人教版高一化学必修2全册精品教案全集24课时.docx

《人教版高一化学必修2全册精品教案全集24课时.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学必修2全册精品教案全集24课时.docx（107页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、编号 001课题第一节 元素周期表(第1课时) 三维目标学问及技能初步驾驭元素周期表的构造过程及方法引导学生自主学习，相识元素周期表的构造情感看法及价值观通过化学史的学习，培育学生勇于创新的的品质教学重点元素周期表的构造教学难点原子构造及元素周期表的位置互相推断教学方法比较、归纳教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入课题】元素周期律使人们相识了杂乱无章的化学元素之间互相联络和变更规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书】一、元素周期表【阅读思索】阅读教材P4P5页，思索周期表中周期和族划分的根据是什么？【小结、板书】同一周期：电子层数一样，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族

2、：最外层电子数一样，原子序数渐渐增大的元素从上到下为同一族。【阅读思索】阅读教材P4页1，思索周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？【概括总结】 1周期，共2种元素短周期 2周期 共8种元素周期 3周期，共8种元素七个横行 4周期，共18种元素长周期 5周期，共18种元素 6周期，共32种元素不完全周期 7周期，目前已发觉26种元素【阅读、思索】在周期表中有两个特别的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？构造上有何特点？【总结陈述】在第六周期中，从57号镧La到71号元素镥Lu，共15种元素，它们的最外层和次外层电子层构造及元素的化学性质特别相像，这15

3、种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。 及此类似，在第七周期中，89号元素锕Ac到103号铹Lr这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。【视察及思索】在周期表中共有多少列？分为哪些族？【概括总结】主族，包括长周期和短周期元素主族A：共7个副族B：共7个副族只包括长周期元素族18个纵行 第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素0族：稀有气体元素【视察及思索】在周期表的个纵行个族中，各族从左到右的排列依次如何？【展示】元素周期表【陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA

4、VIA VIIA 0。【视察及思索】在全部族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？【结论】在全部族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。【理解应用】据周期表构造，推想原子序数为85号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【案例分析】推想元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，减5次后小于32，为第6行，第六周期；推想在哪一族：第六行的最终一列元素应为第32个，从减出的数据为31可以推出它是在第17列，为第VIIA族。【阅读思索】 阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以理解元素的哪些信息？【沟通】1通过周期表，我们可以理解元素的原子序数、

5、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。2通过周期表，我们还可以对元素进展分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线旁边的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。3通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置相识它们的性质。【随堂练习】1原子序数= = = ，这个关系只能用于 状况周期：及行是什么关系？ 根据什么原那么划分？ 族：及列是什么关系？ 根据什么原那么划分？ 2写出Al、C、O三种原子的构造示意图，在分别找出它们在元素周期表中的位置，发觉

6、什么规律了吗？请你整理好之后用文字表达出来。 3写出K、Na及水反响的方程式 、 思索两者性质有什么相像之处和不同之处？是哪一个比较活泼？及原子构造有关吗？42004年全国以下离子中，所带电荷数及该离子的核外电子层数相等的是 AAl3+ BMg2+ CBe2+ DH+5某元素R原子的质量数是A，其阴离子Rn-含有x个电子，那么m g Rn-中含有中子的物质的量是 mol。在原子中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数镧系和锕系都有15中元素。含有的元素种类=32-1个0族-7个主族-6个副族-3最外层的电子渐渐递增IIIB族包括镧系和锕系元素推想114号元素在元素周期表中的位置：方法1用原子

7、构造示意图 法2逆推主族元素的序数=最外层的电子数布置作业P11 第1题和 第5题板书设计短周期一、二、三行元素有2、8、8种 周期 长周期四、五、六行元素有18、18、32种 不完全周期七行元素有26种元素周期表构造 主族1、2、13、14、15、16、17列A族 族 副族3、4、5、6、7、11、12列B族 零族18列 第VIII族8、9、10列 课后反思通过元素周期表构造的理解，让学生理解元素周期表及原子核外电子的排布规律，理解原子核外电子的排布的周期性，从而为学生学习元素性质的周期律埋下伏笔。编号002课题第一节 元素周期表(第二课时) 三维目标学问及技能1、会写简洁的碱金属及氧气、水

