上海高一化学高一化学碱金属卤族元素知识归纳及题型例析人教版剖析.docx

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1、高一化学碱金属、卤族元素学问归纳及题型例析一. 内容： 碱金属、卤族元素学问归纳及题型例析二. 教学目的： 1. 将根底学问梳理形成网络。 2. 介绍一些典型题的解题要点，归纳解题思路。三. 学问分析：（一）钠及其化合物、碱金属元素学问网络。 1. 代表物（1）单质 存在：化合态，为主，其次有 保存：煤油中 制取：电解熔融态或 性质物性：银白色、质软、比水轻、熔点低。化性：及非金属反响：（爆炸）及氧反响：（白色） （淡黄）及水反响：（轻浮，热球、氢游、烈声）及酸反响：（猛烈，发生爆炸）及盐溶液作用：先跟水作用，生成和，再跟盐作用生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。 用处：做电光源透雾力强，

2、用于航海；做复原剂冶炼金属（K），钠钾合金做导热剂（2）化合物 氧化物：白色固体，溶于水生成，不稳定接着跟作用生成（淡黄色）：淡黄色固体 （漂白剂） （供氧剂） 碱：白色固体，易潮解，俗名苛性钠、烧碱 盐类：（食盐）：存在海水中：俗名苏打、纯碱。稳定，加热难分解，晶体易风化。：俗名小苏打，不稳定，加热分解，溶解度小于，向饱和溶液中通入可见沉淀析出。 2.碱金属元素，代表物（1）原子构造：同：最外层均为1个电子。异：电子层数依次增加，原子半径依次增大。（2）存在：均以化合态形式存在。（3）元素性质：同：均为活泼金属，复原性强，简洁失去1个电子成为价阳离子，无负价。异：复原性依次增加。（4）单质性

3、质：同：均具有强复原性，能跟非金属、水、酸、盐溶液作用，硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。异：密度依次增大（K反常比小），熔沸点依次降低，硬度依次减小，复原性依次增加，及水反响越来越猛烈。及反响：常温点燃：K：（其他同K）（5）化合物性质：氧化钠为白色固体，淡黄色固体，能溶于水生成相应的强碱，单质、化合物均有焰色反响（黄色、K紫色），所生成的盐均溶于水，但酸式盐比正盐溶解度小（的溶解度比小）（6）特性及用处：特性：半径最大是，其次是，为最活泼的金属元素，略带金色，过氧化物是强氧化剂，有漂白性，、有光电效应。用处：钠用作电光源穿透云雾实力强，钠钾合金为液态，是原子反响堆的导热剂，K做钾肥

4、，铷铯制光电管，锂做催化剂、合金、高强度玻璃。（二）及卤族元素学问网络归纳：卤族元素 1. 原子构造：同：最外层均为7个电子。异：随原子序数递增（从上到下） 电子层数依次增多。 原子半径依次增大。（同周期中为最小） 2. 元素性质同 异 3. 单质性质：同：均具氧化性，易获得1个电子异：（1）、（气态）、（液态）、（固态）（2）（淡黄绿）、（黄绿）、（深红棕）、（紫黑）（3）密度增大，熔沸点上升，在水中溶解性减小，单质易溶于有机溶剂。（4）和水反响依次变难。（5）及化合依次变难。（6）氧化性渐渐减弱。 4. 化合物性质：稳定性减弱，其水溶液酸性增加，为弱酸。：酸性依次减弱（为酸性最强含氧酸）。

5、：复原性依次增加。 5. 有关特征：遇水生成放出氯水有漂白性液溴易挥发、少量液溴保存用水封碘易升华，使淀粉变蓝难溶，可溶可溶，难溶，无色，白色，淡黄色，黄色无感光性，有感光性可用于照相用于人工降雨，溶于剧毒，及玻璃反响，保存在塑料瓶中易溶于有机溶剂用浓加热制取（制用铅皿）只能用浓或的制取 6. 代表稀：氯气，氯气性质：（1）物性：黄绿色、刺激性、比空气重、有毒，溶于水（2）化性： 及几乎全部金属反响（等） 及非金属反响（等） 及水反响（新制氯水、久置氯水） 及碱反响等（3）用处：消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等（4）制法 试验室：原理：强氧化剂 + 浓盐酸装置：固一液加热制气装置搜集：向上排

