上海高一化学知识点总结.docx

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1、高一化学学问点总结高一化学学问点包括：常考点高考题-阿伏加德罗常数、学问专项打破、阿伏加德罗定律、氧化复原反响学问要点、氧化复原反响的表示法、氧化性、复原性强弱的比拟、化学常见的几种计算技巧、书写离子方程式易无视的几个因素、化学键与晶体构造专题、晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反响中的过量计算，多步反响的计算、离子方程式的书写与正误推断、物质构造元素周期律、氧化复原反响练习题、物质构造 元素周期律的确定和不确定，一般和、元素在周期表中位置的推断、8电子稳定构造专项练习、元素周期表有关问题。以下是信任内容，请点击查看。 高一化学总结：常考点高考题-阿伏加德罗常数 高一化学总

2、结：第一章单元学问专项打破 高一化学总结：阿伏加德罗定律 高一化学总结：氧化复原反响学问要点 高一化学总结：氧化复原反响的表示法 高一化学总结：氧化性复原性强弱的比拟 高一化学总结：化学常见的几种计算技巧 高一化学总结：书写离子方程式易无视的几个因素 高一化学总结：化学键与晶体构造专题 高一化学总结：晶体专项练习 高一化学总结：化学键专题 高一化学总结：看不到离子符号的离子方程式 高一化学总结：反响中的过量计算，多步反响的计算 高一化学总结：离子方程式的书写与正误推断 高一化学总结：物质构造元素周期律 高一化学总结：氧化复原反响练习题 高一化学总结：物质构造 元素周期律的确定和不确定，一般和

3、高一化学总结：元素在周期表中位置的推断 高一化学总结：8电子稳定构造专项练习 高一化学总结：元素周期表有关问题高一化学总结：常考点高考题-阿伏加德罗常数常考点高考题-阿伏加德罗常数一、此类题型常以选择题形式出现，简洁引起学生错误的有以下几点：1 水：常温下是液态；2 稀有气体：单原子分子；3 SO3：常温下是液态或固态；4 NO2：存在与N2O4的平衡；5 气体的体积：留意标准状况下才能用22 4 L。6不是气体的有机物不须要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。 7把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。二、练习1设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 常温常压下，11

4、.2 L氧气所含的原子数为NA 03广东化学B 1.8 g的 离子中含有的电子数为NAC 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAD 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA2以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 53 g碳酸钠中含NA个B 0.1 mol OH含NA个电子C 1.8 g重水（D2O）中含NA个中子D 标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子 03上海化学3NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NAB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 02上海化学C. 标准状况下，11.2 L

5、四氯化碳所含分子数为0.5 NAD. 在铜与硫的反响中，1 mol铜失去的电子数为2 NA4NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反响生成NA个 离子 02理综春C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为NA5NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反响生成NA个 离子 02MCE春C. 121 g CCl

6、2F2所含的氯原子数为2NAD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为NA6设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 01上海化学 A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NAB. 18 g水中含有的电子数为10 NAC. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NAD. 在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA 7设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A 1 mol醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等 00京徽春 B N个氧分子和N个氢分子的质量比等于161 C 28 g氮气所含的原子数目为

7、N D 在标准状况下，0 5 N个氯气分子所占体积约是11 2 L 8下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) A 28 g氮气所含有的原子数目为NB 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 MCE99 8D 标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N 9下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) A 28 g氮气所含有的原子数目为NB 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 99广东化学D 标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

8、10设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在一样状况下所占的（L）体积应是 98上海化学 A B C D 11阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是 A 1 mol D2O所含质子数为12 NA 97上海化学B 10 g氖气所含原子数为NAC 0.5 mol单质铝与足量盐酸反响转移电子数为1.5NAD 标准状况下，1 L水所含分子数为 NA 12下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0 B. 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0 C. 71

9、g Cl2所含原子数为2N0 MCE97 D. 在同温同压时，一样体积的任何气体单质所含的原子数一样13下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) A. 标准状况下，以随意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子数为N0 B. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1 mol H2，发生转移的电子数为2N0 D. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N0 MCE9614下列说法正确的是( 表示阿伏加德罗常数的值)(MCE95 ) A. 在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5 B. 在常温常压下，1

10、 mol氦气含有的原子数为 C. 32 g氧气所含原子数目为2 D. 在同温同压时，一样体积的任何气体单质所含的原子数目一样15设 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(MCE94) A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 B. 2 g氢气所含原子数目为 C. 在25，压强为1.01105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为 D. 17 g氨气所含电子数目为1016假设a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数) (MCE93 ) A. B. C. D. 17用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A 1 mol 钠