8、反响的化学反响方程式，并进展相关的计算；2、运用原子构造的理论说明同主族元素性质的递变规律；3、知道构造确定性质。过程及方法1、由原子构造理论分析推导出元素性质的递变规律。2、让学生亲自动手试验来讨论物质化学性质的变更规律。3、理论联络实际。情感看法及价值观1、辩证唯物主义理论联络理论的观点及方法。由理论得出理论，并由理论指导理论。2、加深学生对物质世界对立统一规律的相识。3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的表达。教学重点元素的性质及原子构造的关系；碱金属原子构造及性质的关系教学难点金属族的性质递变推断；金属活泼性强弱的推断规律教学方法比较、归纳 理解假说模型等科学讨论方

9、法和科学讨论的历程。教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反响，宏观是微观的表达。如今让我们从原子构造这一微观角度来讨论微观构造及宏观性质的关系。【板书】二、元素的性质及原子构造的关系一、碱金属元素科学探究1请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？1核电荷数从Li到Cs渐渐增多。2最外层电子数都一样为1。3电子层数依次增多，从2层增大到6层。 试验1取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。视察试验的现象。现象钾首先熔化熔点低，先及氧气发生反响，后钠再熔化及氧气反响。板书1、碱金属及氧气的反响思索及沟通请写

10、出钠及氧气在加热条件下的化学反响方程式，并尝试的写出锂、钾及氧气在加热条件下的化学反响方程式。碱金属及氧气的化学反响方程式加热锂钠钾提问从钾、钠及氧气的反响试验中，请总结出碱金属及氧气的反响有什么相像性、递变性？答相像性：碱金属都能及氧气反响。递变性：周期表中碱金属从上往下，及氧气的反响越来越猛烈。过渡我们知道金属钠除了及氧气反响外还能及水发生反响。试验2钾、钠及水的反响：取两烧杯，放入一样量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，视察试验的现象。现象钾燃烧，先消逝；钠熔化，后消逝。板书2、碱金属及水的反响提问根据钾、钠及水反响的试验，请请总结出碱金属及水反响有什么一样点、不

11、同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变更？答一样点：碱金属及水反响都生成氢氧化物和氢气。 不同点：周期表中碱金属从上往下，及水的反响越来越猛烈。 生成氢氧化物的碱性越来越强。过渡以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。板书3、碱金属的物理性质科学探究2根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？碱金属单质颜色和状态密度g/cm-3熔点。C沸点。C原子半径nmLi银白色，松软1347Na银白色，松软K银白色，松软774Rb银白色，松软668Cs银白色，松软总结随核电荷数增加，密度渐渐增大K除外，熔沸点渐渐降低。提问碱金属有这样的相像性、递变性的本质

12、缘由在哪里？答因为，原子构造的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。 随着荷电荷数的增加，电子层数渐渐增加，原子半径渐渐增大，原子核对外层电子的吸引实力渐渐减小，最外层电子易失去，表如今参与化学反响时越来越猛烈，金属性增加。板书4、构造确定性质讲解金属性：金属原子失电子的实力。金属性强弱的比较根据：1、金属及水或者酸反响生成氢气的猛烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。随堂练习1通过课本的演示试验，总结整个碱金属的性质规律有哪些？1 2 3 2如何比较元素金属性的强弱写出铁及硫酸铜溶液反响的离子方程式 写出铜及硝酸银溶液反响的离子方程式 你认为，金属活泼性应当是

13、Fe Cu Ag3以下那个选项不能说明金属A比金属B活泼 AA常温下可以及水反响，B不及水反响。 BB 不能从任何含A的盐中置换出金属AC用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱 DA在空气中比B耐腐蚀4以下对铯的性质预料正确的选项是 A它的熔点很高 B它只存在一种氧化物 C它的碳酸盐不易溶于水D氯化铯易溶于水5随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力 ，原子的 电子实力增加，元素的复原性 ，金属活泼性 。通过碱金属性质相像性和规律性的总结，请你推想卤素的相像性和规律性随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引力 ，原子的 电子实力减弱，元素的氧化性 ，卤族元素的化学性

