高中化学知识总结鲁科版必修1.docx

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1、第1章 相识化学科学钠1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导（软质软，硬度小；亮银白色金属光泽；轻密度小，比水轻；低熔点低；导可导电、导热）2、钠的化学性质（1）与O2反响：常温：4NaO22Na2O (白色固体)；点燃或加热：2NaO2Na2O2 (淡黄色固体)；（2）与Cl2反响：2NaCl22NaCl；（3）与水反响：2Na2H2O2NaOHH2现象结论或缘由熔（溶化成小球）反响放热，钠的熔点低。浮（浮在水面上）钠的密度小。游（四处游动）产生的氢气不匀称，推动小球。鸣（发出嘶嘶的响声）产生的氢气冒出时发出声音红（滴入酚酞，溶液变红）产生了碱性物质。（4）与酸反响：特别猛烈，以致爆炸；（5）与

2、盐溶液反响：可认为是先与盐溶液中的水反响，然后再发生复分解反响（其本质都是先于溶液中的H反响）。3、钠的存在与保存（1）元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质形式存在；化合态：元素以化合物形式存在。钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态（NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等）（2）保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反响，还能跟水、水蒸气反响，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。Na2O和 Na2O2：Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反响。如：Na2OH2O2NaOH；Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等

3、物质反响，所不同的是，在这些反响中一般有氧气生成：2Na2O22H2O4NaOHO2，2Na2O22CO22Na2CO3O2；Na2O2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。氯气1、Cl2的物理性质在通常状况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(12)，氯水颜色呈淡黄色。闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2进入鼻孔。2、Cl2的化学性质（1）与金属反响2Na + Cl22NaCl(白烟)； Cu + Cl2 CuCl2(棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；2Fe + 3Cl2 2FeCl3(棕红色烟，加少量水显棕黄色)（2）与

4、非金属反响H2 + Cl22HCl(白雾)。纯洁的H2可在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。HCl（溶解度1500）溶于水成为盐酸.（3）与水反响： Cl2 + H2O HCl + HClO（4）与碱反响： Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O（该反响可用于Cl2的尾气处理）；工业上用Cl2与石灰乳作用制漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（5）与盐溶液的置换反响：Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2（该反响常用作Cl2的检验）； Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2氯水的成分和性质（1）氯水的成分氯水是氯

5、气的水溶液，通常状况下为浅黄色溶液，氯水中只有部分Cl2与水反响，其化学方程式为：Cl2 + H2O HCl + HClO新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子。（2）氯水的性质氯水的性质比拟困难，有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般状况下，认为是溶液中氯分子的性质。若为盐酸或次氯酸的性质，主要有下面几种状况：作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时，主要作为盐酸性质，例如：氯水与Na2CO3溶液反响以及氯水与AgNO3溶液反响。作为次氯酸的性质：氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌等。要留意液氯与氯水的区分：液氯是纯洁物，

6、成分是Cl2分子，而氯水是混合物。化学中常用的物理量物质的量物质的量及其单位摩尔1物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个根本物理量之一。物质的量的符号为n。留意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。2阿伏加德罗常数： 0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.021023mol1，符号为NA。（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol1。（2）阿伏加德

7、罗常数的精确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.021023 mol1。（3）NA数值宏大，作用于宏观物质没有实际意义。3摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称摩，符号为mol。留意：在运用摩尔表示物质的量时，应当用化学式指明粒子的种类，而不运用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1mol F，0.5molCO2，1000mol CO32-

8、，amol e-，1.5molNa2CO310H2O等。4物质的量与粒子数（N）的关系： N nNA满意上述关系的粒子是构成物质的根本粒子或它们的特定组合。如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol。摩尔质量和气体摩尔体积1摩尔质量（1）概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位常用gmol1。留意：摩尔质量与1 mol粒子的质量含义不同，但有肯定的联络。例如，H2O的摩尔质量为18 gmol1，1 mol H2O的质量是18 g。当摩尔质量的单位取“gmol1”时，其数值与相对原子质量

