2012年河南省中考化学试题以及答案详解.docx

《2012年河南省中考化学试题以及答案详解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012年河南省中考化学试题以及答案详解.docx（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2012年河南中考化学试卷解析一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内）1.生活中的下列变更属于物理变更的是（）A.粮食酿酒B.铁钉生锈C.蜡烛燃烧D.水的蒸发考点：化学变更与物理变更的判别。 分析：化学变更是指有新物质生成的变更，物理变更是指没有新物质生成的变更，化学变更与物理变更的本质区分是有无新物质生成，据此抓住化学变更与物理变更的区分结合事实进展分析推断即可。解答：解：A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变更。B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变更。C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化

2、碳与水生成，属于化学变更。D、水的蒸发的过程中只是水的状态发生变更，没有新物质生成，属于物理变更。故选D。点评：本题难度不大，解答时要分析变更过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指与变更前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变更，若有新物质生成属于化学变更。2.为节约资源与爱护环境，提倡垃圾分类回收.下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（）A.废旧书报B.旧玻璃瓶C.废弃铁锅D.一次性塑料饭盒考点：金属材料及其应用。 专题：金属与金属材料。分析：根据垃圾的类别进展分析推断，废弃的易拉罐、属于金属材料中的金属及合金，据此分析即可；解答：解：A、废旧书报属于自然纤维加工而成

3、，不能与金属材料归为一类回收；B、玻璃瓶是由玻璃制成，玻璃属于硅酸盐材料，不能与金属材料归为一类回收；C、废弃铁锅一般是由铁的合金制成，属于金属材料，所以能与铝制易拉罐归为一类回收；D、一次性塑料饭盒由塑料制成，塑料属于合成有机高分子材料，不能与金属材料归为一类回收；故选C。点评：本题很简洁，考察废旧金属的分类，理解生活中常见的金属材料的成分是正确解题的关键。3.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（）A.氯化钠B.黄金C.金刚石D.干冰考点：物质的构成与含量分析。 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成。分析：根据金属与固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的

4、，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进展分析推断即可。解答：解：A、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故选项正确。B、黄金属于金属单质，是由金原子干脆构成的，故选项错误。C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子干脆构成的，故选项错误。D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，故选项错误。故选A。点评：本题难度不大，主要考察了构成物质的微观粒子方面的学问，驾驭常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。4.下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味的是（）A.铁丝B.硫C.镁条D.木炭考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象。 分析：A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进展分析推

5、断。B、根据硫在氧气中燃烧的现象进展分析推断。C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进展分析推断。D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进展分析推断。解答：解：A、铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。B、硫在氧气中燃烧，发出光明的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。C、镁条在氧气中燃烧，发动身出刺眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误。D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无色气体，故选项说法错误。故选B。点评：本题难度不大，驾驭常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描绘物质燃烧的现象时，须要留意光与火焰、烟与雾的区

6、分。5.我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学学问。下列说法不正确的是（）A.衣料中的棉与涤纶都属于合成有机高分子材料B.加碘食盐与铁强化酱油都可补充人体必需微量元素C.建立高楼大厦时所用到的钢与生铁都是铁的两种合金D.宇通客车用自然气代替汽油作燃料可削减空气污染考点：有机高分子材料的分类及鉴别；生铁与钢；常用燃料的运用与其对环境的影响；矿物质与微量元素。 专题：化学与生活。分析：A、根据棉花是自然纤维分析推断；B、根据铁碘对人体的作用分析解答；C、根据铁的重要合金分析推断；D、根据两者燃烧时对环境的影响分析解答；解答：解：A、衣料中的棉花是自然纤维，而涤纶是合成纤维； B、铁、碘两种元素均是人体必

7、需的微量元素，因此加碘食盐因含碘与铁强化酱油因含铁都可补充这两种微量元素；C、生铁与钢是铁的两种最重要合金；D、汽油的燃烧会生成氮与硫的氧化物而污染环境，但自然气的燃烧不会生成这些污染物；故选A点评：此题是化学与生活相关问题的考察，解题的关键是利用化学学问对相关问题作出正确的分析；6.下列图示的试验操作正确的是（）A.过滤B.称取氯化钠C.稀释浓硫酸D.测溶液的PH值考点：过滤的原理、方法及其应用；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定。 专题：常见仪器及化学试验根本操作。分析：A、过滤液体时，没有留意一贴二低三靠的原则；B、称量固体：左物右码；C、稀释浓硫酸时，沿烧杯

