上海市青浦区2018届高三4月质量调研化学试卷Word版含复习资料.docx

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1、青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试 化学学科 试卷 2018.04相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。1.下列物质属于混合物的是A. 冰醋酸 B. 石油裂解气 C. 硫磺 D.酒精2.干冰气化时，发生变更的是A. 分子间作用力 B. 分子内共价键 C. 分子的大小 D. 分子的化学性质3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必需 A.除去铁锈 B. 用盐酸清洗 C. 彻底枯燥 D. 加点铁粉4.下列烷烃命名错误的是 A2甲基戊烷 B3乙基戊烷C3,4二甲基戊烷 D3甲基己烷5.下列物质

2、溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A氯气 B二氧化碳 C氯化钾 D醋酸钠6.下列变更过程中Q0的是 A.CH3COOHCH3COO + H+ + Q B. CaCO3（s） CaO（s）+ CO2（g）+ QC.S2- + H2OHS- + OH- + Q D.S（g）S（l）+ Q7.下列有关有机物构造、性质的分析正确的是A苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯和苯都能及 H 2 发生加成反响，说明二者均含有碳碳双键C乙醇、乙酸均能及 Na 反响放出 H 2 ，二者分子中官能团一样石墨食盐溶液铁棒D乙醇在铜催化作用下，能发生复原反响生成乙醛8.铁棒及石墨用导线连接

3、后，浸入0.01molL-1的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是 A.铁棒是阴极 B. 石墨旁边产生OH- C.石墨上有Cl2 放出 D. 铁棒上有H2放出 9.下列试剂或方法确定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是 A视察颜色 B加热 C加水 D加紫色石蕊试液10.标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2，下列叙述错误的是A. 质量相等 B. 体积相等 C. 质子数相等 D.共用电子对数目相等 11.下列变更不能通过一步反响干脆完成的是 A.NaNa2O2 B.CCO2 C.SSO3 DFeFe3O412.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的试验中，下列哪个仪器是不须要的 A. 蒸发皿 B

4、.研钵 C. 枯燥器 D.坩埚13.及实际化工消费功能相符合的化学方程式是A. 工业制取乙烯： C2H5OHCH2CH2H2O B. 工业合成盐酸：H2 + Cl2 2HClC. 工业获得氯化钠：2Na + Cl2 2NaClD. 工业制漂粉精：2Ca(OH)22Cl2 Ca(ClO)2CaCl22H2O 14.右图是可逆反响A+2B2C+3D的化学反响速率及化学平衡随外界条件变更（先降温后加压）而变更的状况，由此推断错误的是 A正反响是放热反响 BA、B确定都是气体CD确定不是气体 DC可能是气体15.下列物质之间进展反响时，可用离子方程式2H+ + CO3- H2O+CO2 表示的是 A.

5、 碳酸钠溶液中参加足量醋酸溶液 B.碳酸钡和稀硝酸反响C. 碳酸氢钠溶液中参加少量稀硫酸 D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A. 酸性 B. 复原性 C. 氧化性 D. 漂白性17.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是 A反响后HA溶液可能有剩余 BHA溶液和NaOH溶液的体积可能相等C溶液中c(Na+)c( A) DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等18.依据相关化学原理，下列推断正确的是：A若R和M的电子层构造一样，则原子序数： M R B若R和M的电子层构

6、造一样，则离子半径：MRC若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：YXD若A22D2AD2，则氧化性：DA19.下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42- B、NH4+、 Mg2+ NO3- Cl-C、Ba2+ OH- Cl- SO42- D、Fe2 + H+ Cl- NO3-20.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是ANa+ + H+OH + HCO3 + CO32 BNa+CO32HCO3OHCNa+2CO32 + 2HCO3 + 2H2CO3 DNa+HCO3CO32OH二、综合题（一）本题共16分探讨NO2、SO2、CO等

7、大气污染气体的处理具有重要意义。I. 利用反响：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O处理NO2。II. 确定条件下NO2及SO2可发生反响：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q (Q0) 。III. CO可用于合成甲醇，反响方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。21.硫离子最外层电子的电子排布式为_，氨气分子的电子式为_，氨气分子属于_分子（填“极性”或者“非极性”）。22C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的依次为_，能证明其递变规律的事实是（ ） a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点c、单质及氢气反响的

