2012年中考化学真题精品解析分类汇编考点8金属的化学性质.docx

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1、考点8 金属的化学性质一、选择题（2012年江苏盐城，12题，2分）金属R与CuCl2溶液反响的化学方程式为：R+CuCl2RCl2+Cu，则下列说法错误的是A该反响是置换反响 B金属R可能是铝C金属R活动性比Cu强 D该反响前后R的化合价发生了变更 【答案】B【解析】铝元素在化合物只有一种化合价，显正三价，题中金属R的化合价为正二价，故R不行能是金属铝。11. （2012年湖北黄冈，11题，2分）锡(sn)是五金之一，它的金属活动性依次位于铁与铜之间，则下列反响 不会发生的是A.Zn+Sn(N03)2Zn(N03)2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2C.Sn+2AgN03Sn(NO

2、3)2+2Ag D.Sn+MgS04SnS04+Mg【答案】D【解析】活动性位于铜与铁之间，则它可以与铜盐溶液发生置换反响，金属镁的活动性强于铁，更强于锡，所以D反响不能发生。21.（2012年江苏苏州，21题，2分）下列关于铁的做法或说法错误的是 A.用铁桶盛放硫酸铜溶液 B.铁钉在潮湿的空气中易生锈 C.铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁与氢气D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁【答案】A【解析】铁的活动性比铜强，用铁桶盛放硫酸铜溶液，两者会发生置换反响。1. （2012年广东肇庆，9题，2分）把X、Y、Z三种金属片分别参加稀硫酸中，X、Y外表有气泡产生，Z无变更；把X参加Y的硫酸盐溶

3、液中，X外表折出Y。则三种金属活动依次为（ ）A.Y X Z B.X Y Z C.ZYX D. X ZY 【答案】B【解析】XY外表有气泡产生，说明XY的金属活动性强于H，而Z无变更，则说明Z的活动性是最弱的，同时，X能与Y的盐溶液发生反响，说明X的活动性强于Y。（2012年山东菏泽，5题，2分）.把金属X放入AgNO3溶液中，X外表有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的依次正确的是 （ ）A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe 【答案】A【解析】X可与银盐溶液发生反响，X的活动性比银强，X

4、不能与硫酸亚铁反响，说明X的活动性比铁弱。（2012年湖北武汉，8题，3分）.向AgNO3溶液中参加确定质量的Al与Fe的混合粉末，充分反响后过滤，得到滤渣与浅绿色滤液。关于该滤渣与滤液有下列四种说法：向滤渣中参加稀盐酸，确定有气泡产生。向滤渣中参加稀盐酸，确定有沉淀产生。滤渣中确定含有Ag。滤液中确定含有Fe(NO3)2，确定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个【答案】B【解析】金属铝与铁均可以与硝酸银溶液发生反响，但铝的活动性强，先反响，充分反响后得到滤渣与浅绿色溶液，说明溶液中有亚铁离子，金属铁已经参加反响，故金属铝

5、已经完全反响，则滤渣中确定有银，确定没有铝，可能含有铁，滤液中则是确定有亚铁离子，铝离子，可能含有银离子，据此可以确定B选项正确。（2012浙江杭州，18题3分）某学生将锌粒放人CuSO4溶液中，发觉锌粒外表有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异样现象”，下列猜测无科学道理的是 A产生的气体可能是H2 B产生的气体可能是CO2 CCuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 DCuSO4溶液的pH可能小于7【答案】B【解析】有气泡产生，由题意可以确定应当是金属锌与酸性物质发生反响生成氢气的原因，不会生成CO2气体，不符合反响规律。（2012年浙江温州，20题，4分）金属活动性

6、依次在科学探讨中有重要作用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反响： Zn+ FeSO4 = ZnSO4+ Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 则三种金属的活动性依次从强到弱的排列依次是：A ZnFeCu B CuFeZn C FeCuZn D CuZnFe【答案】A【解析】位于前面的金属能把排在它后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，从一点来说明：能反响的确定比不能反响的活动性强。5. （2012年山东潍坊，5题，2分）下列金属中，最活泼的是（ ）A.银 B.铜 C.镁 D.铝【答案】C【解析】根据金属活动性依次表，确定即可，纯记忆性内容，属于简单题。9（2012年四川宜宾

