，下列溶液既能与NaOH(aq)反响，又

2、能与盐酸反响且pH值最大的是A .Na2CO3(aq) B. NH4HCO3(aq) C. NaHCO3(aq) D .NaHSO4(aq)3.下列叙述中，不正确的是A.目前加碘食盐中，主要添加的是KIO3 B .绿色食品是不含任何化学物质的食品C .硅材料广泛用于光纤通讯 D .增加植被，爱护环境是人类生存的须要4.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消退汽车尾气中的NO2。其反响原理为：C3N3(OH)3HNCO HNCONO2N2CO2H2O下列说法中正确的是A. C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质 B. HNCO是一种很强的氧化剂 C. 反响中NO2是复原剂 D .1mol NO2在

3、反响中转移4mol电子5X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法中正确的是A. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物B .两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为1：1 C . X的原子半径确定大于Y的原子半径 D . X与Y的简洁离子不行能具有一样的电子层构造6氯气溶于水到达平衡后，若其它条件不变，只变更某一条件，下列叙述正确的是A. 再通入少量氯气，H+/ClO削减 B. 参加少量水，水的电离平衡向正反响方向挪动C. 通入少量SO2，溶液漂白性增加 D. 参加少量固体NaOH，确定有Na+ClClO7.下列试验操作中，符合“绿色化”的有：在萃取操作的演示试

4、验中，将CCl4萃取溴水，改为CCl4萃取碘水；在铜与浓硝酸反响的试验中，将铜片改为可调整高度的铜丝；将试验室的废酸液与废碱液中与后再排放；A.与 B.与 C .与 D.、与 8.在(OC)3NiCo(CO)3x中，x应为A . B. C.3 D. 39.下列离子方程式中，正确的是A. NaHCO3(aq)中参加过量的Ba(OH)2(aq)： 2HCO3Ba2+2OHBaCO3B .氢氧化钡溶液与稀硫酸反响： Ba2+SO42H+OHBaSO4H2OC.NaNO2(aq)中参加酸性KMnO4(aq) 2MnO45NO26H+2Mn2+5NO33H2OD .Fe(NO3)3(aq)参加过量的KI

5、(aq) 2Fe3+2I2Fe2+I210.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于困难分子构造的测定与医学论断等高科技领域。已知：只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象。则下列哪组原子均可产生NMR现象 A18O、31P、119Sn C元素周期表中第1周期全部元素的原子 B27Al、19F、12C D元素周期表中VA族全部元素的原子11.某无色溶液能与铝反响放出氢气，该溶液中确定不能大量共存的离子组是A. Na+、Fe2+、NO3、K+ B. HCO3、K+、NO3、SO42C. SO42、Cl、CO32、Na+ D. NH4+、Cl、Na+、Ba2+12. 2004年美国圣路易

6、斯高校研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更平安。电池总反响为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法不正确的是A.a极为电池的负极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反响为：4H+ + O2 + 4e-= 2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移13下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 1.0 molL-1的Na2CO3(aq)：OH=HCO3H+2H2CO3 B .1.0 molL-1的NH4Cl(aq)：NH4+=ClC.向醋酸钠溶

7、液中参加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：Na+CH3COO H+OHD .向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH5的混合溶液：Na+=NO3(Z)0TP1P2(Z)0TP1P2(Z)0TP1P2(Z)0TP1P214反响X（g）3Y（g）2Z（g）；H0，在不同温度、不同压强（P1P2）下，到达平衡时，混合气体中Z的体积分数（Z）随温度变更的曲线应为 A B C D15.下列物种中，不属于C3O2的等电子体的是A .N5+ B. C2NO2+ C .NCN2O D .NC3O16.(H3C)NCO分子可能的共振构造式的数目有A . 1 B . 2 C . 3 D . 417.下列溶液中，能使H2S生

8、成S的溶液是A.FeCl3 B.Fe2(SO4)3 C.K3Fe(CN)6与NaHCO3 D. K3Fe(CN)6与Na2CO318.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于搜集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于汲取氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于枯燥、搜集氨气，并汲取多余的氨气19.三种二氯代苯中，I： II: III: 偶极距由大至小为：A. IIIIII B .III II I C .II IIII D. I II III20我国支持“人文奥运”的一个重要的表达是坚决反对运发动服用兴奋剂，某种兴奋剂的

9、构造简式如右图，有关该物质的说法不正确的是A滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可证明结 构中存在碳碳双键B1mol该物质与H2（确定条件下）反响时，最 多消耗H2的物质的量为7molC该分子中全部的碳原子不行能在同一平面上D该物质的化学式为C20H24O321.下列化合物中，能与FeCl3溶液发生颜色反响的是A . B . C. D. 22.反响 产物为A . B . C. D .23.下面反响可得到的产物是24.下列有机物中，可发生碘仿反响的化合物是A. B. C. D .25.下列各对物质中，互为同分异构体的是A.CH3CH2CH2CH3与CH3CHCHCH3 B .CH3CHCHCH3与