8、内壁将硫酸缓缓参加水中，边加边搅拌；D、PH试纸放在玻璃片上，用胶头滴管滴取一滴试剂，再与标准比色卡比拟解答：解：A、过滤液体时，要留意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流与没有留意“三靠”，故A错误；B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误；C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确；D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂。图中操作错误，故D错误。故选C。点评：本题主要理解各操作的留意事项；考察过滤、托盘天平的运用及溶液的酸碱度测定与浓硫酸的稀释方法。7.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度等于乙的溶解度

9、B.上升温度可将甲的不饱与溶液变为饱与溶液C.20时，100g乙的饱与溶液中溶质质量是30gD.40时，分别用100g水配制甲、乙的饱与溶液，所需甲的质量大于乙的质量考点：固体溶解度曲线及其作用；饱与溶液与不饱与溶液互相转变的方法。 专题：溶液、浊液与溶解度。分析：根据溶解度的概念与饱与溶液及不饱与溶液的转化，结合溶解度曲线分析解答；根据固体物质的溶解度曲线可知：某固体物质在某温度下的溶解度；不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而比拟同温度下的物质的饱与溶液中溶质的质量大小；物质的溶解度随温度变更的变更状况，从而确定升温或降温时溶液的状态转化等。解答：解：A、由溶解度曲线图可看出，当温度高于

10、20时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当温度低于20时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故A错误；B、由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的上升而渐渐增大，所以要将其不饱与溶液变为饱与溶液应当降低温度，故错误；C、20时乙物质的溶解度为30g，即30g乙溶于100g水中所得溶液为饱与溶液，所得饱与溶液的质量是130g，故C错误； D、观溶解度曲线可知：40时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；所以用100g水配制甲、乙的饱与溶液，所需甲的质量大于乙的质量，故D正确；故选D。点评：本题主要考察了固体溶解度曲线的应用，及对固体溶解度定义与饱与溶液及不饱与溶液的转化的理解，同时考察了学生

11、应用所学学问分析与解决问题的实力。8.下列反响中，不属于置换反响的是（）A.Cl22NaBr2NaClBr2B.2MgCO22MgOCC.2Na2H2O2NaOHH2D.2Na2O22H2O4NaOHO2考点：置换反响及其应用。 专题：化学反响的根本类型与能量变更。分析：根据置换反响的含义进展解答，置换反响是一种单质与一种化合物反响生成另一种单质与另一种化合物。解答：解：A、反响物氯气是一种单质溴化钠是一种化合物，生成物溴是一种单质氯化钠是一种化合物，是置换反响；B、反响物镁是一种单质二氧化碳是一种化合物，生成物碳是一种单质氧化镁是一种化合物，是置换反响；C、反响物钠是一种单质水是一种化合物，

12、生成物氢气是一种单质氢氧化钠是一种化合物，是置换反响；D、反响物过氧化钠与水都是化合物，所以该反响不是置换反响；故选D点评：本题主要考察反响类型方面的学问，解答时要分析反响物与生成物的种类，然后再根据各种反响类型的概念方面进展分析、推断，从而得出正确的结论。9.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A.向确定量的盐酸与CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B.向确定量的MnO2固体中参加确定量的过氧化氢溶液C.向确定量的盐酸中滴入NaOH溶液D.确定温度时，向确定量的饱与石灰水中参加生石灰考点：盐的化学性质；试验室制取氧气的反响原理；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用处；中与

13、反响及其应用。 专题：元素化合物学问型。分析：A、Na2CO3首先与HCl反响放出气体二氧化碳，待完全反响后，接着与CaCl2反响生成碳酸钙沉淀；B、根据二氧化锰是该反响的催化剂分析；C、随着氢氧化钠的增多，溶液酸性渐渐减小，当盐酸反响完时，溶液就显碱性，D、氧化钙能与水发生反响生成氢氧化钙，氧化钙反响消耗了饱与溶液中的水，而使饱与溶液因削减溶剂水而析出固体，饱与溶液的溶质、溶剂质量同时削减解答：解：A、向CaCl2与盐酸的混合溶液中渐渐滴入Na2CO3溶液，Na2CO3首先与HCl反响放出气体二氧化碳，待完全反响后，接着与CaCl2反响生成碳酸钙沉淀，所以沉淀的生成不是从零开场的，故A错误；