7、，9题，2分）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入一样浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反响更猛烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的外表有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次为 ( )A甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙甲 D乙甲丁丙【答案】D【解析】只有甲乙能与盐酸发生反响，说明甲乙的活动性比丙丁强，乙反响最猛烈，说明了乙的活动性比甲强；丁可以与丙的硝酸盐溶液发生反响，说明丁的活动性比丙强。14（2012浙江义乌，14题，2分）常见金属R与硝酸银溶液反响的化学方程式为R+3AgNO3=3Ag+R(NO3)3，有关该反响的说法正确的是A反响后溶液质量确定增加 B该金属可能是

8、铁 CR的活泼性比Ag弱 DR外表有固体析出【答案】D【解析】R可以与硝酸银发生置换反响，说明R的活动性比银强。将银置换出来，所以R外表会有固体析出；金属铁发生置换反响时生成的是亚铁离子，显+2价。1、（2012江苏南京，14题，1分）有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，假如把X放入Z的硝酸盐溶液中，X外表有Z析出，据此推断这三种金属的活动性由强到弱依次为A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.X、Z、Y【答案】D【解析】性质比拟活泼的金属在自然界一般都以化合的形式存在，Y主要以单质的形式存在，说明Y的活动性比拟弱；X能与Z的硝酸盐溶液反响，说明X的活动性强于Z

9、。2、（2012江苏南京，18题，2分）如今有铁与另一种金属组成的混合物，在5.6g 该混合物中参加100g确定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反响，产生氢气的质量为m ,下列说法正确的是A.若混合物为Fe、Al，m可能是0.2gB.若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2gC.若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%D.若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数确定大于7.3%【答案】D【解析】金属与酸反响，生成氢气的质量与其相对原子质量与元素的化合价关系亲密。当m=0.2g时，该混合物的平均相对原子质量为56，这是不行能实现的。5.6g纯铁与盐酸反响时，计算

10、可得盐酸的溶质质量分数为7.3%，同等条件下，铝与铁相比，消耗的盐酸量要多，所以此时混合物假如为铁、铝的话，其酸的质量分数确定大于7.3%。8（2012年重庆，8题，2分）下列变更须要消耗空气中的氧气的是（ ）A干冰在空气中升华B钢铁在空气中生锈C生石灰在空气中变质D浓硫酸在空气中变稀【答案】B【解析】钢铁生锈是铁与空气中的氧气与水共同作用的结果。生石灰变质是水与二氧化碳有关，浓硫酸变稀是因其具有吸水性。（2012年四川乐山，26题，2.5分）26有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的外表有红色物质析出，乙的外表没有明显变更。将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则甲、

11、乙、丙三种金属活动性依次排列正确的是 A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D丙甲乙【答案】D【解析】甲可与硫酸铜反响，乙不行以，说明甲的活动性强于乙，丙可以与甲的硫酸盐反响，说明丙的活动性强于甲。9、（2012年四川雅安，9题，3分）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲外表析出金属铜，乙没有明显现象。据此推断，三种金属的金属活动性依次是A甲铜乙B乙铜甲C铜甲乙D甲乙铜【答案】A【解析】甲可以与硫酸铜反响，说明甲的活动性强于铜，乙不能与硫酸铜反响，说明乙的活动性比铜弱。34（2012年江苏连云港，34题，2分）现有X、Y、Z三种金属，已知：X与稀硫酸不反响 Z + HSO4(稀) = ZSO4

12、+ H2 X + 2YNO3 = 2Y + X(NO3)2，这三种金属的活动性依次正确的是AXYZ BZXY CYZX DZYX【答案】B【解析】X不与酸反响，而Z可以与酸反响，说明Z的活动性比X强；X可以与Y的硝酸盐反响，说明Z的活动性比Y强。9（2012年四川成都，9题，3分）下列有关金属的说法错误的是A常温下金属均为固态B合金的许多性能与组成它们的纯金属不同C铁在潮湿的空气中比在枯燥的空气中更易生锈D铝在空气中外表会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能【答案】A【解析】金属汞在常温下呈液态。10（2012年四川成都，10题，3分）为比拟A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了下