10、 CH3CCCH3 二、本题包括6小题，共30分。26. (5分)将KOH与Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于确定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽视CO2溶于水状况，以下状况一样。） (1)原混合物中Ca(OH)2的质量为 g； (2)沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 mL； (3)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)之间的函数表达式 ； (4)在图示坐标系上，画诞生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。27.(8分)科学家发觉C60分子由60个碳原子构成，它

11、的形态像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发觉一种碳的单质碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大外表积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石与石墨的构造示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。(1)金刚石、石墨、足球烯与碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其缘由是 ；(2)一样条件下，足球烯、石墨分别与气体单质F2反响时，化学活泼性的比拟为足球烯比石墨 （填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是： ；(3)由右边石墨的晶体构造俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边 形平均所占有的C 原子数与CC键数之比为 ；(4)在金刚石

12、的网状构造中，含有共价键形成的碳原子环、其中最小的环上有_个碳原子(填数字)，每个碳原子上的任两 个CC键的夹角都是_(填角度)。(5)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_。(6)下列图象是从NaCl或CsCl晶体构造图中分割出来的局部构造图，试推断NaCl晶体构造的图象是 。A B C D28. (6分)在SeOF6化合物中，Se与O的实际氧化数分别为 、 ；Se原子采纳 杂化方式，其几何构型名称是 。该化合物与苛性碱反响，其离子方程式为 ，它 (填是或不是)氧化复原反响。29.(5分)在液态SO2

13、中，以物质的量比为1:1混合SbCl3与GaCl3得到一个化学式为GaSbCl6的固态离子化合物。其离子式为SbCl2+GaCl4或者GaCl2+SbCl4，这两种阳离子的几何构型名称分别为 与 ；这两种阴离子的几何构型名称分别为 与 。你认为该离子化合物最可能的离子式为 。30.(3分)基态原子的核外电子排布可以用“原子实价电子”的形式表示。例如，80Hg的核外电子排布可表示为：Xe4f145d106s2，请排出第164号元素基态原子的价电子构型 ； 它属于第 周期，第 族。31.(3分)写出下列非水溶剂体系中发生的反响方程式：(1)在SO2(l)中亚硫酸铯与氯化亚硫酰反响(2)在BrF3(

14、l)中BrSbF8与BrAgF4反响(3) 在NH3(l)中Zn与氨基钾、液氨反响三、本题包括4小题，共33分32.(6分)请将反响中间产物填入框内33. (10分)请将反响中间产物填入框内，并将各产物用系统命名法命名34. (9分)以甲苯为原料，合成 ，并写出各步反响的反响类型。35.(8分)A与B两种化合物分子式均为C6H12，A与KMnO4/H2O与Br2/CCl4溶液均不发生反响。B经O3与Zn/H2O反响后只生成一种化合物C(C3H6O)，B与Br2/CCl4反响只生成一种化合物D(C6H12Br2)。A、B、C、D均是对称的分子，请写出A、B、C、D可能的构造式(不考虑构型)。四、

15、本题包括3小题，共37分36. (15分)碱金属元素中，只有金属锂与氮气干脆化合，生成氮化锂晶体。在该晶体中，存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层。其排布方式为锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，氮原子在锂原子构成的六边形的中心。(1)试画出锂、氮层的平面晶体构造，从中取出两种不同类型的晶胞；(2)你认为在锂、氮层之间还应存在什么层？说明理由；(3)试画出氮化锂晶体的晶胞(分别以氮、锂原子为顶点)；(4)写出(3)晶胞中各原子的分数坐标；(5)已知氮化锂晶胞中的dLiN为213pm，层间距为194pm，计算氮化锂晶体密度；(6)在氮化锂晶体中，存在何种作用力？37. (12分)将甲苯参加到KMnO

16、4与Na2CO3混合溶液中加热反响，反响后参加足量的盐酸，析晶、过滤、洗涤，再提纯后，得到纯的A晶体。称取0.1221g A，参加50.00mL、0.04000molL-1NaOH溶液溶解，再参加20.00mL、0.05000 molL-1 HCl溶液，恰好为化学计量点，加水稀释到150.0 mL，称此液为x液。另称取0.1221g A，加水100.0mL与12.50mL、0.04000molL-1 NaOH溶液，搅匀后，测得此溶液的pH值为4.19。(1)计算A的摩尔质量(2)计算x溶液的pH值(活度系数为1)(3)在制备A时，参加盐酸有什么作用？38. (10分)某铝合金中含铜、锌、铝与硅

17、。现取1.000g铝合金与足量盐酸反响，生成843mL H2(0，101.325 kPa下)，未溶物为0.170g。再称取0.500g铝合金与足量NaOH溶液反响，生成517mL H2(0，101.325 kPa下)，仍有局部固体未溶。计算此合金中各组分的百分含量。(需写出相应的反响方程式，有效数字有一个错，扣掉有效数字分2分)。2007年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题参考答案与评分标准一、 本题包括25小题，每小題2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不