8、难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23. 对于I中的反响，120时，该反响在一容积为2L的容器内反响，20min时到达平衡，10min时电子转移了1.2mol，则010min时，平均反响速率(NO2) =_。24. 对于II中的反响，将NO2及SO2以体积比1:2置于密闭容器中反响，下列能说明反响到达平衡状态的是_ a. 体系压强保持不变b. NO2浓度保持不变c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变25. 请写出II中反响的平衡常数表达式K=_假如II中反响的平衡常数K值变大，该反响_ a.确定向正反响方向挪动 b. 平衡挪动时，正反响速

9、领先减小后增大 c.确定向逆反响方向挪动 d. 平衡挪动时，逆反响速领先增大后减小26对于III中的反响，CO在不同温度下的平衡转化率及压强的关系如右图示。实际消费条件限制在250、1.3104 kPa左右，简述选择此压强的理由：_。（二）本题共14分 海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。27.在电解饱和食盐水的试验中，阳极产物的检验方法是_。28. 目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br 氧化为 Br2 。（2）用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2 CO 3 溶液汲取，转变为 NaBr、NaBrO 3和CO2 。汲

10、取1 moL Br 2 需消耗 Na 2 CO 3 _moL。（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反响的离子方程式。_Br +_ BrO3 +_H + _ Br2 +_H 2 O29.碘主要从海带中提取，某课外爱好小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的缘由是：_。30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小依次为 。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-) (填变大或变小)，请用平衡理论说明发生这种变更的缘由 。（三）本题共15分联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的消费流

11、程简要表示如下图：31.两种方法的沉淀池中均发生的反响化学方程式为_。32.X是 ，Y是 （填化学式）。33.Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有 ；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有 。34.依据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推想，所得结论正确是 。a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c参加食盐细粉能进步Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计试验方案 。36.联碱法中，每当通入NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为 。（结果准确到0.01）（四）本

12、题共15分有机物E是医药合成中间体。其合成路途如下：37. 的官能团名称为_。E的分子式为 。38. BD的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反响方程式： 。39.DE的反响历程如下：写出反响、的反响类型： 、 40.写出满意下列条件的A的全部同分异构体的构造简式 。a能及新制氢氧化铜悬浊液反响产生砖红色沉淀 b常温下能及Na2CO3反响并释放出气体41.请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHCCHO（乙二醛）的合成路途流程图（须注明反响条件）。（合成路途常用的表示方式为：AB目的产物）参考答案一、选择题12345678910BACCDDABAD11121314151617

13、181920CADBDBCABC二、综合题（一）本题共16分21. 3s23p6 （1分）；（1分）；极性（1分） 22. ONC （1分） ；D （2分） 23 0.015mol/(Lmin) （3分）24 b c （2分）25 SO3NO/NO2 SO2 （1分） ； a（2分）26在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，假如增加压强CO的转化率进步不大，而消费本钱增加，得不偿失。(2分）（二）本题共14分27潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）281mol （2分）；5 1 6 3 3 （2分）29 单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳及水互不相容，存在较大的密度差；

14、碘及四氯化碳不反响（2分）。30 Na2CO3NaHCO3（2分）；增大（2分），HCO3H+ CO32，滴入氢氧化钠， OH结合H+生成水，导致电离平衡正向挪动，CO32增大。（2分）（三）本题共15分31 NaCl+NH3+CO2 +H2O NaHCO3+NH4Cl（2分） 32CO2 （1分）；NH3（1分）33Na2CO3 ，NH4C l （2分）; NaCl， CaCl2（2分）34b （2分） 35取样，参加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产品中含氯化钠（2分）36 0.94（3分）（四）本题共15分37碳碳双键（2分） C13H12O5 （2分） 38（3分） HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O39消去反响（1分） 取代反响（1分）40（2分）OHCCH2CH2COOH 、OHCCH（CH3）COOH OHCCH2CH2COOH 、OHCCH（CH3）COOH OHCCH2CH2COOH、OHCCH(CH3)COOH41. （4分）CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHOHCCHO