20002015年全国初中化学竞赛试卷及答案副本.docx

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1、历届全国化学竞赛试题汇编2015年全国初中化学素养和试验实力测试(第24届天原杯)复试试题22015年全国初中化学素养和试验实力测试(第25届天原杯)复试试题答案82014年全国初中化学素养和试验实力竞赛(第二十四届天原杯)复试试题132014年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛（第二十四届天原杯）复赛试题参考答案182013年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛(第二十三届天原杯)复赛试题202013年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛（第二十三届天原杯）复赛试题参考答案272012年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛（第二十二届天原杯）复赛试题292012年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛

2、（第二十二届天原杯）复赛试题参考答案342011年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛（第二十一届天原杯）复赛试题362011年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛(第二十一届天原杯)复赛试题答案422010年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛（第二十届天原杯）复赛试题432010年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛(第二十届天原杯)复赛试题答案472009年全国初中化学素养和试验实力竞赛(第十九届天原杯)复赛试题482009年全国初中化学素养和试验实力竞赛(第十九届天原杯)复赛答案532008年全国初中化学素养和试验实力竞赛(第十八届天原杯)复赛试题552008年全国初中学生化学素养和试验实力竞

3、赛(第十八届天原杯)复赛试题答案592007年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛第十七届天原杯复赛试题612007 年全国初中化学素养和试验实力竞赛(第十七届天原杯)复赛试题参考答案642006年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛（第十六届天原杯）复赛试题662006年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛（第十六届天原杯）复赛试题答案692005年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛(第十五届天原杯)复赛试题712005年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛(第十五届天原杯)复赛试题答案742004年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛（第十四届天原杯）复赛试题762004年全国初中学生化学素养和试验

4、实力竞赛（第十四届天原杯）复赛试题答案792003年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛(第十三届天原杯)复赛试题802003年化学竞赛参考答案832002年全国初中化学素养和试验实力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题852002年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题答案882001年全国(第十一届天原杯)初中化学复赛试题892001年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛试题参考答案及评分标准922000年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛（第十届天原杯）复赛试题952000年全国初中学生化学素养和试验实力竞赛试题参考答案及评分标准1032015年全国初中化学素养和试验实力测试

5、(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、K39、Ca40、Fe56、Cu64、Zn65、Ag108、Ba137一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的的错1个不得分，漏选1个口分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内)1网络神曲“化学是你，化学是我”提醒了化学与生活的亲密关系。下列有关说法中正确的是 （ ） A碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B84消毒液在日常生活中运用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C

6、青铜是我国运用最早的合金材料，目前世界上运用量最大的合金材料是铝合金D明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2科学家最近在-100的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中不正确的是：（ ）A.该分子的分子式C5H4B.该分子中碳元素的质量分数为93.75%C.该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为4：5D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多3下列做法不会使人中毒的是（ ）A用工业酒精配制白酒饮用 B将燃气热水器安装在浴室内C向蔬菜大棚内通入适量的CO2 D用胆矾对饮用水进展消毒4.

7、 海水淡化可采纳膜分别技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变更分析正确的是 （ ）A溶质质量增加 B溶剂质量削减C溶液质量不变 D溶质质量分数削减5已知钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反响，生成乙醇的金属化合物和氢气；二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。则在下表各选项中，不能利用置换反响通过Y得到W的一组化合物是 （ ）ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl26已知加热蒸干MgCl2溶液可得到M

8、gO固体。某同学通过系列试验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能到达目的的是 （ ）A. 将水参加浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，视察Mg(OH)2沉淀C将Mg(OH)2浊液干脆倒入以装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并搜集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干的无水MgCl27. 如下图所示，将密闭的互相连通的装置放在天平上，调整天平使之平衡经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是 （ ）A指针偏左，食盐溶液肯定变稀，烧碱不潮解B. 指针偏右，食盐溶液不肯定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液肯定变浓，烧碱