18、得分。1B2C3B4D5A6B7D8C9C10D11A、B12D13A、D14C15C16C17C18A19A20A21C22B23D24A25D二、共30分26（5分，第(3)小题2分，其余各1分）(1) 0.74g(2) 896mL(3)0V B CD21下列化合物中碱性最弱的试剂是(若已知-CH3是斥电子基)ANH3 BCH3NH2 CHO-NH2 DFNH2 22下列质点中属于亲核试剂的是 ACl- BH2O CH+ DAlBr323请指出下列反响所属于的类型A消去反响、氧化复原反响 B消去反响、分子内取代反响C重排反响 D加成反响24下列化合物中，不易燃烧的是A乙醚 B丙酮 C苯 D

19、二氯甲烷25下列化合物中，沸点最高的是A B C D二、本题包括8小题，共47分26(8分)元素周期表反映了元素性质的周期性变更规律。请依据短周期元素在周期表中的位置、构造与相关性质，答复下列问题：（1）短周期元素中，原子最外层电子数与电子层数相等的元素有 种；（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表1所示，其中C的化学式为 ；（3）原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲与离子乙。分子甲与离子乙含有相等的电子数，且乙的立体构造如图I所示。请写出甲与乙反响的离子方程式 （4）某元素M层上有2对成对电子，则该元素的原子最外层共有 种不同运动状态的

20、电子。27(6分)采纳接触法制备硫酸时，须要利用如下的反响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。在工业消费中，此反响不采纳纯O2，而是通入约10%O2与约90% N2的混合气体进展反响。试简述三个理由，说明通入混合气体比纯O2好的缘由 (提示：V2O5在450以上催化活性下降，温度更高时甚至失去活性)：(1) ；(2) ；(3) 。28(3分)写出C5烷烃中熔点与沸点差值最小的异构体的构造简式：29(6分)铼的某氧化物属立方晶系，晶胞中铼占有立方体顶点，氧占有立方体棱心，则该氧化物的化学式为 ，铼占有氧围成的 空隙中。若铼占有晶胞中立方体的体心，那么氧占有立方体的 ，该晶胞属于 晶格。

21、铼的配位数为 ，氧的配位数为 。30(6分)在液态HF中，NaHF2是 ；在液态BrF3中PBrF8是 ；在三氟化硼与乙二胺反响中，三氟化硼是 。(全部答复按几种酸碱理论，填写什么酸或什么碱，如仅填写酸或碱只得一半分)。31(6分)在气相中，科研人员已发觉CnN-与CnH-原子簇阴离子，并发觉n的取值有确定的限制。在CnN离子中，n只能取 数（填“奇”或“偶”，下同），在CnH离子中n只能取 数，它们的Lewis构造式分别为 与 32(8分)在等浓度的FeCl2与FeSO4混合溶液中，滴入少量KMnO4溶液后，溶液的c(Fe2+) c(Cl)(填“”、“”或“=”，下同)。在等浓度的CaCl2

22、与SrCl2的混合溶液中，滴入适量的Na2SO4溶液后，溶液中c(Ca2+) c(Sr2+)。在c(H2NCH2CH2NH2)=1/2c(NH3)的混合溶液中，滴入适量的ZnSO4溶液后，溶液中 的浓度变小了，而 的浓度变更很小。33(4分)完成下列反响式：(1)(2)三、本题包括3小题，共28分34(6分)下列化合物(1)有_个手性碳原子。(2)在上图中将手性碳原子用R/S标出其构型。(3)用系统命名法给其命名：_。35（13分，每个产物1分，所加试剂或催化剂0.5分）由乙烯加必要的有机与无机试剂合成2，3-二溴己烷，写出每一步反响方程式。36（9分，每个产物2分，命名1分）A、B、C三种化

23、合物，其分子式都是C5H10。它们与HBr反响时，生成一样的溴代烷，它们都能使溴褪色。与KMnO4酸性溶液反响时，A不能使KMnO4溶液褪色，而B与C都能使其褪色，C还同时有CO2产生。试推想A、B、C的构造式，并用系统命名法给A、B、C化合物命名。四、本题包括2小题，共25分37(15分)以FeSO4与NaOH制备Fe(OH)2的过程中出现一种绿色物质X，称取此物质1.0293 g，用稀盐酸溶解完全后，定量转移到250 mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀(称样品液)。移取样品液25.00 mL，参加0.50 molL-1 H2SO4 25mL，用0.005000 molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.60 mL。移取样品液25.00 mL，加适量水及0.8g KI后，在暗处放置3分钟，加水80 mL，马上以0.02500 molL-1 Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，再参加淀粉溶液滴定至蓝色消逝，消耗Na2S2O3溶液12.80 mL。移取样品液100.00 mL，滴入HCl至pH1左右，参加10.00 mLBaCl2溶液，静置确定时间，过滤、烘干、灰化后，在450左右灼烧5分钟，于枯燥器中冷至室温，称得固体物净重0.2988 g。用试验结果与相关方法测定后，发觉X的化学式为：n氧化物m盐y氢氧化物，且n：m