14、B、在该反响中，二氧化锰是催化剂，反响的质量始终不变，故B错误；C、确定量的盐酸中滴入NaOH，随着氢氧化钠的增多，溶液酸性渐渐减小，当盐酸反响完时，溶液就先碱性，故C正确；D、由于氧化钙能与水发生反响生成氢氧化钙，氧化钙反响消耗了饱与溶液中的水，而使饱与溶液因削减溶剂水而析出固体，饱与溶液的溶质、溶剂质量同时削减，溶液仍为饱与溶液。故D错误；故选C。点评：解答此类问题时，确定要留意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反响规律推断的根据，不行仅凭阅历去解答。10.确定条件下，下列物质在密闭容器内充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：纯洁物乙醇氧气二氧化碳水X反响前质量/g2.34000反响后

15、质量/g002.22.7待测A.反响后X的质量为1.5gB.X中确定含有碳元素与氧元素C.X中确定含有碳元素与氢元素D.X中两种元素的质量比是11考点：质量守恒定律及其应用。 专题：化学用语与质量守恒定律。分析：根据化学反响中反响物的质量会减小生成物的质量会增加，且反响物的质量之与应当等于生成物的质量总与，然后根据反响前后元素的质量相等进展分析推断即可；解答：解：在该反响中乙醇及氧气的质量减小，所以是反响物，二氧化碳与水质量增加是生成物，且参与反响的物质质量等于2.3g4g=6.3g，而生成物二氧化碳与水的质量是2.2g2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g4.9g=1.4g，其

16、反响的表达式为乙醇氧气二氧化碳水X。A、由以上分析知X等于1.4g；B、2.3g乙醇中含有的碳元素养量是2.3g=1.2g，反响后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g=1.6g，碳元素养量是2.2g1.6g=0.6g，碳元素养量不等，所以X中确定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g=2.4g，两者中氧元素的与与反响的氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中确定含有氧元素；C、反响的乙醇中氢元素的质量是2.3g=0.3g，而水中的氢元素养量是2.7g=0.3g所以X中不行能含有氢元素；D、由以上分析知X中含有碳氧两种元素（1.2g0.6g）：2.3g=34； 故选B点评：此题是一道根据质量守恒定

17、律的考察题，解题的关键是利用反响前后元素的质量不会变更，并结合化学式的相关计算对物质元素的含有状况进展分析，此题难度较大较好的利用了所学的根底学问，属中考题中的压轴题。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）11.请从氢气、氧气、二氧化碳中选择适当的物质填空：空气中体积分数最大的是氮气，极易燃烧，被认为是最清洁燃料的是氢气。考点：空气的成分及各成分的体积分数；常见气体的用处；氢气的用处与氢能的优缺点。 专题：常规题型。分析：根据空气中各成分即体积分数来答复，还须要结合氢气的优点分析本题。解答：解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78、氧气：21、稀有气体：0.94、二氧化碳0.03、

18、水蒸气与杂质：0.03。所以氮气体积分数最大；由于氢气可以由水制得所以原料丰富，氢气燃烧放出热量多，氢气燃烧产物是水，不污染环境，故氢气是最清洁燃料。故答案为：氮气；氢气。点评：熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少。知道氢气的三大优点。12.洛阳牡丹天下著名，牡丹花开场满城飘香，从分子的角度说明，是因为分子在不断的运动。牡丹花可欣赏，亦可食用，同水果、蔬菜一样，它能为人体供应的主要养分元素是维生素。考点：物质的微粒性；生命活动与六大养分素。 分析：根据分子的性质答复，构成物质的分子在不断运动，花香分子运动到空气中，进入人们的鼻孔。蔬菜、水果中主要含有维生