14、质 。原子半径渐渐减小反响越来越猛烈，氧化物越来越困难递变性比较现象说明金属性越来越强递变规律：随核电荷数增加，密度渐渐增大K除外，熔沸点渐渐降低。强调最高价氧化物的水化物布置作业p11 9板书设计【板书设计】第一节 元素周期表 一、碱金属元素1、碱金属及氧气的反响2、碱金属及水的反响3、碱金属的物理性质随核电荷数增加，密度渐渐增大K除外，熔沸点渐渐降低。4、构造确定性质金属性强弱的比较根据：1、金属及水或者酸反响生成氢气的猛烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。课后反思金属性强弱的比较方法有1让活泼金属及水反响，看反响猛烈程度2中等活泼金属利用置换反响或及酸反响看

15、产生氢气快慢程度3不活泼金属利用置换反响4看其最高价氧化物水化物碱性强弱编号003课题第一节 元素周期表第三课时三维目标学问及技能驾驭卤族元素的性质及原子构造的关系过程及方法1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感看法及价值观1、通过探究、分析，培育学生创新思维实力。2、培育理论联络理论的实力。教学重点金属族的性质递变推断；金属活泼性强弱的推断规律教学难点金属族的性质递变推断；金属活泼性强弱的推断规律教学方法探究法、试验法教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，如今我们来进一

16、步学习卤族元素，并比较及Cl2的一样及不同之处。板书四、元素的性质及原子构造的关系二卤族元素科学探究1根据碱金属元素构造的相像性、递变性，根据下表总结并推想卤族元素的构造和性质有什么相像性和递变性。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径卤族元素氟071nm氯099nm溴114nm碘133nm相像性：最外层电子数一样，均为7；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数渐渐增加，原子半径渐渐增大，原子核对外层电子的吸引实力渐渐减小，得电子实力越来越差，非金属性减弱。讲解非金属性：非金属得到电子的实力。 非金属性强弱的推断根据：1、非金属单质及H2化合的难易程度； 2、非金

17、属单质其气态氢化物的稳定性。过渡下面我们根据对卤素性质的推想来验证卤族元素性质的相像性和递变性。板书1、卤素的物理性质科学探究2根据下表，总结卤素的物理性质有什么相像性、递变性。卤素单质颜色和状态(常态)密度沸点溶点溶解度(100g水中)F2淡黄绿色气体169g/l15-1881-2196反响Cl2黄绿色气体3214g/l0-346-101226cm3Br2深红棕色液体3119g/cm3205878-72417gI2紫黑色固体493g/cm3184411350029g相像性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水氟除外，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂萃取原理。递变性：从氟到碘，单质的颜色渐渐加深，密

18、度依次增大，熔点、沸点依次上升。板书2、卤族元素的化学性质（1） 卤素单质及H2的反响化学式跟 氢 气 的 反 应反 应 化 学 方 程 式F2在冷、暗处就能猛烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定F2H22HF(氟化氢)Cl2在光照或点燃下发生反响，生成的氯化氢较稳定Cl2H22HCl(氯化氢)Br2在加热至确定温度下才能反响，生成的溴化氢不如氯化氢稳定Br2H22HBr(溴化氢)I2持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解I2H22HI(碘化氢)卤素单质及水、碱反响的比较化学式及水的反响及碱的反响F22F22H2O4HFO2猛烈很困难Cl2Cl2H2OHClHClO能跟水反响Cl2NaOH

19、NaClNaClOH2OBr2Br2H2OHBrHBrO比氯气跟水的反响更弱一些Br2NaOHNaBrNaBrOH2OI2I2H2OHIHIO只有很微弱的反响不写总结卤素及H2、H2O、碱的反响，从氟到碘越来越不猛烈，条件越来越苛刻，再次证明了从构造上的递变有构造确定性质。（2） 卤素单质间的置换反响试验1-1完成以下试验，视察现象。写出有关反响的化学方程式。试验现象化学方程式1将少量新制的饱和氯水分别参与盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后参与少量四氯化碳，振荡、静置。122将少量溴水参与盛有KI溶液的试管中，用力振荡后参与少量四氯化碳，振荡、静置。3思索及沟通分析以上三个反响的电