9、潮解D. 指针偏右，食盐溶液肯定变浓，烧碱潮解8. CO2是造成温室效应增加的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。 “碳捕获技术”是指通过肯定的方法，将工业消费中产生的CO2分别出来并利用，能有效地削减CO2气体的排放。如可利用NaOH溶液来“捕获”CO2，其根本过程如下图所示（局部条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是 （ ） A能耗大是该方法的一大缺点 B整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C“反响分别”环节中，分别物质的根本操作是蒸发结晶 D该方法可以削减碳排放，捕获到的CO2还可以用来制备甲醇等产品919世纪60年头,通过对当时发觉的63种元素采纳科学的分类方法

10、，研制出世界上第一张元素周期表的科学家是 （ ） A戴维 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗10. 车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9的比例混合而成，下列有关推广运用乙醇汽油的说法正确的是（ ）A可大大降低油料价格 B有助于减轻大气污染，改善大气环境C乙醇是一种不行再生的能源 D有助于促进粮食转化，进步农夫收入11. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进展下列五项操作。其中错误的操作依次是 （ ）过滤，加过量的NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液A B C D12. 将铁粉参加到肯定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌

11、的混合溶液中。待充分反响后过滤，再在滤渣中参加稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中 （ ）A只有硝酸锌和水 B肯定有硝酸锌和硝酸亚铁C肯定没有硝酸银 D假如没有硝酸铜，肯定没有硝酸银13在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中Na+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为 （ ）A1：1: 1 B1: 4: 2 C1: 2 : 4 D1: 3 : 2 14在肯定温度下，向15g蒸馏水参加无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤,得到肯定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜

12、的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是 （ ） A. 6.6g B.9g C.18.4g D.16g15已知：在同温同压下，一样体积的任何气体所含的分子数目都一样，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反响生成硫和水现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反响后气体的分子数是反响前的12，则m与n的比值为 （ ）A1：5 B1：3 C1：1 D2：1二、填空题(本题包括9个小题，共40分)16（2分）要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，得到较为纯洁的氯化钙溶液，若用酚酞作指示剂，参加的试剂可以是 （写化学式）；在不用指示剂的状况下，参加的试剂可以是 （写化学式）。17（5分）能把MgCl2

13、、KOH、BaCl2三种无色溶液区分开的一种溶液 ，有关的化学方程式为 ； 。18. （3分）矿泉水一般是由岩石风化后矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶解局部生成的，此处所指的风化是指矿物与水及二氧化碳同时作用的过程。例如，长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土Al2(Si2O5)(OH)4，此反响的离子方程式为：2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O=2KHCO3+4H2SiO3+Al2(Si2O5)(OH)4 (1) 可以用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，如Na2SiO3可以写成(Na2OSiO2)，镁橄榄石（Mg2SiO4）可以表示为2MgOSiO2。将上述困难硅酸盐改写成氧

14、化物形式： KAlSi3O8_；Al2(Si2O5)(OH)4_。(2)上述反响可以发生的缘由是_。19. （6分）SO2和Cl2的均能将潮湿的有色物质漂白成无色物质。某爱好小组为验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下方案，请你参与并答复下列问题（尾气处理装置为划出）。 （1）如下图所示，通过枯燥的Cl2后，同学们发觉甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，说明Cl2本身 漂白性（填“有”或“没有”），Cl2和水反响的生成物HClO 漂白性（填“有”或“没有”），将乙中的布条取出烘干，发觉未变为原来的红色，说明HClO漂白性是 （填“可复原的”或“不行复原的”） （2）如图丙所示，向品红溶液中

15、通入SO2，同学们发觉品红褪色了，停顿通气体，加热试管，发觉试管又变为红色，说明SO2的漂白是 （填“可复原的”或“不行复原的”） （3）如图丁所示，将枯燥的Cl2和SO2按其体积比1：1混合，通入石蕊试液中，发觉石蕊试液变红，比褪色，试用化学方程式说明： 。20（7分）硅单质及其化合物应用范围很广。请答复下列问题：（1）制备硅半导体材料必需先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)复原法是当前制 备高纯硅的主要方法，消费过程示意图如下：写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反响方程式_。整个制备过程必需严格限制无水无氧。SiHCl3遇水猛烈反响生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化

16、学反响方程式_；H2复原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料-光导纤维。二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠（其水溶液称水玻璃）和水。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式 。21.（3分）如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别参加下列物质（悬挂物不参与反响），说明弹簧秤示数变更状况（填“变大”、“不变”或“变小”）：（1）假如参加氯化钠晶体，弹簧秤示数 ；（2）假如参加蒸馏水，弹簧秤示数 ；（3）假如参加氯化钾晶体，弹簧秤示数 ；22. （4分）金属A和

17、非金属B可干脆合成化合物AB，甲、乙、丙三人分别做A和B化合反响的试验，充分反响时各人所用A和B的质量不同，但总质量都是9g。甲、乙所用A和B的质量及三人得到化合物AB的质量如下表，请填写表中的空格。 A的用量B的用量得到的AB的质量甲7g2g6g乙4g5g6g丙7.523. （5分）铜是生活中常见的金属，请答复下列问题：（1）Cu不活泼，通常状况下不与稀硫酸反响，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反映的化学的方程式 。（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反响的化学方程式 。（3）火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu

18、+SO2 在Cu2S中铜的化合价为 。24（5分）有人设计了在试验室制取蒸馏水的五个步骤：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上,在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计的橡皮塞.连接好冷凝管.把冷凝管固定在铁架台上,并与蒸馏烧瓶相连接,将冷凝管进水口的橡皮管的另一端放在水槽中.把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯的高度确定铁圈的高度,放好石棉网.向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片,再用漏斗向烧瓶中参加自来水,塞好带有温度计的橡皮塞,把连接器接在冷凝器的末端,并伸入接收装置（如锥形瓶）中.检查气密性（利用给固定装置微热的方法）请答复下列问题：（1）上述试验正确的操作依次是 （填序号） 。（2）所用的主要玻璃仪器有 。（3）冷凝管里水

19、流的方向与蒸气的流向 （填“一样”或“相反”）。（4）温度计的水银球应放在 。（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是 。三、试验题(本题包括4个小题，共20分)25.（7分） 金属镁可与热水反响生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出局部溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发觉溶液的红色褪去了。 (1) 金属镁与热水反响的化学方程式为： ； (2) 溶液的红色褪去说明溶液的碱性_ _； (3) 据你推想，导致溶液碱性变更的缘由是：_ _； ；（4）设计一个试验来验证你的一种推想，简要说明操作、现象及结论。26. 某校课外活动小组的同学

20、在教师的扶植下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反响原理。他们设计的试验装置如下图所示。答复下列问题：(1)写出用一氧化碳复原氧化铁的化学反响方程式：_。(2)试验中澄清石灰水作用是_。(3)图甲中第个酒精灯上网罩的作用是_。试验时应先点燃第_个酒精灯。(4)图乙与图甲相比，它的主要优点是_。27.（4分）全世界每年因锈蚀损失的钢铁占世界产量的1/4。小明同学想探究铁生锈的条件，他将三枚干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管（如右图所示），定期视察并记录现象。请答复下列问题： （1）一周后，视察到试管中铁钉生锈的是 。由此得出铁生锈的主要条件是（填详细物质） 。 （2）根据生锈条件

21、，试分析厨房里用的刀可以采纳哪些防锈措施？ 。 （3）某化学爱好小组在对该市火力发电厂的调查与探讨中发觉该厂四周的铁件腐蚀状况比其它地方严峻。请你参与他们的探讨活动，大胆分析其缘由。 。 。28. （3分）为了探究影响金属与酸反响反响快慢的因素，进展以下试验：试验序号试验过程试验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反响镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反响铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反响10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反响猛烈程度的因素有：（1） 。（2） 。（3） 。四、计算题(本题包括2个小题，共10分)29（4分）自然的和绝大局部人工制备的晶体都存在各种缺陷，