6、气法，排饱和食盐水枯燥：浓、等检验：潮湿淀粉碘化钾试纸余氯处理：用溶液汲取 工业：电解食盐水；电解熔融氯化物【典型例题】（一）碱金属典型例题析： 1. 碱金属及其化合物互相转化。例1 A、B、C均为同一种碱金属的化合物，它们的焰色反响均呈紫色（隔着钴玻璃视察）A及B作用生成C，对B加热可得C和无色无味气体D，D能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，D和C的水溶液发生反响生成B，当D和A反响时，由于反响物用量不同，既可生成B，也可生成C，由此可推断：A是 ，B是 ，C是 ，D是 。写出有关的化学方程式（属离子反响的写出离子方程式）： ； ； ； ； ；。解析：依据A、B、C的焰色均为紫色，

7、可知它们为钾的化合物，气体D能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，则D是，B是，A为，C为。： 2. 碱金属及水（酸）反响的计算：例2 质量均为的三种金属，分别投入到各盛有一样物质的量浓度一样体积的硫酸溶液中，充分反响后放出氢气的质量是（ ）A. B. C. D. 放出的确定比、放出的多。解析：两种反响物的量均无详细数值，应分析哪种物质过量。 若酸过量时，三种金属均完全反响，放出质量由金属确定，设及酸反响产生的分别为。 46 2 56 2 6.5 2 放出的质量为，故钠放出量最多。 若金属过量时，反响不完全，放出质量分别，但因酸完全反响，放出量由酸确定，酸量相等，则产生量相等，而过量的局

8、部能及水反响放出，反响完放出总量仍为，因此，钠放出的量仍是最多的。故选答案（D）。 3. 碳酸钠及盐酸反响：例3 向碳酸钠的浓溶液中逐滴参加稀盐酸，直到不再产生气体为止，则此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度改变趋势可能是：（A）渐渐减小；（B）渐渐增大；（C）先渐渐增大，而后减小；（D）先渐渐减小，而后增大。你的选择是 （填正确选项的标号）。试用化学方程式和简要文字表述其理由。解析：因浓溶液中离子浓度较大，滴入盐酸后，及先结合生成离子，故先是离子越来越多。当离子全部变为离子后，接着滴加盐酸，则及又结合生成，分解为和，使离子又渐渐削减。故答案为（C）。理由是：首先，所以溶液中浓度渐渐增大，而后，

9、所以溶液中离子浓度渐渐减小。例4 称取确定量的纯碱（）溶于水中，及适量盐酸作用，依据下列状况，填写盐酸的用量和气体产量的改变。 若纯碱中混有，盐酸用量将 ；产气量将 。若纯碱中混有，盐酸用量将 ；产气量将 。若纯碱中混有，盐酸用量将 ；产气量将 。若纯碱中混有，盐酸用量将 ；产气量将 。解析：从发生反响可找出它们之间的量的关系： 而及盐酸不起反响。不难发觉，和及盐酸反响实力比弱。故当纯碱中混有和时，盐酸用量将削减。而及盐酸反响实力比强，当中混有时，盐酸用量将增加。故答案为： 削减，削减； 削减，增加； 削减，削减； 增加，削减。 4. 混合物计算：（1）一种物质参与反响：解题规律：碳酸氢钠热稳

10、定性差，受热易发生分解：计算时常用差量法或元素守恒法解。例5 把和的混合物共5.65g溶于水配成含浓度为的溶液100，然后将溶液蒸干至恒重。求此混合物削减多少g？解析：因受热分解得，故溶液蒸干所得固体全部是，依据全过程中的量守恒得： 故混合物物质量削减：答：此混合物削减。（2）两种物质分别反响：例6 将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反响后，所得溶液中的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反响的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？解析：和溶于水，其水溶液的溶质都是，但跟水反响生成的同时有氧气放出。所以，计算溶液的总质量时，应留意从过氧化钠、氧化