13、图所示试验，由此推断三种金属活动性由强到弱的依次是AACBBABCCCAB DBCA【答案】B【解析】A可以与B的盐溶液反响，C不能与B的盐溶液反响，从而说明这三种金属的活动性依次是ABC8（2012江西，8题，2分）小明发觉月饼盒里的脱氧剂局部呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉与活性炭。他猜测这包脱氧剂中可能含有：Cu与C；Fe2O3与C；Fe3O4与C；Fe3O4、C与Fe；Fe2O3、C与Fe。其中猜测合理的是（ ）A B C D【答案】C【解析】脱氧剂的成分既然是铁与碳，则该脱氧剂的原理就是利用铁与氧气发生缓慢氧化除去氧，生成的应当是三氧化二铁而不是四氧化三铁。23. （2012山

14、东聊城，23题，3分）如今X、Y、Z三种金属，将它们分别投入到稀盐酸中，Y无反响；假如把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会儿，在X的外表上有锌析出，而Z没有变更。根据上述现象，推断X、Y、Z的金属活动性依次正确的是A.YXZ B.ZXY C.XZY D.XYZ【答案】C【解析】Y不与盐酸反响，说明Y的活动性是最弱的，Z能与硫酸锌反响，而Z不能，说明X的活动性强于Z。19（2012年山东济宁，19题，2分）下列现象与事实,可用金属活动性作出合理说明的是金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器金属锌与稀硫

15、酸反响速率适中,更适于试验室制取氢气A BC D【答案】C【解析】金属活动性强弱的推断，一个可以利用金属与氧气的反响来推断，一个可以利用金属与酸反响来推断，或者可以利用金属与盐溶液反响来推断，推断的根据是能否反响以及反响的猛烈程度。19. （2012年山东临沂，19题，2分）小明设计试验探究铁、铜、银三种金属的活动性依次。他设计了四个试验方案，分别所选的试剂是：铜、银、硫酸亚铁溶液；铁、银、硫酸铜溶液；银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个试验方案所选试剂正确的是A. B. C. D.【答案】 A【解析】 验证金属活动性依次的方案可以遵循以下思路进展：一是三种金属

16、一种酸；二是中间金属两头盐；三是两头金属中间盐，可以根据它们之间是否发生反响以及反响的猛烈程度来进展推断。7（2012年四川自贡，7题，2分）下列关于锌、铁、铜的说法错误的是A均可以导电 B均可以与氧气反响C均可以与稀盐酸反响 D铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反响【答案】C【解析】金属铜的活动性依次排在氢的后面，它不能与酸发生反响。14（2012年四川自贡，14题，2分）物质的构造确定物质的性质。下列关于物质构造与性质的说法错误的是A金刚石与石墨的物理性质不同，是由于碳原子的最外层电子数不同B金属钠与镁的性质不同，是由于钠与镁的原子构造不同C生铁与钢的性质不同，是由于含碳量不同DCO好CO2的

17、性质不同，是由于CO2与CO的分子构成不同【答案】A【解析】最外层电子数的多少确定的是元素的化学性质，金刚石与石墨的物理特性存在较大差异主要是由其碳原子的排列方式不同所确定的。（2012年山东滨州，6题，3分）根据金属活动性依次分析，下列描绘或推断正确的是（）A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反响得到金属锌B金属铁与硫酸溶液反响后所得溶液的质量比原溶液的质量增大 C在常温下，铝比镁更简单与氧气发生化学反响 D金属铜与氯化银反响得到金属银【答案】B【解析】金属铁与硫酸反响，生成硫酸亚铁并释放出氢气，溶液从原来的硫酸溶液变成了硫酸亚铁，根据质量守恒定律比拟，溶液质量增加。钾的活动性太强，不能与盐溶液干