20、子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。再次证明了，构造确定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性渐渐 降低。 随堂练习X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，以下属于它们共性反响的是 AX2+H2 = 2HXBX2+H2O = HX+HXOC2Fe+3X2 = 2FeX3DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O2.随着卤素原子半径的增大，以下递变规律正确的选项是 A单质的熔、沸点渐渐降低 B卤素离子的复原性渐渐增加C单质的氧性渐渐增加 D气态氢化物的稳定性渐渐增加3砹At是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变更规律，以下说法正确的选项是 AHAt很稳定 BAgAt易溶于水

21、C砹易溶于有机溶剂 D砹是白色固4以下表达正确的选项是( ) A. 卤素离子X只有复原性而无氧化性B. 某元素由化合态变成游离态，该元素确定被氧化C. 失电子难的原子获得电子的实力确定强D. 负一价卤素离子的复原性在同一族中从上至下渐渐增加规律：原子核对外层电子的吸引实力渐渐减小，得电子实力越来越差，非金属性减弱金属性强弱的推断1.和水反响的猛烈程度2.最高阶氧化物对应水化物的碱性。单质易溶于有机溶剂可用四氯化碳等有机溶剂萃取可逆反响通式X2+H2O=HX+HXOCl2+ NaBr=NaCl+Br2说明氧化性强的可以将氧化性弱的从其化合物中置换出来布置作业学案及测评练习板书设计第一节 元素周期

22、表 二卤族元素1、卤素的物理性质2、卤族元素的化学性质（1） 卤素单质及H2的反响（2） 卤素单质间的置换反响非金属性强弱的推断根据：1、非金属单质及H2化合的难易程度；2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。 课后反思采纳归纳总结的方法引导学生探究元素的性质元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子实力和原子构造的关系从而归纳出元素周期律，提示元素周期律的本质；编号004课题第一节 元素周期表第四课时三维目标学问及技能驾驭原子的构成，会用质量数表示原子的组成对核素和同位数有确定的相识过程及方法会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进展有关计算。通过同位素的学习

23、，深化元素概念的理解。理解元素的原子在形成单质或化合物分子的过程中的组合方式。情感看法及价值观通过原子中不同电性粒子之间的关系，相识原子是一个冲突的对立统一体。理解元素及核素、同位素之间的互相联络，初步建立整体及部分的互相联络的意识。教学重点构成原子的粒子之间的关系和数目 元素、核素、同位素之间的关系。教学难点构成原子的粒子之间的关系和数目 元素、核素、同位素之间的关系。教学方法启发归纳应用教学媒体多媒体教学内容师生活动复习回忆 原子的构成： 质子 原子核原子 中子 核外电子分析质量/kg相对质量电性和电量/C质子167310-271007+160210-19中子167510-2710080电

24、子910910-311/1836-160210-191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的缘由。总结原子中：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数问原子核的特点？答体积小，原子的质量集中在核上引入由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽视不计。质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽视电子的质量，将核内全部质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。板书一、原子构造一、质量数定义 ： 符号：A 计算式：质量数A = 质子数Z+ 中子数N应用：用质量数表示某种原子 思索它表示的含义是什么？科学

25、探究：1、填写下表，总结A及相对原子质量的关系。原子质子数Z中子数N质子数中子数A相对原子质量F1018998Na1222990Al1426982质量数A = 质子数Z+ 中子数N2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变更？如何变更？质量数呢？总结和比较 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。随堂练习：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数1212122040182、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686过渡精确的测定结果说明，同种元素原子的原子核中中子数不确定一样，例如表2中。把具有确定数目的质子和确定数目的中子的一种原子叫做核素，如、 就各为

26、一种核素。质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。板书二、核素和同位素核素： 同位素： 思索及沟通：元素、核素、同位素的不同和联络。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、Cl元素有两种自然同位素 、。在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 。从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？答复同位素有的是自然存在的，而且互相间保持确定的比率。元素的相对原子质量就是根据各种同位素原子所占的确定百分比算出的平均值。三、元素的相对原子质量的计算公式： M=M1*n1%+ M2*n2%+简洁介绍