11、作为复原剂可供应的电子数为NA B 标准状况 0，101 3 kPa 下，22 4 L氯气中所含的氯原子数为NA C 16 g氧气中所含的氧原子数为NA D 18 g水中所含的电子数为8NA(MCE92 ) 18设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是 A 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161 C 28 g氮气所含的原子数为NA(MCE91) D 在标准状况下，0 5 NA个氯气分子所占的体积是11 2 L 19设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1 NA B. 18

12、g水所含的电子数为NA(MCE90) C 在常温常压下11 2 L氯气所含的原子数目为NA D. 32 g氧气所含的原子数目为NA 20设N0为阿伏加德罗常数，下列对0 3 mol / L硫酸钾溶液的不正确的说法是 A 2 L溶液中含有0 6 N0个硫酸根离子(MCE88.一 B31) B 1 L溶液中含有0 3 N0个钾离子 C 1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0 9 N0 D 2 L溶液中钾离子浓度为1 2 mol / L 21设N0为阿伏加德罗常数。下列关于0 2 mol / LBa NO3 2溶液的不正确的说法是 A 1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0 6 N0 B 1 L溶液

13、中含有0 2 N0个 (MCE87.二 26) C 500 mL溶液中的Ba2+浓度是0 2 mol / L D 500 mL溶液中的 浓度是0 2 mol / L高一化学总结：第一章单元学问专项打破第一章单元学问专项打破1.化学反响的类型a.根据反响物的类别和生成物的类别以与反响前后物质种类的多少化合反响A+B+C分解反响AB+C+置换反响AB+CCB+A(AB+CAC+B)复分解反响AB+CDAD+CBb.根据化学反响中是否有电子的转移氧化复原反响非氧化复原反响c.根据反响中是否有离子参与或生成离子反响分子反响2.氧化复原反响TPH8.TIF;S*2;X*2,BP#3.电解质和非电解质非电

14、解质：非金属元素的氧化物与大多数的有机物电解质：（1）强电解质强酸HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2FK)大多数盐NaCl、AgNO3、CaCO3、BaSO4（2）弱电解质弱酸HF、HNO2、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO中强酸H2SO3、H3PO4弱碱NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水与个别盐电解质溶液导电性的强弱与单位体积溶液中所含阴、阳离子的个数有关，与离子所带的电荷数也有关系，也与电解质溶液的温度有关.强电解质溶液的导电实力不确定强，弱电解质溶液的导电实力不确定弱.4.离子反响离子反响（1

15、）定义：在水溶液中进展的有离子参与或生成的反响（2）类型离子交换的复分解反响；离子反响；置换反响；困难的氧化复原反响离子方程式（1）定义：用实际参与反响的离子符号和化学式表示离子反响的式子（2）意义：表示全部的同一类型的离子反响书写步骤：写、拆、删、查离子共存5.化学反响中的能量变更化学反响中能量变更通常表现为热量变更吸热反响：汲取热量的化学反响，反响物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，由反响物转化为生成物时，外界供应能量.放热反响：放出热量的化学反响，反响物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，由反响物转化为生成物时，向外界释放能量.6.燃料充分燃烧的条件(1)要有足够的空气.(2)

16、燃料与空气要有足够的接触面.探讨燃料的充分燃烧，对于节约能源，削减燃烧产物对大气的污染具有重要意义. 高一化学总结：阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律1确定确定量气体体积的主要因素是A.气体分子的大小B.气体分子的质量C.气体分子间的平均间隔 的大小D.气体分子的种类2在同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是A.O2B.N2C.Cl2D.CO23下列说法正确的是A.在常温常压下，11.2L氢气含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1molH2含有的原子数为NAC.32g氧气所含有的原子数为2NAD.在同温同压下，一样体积的任何气体单质所含的原子数一样例1同温同压下，某瓶充溢氧气质量为116g

17、，充溢二氧化碳质量为122g,充溢A气体质量为114g，则A的相对分子质量为A.28B.60C.32D.44阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律提醒了温度（T）压强（P）分子数（N）或物质的量（n）气体体积（V）之间的联络，请推导：（1）同T，P时，气体分子数与其体积间有何关系？（2）同T，V时，气体分子数与其压强间有何关系？阿伏加德罗定律的应用1确定气体的分子式例2在确定温度和压强下，4体积某气态化合物完全分解后产生1体积气体A4和6体积气体B2，由此可以推断该气态化合物化学式为,这是根据定律和定律推断出来的。练习：10ml气体A2与30ml气体B2化合生成20ml气体C（以上气体体积均在同温同

18、压下测得），则C的分子式可能为例3在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时,压强为1104Pa,假设在一样温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104Pa,此时容器内气体X的分子数约为A3.31025B.3.31024C.7.51023D.7.510222.求气体的相对分子质量证明：在同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于其密度之比，即M1/M2=1/2我们知道空气的平均相对分子质量为29，它是如何求得的？（假设空气氮和氧的体积比为4：1）Vm与M之间有何关系（提示：通过密度找出他们之间的关系）例419世纪，化学家对氧化锆(gao)的化学式有争议。经测定，

19、锆Zr的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116117倍。试推断与氯化物价态一样的氧化锆的化学式为AZrOB。Zr2OC。Zr2O3D。ZrO2练习：1在一样条件下，下列气体中，密度最大的是A氢气B.氧气C.氯气D.氩气2质量相等的下列气体中，分别放到同体积的密闭容器中，在同温下，压强最大的是AH2BO2CCH4DN23同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有一样的体积，则x：y的值可表示为A甲与乙的相对分子质量之比B等质量的甲与乙的分子个数之比C同温同压下甲与乙的密度之比D同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比4同温同压下，若甲容器中H2和乙容器中NH3所含的原

20、子个数相等，则甲容器与乙容器的体积比A.2:1B.1:2C.2:3D.1:35.在给定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是A.气体分子的大小B.气体分子间间隔 的大小C.气体分子的质量D.分子数目的多少6同温同压下，同质量的气体A和B，已知B的体积大于A，则它们的相对分子质量的关系是AM(A)M(B)BM(A)氧化产物 复原性：复原剂复原产物 反响物 生成物 氧化剂 + 复原剂 复原产物 + 氧化产物 强氧化性 强复原性 弱复原性 弱氧化性 强氧化剂 + 强复原剂 弱复原剂 + 弱氧化剂 （氧化产物） （复原产物）（2）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质

21、中元素具有最低价，该元素只有复原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有复原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其复原性就越强。（3）根据金属或非金属活动性依次推断：复原性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu氧化性：Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+ Fe2+ 根本思想：氧化剂的氧化性越强，则其对应的复原产物的复原性就越弱；复原剂的复原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。得电子简洁失电子难，失电子简洁得电子难。（4）根据非金属元素活动依次表比拟（5）根据反响条件：氧化或复原同一物质时一般来讲反响条件要求越高，反响就越不简洁发生，物质的氧

22、化性或复原性就减弱三、根本规律1守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失对于一个完好的氧化复原反响，出合价上升总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。2价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有复原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质、物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合表达3强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂反响生成弱复原性的复原产物和弱氧化性的氧化产物。4转化律:氧化复原反响中，以元素相邻价态间的转化最简洁；同种元素不同价态之间的氧化反响，化合价的变更遵循“高价十低价中间价”（即价态归中）；同种元素 相邻价态间不发生氧化

23、复原反响。5难易律：越易失电子的物质失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就面难失电子一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，复原性最强的优先发生反响。同理，一种复原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反响氧化复原反响的表示法唐荣德 反映氧化复原反响中电子转移状况有两种表示法：单线桥和双线桥。 (1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失状况)。它表达了“谁给谁”。表示法：箭号确定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。(对于自身氧化复原反响，则箭头指向的元素起氧化作用)(2) 双线桥(也叫双箭号)意

24、义：表示同一元素原子或离子间电子得失状况(或：表示电子得与失与氧化、复原过程)。它表达了“谁变谁”。表示法：箭号确定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出详细的电子数目。对于分子内的氧化复原反响，特殊是歧化反响，运用单线桥不便利，用双线桥好。双线桥易画，但费事；单线桥简洁，能看出氧化剂。双线桥可用在氧化复原反响方程式配平上。在考试评分中，答复表示氧化复原反响的电子转移方向和数目(或总数)时，运用任一种表示法都算正确。其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不确定是单线桥，但双线桥却不行能只有一根线桥。因此，

25、要推断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。如： 双线桥 单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化复原反响方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。要留意，以下简洁标错的氧化复原反响方程式。如铝与NaOH溶液反响，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反响方程式，反响过程是铝先与水反响生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反响生成偏铝酸钠和水，前者是置换反响，水是氧化剂；后者是复分解反响，NaOH作为碱与酸反响，并不是氧化剂。正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反响，如下表示是

26、错的：因为氧化复原反响是逐步氧化和逐步复原的，即 -2价的S首先变成0价的S，再氧化才上升到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被复原，变成+4价的S，再复原降到0价的S，直至复原到-2价的S。故应如下表示才正确：再如HCl和KClO3反响，如下表示也是错的：因为氧化复原反响有条规律是：只有同一种元素发生的氧化复原反响时，该元素的化合价变更是“只相撞，不相交”。故下列表示法才是正确的。学生在书写这两种表示法时常出现以下的问题： 没有箭头，或两边都打上箭头。这是因为没有弄清晰箭头指向表示了电子转移的方向，或从元素的什么价态变成了什么价态。 在单线桥上标“得到”或“失去”(或用“

27、+”、“-”表示)，或在双线桥上又不写出“得到”或“失去”(或用“+”、“-”表示)。这反映了学生没有理解两种线桥的含义。 在双线桥中，箭头和箭尾指向了不同的元素。这也是没有理解双线桥的含义。 涉与多个元素发生氧化复原反响时，得电子和失电子的状况没分开在上下标出，不简洁看出得电子总数和失电子总数的状况，给自己造成不必要的费事。以下化学方程式可作配平练习：2Na2O22CO22Na2CO3O23Fe(NO3)29HNO33Fe(NO3)3NO2H2O2Mn(NO3)25PbO26HNO32HMnO45Pb(NO3)22H2O2Ag3AsO411Zn11H2SO46Ag11ZnSO42AsH33H

28、2O8KMnO411NaOHPH34K2MnO44NaMnO4Na3PO4 K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr2(SO4)39Fe(SO4)3 高一化学总结：氧化性复原性强弱的比拟氧化性复原性强弱的比拟教学目的理解氧化剂和复原剂、氧化性和复原性等概念驾驭比拟氧化性、复原性强弱的一般方法教学方法 指导完善示范理论学问网络氧化复原反响的一般 规律较强的氧化剂较强的复原剂 较弱的复原剂较弱的氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物 复原性：复原剂复原产物整理归纳 比拟氧化性、复原性强弱的六种根本方法1根据元素周期律推断同周期 氧化性：左右 复原性：左右同主族 氧化性：上下 复原性：上下2根据金属（非金

29、属）活动依次表推断金属 复原性（活动性）：氧化性（离子）：非金属 氧化性(单质)：复原性(离子)：3根据电极反响确定原电池 复原性：负极正极电解池 阴极(氧化性)：先析出后析出 阳极(复原性)：先反响后反响4根据元素的化合价确定一般规律；反常物质：根据反响条件确定浓度和温度的影响：溶液酸碱的影响：例2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O2KMnO4+Na2SO3+2NaOH=2Na2MnO4+K2SO4+H2O2KMnO4+3Na2SO3+H2O=2MnO2+3Na2SO4+2KOH同一物质被不同氧化剂(或复原剂)氧化(或复原)：例HCl

30、(浓)+KMnO4 Cl2HCl(浓)+MnO2 Cl2HCl(浓) +O2 Cl2根据某些反响结果推断同一物质在一样条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂 的氧化性越强例 Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3同一物质在一样的条件下，被不同复原剂复原得越彻底，复原剂的复原性越强例 HCl+H2SO4(浓)不反响HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+H2OHI+H2SO4(浓)I2+H2S+H2O根据能自发进展的某个反响方程式推断：左右问题探讨1浓硫酸能把溴化氢氧化成单质溴,同时自身被复原为二氧化硫;二氧化硫又能使溴水褪色,这两个反响是否冲突2铜与浓硝酸反响时生成二氧化氮，而与

31、稀硝酸反响时生成一氧化氮，是否说明浓硝酸的氧化性不如稀硝酸强？典型例题例1下列叙述正确的是.元素的单质可由氧化或复原含该元素的化合物来制得.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强.阳离子只能得到电子被复原,只能作氧化剂.含有最高价元素的化合物不确定具有强的氧化性例2下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化复原反响中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强甲能跟盐酸反响放出氢气，而乙不能将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极例3下列反响中，能说明卤素的非金属性依次是ClBrI的是2HClO4+Br2=2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2=2Na

32、Cl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2A.仅 B.仅C.仅 D.例4在淀粉碘化钾溶液中滴加少量酸化的次氯酸钠溶液，马上会看到溶液变蓝色，反响的离子方程式为 。在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发觉蓝色渐渐消逝，反响的离子方程式为 。比照上述两组试验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱依次排列为 ，并推断SO2能否使Br2水褪色 （填能与不能）。 常见的几种计算技巧学问重点：1. 对物质的量概念的理解、驾驭2. 对几个量之间关系的应用（、的关系）3. 驾驭常见的几种计算技巧（1）差量法：（2）十字穿插法：（3）极端值法：（4

33、）守恒法：（5）估算法：【典型例题】例1 有和的混合气体，在确定条件下使其充分反响，并复原到原状况，体积变为，原混合气体中和的体积比为（ ）A. B. C. D. 解析：该题可利用的体积差进展计算 2 1 2 1 参与反响的 生成再利用极值分析：设反响完全，则原 设反响完全，则原 答案：D例2 气体和空气混合后点燃，若反响前后气体的温度和压强都一样（20，），试探讨当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示。假定空气中和的体积比为，其他成份可无视不计）。解析：因在中燃烧有两种状况，其一，足够时，；其二，缺乏够时，。当介于之间。当、均会存在，所以解此题应先找两个极端值，再考虑燃烧后总气体的变更规律。缺乏： 2 1 3 当 当缺乏即 足够：