22、例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变更。某氧化镍样品组成中个数比NiO97100，（1）写出该氧化镍样品的化学式 。（2）试计算晶体中Ni2+与Ni3+的离子个数之比 。30（6分）工业上用CO和H2在170C200C温度下，用钴做催化剂，剂时，可以反响生成n=58的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。（1）写出用CnH2n+2表示的人工合成汽油的配平的化学方程式_ _。（2）假如向密闭的合成塔里通入恰好能完全反响的CO和H2，当完全反响后，合成塔内温度不变，而塔内气

23、体压强降低到原来的。试通过计算来说明这时有无汽油生成。（3）要到达上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围是_ 。附加题（10分，不计入总分）(14分)煤和石油是重要的能源，也是消费化工产品的重要原料。下图是煤化工产业链的一局部。试用所学学问，解决下列问题：(1)柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的缘由是 。(2)煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等。煤的干馏属于 （填“物理”或“化学”）变更。(3)煤的干脆液化是煤和适当溶剂混合在高温柔 存在下与 作用生成液态燃料的过程。(4)煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将

24、二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60）成分的水溶液里，其中一种反响的化学方程式：KAlSi3O8CO22H2OKHCO3X3SiO2，则X的化学式为 。(5)在煤燃烧前需对煤进展脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反响的化学方程式为 ，第二步反响的化学方程式为 。（6）工业上主要采纳氨氧化法消费硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反响的理论值；曲线表示消费实际状况。当氨氧化率到达100，理论上n(O2)n(NH3)1.25，实际消费要将值维护在1.72.2之间， 缘由是 。温馨提示: n(O2

25、)是可以认为是表示氧气分子积累数目的一种物理量。n(O2)数目越大，说明氧分子积累数目越大。2015年全国初中化学素养和试验实力测试(第25届天原杯)复试试题答案一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。)题号12345678答案ACDABBDBCAD题号91答案CBDABDBCAD未注明分值为每空1分，其他正确答案合理即可得分。16.（2分） Ca(OH)2 CaCO317.(5分) CuSO4 CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4 (2分) CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 (2分)18.(3分) (1) K2OAl2O

26、36SiO2；Al2O32SiO22H2O(2)酸性：H2CO3H2SiO3，遵循强酸制弱酸的规律19.(6分) （1） 没有 有 不行复原（2） 可复原（3） SO2 + Cl2 + 2H2O =H2SO4 + 2HCl （2分）20.(7分) (1) SiHCl3+H2 Si+3HCl （2分） SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl （2分） 爆炸(2) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （2分）21.(3分) （1）不变 （2）变大 （3）变小解析：饱和溶液是指该温度下，某种溶质的饱和溶液，即只针对该溶质饱和，对其他溶质并不饱和；通过向溶液中加水或加某种固体时，

27、分析推断溶液中溶质质量的变更，并进一步推断溶液密度的变更，然后再应用阿基米德原理分析解题（1）向饱和的氯化钠溶液中参加硝酸钾晶体，参加的硝酸钾晶体会接着溶解，溶液质量增大，而溶液体积几乎不发生变更，故溶液密度变大，由阿基米德原理F浮=水gV排可知：悬挂着的物体所受浮力变大，故弹簧测力计示数变小（2）向饱和的氯化钠溶液中参加蒸馏水后，溶液被稀释，溶液密度变小，由阿基米德原理F浮=水gV排可知：悬挂着的物体所受浮力变小，故弹簧测力计示数变大（3）向饱和的氯化钠溶液中参加氯化钠晶体后，由于该温度下的溶液已针对氯化钠饱和，故参加的氯化钠晶体不会再溶解，溶液质量不变，溶液密度也不变，故悬挂着的物体所受浮