9、、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不同。在计算或运用时要留意区分。例如，Mr(H2O)18，而M(H2O)18 gmol1。（2）摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系：m n N M NA NA M 简洁看出，在以上转化关系中，物质的量处于核心的地位。可以说，物质的量是联络宏观与微观的桥梁，为我们的科学计算带来了很大的便利。几个根本符号：物质的量n；物质的质量m；摩尔质量M；粒子数N；阿伏加德罗常数NA；相对原子质量Ar；相对分子质量Mr；质量分数2气体摩尔体积（1）概念：肯定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。Vm V/n，单位为Lmol-1和m3m

10、ol-1。标准状况 即0、1个大气压（101 kPa），简写为STP在一样的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯洁气体和混合气体。标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1。气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下，约为22.4 Lmol-1，但不是标况时也可能是22.4 Lmol-1(比方温度高于0，压强小于101 kPa)。（2）阿伏加德罗定律（即四同定律）一样温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。（即同温同压同体积同分子数）物质的量浓度1、物质的量浓度的概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的

11、量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。其表达式为：n（B） c（B）V 留意：（1）物质的量浓度和溶液的质量分数w（B） m（B）m（溶液） 100有本质区分。（2）从肯定物质的量浓度的溶液中取出随意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。2物质的量浓度溶液的配制（1）相识新仪器容量瓶肯定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一。配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器容量瓶的运用要留意以下几点：只用于配制溶液，不能用作反响容器；溶液注入容量瓶前需复原到常温。因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必需在常温下运用；用容量瓶不能配制随意体积的肯定物质的量浓

12、度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择适宜的容量瓶；运用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。（2）物质的量浓度溶液的配制步骤：计算：求出所配制溶液的溶质的质量。假如是用浓溶液（如浓H2SO4）来配制肯定物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；称量：假如溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；假如是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积；

13、溶解、转移：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中(假如是浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，并边加边搅拌)，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置冷却到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；洗涤、转移：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻震荡容量瓶，使溶液充分混合；定容、摇匀：然后注入蒸馏水直至液面离刻度线1cm2cm，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装瓶、贴签：最终把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度。配制肯定物质的量浓度溶液

14、的误差分析由c=n/v可知，误差来源的根本缘由是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或v偏小则c偏大，若n偏小或v偏大则c偏小。(1) 若称量物错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小使c偏小，因为称m(左)=m(右)+m(游)。(2) 转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则n偏小而使c偏小。(3) 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质的n少了。(4) 量简量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，n偏大使c偏大。(5) 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则n偏大使c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，

15、造成c偏大。(6) 定容时仰视刻度，则v偏大，使c偏小。(7) 定容时俯视刻度，则v偏小，使c偏大。(8) 若容量瓶运用前有少量蒸馏水，则无影响。(9) 若容量瓶运用前用标准也润洗，则n偏大而使c偏大。全章学问总结1 根底学问（1）钠的性质物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小0.97g/cm397.81化学性质与氧气反响4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 Na2O2与水反响2Na + 2H2O 2NaOH + H2（2）氯气的性质物理性质颜色状态气味密度溶解性特性黄绿色气体刺激性大于空气可溶有毒化学性质与金属反响2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 2CuCl

16、2与非金属反响H2 + Cl2 2HCl与水反响Cl2 + H2O HCl + HClO2 根本概念（1）化学科学：化学科学就是在原子、分子程度上探讨各种各样的物质的组成、构造、性质、变更、制备和应用的自然科学。其特征是相识分子和制造分子。（2）摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。（3）摩尔质量：1mol物质的质量叫摩尔质量，摩尔质量在数值上等于该物质的式量。（4）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(0、101.3kPa)下，1mol的任何气体的体积都大约是22.4L。（5）物质的量浓度：以1L溶液中所含溶质物质的量来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。3 根本方法

