2008年广州市高中化学竞赛.docx

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1、2008年广州市高中化学竞赛试题本试卷分选择题与非选择题两局部，共11页，满分为150分。考试时间120分钟。留意事项：1答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（9位数号码）与姓名；用2B铅笔将对应的号码涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。非选择题干脆在试卷上作答。3考生必需保持答题卡与试卷的整齐，考试完毕后，将试卷与答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127第一局部 选择

2、题 （共66分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1在2008年春节期间，很多遭遇雪灾的地区运用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪。下列有关说法正确的是 A撒了融雪盐的积雪溶化后对周边的植被及河流没有影响 B融雪盐能与冰反响生成水 C应大力推广运用融雪盐去除道路积雪 D过量运用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀2锎(252 98Cf）在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法正确的是A252 98Cf的质量数为98B252 98Cf原子的中子数与质子数之差为56C252 98Cf与251 98Cf不是同一种元素 D锎元素的相对原子质量为2523为提纯下

3、列物质（括号内为杂质），选用的试剂与分别方法都正确的是 物质试剂分别方法A硝酸钾固体（氯化钠）蒸馏水重结晶B二氧化碳（氯化氢）饱与碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液D甲烷（乙烯）硫酸洗气4符合下列分子式的有机物，没有同分异构现象的是A C4H10 BC12H22O11 CC3H8 DC4H85煤中含有的硫在燃烧时以二氧化硫的形式排放到大气中，会导致酸雨。工业上常在煤中参加一些物质或将燃烧尾气进展集中处理以限制与消退其对大气的影响。下列物质中，不能用于限制与消退二氧化硫对大气影响的是A氨水 B石英 C石灰石 D 熟石灰6某酸性无色溶液中，能大量存在的离子组是 A NH4、Cl、Na

4、、Ba2 BNa、K、MnO4、NO3CFe2、Na、ClO、Ca2 DNa、I、Cl、SiO32-A分别碘酒中的碘与酒精NH4Cl棉花B试验室制氨气Cl2(HCl)NaOH溶液C除去Cl2中的HClNO水D排水集气法搜集NO7下列装置所示的试验中，能到达试验目的的是8用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A56 g Fe在过量的 Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAB常温常压下，22 g 氧气与26 g 臭氧所含氧原子数之与为3 NAC标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA D常温常压下，2.8g N2所含电子数为NA9下列化合物中，可以发生酯化、加成与氧化3种反

5、响的是： ； CH2=CHCOOCH3； CH2=CHCH2OH； CH3CH2CH2OH； CH2=CHCOOHA B C D10枯燥剂的枯燥性能可用枯燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些枯燥剂的枯燥效率数据如下：物 质MgOCaOZnCl2ZnBr2枯燥效率0.0080.20.81.1分析以上数据，下列有关叙述正确的是ACaO的枯燥性能比MgO好 B枯燥效率与枯燥剂的阴、阳离子的化合价有显著关系CCaCl2可能是比MgCl2更好的枯燥剂 D上述枯燥剂中阳离子对枯燥性能的影响比阴离子大二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答

6、案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11下列叙述中错误的是：A水玻璃与石英的主要成份都是SiO2B Al与Cu都是用复原法从它们的矿石中冶炼出来C氧化铝陶瓷与氮化硅陶瓷都属于高温构造陶瓷D常温下浓硫酸与浓硝酸都可贮存在铁制容器中12下列做法正确的是：A不慎接触过多的氨，刚好吸入簇新的空气与水蒸气，并用大量水冲洗眼睛B配制稀硫酸时，向浓硫酸中参加水进展稀释C高锰酸钾加热制氧气试验完毕时，不慎出现倒吸现象，应马上松开试管上的橡皮塞D检验H2纯度时，用排空气法搜集H213。下列化学反响的离子方程

7、式正确的是A用醋酸除去水垢： 2CH3COOHCO32-2CH3COO-H2OCO2B稀硝酸中参加过量的铁屑：3Fe8H2NO33Fe32NO4H2OC铝与氢氧化钠溶液反响：D等物质的量的KHSO4与Ba(OH)2的溶液混合： HSO42Ba2OH = BaSO4H2O14混合下列各组物质使之充分反响，再加热灼烧至质量不变，最终残留固体为纯洁物的是A向CuSO4溶液中参加适量铁粉 B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体； D在NaBr溶液中充入过量氯气；15试验室有一瓶久置的K2SO3粉末，为确定其是否变质进展的下述试验结论正确的

8、是A进展元素分析，测得粉末中K与S两种元素的质量比为39 ：16，则该粉末没有变质B将粉末溶于水，参加氯化钡，有白色沉淀生成，则该粉末变质了C将粉末参加盐酸中，产生气泡，则该粉末没有变质D将粉末溶于水，滴加过量的盐酸，有气泡产生，再参加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该粉末局部变质16X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是A元素非金属性由弱到强的依次为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小