18、脆发生置换反响；铝的活动性弱于镁，“前金换后金”的反响是发生在溶液中，氯化银是沉淀不能与铜发生置换反响。二、填空、简答题（2012年湖南衡阳，29题,3分）将等质量的锌粉与铁粉，分别放入一样质量分数的足量稀盐酸中，反响生成H2的质量与反响时间的关系如右图所示，据图答复：金属X是 ，推断的理由是 。从图中你还能获得信息有 （答一条即可）。【答案】铁 铁产生的氢气多 锌的活动性比铁强【解析】从图中可以看出，X反响速度弱于Y，说明X的活动性比Y弱；图像的最高点表示生成氢气的质量，这与金属的相对原子质量有关。（2012年湖北襄阳 ，49题，1分）将金属锰（Mn）投入到稀盐酸中，有气泡产生；将镁条插入硫

19、酸锰溶液中，有锰析出，则的金属活动性由强到弱的依次是 。【答案】Mg、Mn、Cu【解析】金属锰能与酸反响，说明锰的活动性排在铜的前面，镁条可以与硫酸锰反响，说明镁的活动性又比锰强。（2012年四川广安，4题，1分）工业明胶是用工业皮革废料，经生石灰浸渍膨胀等序制成的“蓝皮胶”，被不法商人添加到食品、药物中，变成“毒食”、“毒胶囊”。经检测，“毒食”与“毒胶囊”中铬超标数十倍，食用后对肝、肾会造成极大损害，导致癌症。上述中的“铬”是指 （填序号）。A.单质 B.原子 C.元素 D.分子右图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息正确的是 （填序号）。 A.该元素的质子数是52 B.该元素在地壳中的

20、含量为24%C.该元素属于非金属元素 D.该元素的一个原子核中含有28个中子交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，硫酸铬Cr2(SO4)3中铬元素的化合价为 价。铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的外表，使金属制品美观耐用。若将打磨过的一样大小的铬片、铝片与铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，视察到铬片外表缓慢产生气泡，铝片外表快速产生较多气泡，铜片外表无现象。请写铬、铝、铜金属活动性由强到弱的依次是 。【答案】C D +3 铝铬铜【解析】元素是组成万物的根本成分；元素周期表反响的是元素周期性的变更规律，涉及到原子充数、最外层电

21、子数、核电荷数、电子层数以及相对原子质量等多方面的信息。从图中可以看出，铬元素是24号元素，核电荷数为24，相对原子质量为52；在化合物里，各元素正负化合价的代数与为零，这是最重要的化合价法则；根据三种金属与酸反响的状况可以推断铬、铝、铜的金属活动性依次。（2012年陕西省，20题，5分）下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个试验，细致分析后答复下列问题：（1）描绘A中的试验现象 。（2）写出C中反响的化学方程式 。（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性依次，至少要做的试验是 (填序号)。（4）开场反响后D中溶液渐渐变为黄色，缘由是 。【答案】（1）铜丝外表附着一层银白色固体,溶液变为蓝色

22、（2）Zn+2HCl=ZnC12+H2(未配平或无“”符号扣1分，化学式错误扣2分)（3）A、B（4）铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)【解析】铜的活动性比银强，所以会在铜丝外表有银白色物质析出；要想确定金属的活动性依次，必需做的试验即是可以保证看到不同的现象，可以干脆得出活动性依次的，避开重复无效的试验，从图示试验内容来看，完全AB两个试验即可证明了。二价铁离子为浅绿色，黄色是三价铁离子的颜色，估计可能是铁钉外表有铁锈。（2012年江苏淮安，15题3分)将等质量的锌粉与铁粉，分别放人质量相等、溶质质量分数一样的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反响时间(t)的

23、变更曲线如题15图所示，请答复下列问题。 (1)写出锌与稀硫酸反响的化学方程式 ，该反响的根本类型为 反响；(2)对于该图像的理解，下列说法正确的是 (填序号)。 A表示锌与稀硫酸的反响曲线 反响完毕后两种金属确定都有剩余 反响完毕后稀硫酸都没有剩余 反响完毕后消耗两种金属的质量相等 反响完毕后所得溶液质量相等【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;置换反响；（2）【解析】金属与酸发生的是置换反响，生成盐与氢气；从图像上来看，AB与酸反响生成氢气的质量是相等的，说明消耗的稀硫酸质量也是相等的，但A的反响速度比B快，说明A的活动性比B强，此时消耗的金属质量与其相对原子质量成正比。（20