17、（1）探讨物质性质常用的方法为：视察、试验、分类、比拟。（2）探讨物质性质一般的程序为：视察物质的外观性质运用分类的方法，根据物质所属类别或利用有关反响规律预料物质的性质试验和视察（验证预料并提出新的预料）对试验现象进展分析、综合、推论，概括出结论。运用比拟的方法，归纳出物质的通性及特性。（3）配制肯定物质的量浓度溶液：对于任何定量试验，操作细则以及试验仪器的选择主要是围绕减小试验误差来考虑。精确配制肯定物质的量浓度溶液的关键在于：溶质的计量和转移、溶液体积的计量。其操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。4 根本关系：以物质的量为核心的各物理量间的转化关系第2章 元素与物

18、质世界元素与物质的分类1 元素与物质的关系1元素与物质的关系：从本质看，元素是物质的根本组成成分，物质都是由元素组成的；从数量上看，110多种元素组成了几千万种的物质。2元素的组成形式：（1）单质：同一种元素自身组成的物质叫单质，有金属、非金属、稀有气体。（2）化合物：不同的元素之间组成的物质叫化合物。3元素的存在形态：（1）游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时的化合价为零价。（2）化合态：元素与另外的元素之间结合成化合物时的存在状态，此时的化合价一般为正价或负价。2 物质的分类1物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯洁物和混合物。由同种物质（分子）

19、组成的物质叫纯洁物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。（2）按组成物质的元素的种类把纯洁物分为单质和化合物。（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在溶化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反响中的表现，则分为氧化剂和复原剂。按混合物中分散质粒度大小可将混合物分为溶液、胶体和浊液等。说明：物质的分类方法和根据很多，按不同的方法可得出不同的类别。类别名称只是为了标识不同分类结果的一种定义。留意分类根据和分类的对象、类别之间的层级关系和区分。2单质、氧化物、酸、碱和盐之间的互相关系 （1）探究实例：酸的通性反响物

20、试验现象结论NaOH(酚酞)氧化铜AgNO3锌盐酸类别： 单质 类别： 碱 类别：氧化物 类别：盐 类别：酸 锌溶解，有大量气泡冒出酸能和活泼金属反响放出氢气。碱溶液由红色变成无色酸能和碱发生中和反响。黑色的氧化铜溶解，溶液变蓝色。酸能和碱性氧化物反响。产生白色沉淀酸能和某些盐反响。酸的其它性质：能与酸碱指示剂作用，比方能使紫色石蕊试液变红色。（2）金属的化学通性： 金属+非金属无氧酸盐 金属+氧气金属氧化物 较活泼金属+酸（硝酸、浓硫酸除外）盐+氢气 较活泼金属金属+较不活泼金属的盐溶液较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液（3）氧化物的化学通性： 酸性氧化物+水含氧酸 酸性氧化物+碱盐+水 酸性

21、氧化物+碱性氧化物盐 碱性氧化物+水碱 碱性氧化物+酸盐+水说明：能跟酸反响生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反响生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。（4）碱的化学通性： 碱+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色 碱+酸性氧化物盐+水 碱+酸盐+水 盐新碱+新盐（5）盐的化学通性：盐+酸新盐+新酸 盐+碱新盐+ 新碱 盐+盐新盐+新盐（6）化学反响的分类根据反响形式分：分解反响、化合反响、置换反响和复分解反响。根据反响中电子得失分：氧化复原反响和非氧化复原反响。根据反响中化学粒子特征分：分子反响和离子反响等。3 胶体1分散系定义：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合

22、物统称为分散系。留意：分散系由分散质（分散成粒子的物质）和分散剂（粒子分布在其中的物质）组成，根据分散质粒子粒度来分类，可分为溶液、浊液和胶体。【辨析比拟】分散系溶液胶体浊液分散质粒度1nm1nm100nm100nm外观均一、透亮较均一、透亮不均一、不透亮分散质微粒分子、离子大量分子集合体、高分子大量分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定实例食盐水、碘酒肥皂水、氢氧化铁胶体、淀粉溶液泥水2胶体的性质（1）丁达尔效应让光线照耀胶体时，从垂直入射光线的方向可以视察到胶体里有一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。产生丁达尔效应的缘由是胶体中的分散质粒子对光