28、力不变，弹簧测力计的示数也不变故答案：（1）变小；（2）变大； （3）不变22.(4分) 6.5 2.5 （2分） 5 4 （2分）解析：比照甲、乙两同学所用A和B的质量及生成AB的质量：同样生成6gAB，甲试验B的用量为2g、乙试验B的用量为5g，则可得反响生成6gAB时需要消耗B的质量为2g；利用质量守恒定律，可推断生成6gAB时消耗B的质量为2g，则消耗A的质量=6g-2g=4g，则两物质恰好完全反响时，A、B两物质的用量比为4g：2g=2：1； 根据反响中反响物A、B两物质的质量比为2：1及质量守恒定律，由于丙同学试验中生成AB的质量7.5g，若A的用量=7.5g=5g，此时B的用量=

29、9g-5g=4g；若B的用量=7.5g=2.5g，此时A的用量=9g-2.5g=6.5g；因此丙学生试验中A、B的质量分别为：5、6.5g或4g、2.5g答：丙学生试验中A、B的质量分别为：5、6.5g或4g、2.5g23.(5分) (1) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (2分) (2) 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2 (2分) (3) +1解析:(1)双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (2) (3) 化合物中元素化合价的代数和为零，Cu2S中S的化

30、合价为2，故Cu的化合价为+1。24.(5分) (1) (2) 烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶(3) 相反(4) 蒸馏烧瓶支管口（5）防止液体暴沸解析：（1）试验的操作依次是：先组装仪器（按组装仪器的依次从下到上，从左到右），然后检验装置的气密性，最终添加药品，所以该试验操作依次是：，故答案为：；（2）烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶（3）液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止液体暴沸；（4）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反，否则不能使蒸馏水充溢冷凝管，不能充分冷凝，故答案为：相反；（5）温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故答案为：蒸馏烧瓶支管口；25.

31、(7分) （1）Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（2）减弱（3）氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液减性消逝（或减弱）；汲取了空气中的二氧化碳而使溶液减性消逝（或减弱）（4）做比照试验，让上述红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色，后者不褪色，则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去。解析：（1）Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（2）根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道，能使酚酞变红色的溶液显碱性，而放置在空气中一段时间后，发觉溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消逝（或减弱）；故答案为：消逝（或减弱）（3）根据金属镁可与热水反响生成一种碱和一种气体，

32、滴加酚酞试液，溶液变为红色的信息，我们可以大胆的揣测，这种碱可能是氢氧化镁放置在空气中冷却后，发觉溶液的红色褪去了，根据碱能与二氧化碳反响的化学性质，或者我们很简单会想到是否是碱性溶液与空气中的二氧化碳反响生成了其他的盐；根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以揣测温度降低，Mg（OH）2溶解度变小了；故答案为：氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液减性消逝（或减弱）；汲取了空气中的二氧化碳而使溶液减性消逝（或减弱）（4）根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以揣测温度降低，Mg（OH）2溶解度变小了，从而设计加热褪色的溶液，视察溶液颜色变

33、更的试验；故答案为；将褪色后的溶液再加热，看其是否再变为红色，如变红，则缘由为（或将溶液在隔绝空气的条件下降温，看其红色是否褪去如不褪去，则缘由为）26.(6分) （1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(2)检验氧化铁与一氧化碳反响的产物二氧化碳的存在，并汲取二氧化碳，有利于尾气的燃烧。(3)进步酒精灯火焰的温度；(4)节约能源【解析】（1）一氧化碳复原氧化铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，装置A中所看到的现象是：红棕色粉末渐渐变成黑色故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；红棕色粉末渐渐变成黑色（2）在C处看到的现象是澄清的石灰水变浑浊，说明反响后有二氧化碳生成

34、故填：澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳（3）进步酒精灯火焰的温度；（4）本试验设计中，在B处所实行措施的目的是既可以供给能量，也可以防止一氧化碳污染环境，其反响的化学方程式为：2CO+O2 2CO2故填：既可以供给能量，也可以防止一氧化碳污染环境；2CO+O2 2CO2故填：排尽装置中的空气，防止加热发生爆炸27.(4分) (1) A 氧气、水 (2分) (2) 将菜刀擦干、涂上一层植物油 （3）火力发电厂多运用煤,煤中含S元素,产生的SO2有复原性,可接着变为SO3和水生成硫酸腐蚀铁器。解析：（1）铁生锈的条件是：放置在枯燥处铁在空气中锈蚀，事实上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品锈需