24、12年广东广州，23题，6分）金属钴（Co）与铁具有相像的化学性质。 (1)钴可形成化合价为+2与+3的两种氧化物，其化学式分别是_、_。(2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl26H20固体与CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将枯燥的粉红色滤纸用酒精灯当心烘烤，滤纸由粉红色渐渐变成蓝色，烘烤时反响的化学方程式是_(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反响Co+H2S04=CoS04+H2。预料可视察到的现象是_【答案】（1）CaO；Co2O3；（2）CoCl26H2O CoCl2 + 6H2O；（3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。【解析】

25、在化合物，元素正负化合价的代数与为零，可据此确定物质的化学式，留意正价元素在前，负价元素在后；题中的化学方程式书写属于信息题，要精确领悟题给的信息。（2012年湖北武汉，32题，6分）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金的质量分数（图中固定装置已略去）。探究过程如下：.连接试验装置并检查装置气密性。.向B中参加质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B中缓缓参加稀硫酸，待B中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，马上移出D中导管，精确读取并记录量筒内水的体积。.经过滤等操作，精确称量并记录B中剩余固体物质的质量。.该小组的甲同学根据反响前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水

26、的体积即为反响生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进展相关计算，得到样品中锌的质量分数。请答复下列问题：（1）B中发生反响的化学方程式是_。（2）中，正确的操作依次是：过滤、_、_、称量。（3）通过误差分析，化学小组发觉乙同学所用数据不行靠。造成该数据不行靠的缘由及其对计算结果的影响是：中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。_，导致计算结果偏_。【答案】（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（2）洗涤（或洗净）、枯燥（3）未考虑B中液体所占体积 大【解析】锌是活泼金属，可以与酸发生反响，要想精确测量固体质量，过滤后必需经过洗涤、枯燥环节，然后再称量

27、，相对精确；B装置内有空气，随着所加液体的增多，坐有局部空气被压出，这样会导致测量结果偏大。19（2012年重庆，19题，4分）我国第四套人民币硬币从1999年开场发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。铸造以上硬币用到的材料都是（填“合成材料”或“金属材料”）。选择铸造硬币的材料不须要考虑的因素是（填序号）。A金属的导电性B金属的耐腐蚀性C金属的硬度D金属价格与硬币面值的吻合度以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni可以发生如下反响：Ni+ H2SO4= H2+NiSO4Fe+NiCl2= Ni+ FeCl2这两个反响根本类型都是。四种金属

28、的活动性由强到弱的依次为（用元素符号表示）。【答案】金属材料（1分）A（1分）置换反响（1分）Al Fe Ni Cu （1分）【解析】硬币是由金属材料制成的，货币作为流通手段，必需考虑其流通价值与货币本身价值的有机统一，同时要考虑美观、耐用等特性；根据金属与酸及盐溶液之间的反响情形可以确定其活动性的强弱依次。（2012年山东滨州，19题，6分）视察一下我们的四周，就会发觉金属的用处之广。（1）根据右图的应用实例，可知金属具有的物理性质有 。（2）在已经发觉的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类 ；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为 。（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在

29、铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为 。【答案】（1）导热性、导电性、延展性；（2）多 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】物质的性质确定了物质的用处，金属可以制成饮具、导线、易拉罐等物品，说明金属具有导热性、导电性、延展性等性质；工业炼铁的原理是利用复原剂一氧化碳将铁从其氧化物中复原出来。铁的活动性比铜强，可以置换出铜盐溶液中的铜。27. （2012山西，27题8分）某化学爱好小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进展了如下试验：（1）试验一：发生反响的化学方程式_，该试验可得出三种金属的活动性由强到弱的依次为_

30、。（2）试验二：将试验一后、试管内的物质倒入烧杯中，发觉烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中确定含有的物质是_，可能有的物质是_，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：试验步骤试验现象结论取少量滤渣于试管中，向其中滴加_没有气泡产生_滤液中含有的金属离子可能是_ Mg2+Mg2+、Fe2+Mg2+、Fe3+Cu2+、Fe2+Mg2+、Fe2+、Cu2+【答案】（1）Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Mg、Fe、Cu (2) Cu Fe 稀盐酸 滤渣中没有铁 【解析】利用金属与盐溶液之间的置换反响，可以根据明显的反响现象来确定金属的活动性依次；铁与硫酸镁不反响