23、有散射作用，变更光的传播方向。溶液没有丁达尔效应因此，可用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体(液溶胶)。（2）电泳现象胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向挪动的现象，叫做电泳现象。电泳现象证明分散质粒子带有电荷胶体中的分散质粒子吸附离子而带有电荷是胶体具有稳定性的主要缘由由于同种分散质粒子带同种电荷，在一般状况下，它们之间互相排挤使它们不简洁聚集成大于100nm的大颗粒，故可以稳定存在较长时间。（3）胶体的聚沉胶体聚沉就是施加某些条件，使分散质粒子聚集成大于100nm的大颗粒而成为沉淀施加条件就是破坏胶体的稳定存在，即克制分散质粒子之间的斥力使胶体发生聚沉的方法有三种：加热 给胶体加热，使胶体粒子

24、的动能增大，胶体粒子之间的斥力被克制，胶体粒子发生聚集而成为沉淀。参加酸、碱或盐：往某些胶体里参加少量酸、碱或盐，增大了胶体中离子的总浓度，有利于胶体粒子吸引相反电荷的离子，使原来胶体粒子所带的电荷削减或完全中和，胶体粒子就可因碰撞而结合，发生聚沉。参加带相反电荷的胶体 把含有带正电荷胶体粒子的胶体与含有带负电荷胶体粒子的胶体混合，两种胶体粒子互相中和电荷，斥力消逝，胶体粒子“同归于尽”，即发生聚集而成为沉淀。3胶体的净化渗析胶体分散质粒子粒度介于1100nm，能透过滤纸，但不能透过半透膜。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有分子、离子可以透过，因此可以用它将胶体粒子和分子或离子分开。利用半透膜

25、分别胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。渗析的原理在微电子材料制造、化学工程、生物工程、环境工程、海水淡化等方面都有重要应用。电解质1 电解质的电离1酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由挪动的离子的过程称为电离。留意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：H2SO42H+SO42；N

26、aOHNa+OH；NaHCO3Na+HCO3电离的条件是在水溶液中或溶化状态下，并不是在通电的条件下。2酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。说明：电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。电离是电解质溶液导电的前提。能导电的物质不肯定是电解质，如石墨等；电解质本身不肯定能导电，如食盐晶体。有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反响生成了电解质，它们本身都

27、不是电解质。电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离实力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱和水等。（3）常见的电解质强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3

28、H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等；水：H2O2 电解质在水溶液中的反响1、电解质在水溶液中反响的本质（1）离子反响：有离子参与的化学反响称为离子反响。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反响、溶液中的置换反响等属于离子反响。（2）本质：电解质在水溶液中的反响本质上都是离子反响。（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反响发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反响的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进展。2、离子方程式（1）概念：用实际参与反响的离子的符号来表示离子反响的式子。（2）意义：表示化学反响的本质；表示同一类型的离子

29、反响。（3）特征：方程式中出现离子符号；等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。（4）离子方程式的书写方法：“写”：写出正确的化学方程式。“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，但凡难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。“删”：删去反响前后不参与反响的离子。“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。留意事项：合事实：离子反响要符合客观事实，不行臆造产物及反响。式正确：化学式与离子符号运用正确合理。号实际：“”“”等符号符合实际。两守恒：两边原

30、子数、电荷数必需守恒（氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等）。明类型：根据离子反响原理，分清类型，总结方法技巧。检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。3、几种重要离子的检验离子检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl能与硝酸银反响，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42能与含Ba2+溶液反响，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32能与BaCl2溶液反响，生成白

31、色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。HCO3取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里参加稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。氧化剂和复原剂化学反响的四种根本类型：化合反响：两种或两种以上的物质互相作用，生成一种物质的反响。分解反响：一种物质经过反响后生成两种或两种以上物质的反响。置换反响：一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。复分解反响：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。1 氧化复原反响1元素

32、化合价在化学反响中的变更（1）化合价：化合价是相识氧化复原的前提与根底。规则： 在化合物中，正负化合价的代数和为零；单质中，元素的化合价为零。本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。c化合价的变动：元素在氧化复原反响中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价上升。有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反响中只能失去电子。b非金属元素（除氧、氟外）在反响中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。c氧、氟的非金属性很强，在反响中一般不失去电子，故