11、钠、水的质量和中减去氧气的质量。溶质的质量可由化学方程式求得，也可以不用化学方程式，干脆由化学式推出：依据原子守恒原则：生成，也生成，未知数可设、的物质的量分别为、，也可设的质量为。则的质量为。解： 设混合物中含为，为，由方程式知，生成的分别为和，放出的为，则： 解得：所以：的质量： 的质量：（3）两种物质间互相反响：解题规律：发生的反响为。需探讨、的量的多少，依据反响过程中固体质量的削减值，用差量法解。例7 18.4g和的固体混合物在密闭容器中加热到约，经充分反响后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物的含量。解析：发生的化学反响为：设、的物质的量均为 84g 40g

12、106g 18g 当混合物中时，此时固体质量削减：当时，过量的会分解放出和，此时固体质量削减值应大于2.67g。当时，过量的不会分解，固体质量削减值应小于2.67g。现混合物质量削减了，由此可推知原混合物中过量。设为，则为 固体质量削减 84g 18g 1.8g 混合物中含为答：原混合物中的含量为。（二）卤族元素典型题例析： 1. 卤素性质的考察：例8 向橙色的溴水中撒入足量的锌粉，充分振荡后过滤，溶液呈 色，缘由是 。若向滤液中参加适量的氯水后，溶液是 色，缘由用离子方程式表示为 。若向此滤液中参加适量的硝酸银溶液，溶液中有 生成，缘由用离子方程式可表示为 。分析：本题综合考察溴的有关学问，

13、把学问点分解发散，既能到达良好的学习效果，又适当的降低了难度。答案：无 橙 浅黄色沉淀 例9 化工消费盐酸的主要消费过程是：。其中关键的一步为下图所示的和在燃烧管口燃烧生成。有毒，因此通入气体的合理方式是：A处通入 ，B处通入，同时应实行的措施是 。合成盐酸厂要求合成气中的含量大于97%，试用最简便的方法进展分析。分析：有毒，为防止大气污染，必需使过量，使反响完全。生成的气体中可能含有少量未反响完的。因为极易溶于水，而难溶于水，即可设计试验分析合成气中的含量。答案：A处通，B处通，要使过量。要测定的含量，可用100带刻度的容器搜集满该合成气后，倒置于水中，若水沿器壁上升到97刻度以上，即符合要

14、求。 2. 卤素性质相像性和递变性考察：例10 砹（）是核电荷数最多的卤族元素，推想砹或砹的化合物最不行能具有的性质是（ ）。A. 砹化氢很稳定B. 砹易溶于某些有机溶剂C. 砹是有色固体D. 不溶于水，的熔点较高分析：卤素氢化物的稳定性是随着非金属活泼性增加而递增的，氟的非金属性最强，所以氟化氢最稳定。砹的活泼性较都差，其氢化物应当比碘化氢还不稳定。 3. 检验：例11 为鉴定氯酸钾中含有氯元素，选用下列试剂和试验手段： 滴加溶液； 加水溶解； 加热； 过滤后取滤液； 加催化剂； 加稀，正确的操作依次是（ ）A. B. C. D. 分析：中含有元素，是以形式存在，要检验含有元素，要把转化为形

15、式，再加酸化的来检验，转化的方法是将在作催化剂条件下加热生成，然后加水溶解，过滤出残渣，滤液为溶液，即可检验。答案：D 4. 的试验室制法：例12 用8.7g和盐酸120反响制取，计算（1）生成的的体积（标准状况）（2）若把反响后的剩余溶液加蒸馏水稀释至1L后，取出20（不考虑损失），在这20溶液中参加足量溶液，可得到多少克？解析：及盐酸反响制时，必需运用浓盐酸，随着反响的进展，盐酸由浓变稀后，反响即停顿发生，所以应用计算。答案：解：（1），依据化学方程式解得，则（2），取出的物质的量为，生成的物质的量也为，质量为2.87g。【模拟试题】一. 选择题： 1. 将等质量的分别投入到含等量的稀盐酸