9、的依次为ZYX17NO2既有氧化性，又有复原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2氧化成Fe3，使正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是AKI与淀粉 BAgNO3与HNO3 C KMnO4与H2SO4 DFeCl2与KSCN 18如图，在注射器中参加少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则浓硫酸亚硫酸钠晶体潮湿蓝色石蕊试纸潮湿淀粉KI试纸潮湿品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOH下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去试验中多余的SO2C潮湿淀粉KI试纸未变蓝，说明

10、SO2的氧化性弱于I2D品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性19有KCl与 BaCl2的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反响中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（K）为A(y2x)/amolL1 B(yx)/a molL1 C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL1第二局部 非选择题 （共84分）留意事项：1用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔干脆答在试题卷中。2答卷前将密封线内的工程填写清晰。题号2021222324252627总 分分数三、

11、（本题包括9小题，共84分）20（4分）（1）已知拆开1molH2中的化学键要汲取436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要汲取496 kJ的能量，形成水分子中的1mol HO键要放出463 kJ的能量，则1氢气燃烧生成气态水时放出的热量为 。（2）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能供应电能，美国的探月飞船“阿波罗”运用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池的负极反响式为：2H24OH4e 4H2O，则正极反响式为 。21（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag、Hg2以及局部污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业废水泥污澄清

12、溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO45H2OHg（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需参加某种试剂后再将混合物分别，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应当在通风橱中进展，缘由是 22（13分）浓HNO3Cu片NaOH溶液下图是用浓硝酸与铜片制取NO2的局部装置，试答复下列问题：（1）装置中发生反响的化学方程式为： ，装置的作用是 。（2）请在装置的方框内画出用试管搜集NO2的装置（根据须要自行添加导管、胶塞）。（3）将搜集满NO2气体的试管除去附属装置后

13、，倒置于盛有水的水槽中（如下图所示），请描绘试验现象： 某同学实行向上述试管中缓慢通入氧气的方法让尽可能多的NO2被水汲取，通入氧气的过程中发生反响的化学方程式是 。但通入一段时间后发觉试管中仍有少量气体不能被水汲取，该气体可能是（填化学式） 。23（10分）硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。煅烧加热过滤调浓度烧碱硅藻土硅酸钠、水沉淀、静置硫酸、粒子阻隔剂洗涤、枯燥过滤纳米二氧化硅滤渣滤液（1）煅烧硅藻土的目的是 。（2）在加热条件下参加烧碱时反响的化学方程式为（3）参加过量

14、硫酸后生成沉淀的反响方程式为（4）上述流程中，有助于限制二氧化硅粒子直径的措施有 （至少写出一个）。24（10分）某同学利用铁与水蒸气反响后的固体物质进展了如下试验：稀盐酸固体新制氯水试剂1淡黄色溶 液淡红色溶 液深红色溶 液（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。（2）试剂1的化学式是 。（3）参加新制氯水后溶液红色加深的缘由是（用离子方程式表示）（4）某同学在试验中参加了过量氯水，放置一段时间后，发觉深红色褪去，现对褪色缘由进展探究。提出假设：假设1：溶液中的3价铁被氧化为更高的价态；假设2： ；设计方案：为了对你所提出的假设2进展验证，试验方案是 方案施行。25（8分）某厂为综合利用消费废

15、料石膏（CaSO42H2O），设计如下工艺流程制备硫酸与生石灰。石膏焦炭烘干混合匀称回转窑高温煅烧烟煤净化氧化汲取硫酸氧化钙空气 答复下列问题：（1）窑气中除含有CO2外，还含有的主要物质是 。（2）窑气经净化后在氧化、汲取过程中发生反响的化学方程式为（3）回转窑内焦炭与硫酸钙反响的化学方程式为（4）此硫酸产品经处理后得到的超纯硫酸是一种特别有效的清洗剂。肯定条件下，它几乎可以除去硅晶片上全部的无机残留物与金属颗粒，除去硅晶片上铜颗粒的化学方程式为26（11分）某探讨性学习小组对市场上的食用碘盐进展探究，他们选择“自然晶盐”作为探讨对象。下表是“自然晶盐”包装袋上的有关说明： 碘含量（以I计）

16、符合（2050）mg/kg的标准配 料自然海盐 碘酸钾保 质 期密封包装24个月（一）检验“自然晶盐”中是否含有碘他们首先上网查阅了资料，搜寻到“含碘盐中含有的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下可以将KI中的碘离子氧化成碘单质，碘单质既是氧化产物又是复原产物”。（1）在试管中参加少量“自然晶盐”溶液与KI溶液，然后滴入几滴稀H2SO4 ，最终再滴入 ，振荡试管，视察到 时，则说明该“自然晶盐”中含有碘元素，反响的化学方程式是 。（2）试验后，他们在接着查阅资料时发觉“空气中的氧气也能氧化I，反响为4 IO2 4H 2I2 2H2O”，所以认为上述结论不严谨。于是小组经过探讨后确定，增加一个比照试验

17、以解除氧气对上述试验的干扰。简述该比照试验的操作步骤： （二）测定“自然晶盐”的含碘量根据反响I2 2S2O32 2I S4O62，该小组的试验步骤如下： 称取5g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； 用稀硫酸酸化所得溶液，参加足量KI溶液，使KIO3与KI反响完全； 以淀粉为指示剂，逐滴参加物质的量浓度为1.0103molL1的Na2S2O3溶液5.0mL，恰好反响完全。（3）推断步骤中恰好完全反响的试验现象是： 。（4）根据以上试验数据，“自然晶盐”的碘含量为 mg/kg（准确到0.01），该食用碘盐 （填“合格”或“不合格”）。27（18分）现有下列短周期元素性质的相关数据： 元素编号元素性

18、质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价21571532313试答复下列问题： （1）上表中各元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填酸的化学式） ，该元素在元素周期表中的位置是_。（2）周期表中，同一主族元素化学性质相像；同时有些元素与它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相像，如Li与Mg，这称为对角线规则。上表中与铍的化学性质相像的元素有（填元素名称） 。铍的最高价氧化物对应水化物属两性化合物，该化合物的化学式是 ，可以说明其具有两性的反响的离子方程式为 （3）元素的金属性比元素要 （填“强”或“弱”）

19、，试从物质构造方面说明其缘由： （4）试验室现有元素的单质与某未知金属单质M，请设计试验方案比拟两者的金属性强弱，在下表中填写试验操作、预期现象与结论。（可供选择的试剂有：蒸馏水、0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。试验室常用仪器可随意选择）步骤试验操作预期现象与结论122008年广州市高中化学竞赛参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案DBACBADBAD二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小

20、题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)题号111213141516171819答案ABACDBDDCBBCD20、（4分）（1）121 kJ（2分）（2）O2+2H2O+4e 4OH（2分）21、（10分）（1）过滤（1分）， 漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）（2）Cu（1分）， Ag、Cu（各1分，共2分）（3）冷却结晶（2分）（4）因为Hg有挥发性，且有毒。（2分）22、（13分）（1）Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2分） ,汲取尾气（1分）。（2）（2分）（3）试管内气体由红色变无

21、色，同时试管内液体体积减小，液面上升到离管口2/3处。（2分）2NO+O2=2NO2（2分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） O2或NO（2分）23、（10分）（1）除去有机杂质。（2分）（2）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（2分），Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（2分）（3）Na2SiO3 + H2SO4= Na2 SO4+ H2 SiO3（2分）。（4）沉淀时参加粒子阻隔剂（或参加硅酸钠与水调浓度）（2分）24、（10分）（1） Fe3O4 + 8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分）（2）KSCN（2分）（3）

22、2Fe2Cl22Fe32Cl （2分）（4）假设2：SCN被过量的氯水氧化（2分）取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，假如出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）25、（8分）（1）二氧化硫（2分）（2）2SO2 + O2 2SO3（1分） SO3 + H2O H2SO4（1分）高温（3）C+2CaSO4 = 2CaO +CO2+2SO2（2分）（4）Cu+2H2SO4= CuSO4+SO2+2H2O（2分）26、（11分）（1）淀粉试液（1分），溶液变蓝（1分），KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O（2分）（2）向一干净试管中参加少量KI

23、溶液，接着滴入几滴稀H2SO4，最终再滴入几滴淀粉试液，振荡试管，视察现象。（2分）。（3）溶液由蓝色刚好变为无色（2分）（4）21.17（2分）；合格（1分）27、（18分）（1）HClO4（1分）；第三周期第A族（1分）（2）镁、铝（2分）；Be(OH)2 （1分） ；Be(OH)2+2H+=Be2+2H2O（1分） Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（1分）（3）强（1分）；钠的原子半径大于镁，原子核对最外层电子的吸引力比镁弱，比镁原子更简单失去电子，所以钠元素的金属性比镁要强。（2分）（4）（8分）步骤试验操作预期现象与结论1（4分）在两个小烧杯中分别参加等量蒸馏水（1分），分别滴入几滴酚酞（1分），然后投入形态大小一样的金属片（1分），视察现象假如投入金属M的烧杯中溶液变红，投入金属镁的烧杯无明显改变，则M的金属性比镁强（1分）；假如两个烧杯中均无明显现象，进展步骤2。2（4分）在两个小烧杯中分别参加等体积0.1mol/LHCl（1分），各投入形态大小一样的金属片（1分），视察现象。假如投入金属M的烧杯中没有气泡冒出或者气泡冒出速率较慢，则M的金属性比镁弱（1分）；假如投入金属M的烧杯气泡冒出速率较快，则M的金属性比镁强（1分）。评分说明：步骤1必需是与水反响，否则扣4分。