人教初三化学第六单元知识点(碳和碳的氧化物).docx

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1、第6单元 碳与碳的氧化物 复习资料一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，光滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。留意：铅笔里面其实不含铅，是石墨与黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。3、无定形碳：由石墨的微小晶体与少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，

2、炭黑加到橡胶里可以增加轮胎的耐磨性。4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。5、金刚石与石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。CO与CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比拟稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不简单得电子，也不简单失去电子，因此常温下碳的化学性质比拟稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安稳无恙、木质电线杆埋入地下局部用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、可燃性:完全燃烧(氧气足够),生

3、成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不足够),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、复原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反响） 应用：冶金工业现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反响物状态及反响条件确定：反响物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反响物是固体与液体或液体与液体，不须要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）搜集方法：气体的密度及溶解性确定：难溶于水用排水法搜集 CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比

4、空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反响） 密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 选用与过氧化氢制氧气（制氢气）一样的发生装置 3）气体搜集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2【生石灰与水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】4、制取二氧化碳药品选择的探究液体不能用稀硫酸，因

5、为稀硫酸与碳酸钙反响会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的外表，使反响渐渐停顿。也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯；固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反响太猛烈，使生成的气体不易搜集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。结论：在试验室里制取二氧化碳最佳药品是用大理石或石灰石与稀盐酸反响，二者反响速率适中、药品价格廉价易得，制得的气体比拟纯洁。 5、试验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四搜集6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图7、制取二氧化碳的留意事项（1）在试验前要检验装置的气密性（2）先放石灰石，后

6、加稀盐酸（3）长颈漏斗应伸入液面以下（4）导气管不能伸入太长（5）应用向上排空气法搜集 （6）在集气瓶口盖玻璃片（7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀盐酸四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸2)与水反响生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反响可用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反响： C+CO

7、2高温2CO （吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂，C是复原剂）3、用处：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料4、危害及防治措施温室效应缘由：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、削减运用煤、石油、自然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质: （H2、CO、C具有相像的化学性质：可燃性 复原性）1）可燃性：2CO

8、+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）【H2与O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO与O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4与O2的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。】2）复原性： CO+CuO Cu+CO2 【非置换反响】 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。除杂：COCO2 通入石灰水或氢氧化钠溶液 CO2CO 通过灼热的氧化铜 CaOCaCO3 煅烧 CuCuO 通入一氧化碳并加热 C

9、uO Cu 在空气中加热 、_、_、_、_、_、_、_、_六、本单元相关的反响方程式 CO CaCO3 CO2C H2CO3 碳与氧气充分燃烧 CO2 CO2碳与氧气不充分燃烧 2CO22CO碳复原二氧化碳 CO2C2CO碳复原氧化铜 2CuOC2CuCO2二氧化碳与水反响生成碳酸 CO2H2OH2CO3碳酸不稳定分解 H2CO3CO2H2O二氧化碳是澄清的石灰水变浑浊 CO2Ca（OH）2CaCO3H2O大理石（石灰石）与稀盐酸制二氧化碳 CaCO32HClCaCl2H2OCO2碳酸钠与稀盐酸制二氧化碳 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2高温煅烧石灰石 CaCO3CaOCO2生石灰变成熟石灰 CaOH2OCa(OH)2一氧化碳复原氧化铜 COCuOCuCO2一氧化碳复原氧化铁 Fe2O33CO2Fe3CO2一氧化碳复原四氧化三铁 Fe3O44CO3Fe4CO2甲烷燃烧 CH42O22H2OCO2乙醇燃烧 C2H5OH3O23H2O2CO2