16、中，产生量的多少不会出现下列状况中的（ ）。（沈阳市统考题）A. B. C. D. 2. 以下关于铷的叙述，不正确的是（ ）。（成都市诊断题） 铷的密度比钠大，熔点比钠高； 及冷水不反响，及热水反响放出氢气； 铷盐大多数都易溶于水； 铷的原子半径和离子半径都分别比钠大。 A. B. C. D. 3. 将放入密闭容器中，在条件下用电火花引发反响后，容器中的压强为零，由此得出原的质量比为（ ） A. B. C. D. 4. 下列物质中，不能跟二氧化碳气体反响的是（ ）。（长沙市检测题） A. 过氧化钠B. 氢氧化钾C. 碳酸钠溶液D. 碳酸氢钠溶液 5. 合金有很多特点，如合金为液体，而和K的单质

17、均为固体。据此试推想：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（ ）。（长沙市质检题） A. 纯铁B. 生铁C. 碳D. 无法确定 6. 在确定温度下，向某饱和硫酸钠溶液中参加无水粉末，搅拌、静置后，析出晶体。下列量中，可以依据已知条件计算的是（ ） 该温度下硫酸钠的溶解度 原饱和溶液削减的水的质量 原饱和溶液削减的溶质的质量 析出晶体中含的质量 A. B. C. D. 全部 7. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈、两种价态，则这种化合物的化学式是（ ） A. B. C. D. 8. 在一样条件下，下列物质分别及反响，当消耗等物质的量的氢气时放出的热量最多的是（ ）。（上海市高考

18、题） A. B. C. D. 9. 下列对溴化钠的描绘中，正确的是（ ）。（春季高考题）A. 是一种可溶于水的晶体，其熔点较高B. 跟溶液反响将生成白色沉淀C. 跟浓硫酸反响是制取溴化氢气体的常用方法D. 其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反响 10. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）。（上海市高考题）A. 单质的熔、沸点渐渐降低B. 卤素离子的复原性渐渐增加C. 单质的氧化性渐渐增加D. 气态氢化物的稳定性渐渐增加 11. 1.56g某碱金属及足量盐酸反响，得到标准状况下的氢气448，该金属的相对原子质量为（ ） A. 85B. 24C. 39D. 7 12. 有某碱金属M及

19、其相应氧化物的混合物共10g跟足量水充分反响后，当心地将溶液蒸干，得到14g的无水晶体。则该碱金属M可能是（ ）。 A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷 13. 在的反响中，氧化产物及复原产物物质的量之比为（ ） A. B. C. D. 14. 是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，物质的量相等的（气）及烧碱完全反响，生成、和另一种气体，该气体是（ ） A. B. C. D. 15. ，依据上面反响，下列各物质氧化性由强到弱的正确依次是（ ）A. B. C. D. 16. 将溶液及溶液按体积比为混合。反响后，溶液中离子浓度最大的是（ ） A. B. C. D. 二. 填空题：17. 试验室因保存

20、不慎会使烧碱溶液变质，这是因为 。为了检验一瓶烧碱溶液是否变质，应向试样溶液中参加 ，若 的现象，说明烧碱溶液已变质。为了除去变质烧碱溶液中所含的杂质而将烧碱溶液提纯，应参加的试剂是 ，其主要试验操作是 。18. 已知时，的溶解度依次为： 9g、33g、110g。如今用（固）、水、石灰石和盐酸为原料，制取33g纯，则 （1）若用水10g，则制取时须要 g。（2）若用（固）17.86g，则需水 g。（重庆市诊断题）19. 自然界有比拟丰富的碘酸钠（）存在，因此工业上消费碘单质的一种方法就是用亚硫酸氢钠复原碘酸钠。反响的第一步是用适量的将复原为，这个反响的离子方程式是；第二步是将所得的碘化物在酸性