31、，多余的铁将接着与硫酸铜反响，故烧杯里的红色固体增多，滤出固体中确定有铜，可能含有铁，要验证它是否存在，则可以根据铁的性质，选择酸进展检验，假如滤渣中出现气泡，就可以确定铁的存在了。15（2012年福建福州，15题， 8分）竖炉冶铁工艺流程如图8所示。图8答复下列问题：（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯洁物”或“混合物”）。（2）用化学方程式表示复原反响室内炼铁的原理 。（写一个）（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 。 【答案】 燃烧产生热量、做消费合成气的原料 混合物 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2或3H2 + Fe2O3 2Fe +3CO2 （

32、合理答案均可） CO2与H2O（高温尾气）【解析】甲烷具有可燃性，从图中指示来看，它应当是合成气的原料之一；炼出的铁水是生铁，属于混合物；炼铁主要是利用复原剂一氧化碳在高温的条件下将铁从其化合物复原出来，从图中转化关系来看，该示意图还可以实现CO2与H2O 的循环运用。43（2012年四川泸州，43题，4分）（1）铁在潮湿的空气中外表易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为 。（2）铁丝在纯洁的氧气中燃烧的化学方程式为_（3）将少量的铁粉参加到足量的硫酸铜溶液中，反响完毕后，溶液中含有的金属离子是 ，反响的化学方程式为 。【答案】（1）Fe2O3 （2）3Fe2O2Fe3O4 （3）Fe2

33、+、Cu2+ FeCuSO4FeSO4Cu 【解析】铁生锈是一个缓慢氧化的过程，铁锈的主要成份是三氧化二铁；在点燃的条件下，铁又可以在氧气中猛烈燃烧，生成四氧化三铁；铁的化学性质比拟活动，可以置换出硫酸铜溶液中的铜。（2012年山东临沂，8题，4分）A、B、C、D、E五种物质之间的变更关系如右图所示，其中B、C、D是单质，C为钢铁的主要成分。试答复：（1）A、D的化学式是：A ，D 。（2）请写出CB与C+DE的化学方程式：CB： ； C+DE： 。.【答案】（1）H2O O2 （2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（或Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2） 3Fe +

34、2O2 点燃 Fe3O4【解析】 从图中可以看出，D物质具有支持燃烧的性质，且是A通电分解的产物，结合题给信息可以确定A是H2O B是H2 ，D是O2 C是铁，其燃烧产物应当是Fe3O4 。27（2012年山东泰安，27题，4分）（4分）某爱好小组的同学从试验室搜集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜与硫酸亚铁晶体，设计了如下试验方案。结合试验方案答复下列问题：(1)步骤中，金属X是 ，该反响的化学方程式为 ；(2)步骤中，参加过量稀硫酸的目的是 ；(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采纳的方法是 。【答案】(1)铁（或Fe）（1分） Fe + CuSO4 = Cu + Fe

35、SO4（1分）(2)除去铜中的铁（1分）(3)蒸发（1分）【解析】从题意看，X的作用应当是从混合溶液中置换出金属铜，围绕回收硫酸亚铁的试验要求看，所加金属应当是铁；因其过量，所以得到的金属混合物为铁铜混合物；再加过量稀硫酸，除去混合物中剩余的金属铁，得到硫酸亚铁溶液，再通过蒸发结晶得到硫酸亚铁，实现铜与硫酸亚铁的回收。（2012年广东湛江，15题，6分）（1）小翔生活在海鲜美食这都的湛江，放学回家，妈妈正在煎鱼，一开门就闻到香味。这是因为 。（2）铁锅里的油突然着火了，妈妈马上盖上锅盖灭火，其原理是 。（3）炒完菜后，妈妈把水倒入铁锅里，忘了洗，第二天早上发觉铁锅生锈了。请你帮助分析铁锅生锈的