19、素解答：解：因为分子都在不断运动，花开季节，花香分子会向空气中不断运动，人们通过呼吸空气，把花香分子也吸入鼻孔，刺激人们的嗅觉细胞，便嗅到花香，蔬菜、水果中主要含有维生素，因此它能为人体供应的主要养分元素是维生素；故答案为：分子在不断运动、维生素。点评：根据分子的性质，我们能嗅到气体的气味，都是因为分子不断运动的结果，蔬菜、水果中主要含有维生素。13.如图是某输液瓶标签上的局部内容。葡萄糖由三种元素组成，其中碳元素的质量分数为40，要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2的溶液，须要水的质量为15g。考点：物质的元素组成；用水稀释变更浓度的方法；混合物中某元素的质量计算。 专题：元素与化合物。分析：根

20、据物质的元素组成，元素养量分数的计算，溶液稀释过程溶质不变进展计算考虑本题。解答：解：葡萄糖由C、H、O三种元素组成，碳元素的质量分数为：100=40；设参加水质量为X则：10g5=（10gX）2解得X=15g。故答案为：三；40；15g。点评：本题简洁出错的地方是计算需加水的质量，要知道稀释前后溶质不变列等式。14.可燃物燃烧除须要氧气外，还须要满意的条件是温度到达可燃物的着火点，煤块经粉碎处理后燃烧的更快，这是因为煤粉与氧气有更大的接触面。考点：燃烧与燃烧的条件；试验探究物质变更的条件与影响物质变更的因素。 专题：结合课本学问的信息。分析：根据可燃物燃烧的条件分析，可燃物燃烧的条件是：与氧

21、气接触、到达着火点；煤块经粉碎处理后燃烧的更快，是因为煤粉与氧气的接触面积更大。解答：解：燃物燃烧的条件是：除须要氧气外，还要温度到达可燃物的着火点；煤块经粉碎处理后燃烧的更快，是因为煤粉与氧气的接触面积更大。故答案为：温度到达可燃物的着火点；煤粉与氧气有更大的接触面。点评：物质燃烧的条件是：具有可燃性、与氧气接触、到达着火点，这三个条件缺一不行。15.明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质。新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反响制取：Cl22X=2NaCl2ClO2，则X的化学式为NaClO2，除去硬水中过多的Ca2（填离子符号）与Mg2就可以得到软水。考点：酸碱盐

22、的应用；硬水与软水；化学符号及其四周数字的意义；质量守恒定律及其应用。 分析：根据水的净化学问分析明矾的作用；根据化学反响前后原子的个数与种类不变推断X的化学式；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，据此分析解答。解答：解：在水的净化中明矾的作用是溶于水生成胶状物可吸附杂质；根据化学反响前后原子的个数与种类不变，可知X的化学式是NaClO2；由硬水与软水的组成可知，硬水中含有较多的钙、镁离子，软水中含有较少的钙、镁离子；离子的表示方法是在元素符号的右上方标上所带的电荷与电性，钙离子可表示为：Ca2故答案为：吸附； NaClO2； Ca2点评：本题考

23、察学问比拟简洁，理解相关学问即可正确解答；化学式的推断以及化学用语的书写是中考的重要考察点。16.右图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40。甲的化学式CH4。与的化学方程式分别为CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O与CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。丙的一种用处是灭火。考点：物质的鉴别、推断。 专题：常见物质的推断题。分析：甲烷燃烧的产物是水与二氧化碳，二氧化碳可以与强碱反响生成碳酸盐，碳酸盐与盐酸反响会生成二氧化碳。解答：解：相对分子质量为16的有机物是甲烷，甲烷燃烧的产物是水与二氧化碳，二氧化碳可以与氢氧化钙反响生

24、成白色难溶固体碳酸钙，反响为：CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O，其中钙元素的质量分数为40，碳酸钙与盐酸反响会再生成具有灭火作用的二氧化碳，故答案为：CH4；CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O；CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；灭火。点评：本题考察甲烷的可燃性以及二氧化碳的化学性质，可以根据所学学问进展答复，难度不答。三、简答题（本题共4小题，共14分）17.如图是某化学反响的微观示意图。（1）图中属于化合物的是水（写名称）（2）写出该反响的化学方程式2H2O 2H2O2。考点：微粒观点及模型图的应用；单质与化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题：物质

25、的微观构成与物质的宏观组成。分析：根据反响图示的信息，书写出相关的化学方程式然后对问题分析即可；由图示知该反响的方程式为：2H2O 2H2O2；解答：解：（1）由方程式2H2O 2H2O2可以看出水是由两种元素组成的纯洁物是化合物，氢气与氧气均是一种元素组成的纯洁物是单质；（2）由图示及分析知该反响的反响方程式为：2H2O 2H2O2；故答案为：（1）水；（2）2H2O 2H2O2；点评：本题主要考察了物质的分类方法及反响方程式等方面的内容，根据图示写出化学方程式往往是解题的关键点。18.请用所学化学学问说明下列原理。（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化功能。（2）在铁制品外表涂油、刷漆或

26、镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？（3）用化学方程式表示含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多的原理。（4）用化学方程式表示“结合制碱法”中的如下反响：向饱与盐水中先后通入足量的NH3与CO2生成小苏打（在该溶液中难溶）与一种氮肥。考点：乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；中与反响及其应用；酸碱盐的应用。 专题：常规题型。分析：（1）根据乳化作用考虑；（2）根据生锈的条件考虑；（3）根据方程式的写法考虑；（4）根据方程式的写法考虑。解答：解：（1）洗涤剂能除去油污是利用乳化原理将大的油滴颗粒分解成小的油滴微粒，便于用水冲掉；（2）铁生锈的条件是与氧气与水共同作用的结果，所以在铁制品外表涂

27、油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，原理是既隔绝了空气也隔绝了水分，使铁制品缺少生锈的条件，而不能生锈；（3）反响物是氢氧化镁与盐酸，生成物是氯化镁与水，用视察法配平即可；（4）反响物是氯化钠、水、氨气、二氧化碳生成物是碳酸氢钠与氯化铵，已经平了，碳酸氢钠后面标上沉淀符号。故答案为：（1）乳化；（2）覆盖爱护层起到隔绝氧气与水的作用；（3）Mg（OH）22HClMgCl22H2O；（4）NaClH2ONH3CO2NaHCO3NH4Cl。点评：解答本题关键是要知道乳化作用，铁生锈的条件，方程式的写法。19.如图是试验室制取气体的装置。（1）仪器X的名称是酒精灯。（2）写一个A装置制取O2的化学方程式

28、2KClO32KCl3O2。（3）B与C装置均可制取CO2，C装置的优点是可随时限制反响的发生与停顿。若翻开弹簧夹，固体与液体接触，反响便能发生，请简述使C装置中反响停顿的原理当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反响物脱离，反响便会停顿。（4）若用D装置实行排水法搜集O2，请简述操作步骤先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入。考点：常用气体的发生装置与搜集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 分析：（1）根据常用仪器答复；（2）A装置适用于利用加热固体制取气体的方法，由于试管口没有放棉花，所以是用加热氯酸钾的方法制取氧气；根据其反

29、响原理书写方程式；（3）根据反响装置的特点分析解答：当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反响物脱离，反响便会停顿；（4）根据排水法搜集气体的方法及氧气的密度比水小分析解答。解答：解：（1）根据常用仪器可知该仪器是酒精灯；故答案为：酒精灯；（2）A装置适用于利用加热固体制取气体的方法，由于试管口没有放棉花，所以是用加热氯酸钾的方法制取氧气；氯酸钾在加热与二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾与氧气，方程式是2KClO32KCl3O2；故答案为：2KClO32KCl3O2；（3）C装置可随时限制反响的发生与停顿，视察C装置可知：当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生

30、的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反响物脱离，反响便会停顿；故答案为：当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反响物脱离，反响便会停顿；（4）利用排水法搜集气体时，首先将瓶内装满水，再通入气体；氧气的密度比水小，所以氧气应从b管通入；故答案为：先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入。点评：本题较好的考察了学生对学问的驾驭与应用实力，只有驾驭相关学问才能正确解答。20.有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进展了如下试验：（I）取确定量的白色粉末，参加足量水

31、，震荡，得到无色透亮溶液；（II）取少量（I）的溶液，参加足量盐酸，有气泡产生。（提示：Na2CO3的水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中确定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还须要做什么试验？请写出简要的试验步骤。考点：试验探究物质的组成成分以及含量。 专题：科学探究。 分析：根据硫酸铜溶液显蓝色、碳酸盐与盐酸反响生成气体分析解答；并根据题意澄清相应操作，根据氢氧化钠溶液显碱性设计试验步骤。解答：解：参加足量水，得到无色透亮溶液，说明确定无硫酸铜；参加足量盐酸，有气泡产生，说明确定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡可以反响生成碳酸钡沉淀，而中所得溶液是透亮的，说明二者不

32、能共存，所以确定不含氯化钡；根据试验现象无法推断的是氢氧化钠，可以根据氢氧化钠溶液显碱性设计试验；取少量（）的溶液，参加足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清夜滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，反之，则不含；故答案为：（1）确定含有Na2CO3；可能含有NaOH；（2）取少量（）的溶液，参加足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清夜滴加酚酞试液。点评：本题考察了学生根据试验现象分析问题、解决问题的实力，驾驭相关学问才能正确的解答。四、综合应用题（10分）21.金属用处广泛，其构造与性质等是化学的重要探讨内容。（1）如图是铝的原子构造示意图。下列说法不正确的是C。A.铝原子的质子数为13B.

33、在化合物中铝通常显3价C.铝是地壳中含量最多的元素D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）某化学小组用确定量的AgNO3与Cu（NO3）2混合溶液进展了如图试验，并对溶液A与固体B的成分进展了分析与探讨。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【做出猜测】只有Zn（NO3）2 Zn（NO3）2、AgNO3 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3【沟通探讨】不合理的猜测是（填标号），其理由是猜测中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反响生成Cu，而铜能与硝酸银反响，所以不行能存在硝酸银。【试验探究】若猜测成立，通过以下试验可确定固体B的成分，请将下表

34、填写完好。试验步骤现象有关反响的化学方程式取少量固体B，滴加稀盐酸有气泡产生Zn2HClZnCl2H2（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反响来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10），与足量的废铁屑起反响，可消费硫酸亚铁的质量是多少？考点根据化学反响方程式的计算；金属活动性依次及其应用；物质的鉴别、推断。 专题有关化学方程式的计算。分析（1）根据铝原子构造示意图与地壳中最多的元素，能做导线的缘由考虑本题；（2）【沟通探讨】根据铜能与硝酸银反响考虑是否存在硝酸银；只要是锌过量滤液中只含有硝酸锌，检验锌过量就是利用锌与酸反响来考虑；（3）根据焦炭的作用考虑，根据方程式的写法写出反

35、响原理；（4）根据硫酸质量干脆算出硫酸亚铁的质量。解答解：（1）原子构造示意图中圆圈内数字就是质子数；所以铝原子质子数是13；由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显3价；地壳中含量最多的元素是氧；铝做导线就是因为铝具有导电性；（2）猜测中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2 已与锌反响生成Cu，而铜能与硝酸银反响，所以有铜剩余时不行能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，确定也含有硝酸铜；假如猜测成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反响完了，假如能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜与银都被它置换出来，由于锌能与酸反响产生氢气，所以向固体中参加盐酸，假如有气体产生，说明锌有剩余，溶液中只存在硝酸锌

36、这一种溶质；反响物是锌与盐酸，生成物是氯化锌与氢气，用视察法配平，在氢气后面标上上升符号；（3）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁供应热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反响生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的复原剂；（4）设生成硫酸亚铁的质量为X则：FeH2SO4 FeSO4H2 98 152 49t10 X根据：解得X=7.6t；答可消费硫酸亚铁的质量是7.6t。故答案为：（1）C；（2）；猜测中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2 已与锌反响生成Cu，而铜能与硝酸银反响，所以不行能存在硝酸银；试验步骤现象有关反响的化学方程式取少量固体B，滴加 稀盐酸有气泡产生Zn2HClZnCl2H2点评 本题简洁出错的地方是对几种猜测正误的推断，要知道铜能与硝酸银反响，只要有一种金属剩余，则排在该金属后面的金属阳离子就不存在。