33、一般没有正化合价。d显最高化合价的元素，在反响中只能得电子而不能失电子，故发生氧化复原反响化合价只能降低。相反，显最低化合价的元素，在反响中化合价只能上升。（2）根本概念氧化反响和复原反响：反响物所含元素化合价上升（或者说是物质失去电子）的反响称为氧化反响；反响物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反响称为复原反响。氧化复原反响：但凡反响过程中有元素化合价变更（或电子转移）的化学反响叫做氧化复原反响。说明：氧化反响和复原反响是一对对立的反响，而又统一存在于一个反响中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反响叫做氧化复原反响。2氧化复原反响的本质探讨说明，全部的氧化复原反响中都存

34、在着电子的转移，电子的转移是氧化复原反响的本质。说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。2 氧化剂和复原剂1根本概念（1）氧化剂和复原剂：在氧化复原反响中，所含元素的化合价降低（或说得到电子）的反响物叫做氧化剂；而所含元素化合价上升（或说失去电子）的反响物，叫做复原剂。（2）氧化产物和复原产物：复原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂得到电子被复原所得的产物叫复原产物。【领悟整合】氧化复原反响的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：氧化剂（具有氧化性）得电子被复原发生复原反响复原产物；复原剂（具有复原性）失电子被氧化发

35、生氧化反响氧化产物。2常见的氧化剂和复原剂常见的氧化剂：（1）非金属单质X2、O2、S等；（2）高价金属阳离子Cu2+、Fe3+；高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、HClO3等。常见的复原剂：（1）活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；（2）低价金属阳离子Fe2+；（3）非金属阴离子Cl、Br、I、S2等；（4）含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3等。说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做复原剂。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO

36、2、H2SO3等既有氧化性有又复原性。3氧化复原反响中各个根本概念间的关系4、氧化复原反响：特征：化合价升降；本质：电子的转移。根本规律：守恒律：化合价上升和降低总数相等，电子得失总数相等。强弱律：氧化性：氧化剂强于氧化产物；复原性：复原剂强于复原产物。价态律：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有复原性，中间价态的元素既有氧化性又有复原性。转化律：邻价转化最易。化合价只靠拢，不交织。【学问链接】氧化复原反响的表示方法1双线桥法：表示的是同一元素在反响物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反响的本质及参与反响的各物质间的氧化复原关系。双线桥法分析氧化复原反响的步骤：标出有化合价变

37、更的元素的化合价；在反响物到生成物之间画一个箭头，箭头动身和指向的是有化合价变更的同一元素；分析化合价的变更，找出反响中得失电子的总数(有价态变更元素的一个原子转移电子数发生价态变更的原子个数)；将转移电子数标在线上；2单线桥法：表示的是电子转移的状况，反映了化学反响的本质。单线桥法分析氧化复原反响的步骤：标出有化合价变更的元素的化合价；用线桥将反响物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。留意：桥线只在反响物中，不跨越“”与生成物相连。在桥线上注明电子转移的数目，留意：只写数目，不标得失。3 探究铁及其化合物的氧化性和复原性1、铁元素的存在形态：游离态：

38、陨铁化合态：铁主要以2价和3价的化合态存在。在地壳中的质量分数为4.65，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。2、按不同标准给铁及其化合物分类（1）按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。单质：铁；氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4；碱： Fe(OH)2、Fe(OH)3；盐：FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3（2）按铁元素的化合价给上述物质分类。0价：Fe；+2价：FeO、FeCl2、FeSO4、Fe(OH)2；+3价：Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)33、铁在氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比拟FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁

39、色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性难溶难溶难溶化合价232、3与CO、H2反响FeOCO FeCO2FeOH2FeH2OFe2O33CO2Fe3CO2Fe2O33H22Fe3H2OFe3O44CO3Fe4CO2Fe3O44H23Fe4H2O与稀硫酸反响FeOH2SO4FeSO4H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OFe3O44H2SO4Fe2(SO4)3FeSO44H2O4铁的氢氧化物4Fe(OH)2和4Fe(OH)3性质的比拟（1）氢氧化亚铁：制备：FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl物理性质：白色难溶的弱碱化学性质：与强酸反响复原性：易被氧化剂所氧化。如：4Fe(

40、OH)2O22H2O4Fe(OH)3（2）氢氧化铁：制备：FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl物理性质：红褐色难溶固体化学性质：与强酸反响。Fe(OH)3 3H2SO4 Fe2(SO4)33H2OFe2+与Fe3+的鉴别（1）干脆视察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色。（2）利用显色反响：Fe2+的溶液KSCN或NH4SCN溶液，溶液不呈红色；Fe3+的溶液+KSCN或NH4SCN溶液，溶液呈血红色。有关离子方程式：Fe3+SCNFe(SCN)2+（3）利用铁化合物沉淀的颜色：Fe2+的溶液NaOH溶液，出现白色沉淀，快速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe3+的溶液Na

41、OH溶液，出现红褐色沉淀。有关反响式：Fe2+2OHFe(OH)2、4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3； Fe3+3OHFe(OH)3（4）利用Fe3+的氧化性：Fe2+的溶液Cu片，无明显现象；Fe3+的溶液Cu片，铜被腐蚀，溶液变为蓝绿色。有关离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+Fe2+的溶液淀粉KI试纸，试纸不变蓝；Fe3+的溶液淀粉KI试纸，试纸变蓝。有关离子方程式：2Fe3+2I2Fe2+I2（5）利用Fe2+的复原性：Fe2+的溶液酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；Fe3+的溶液酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色不褪。Fe2+的溶液氯水，溶液变为棕黄

42、色；Fe3+的溶液氯水，无明显现象。有关离子反响式：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl留意：以上方法以KSCN溶液鉴别最常用。全章学问总结1 根底学问（1）物质的分类按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯洁物和混合物。按组成物质的元素的种类把纯洁物分为单质和化合物。化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在溶化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反响中的表现，则分为氧化剂和复原剂。按混合物中分散质粒子的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。根据探讨的须要，我们可以从多种不同的角度对物质进展分类，得到不

43、同的分类结果。 例如：（2）化学反响的分类根据反响形式分：分解反响、化合反响、置换反响和复分解反响。根据反响中电子得失分：氧化复原反响和非氧化复原反响。根据反响中化学粒子特征分：分子反响和离子反响等。（3）胶体本质特征：胶体粒子粒度在1nm100nm之间。重要性质：丁达尔现象、电泳、聚沉。胶体的提纯与精制：渗析。（4）离子方程式的书写方法：写、改、删、查；留意事项：合事实：离子反响要符合客观事实，不行臆造产物及反响。式正确：化学式与离子符号运用正确合理。号实际：“”“”等符号符合实际。两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等）。明类型

44、：根据离子反响原理，分清类型，总结方法技巧。检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。（5）氧化复原反响：特征：化合价升降；本质：电子的转移。根本规律：守恒律：化合价上升和降低总数相等，电子得失总数相等。强弱律：氧化性：氧化剂强于氧化产物；复原性：复原剂强于复原产物。价态律：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有复原性，中间价态的元素既有氧化性又有复原性。转化律：邻价转化最易。化合价只靠拢，不交织。2 根本概念胶体：分散质粒度介于1100nm之间的分散系，叫做胶体。电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物叫电解质；在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。酸、碱、盐：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物是酸；生成的阴离子全部是OH的化合物是碱；能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为盐。离子反响：有离子参与的反响。电离方程式：用来表示电解质在水溶液中电离状况的式子。离子方程式：用实际参与反响的离子的符号来表示离子反响的式子。氧化剂和复原剂：反响中得到电子的反响物是氧化剂；反响中失去电子的反响物是复原剂。氧化反响和复原反响：物质失去电子的反响叫做氧化反响；物质得到电子的反响叫做复原反响。氧化性和复原性：氧化剂