36、缘由： 。【答案】（1）分子是不断运动的。（2）使可燃物与氧气隔绝。（3）铁在潮湿的空气中（水与氧气接触）易生锈。（其他答案合理即可）【解析】构成物质的粒子在不断地运动之中，灭火的原理是破坏燃烧的条件，盖上锅盖能实现灭火，是因为隔绝了空气的原因；铁是一种较为活泼的金属，简单与空气中的氧气与水蒸汽反响而锈蚀。三、试验探究题25（2012年湖北恩施，25题，5分）某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分别与回收金属，某化学爱好小组通过查阅资料设计了如下试验方案：请完成下列各题：步骤中分别得到的金属B是。步骤发生的化学反响根本类型是。步骤生成沉淀的化学反响方程式是；因Al(

37、OH)3既能与酸反响又能与碱反响，步骤参加试剂时应如何操作。电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是。【答案】铁（或Fe）置换反响3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl 逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全（或参加适量的氢氧化钠溶液，注：描绘中要有限制速度或适量含意）2Al2O3（熔融）4Al+3O2（未标“熔融”不扣分）【解析】铁可以被磁铁所吸引，首先被分别出来；剩余金属混合中，铜是不活泼金属，铝是活泼金属，可以与酸反响，步骤二中将除去金属铝，得到金属铜；步骤三中将发生复分解反响，Al(OH)3是一种碱，因此可选择一种碱与Al2(SO4)3 反响来制取；因为Al(OH)3既可以与酸反响

38、也可以与碱反响，故确定要严格限制用量。17、（2012年四川雅安，17题，12分）某试验小组模拟高炉炼铁的化学反响原理进展试验，其装置如下图所示。（1）A处发生反响的化学方程式是 。（2）B中发生反响的化学方程式是。C处点燃酒精灯的目的是。（3）试验完毕后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其它物质。为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料：铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁（该化合物中铁有2、3两种化合价），其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。铁的氧化物都能与酸发生反响而溶解。根据上述信息，小王又设计了两个试验

39、。试验1 将黑色固体研磨后，取少量参加溶液中，视察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是。试验2再用磁铁吸引余下黑色固体，试验后即可对黑色固体成分进展推断。【答案】（1）3COFe2O3 2Fe + 3CO2（2分）（2）CO2Ca(OH)2 CaCO3 + H2O（2分）；防止CO污染环境（1分）（4）稀硫酸（或稀盐酸）（1分）；有单质铁（1分），无Fe3O4（1分）（5）假如黑色固体被磁铁全部吸引（1分），说明只有单质铁（1分），假如被局部吸引（1分），说明黑色固体为Fe与FeO（1分）。【解析】一氧化碳具有复原性，是炼铁所用的最主要的复原剂；B装置里的澄清石灰水主要用于验证反响的产

40、物；C处酒精灯的目的是处理试验中的尾气，避开CO干脆排放；根据题给信息可知，在剩余固体中只要参加盐酸或稀硫酸，就可以证明固体中含有铁，不含三氧化二铁；最终可根据固体被磁铁汲取的状况来确定固体的组成。27. （2012年山东烟台，27题，6分）某校化学试验室废油桶中搜集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液干脆排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成奢侈。该校化学爱好小组同学设计了如下图费用处理方案，请答复有关问题。（1）废液在参加金属X前需进展过滤，目的是将其中的_除去。进展过滤操作所需的玻璃仪器有：_。（2）金属X是_，其参加废液后发生反响的化学方程式为_；溶

41、液Y是_，利用其除去铜中杂质，有关反响的化学方程式为_。【答案】27（6分）（1）不溶性杂质 漏斗、烧杯、玻璃棒（2）铁（或Fe） CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（3）稀硫酸（或稀H2SO4） H2SO4+ Fe= FeSO4 +H2【解析】过滤能实现固体与液体的分别，目的在于除去不溶性杂质；过滤遵循“一贴、二低、三靠”的要领，所用仪器主要包括：烧杯、漏斗与玻璃棒；金属X是为了除去混合溶液中的硫酸铜，应为铁方可不引入新的杂质；Y则用于除去过量的铁，为稀硫酸。1. （2012年广东梅州，16题，11分）现有银、铜、铁三种金属，某探讨小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性依次，设计了三个试验：.将