21、溶液中及作用析出单质碘。 （1）第二步反响的离子方程式是 。（2）上述两步反响中共用去的和的物质的量的最简整数比是 。（3）工业上获得碘，需 。20. 有和的混合气体100（标准状况），其中一种气体的体积为45，另一种气体的体积为55。光照使两种气体发生反响，反响后复原到标准状况，气体体积为 。为了证明反响后气体中或有剩余，使气体通过10水，并使剩余气体枯燥后复原到标准状况，若：（1）剩余有 气体，证明有 剩余，理由是 ；（2）溶液有 性质，证明有 剩余，理由是 。（全国化学竞赛题）21. 在加热氯酸钾的分解反响中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有确定的说明，鉴于制得的氧气里有氯气的气味，

22、生成的氯化钾带紫红色，认为反响过程如下： （1）写出A、B的化学式，A ，B 。（2）第步反响中，氧化产物是 ，被复原的元素是 。（3）第步反响的化学反响方程式为 ，（成都市诊断题）22. 某固体混合物可能由和中的一种或几种组成。依次进展下列五步试验，视察到的现象记录如下： 混合物加水得无色透亮溶液； 向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份； 上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； 往一份滤液中滴加氯水并参加，振荡后静置，层无色； 往另一份滤液中参加溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。依据以上试验，可以推断出混合物中确定含有 ；但不能推断出是否含有 ；为确证混合物的

23、组成，最简洁的方法可做 试验。（高考科研题）三. 试验题：23. 下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？ （1）做过碘升华试验的烧杯： 。（2）用高锰酸钾制氧气所用的试管： 。（3）长期盛放石灰水的试剂瓶： 。24. 将氯气用导管通入较浓的和的混合液中，在导管口及混合液的接触处有闪耀的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的被复原，发生剧烈反响，产生能量较高的氧分子，它马上转变为一般氧分子，将多余的能量以红光放出。进展此试验，所用的仪器及导管如图49所示。依据要求填写下列空白。图49（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写编号）是 。（2）试验进展中，按气流方向从左到右的依次，气体流经

24、的各仪器及导管的编号依次是 。（3）仪器的橡皮塞上应有 个孔，缘由是 。（4）试验时，仪器中除视察到红光外还有 现象。（5）试验需用约10%溶液100，现用市售30%（密度近似为）来配制，其详细配制方法是 。（6）试验时仪器中及反响的离子方程式是 。四. 计算题：25. 确定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来削减了3.1g，剩余物的质量为A g；一样质量的小苏打和确定质量的结晶苏打（）的混合物，经充分加热后，质量比原来削减了10.3g，剩余物的质量为B g；又知。试求： （1）原小苏打和结晶苏打的质量；（2）结晶苏打化学式中x的值。（北京市海淀区测试题）26. 将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体

25、混合物20.8g在密闭容器中加热到约，经充分反响后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9g。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。（南京市检测题）试题答案一. 选择题：1. A2. A3. D4. D5. B6. D7. D8. D9. A10. B11. C12. 13. B14. C15. A16. D二. 填空题：17. 汲取空气中的生成；少量盐酸，有无色无味气体逸出；适量的石灰水；滴加石灰水至不再产生沉淀时为止，经过滤，滤去残渣即得。18.（1）16；14；（2）5019.（1）；（2）；（3）520. 100 （1）10；难溶于水（2）漂白；和反响生成21.（1）；（2）和； （3）22. ；和；焰色反响三. 试验题：23. （1）先用酒精清洗，再用水洗；（2）先用热盐酸清洗，再用水洗；（3）先用盐酸清洗，再用水洗。24. （1） （2） （3）2；使瓶内外压强相等（4）冒气泡（5）用量筒量取溶液参加烧杯中，再参加76水（或加水稀释至100），搅拌匀称。（6）四. 计算题：25. （1）8.4g；12.5g（2）826. 19.23%