35、要的条件：要有可以发生反响的物质，反响物要能互相接触，生成物不会对反响起阻碍作用。故答案为:与氧气接触，有水参与；（2）防锈的方法：使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止家庭厨房里菜刀生锈可实行将菜刀擦干，放置在枯燥处（或将菜刀擦干，涂上一层植物油）等方法。故答案为：生成物不会对反响起阻碍作用；将菜刀擦干，放置在枯燥处。（3）酸雨的危害。28.(3分) (1) 金属的活动性，金属活动性越强反响越快 (1分) (2) 金属与酸的接触面，接触面越大反响越快 (1分) (3) 酸的浓度，酸越浓反响越快（答案合理即可） (1分)解析：1、镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反响速率越快；2、铁粉与

36、盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反响的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反响越快；3、铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反响，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反响的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反响速率越快故答案为：(1)因素一：金属的活动性，金属活动性越强反响越快 (2)因素二：金属与酸的接触面，接触面越大反响越快 (3)因素三：酸的浓度，酸越浓反响越快（答案合理即可）四、计算题29.(4分) (1) Ni0.97O (1分) (2) 91：6解析：设Ni2+个数为x,则Ni3+个数为0.97-x2x+3（0.97-x）=2 x=0.91,0

37、.97-x=0.06该晶体中Ni2+和Ni3+的离子个数比为91：630.(6分) （1）nCO+（2n+1）H2 CnH2n+2+nH2O， （2）当完全反响后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的，则物质的量为原来的，根据反响nCO+（2n+1）H2 CnH2n+2+nH2O，可得，得n=3即恰好反响生成丙烷，无汽油生成，故答案为：由，得n=3即恰好反响生成丙烷，无汽油生成； （3）。解析（1）根据质量守恒可知反响生成CnH2n+2和水，则反响的方程式为：nCO+（2n+1）H2 CnH2n+2+nH2O，故答案为：nCO+（2n+1）H2 CnH2n+2+nH2O；（2）当完全反

38、响后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的，则物质的量为原来的，根据反响nCO+（2n+1）H2 CnH2n+2+nH2O，可得，得n=3即恰好反响生成丙烷，无汽油生成，故答案为：由，得n=3即恰好反响生成丙烷，无汽油生成；（3）因人工合成的汽油的碳原子数n为58的烷烃，根据方程式知V（CO）：V（H2）=n:(2n+1)，所以：当n=5，n=8时，其范围：，故答案为：。附加题（1）柴油不完全燃烧生成了炭黑所致。 （2）化学（3）催化剂 水蒸气（4）Al(OH)3（5） FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2

39、O（6）一方面进步氧气量，增大氨的氧化率；另方面值在该范围，氨的氧化率已高达9599%，再进步，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，进步消费本钱；解析：（6）由于一方面进步氧气量，增大氨的氧化率；另方面值在该范围，氨的氧化率已高达9599%，再进步，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，进步消费本钱，所以而实际消费要将值维持在1.72.2之间，故答案为：一方面进步氧气量，增大氨的氧化率；另方面值在该范围，氨的氧化率已高达9599%，再进步，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，进步消费本钱；2014年全国初中化学素养和试验实力竞赛(第二十四届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量

40、：H1、 C12、 N14、 O16、 Na23、 Mg24、 Al27、 S32、Cl35.5、 K39、 Ca40、 Mn55、 Fe56、 Cu64、 Zn65、 Ag108、Sn119、 Ba137、Hg201、 Pb207。一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内）题 号1234567891答 案1“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是( )。A. 我国放射的“嫦娥三号”月球探测器运用了复合材料 B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能进步能源的利用效率 C. 开展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来进步能源的利用率 D. 光导纤维传导光信号进展通信，SiO2是制造光导纤维的主要原料。 2航天飞机外表覆盖石墨瓦，主要是利用石墨( )。 A具有导电性、防辐射 B密度小，减轻机身重量