上海高中化学重要知识点详细全总结2.docx

《上海高中化学重要知识点详细全总结2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海高中化学重要知识点详细全总结2.docx（43页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高中化学重要学问点具体总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuS

2、O45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 自然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色

3、）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3及浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HC

4、HO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (N

5、H4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水

6、，及水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 三、 现象： 1、铝片及盐酸反响是放热的，Ba(OH)2及NH4Cl反响是吸热的； 2、Na及H2O（放有酚酞）反响，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反响：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色

7、的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后复原原色； 9、NH3及HCl相遇产生大量的白烟； 10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫

8、色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧光明的蓝紫色火焰。 19特征反响现象：20浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色）、Cl2（加热后不复原红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色Cu(OH)

9、2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电依次： 阴极（夺电子的实力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的实力）：S2- I- Br

10、 Cl- OH- 含氧酸根 留意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响（Pt、Au除外） 8、电子层构造一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为根据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和构造相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的

11、溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴

12、别时，留意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（及水互溶），则可用水。 22、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等； 23、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度

13、小于水）发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反响。（也可同Cu(OH)2反响） 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别： HCHO 4Ag + H2CO3 反响式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C。

14、）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。 31、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下，1体积水里到达饱和状态时气体的体积。 五、无机反响中的特征反响3Na2S2O3及酸反响既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4及水反响产生气体（1）单质（2）化合物5猛烈双水解6既能酸反响，又能及碱反响 （1）单质：Al （2）化合

15、物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7及Na2O2反响82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反响：Al+金属氧化物金属+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反响：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置换反响：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特别的反响类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H

16、2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化：15受热分解产生2种或3种气体的反响：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：（1）（2）A A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3六、常见的重要氧化剂、复原剂氧化剂复原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：C

17、u2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作复原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-C

18、HO的有机物七、反响条件对氧化复原反响的影响3溶液酸碱性.S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反响而在碱性条件下共存.Fe2+及NO3-共存,但当酸化后即可反响.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2缺乏) ； 2P5Cl22 PCl5(Cl2足够)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2足够) ； 2H2SO22H2O2S(O2缺乏够)3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO

19、3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)25、CO2CO2(O2足够) ； 2 CO22CO (O2缺乏够)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO3(热、浓)Fe(NO3)

20、33NO23H2O Fe4HNO3(热、浓)Fe(NO3)22NO22H2O浓H2SO4浓H2SO411、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O14017012、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2OCl13、 Cl2 HCl Cl l ClClClClCl 3Cl2（六氯环已烷）14、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2（缺乏）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeC

21、l3九、离子方程式推断常见错误及缘由分析1离子方程式书写的根本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） 例如：(1)违背反响客观事实 如：Fe2O3及氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：无视了Fe3+及I-发生氧化一复原反响(2)违背质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反响条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱

22、(5)无视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液参加Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“ D ”“”“”符号运用不当 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ 留意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”十、中学化学试验操作中的七原则1“从下往上”原则。2“从左到右”原则。3先“塞”后“定”原则。4“固体先放”原则，“液体后加”原则。5先验气密性(装入药口前进展)原则。6后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。7连接导管通气是进步短出原则。十一、特别试剂的存放和取用1

23、0例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，马上放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有猛烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C

24、6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中及“0”有关的试验问题4例及小数点问题 1.滴定管最上面的刻度是0.01 2.量筒最下面的刻度是0.1 3.电子天平的标尺中央数值是0.001十三、可以做喷泉试验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。2、CO2、Cl2、SO2及氢氧化钠溶液； 3、

25、C2H2、C2H2及溴水反响十四、比拟金属性强弱的根据 金属性：金属气态原子失去电子实力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子实力的性质。注：金属性及金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一样，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增加；2、根据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、根据金属活动性依次表（极少数例外）；4、常温下及酸反响猛烈程度；5、常温下及水反响的猛烈程度；6、及盐溶液之间的置换反响；7、高温下及金属氧化物间的置换反响。十五、比拟非金属性强弱的根据1、同周期中，从左到右，随

26、核电荷数的增加，非金属性增加； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、根据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、根据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、及氢气化合的条件；5、及盐溶液之间的置换反响；6、其他，例：2CuSCu2S CuCl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结 1“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH、三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+2“18电子”

27、的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子的F2、HClHS三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。十七、微粒半径的比拟：1推断的根据 电子层数： 一样条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数： 一样条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 一样条件下，最外层电子数越多，半径越大。1 具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的

28、增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十八、各种“水”汇合1纯洁物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOS

29、iO2、3CaOAl2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水（由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变更物理变更不行逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2二十、各种“气”汇合1无机的：爆鸣气(H2及O2)； 水煤气或煤气(CO及H2)；碳酸气(CO2) 2有机的：自然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等) 电石气(CHCH，常含有

30、H2S、PH3等)二十一、滴加依次不同，现象不同1AgNO3及NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加开场无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开场有白色沉淀，后白色沉淀消逝2NaOH及AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开场有白色沉淀，后白色沉淀消逝 AlCl3向NaOH中滴加开场无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl及NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加开场有白色沉淀，后白色沉淀消逝 NaAlO2向HCl中滴加开场无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na2CO3及盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开场有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开场无气泡，后产生气泡二十

31、三、规律性的学问归纳1、能及氢气加成的：苯环构造、C=C 、 、C=O 。 （ 和 中的C=O双键不发生加成） 2、能及NaOH反响的：COOH、 、 。 3、能及NaHCO3反响的：COOH4、能及Na反响的：COOH、 、 OH 5、能发生加聚反响的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反响的物质 但凡分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反响。（1）全部的醛（RCHO）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制Cu(OH)2反响的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反响。7、能及溴水反响而使溴水褪色或变

32、色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因为能及溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物6自然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CHC=CH2（二）无机 12价硫（H2S及硫化物）； CH324价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；32价铁：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr3 变色2FeI23Br22FeBr32I24Zn、Mg等单质 如MgBr2MgBr2 (此外，其中亦有Mg及H+、Mg及

33、HBrO的反响)51价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6NaOH等强碱：Br22OH=BrBrOH2O7AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6 煤产品（煤焦油）；7 自然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1 2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2 4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3 双氧水（H2O2，其中氧为1价）9、最简式一样的有机物

34、1CH：C2H2和C6H62CH2：烯烃和环烷烃3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）及二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）及丁酸及其异构体（C4H8O2）10、同分异构体（几种化合物具有一样的分子式，但具有不同的构造式）1、醇醚 CnH2n+2Ox 2、醛酮环氧烷（环醚） CnH2nO3、羧酸酯羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸硝基烷 5、单烯烃环烷烃 CnH2n 6、二烯烃炔烃 CnH2n-211、能发生取代反响的物质及反响条件1烷烃及卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物及卤素单质：Fe作催化剂； 浓硝酸：5060

35、水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸：7080水浴；3卤代烃水解：NaOH的水溶液；4醇及氢卤酸的反响：新制的氢卤酸(酸性条件)；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚及浓溴水 （乙醇及浓硫酸在140时的脱水反响，事实上也是取代反响。）二十四、试验中水的妙用1水封：在中学化学试验中，液溴须要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进展水封削减其挥发。2水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(

36、室温100)需用温度计来限制温度；银镜反响需用温水浴加热即可。3水集：排水集气法可以搜集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有肯定溶解度，但可以在水中参加某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法搜集氯气。4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进展物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6检漏：气体发

37、生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CnH2n+2 仅含CC键 及卤素等发生取代反响、热分解 、不及高锰酸钾、溴水、强酸强碱反响烯烃CnH2n 含C=C键 及卤素等发生加成反响、及高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响、加聚反响炔烃CnH2n-2 含CC键 及卤素等发生加成反响、及高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响 苯（芳香烃）CnH2n-6及卤素等发生取代反响、及氢气等发生加成反响 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以及高锰酸钾发生氧化反响）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：Cn

38、H2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 二十八、有机物燃烧通式烃： CxHy(x)O2 xCO2H2O 烃的含氧衍生物： CxHyOz(x)O2 xCO2H2O二十九、有机合成路途：三十、化学计算（一）有关化学式的计算 1通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，干脆计算分子量。 2已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4。3根据相对密度求式量：M=MD。 4混合物的平均分子量： 5相对原子质量 原子的相对原子质量=A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数 元素近似相对原子质量： (二) 溶液计算1、 2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2

39、。3、同溶质的稀溶液互相混合：C混= (无视混合时溶液体积变更不计)4、溶质的质量分数。 （饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 稀释：m1a1%=m2a2%5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH. pH= lgH+ C(H+)=10-pH. KW=H+OH=10-14（25时） M NA 质 量 物质的量 微 粒 m M n NA N 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 （标准状况下）6、图中的公式：1 2 3 4 三十一、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2推

40、论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=1/2留意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质构造和晶体构造：考察肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体构造：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。（4）要用到22.4Lmol1时，必需