27、同位素的用处。 随堂练习1、有以下一些微粒： 其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。2、以下各组中属于同位素的是 A、40K及40Ca B、T2O和H2O C、40K及39K D、金刚石及石墨3、在 中，m、n、p、q表示X的四个角码，假设X1和X2的q均为1，m、p的值相等，那么X1和X2表示的可能是 A、不同种元素的原子 B、同种元素的不同种原子C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子4、钛Ti金属常被称为将来钢铁。钛元素的同位素、中，中子数不行能为 A、28 B、30 C、26 D、245、据报道，可有效地治疗

28、肝癌，该原子核内的中子数及核外电子数之差为A32 B.67 C在原子中：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数带点微粒的推断。A: 质量数Z:质子数N:中子数带点微粒中质子数和电子数的计算区分概念多媒体布置作业【作业】p11 4 5板书设计【板书设计】第一节 元素周期表 一、原子构造一、质量数计算式：质量数A = 质子数Z+ 中子数N二、核素和同位素三、元素的相对原子质量的计算M=M1*n1%+ M2*n2%+同位素的用处课后反思 本节课的重点是原子构造的处理以及用原子构造找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念会混淆。多用练习强化。理解元素的相对原子质量的计算方法。编号005课题

29、第 二 节 元素周期律第一课时三维目标学问及技能驾驭元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变更规律，微粒半及大小的比较过程及方法1、归纳法、比较法。 2、培育学生抽象思维实力。情感看法及价值观培育学生勤于思索、勇于探究的科学品质。教学重点元素化合价随原子序数的递增而变更的规律，微粒半径及大小的比较。教学难点元素化合价随原子序数的递增而变更的规律，微粒半径及大小的比较。教学方法探究法、试验法教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入】我们已经理解了核外电子排布的根本规律，那么，元素的性质及核外电子的排布有什么联络呢？复习前面的学问。提问金属性、非金属性强弱的比较根据是什么？板书一、元素周期

30、律一元素周期律板书1、电子层排列的周期性科学探究1写出118号元素的名称、原子构造示意图。根据原子构造示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数到达稳定构造时的最外层电子数1211 223101118结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变更。板书2、化合价的周期性变更科学探究2标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变更12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变更。【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变

31、更的规律。那么，化合价及元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？【板书】3、元素的化合价及元素在周期表中位置的关系【设问】 1、标出以下有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价及什么有干脆关系？【分析】【板书】4、1主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数【学问拓展】 1、价电子数：2、 上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。【过渡】 写出以下化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3及CH4 H2SO4及H2S HCl及HClO4 分析最高正化合价及最低负化合价的关系，并说明其缘由。【分析

32、】【板书】5、2非金属元素，最高正化合价及最低负化合价确定值之和等于8。【反响练习】 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，那么其气态氢化物的化学式为： ； 假设其水溶液呈现酸性，且能及AgNO3溶液反响生成白色沉淀，那么它在元素周期表中的位置是： 。【分析】板书6、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径渐渐减小，呈现周期性变更。练习1、比较Na、S原子半径的大小。 2、比较Na、O原子半径的大小。过渡以上我们学习了原子半径大小的比较，那

33、么离子半径的大小怎么比较呢？二、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径渐渐增大。同周期，从左到右，原子半径渐渐减小。2、离子半径大小的比较1具有一样电子层构造的离子半径大小的比较电子层数一样，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引实力增加，半径减小。2同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数渐渐增多，离子半径渐渐增大。3同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。【反响练习】1A族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA族元素单质熔点( );F-,Na+,Mg2+

34、,Al3+四种离子的离子半径( );同周期短周期元素的原子半径( ).2.按粒子的半径从小到大依次排列的是( )A.Cl,S,P B.N,O,F 3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3.以下各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( )(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K 4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有一样的电子层构造,a的原子序数大于b的原子序数,那么a,b,c三种离子半径大小的依次是( )A.abc B.bac C.cab D.cba同一周期电子数渐渐增多。最高正价=最外层的电子数=价电子数最高正化合价及最低负化合价确定值之和等于8。同